化学人教版九年级下册金属的性质.ppt

金属的化学性质,联系生活,为什么铝制品不易生锈？学.科.网,铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。,4Al+3O2=2Al2O3,根据反应的难易程度得：AlFeCuAu,课前预习,一、金属与O2的反应,1、大多数金属都能与氧气发生反应,2、判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断,二、金属活动性顺序的探究,探究活动1：金属与酸的反应,探究活动2金属与某些化合物的溶液反应,活动探究1：（金属与盐酸、硫酸的反应）A:金属与稀HCl的反应,镁锌铁铜,镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较,活动探究：A:金属与稀HCl的反应,大量气泡,Mg2HClMgCl2H2,适中气泡,少量气泡,溶液由无色变为浅绿色,Zn2HClZnCl2H2,Fe2HClFeCl2H2,无,无现象,讨论：观察此图，你有何看法？,看图回答问题：,1、哪些金属与盐酸反应？哪些不与盐酸反应？2、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？3、据与酸反应剧烈程度，谁最活泼？金属活动性顺序？,两类：一类：镁、锌、铁一类：铜,铜,金属活动性顺序：MgZnFeCu,镁、锌、铁,年代,查找资料,商朝司母戊鼎,春秋时期的铁锄和铁削,现代用电解法冶炼铝,分析资料可知:,金属冶炼的早晚与金属活动性的强弱有关。,活动探究：B:金属与稀H2SO4的反应,活动探究：B:金属与稀H2SO4的反应,结论:金属的活动性：MgZnFeCu,二、金属与酸的反应,判断金属活动性的方法二：可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；,分析与思考：,Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2,单质化合物单质化合物,置换反应,铁与硫酸铜溶液的反应：（湿法炼铜）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,现象：铁表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。,回忆,活动探究二：提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱,活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应,铝丝上有红色物质生成，蓝色溶液颜色逐渐变无色,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,铜丝上有银白色物质生成，无色溶液逐渐变为蓝色,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,没有明显变化,无,讨论：1.以上反应类型都属于（）反应2.铝、铜、银三种金属的活动性顺序是（）,置换,AlCuAg,2、金属能与金属化合物的溶液反应,（1）判断金属活动性的方法三：可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。（2）部分金属能与金属化合物的溶液（盐的溶液）反应；,金属活动顺序,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。,3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。,2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢（元素）,学习结束了，你有什么收获？,1.金属化学性质：2.置换反应3.金属的活动性顺序,与O2反应,与酸反应,可判断金属活动性,单化单化,与化合物溶液反应,KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu,金属活动性由强逐渐减弱,1.“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（）A硬度较小B.密度较小C.导电性好D.化学性质稳定2.出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（）A.金、铜、铁B.铁、金、铜C.铁、铜、金D.铜、金、铁3将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减轻。其中正确的是（）ABCD4下列关于金属的说法正确的是（）A各种金属在常温下都不能与氧气反应B各种金属在高温下都能与氧气反应C根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性D各种金属都能与盐酸发生置换反应,D,C,B,C,课堂练习：,1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：（2）（