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草酸化学性质及应用(1)酸性属于有机中强酸，Ka15.4102，Ka25.310-5，酸性比乙酸强，可与碳酸钠（Na2CO3）反应产生CO2。(2)还原性具有很强的还原性，能被氧化剂氧化成CO2。氧化半反应：C2O42(aq)2CO22e草酸(或草酸钠)可使过锰酸钾（KMnO4）褪色，用于标定过锰酸钾的浓度。2MnO4(aq)5C2O42(aq)16H(aq)2Mn2(aq)10CO2(g) 8H2O由于草酸具有还原力，可作为稻草、麦杆制品的漂白剂。(3)不稳定性草酸受热会分解成CO、CO2、H2O，实验室可利用此反应制造一氧化碳。H2C2O4CO+CO2+H2O(4)酯化反应草酸与醇类进行酯化反应生成酯类，例如草酸和乙醇反应生成草酸二乙酯。H2C2O42C2H5OHC6H10O42H2O草酸二乙酯结构如下：(5)草酸根可做为双牙基氧化铁中的Fe(III)可与草酸根形成水溶性的错离子，达到除去衣物上铁锈沾痕的效果。反应式如下：Fe2O33H2C2O42Fe(C2O4)33-+6H+抗大肠癌药物oxaliplatin，是一种含草酸根及白金元素的错合物，进入人体后主要在DNA链内或链间在G-G与G-A间形成交连的庞大错化合物。比起原本的药物Cisplatin，只要较少量即可使 DNA的合成和RNA的转录受到抑制。(6)安全性草酸也是一种具有肾毒性和腐蚀性的酸性有毒物质，具有非常刺激性的味道。草酸在人体内不容易被氧化分解，经一连串代谢作用后所形成的产物属于酸性物质，会导致人体内的酸碱度失去平衡，长期接触草酸水溶液可能引发关节痛，身体中过量草酸会与钙离子结合沈淀造成尿道结石。(7)用途在化学工业上可用以制造季戊四醇(C(CH2OH)4，应用于染料工业、制备炸药)、草酸钴、草酸镍、碱性品绿(别称孔雀绿，一种染料，禁用杀菌剂)。镧系元素(稀土元素)的草酸盐在很强酸中仍属难溶盐，可结晶析出，藉此分离提取之。塑料工业则用于生产聚氯乙烯、氨基塑料。三、草酸的制备(1)甲酸钠法一氧化碳与氢氧化钠在加压时反应生成甲酸钠，然后经高温（约400）脱氢生成草酸钠，再经钙化、酸化、结晶及脱水干燥后，得到成品草酸。流程如下：(2)氧化法以淀粉或葡萄糖、蔗糖为原料，在V2O5为触媒催化下，以硝酸硫酸进行氧化反应得草酸。(3)羰基合成法一氧化碳经提炼到90%以上，在钯的催化下与丁醇发生羰基化反应，生成草酸二丁酯，然后经过水解得到草酸。4 R-OH4COO22(CO2R)22H2O(CO2R)22H2OH2C2O42R-OH草酸二丁酯结构如下(RC4H9)：(4)乙二醇氧化法以乙二醇为原料，在硝酸和硫酸存在下，用空气氧化而得。(5)丙烯氧化法氧化过程分两步进行。第一步用硝酸氧化，使丙烯转化为-硝基乳酸；然后进一步催化氧化得到草酸。第二步也可采用混酸为氧化剂。丙烯氧化法生产工业级草酸二水化合物。流程如下：参考数据1./zh-tw/%E8%8D%89%E9%85%B82./w
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