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文档简介

,授课人：李巨芬,一、溶质质量分数计算公式,适用于所有的溶液：溶质质量分数,适用于饱和溶液：溶质质量分数,【注意】溶质的质量分数是质量之比，常用质量的百分比表示，一定要100%得到分数。,讨论：,在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？,溶液的稀释问题,学习目标：,知道溶液稀释的方法，并能进行有关的计算。,一、加水稀释,例题化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？溶液稀释前后溶质的质量不变解：,设稀释后溶液的质量为x。,50g98%=X20%,X=245g,需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,如果把50g换成50mL，还需要什么条件？,二、加同种溶质的稀溶液稀释,例：用60g质量分数为30%的KNO3溶液和质量分数为10%的KNO3溶液配制质量分数为15%的KNO3溶液，需要质量分数为10%的KNO3溶液多少克？分析：浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量=稀释后溶质的质量解：设需质量分数为10%的KNO3溶液质量为x60g30%+10%x=(60g+x)15%x=180g答：需质量分数为10%的KNO3溶液质量为180克。,关于溶液稀释的计算,计算原理：稀释溶液的过程中，溶质的质量不会发生变化。计算公式（1）加水稀释浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数。m浓c浓%=m稀c稀%（2）加同种溶质的稀溶液稀释浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量【注意】两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积之间不可以相加减。稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓溶液。混合前后有下列相等关系：浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数混合溶液质量混合溶液
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