化学人教版九年级下册酸碱盐.ppt

2015中考计算题,25.（3分）N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料试计算：（1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的个数比（填最简比）（2）N（NO2）3的相对分子质量是（3）下列化合物中氮元素的质量分数最小的是（填字母）A.N（NO2）3B.N2O3C.N2O5,考点：相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算.专题：化学式的计算分析：（1）根据物质的分子构成来分析；（2）根据物质的相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和解决；（3）把每个化学式都变形成只含2个氮原子，与氮原子结合的氧原子的个数越多，氮原子的质量分数越小进行解答解答：（1）1个N（NO2）3分子中含有4个氮原子和6个氧原子，故填：2：3；（2）N（NO2）3的相对分子质量为14+（14+162）3=152；故填：152；（3）AN（NO2）3N2O3BN2O3CN2O5则2个氮原子结合氧原子最多的是N2O5，故选C点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力,（1）1个N（NO2）3分子中含有的原子个数为1+（1+2）3=10（2）N（NO2）3的相对分子质量为14+（14+162）3=152（3）依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比，所以N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是144：166=7：12；（4）N（NO2）3中氮元素的质量分数为7/19100%36.8%,26.（7分）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠计算：（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）,解：生成二氧化碳的质量为100g+100g-195.6g=4.4g；设样品中碳酸钠的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成硫酸钠的质量为zNa2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O1069814244xyz4.4g98/y44/4.4g，y=9.8g142/z44/4.4g，z=14.2g106/x444.4gx=10.6g（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数：9.8g/100g100%9.8%（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为10.6g/(15.6g-14.2g)+10.6g100%=88.3%答：加入的硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%，原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%,考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算分析：根据质量守恒定律，求出生成二氧化碳的质量，再根据化学方程式求出样品中碳酸钠的质量，参加反应的硫酸质量和生成硫酸钠的质量，最后求出加入的硫酸溶液的溶质质量分数和原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,2014年中考计算题,25.（3分）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力计算：（1）维生素C的相对分子质量（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比（写最简比）（3）维生素C中元素的质量分数最大（1）176；（2）9：1；（3）氧元素。,【知识点】化学式计算【考查能力】化学式的相关计算【思路方法】套化学式相关计算的公式【易错点】元素质量与元素质量分数公式理解不清,26.（7分）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。计算：（1）所取混合物中碳酸钙的质量。（2）所加稀盐酸的质量（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）,【知识点】溶液的相关计算【考查能力】含杂质的物质在溶液中的相关计算【思路方法】利用方程式，代入纯净物求出所需要的物质的质量，再代入质量分数公式【易错点】反应后溶液中溶质质量加不全,2013年中考计算题,27.（3分）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn填空：（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）,（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是锌（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为：（1212）+（122）+（1614）+（651）=455（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：65/455100%=14.3%,考点：矿物质与微量元素；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算专题：化学式的计算分析：人体中，元素含量在0.01%以下的属于微量元素；根据化学式可以求出相对分子质量、元素的质量分数解答：解：（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是锌（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为：（1212）+（122）+（1614）+（651）=455（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：65/455100%=14.3%点评：计算质量分数时，要注意不要漏掉100%，这是解答时经常忽略的,28.（7分）现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液求：（1）样品中氯化镁的质量分数；（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）,解：设样品中MgCl2的质量为x；NaOH溶液中NaOH的质量为y；生成Mg(OH)2的质量为z。所得溶液中NaCl的质量：117g10=11.7gMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl958058117Xyz11.7g95:117=x:11.7gx=9.5g80:117=y:11.7gy=8g58:117=z:11.7gz=5.8g样品中氯化镁的质量分数=9.5g/10g100%95%所加入氢氧化钠溶液的质量：117g+5.8g-9.5g=113.3g所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数：=9g/113.3g100%7.1%,考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算分析：氯化镁和氢氧化钠恰好反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所得滤液是氯化钠溶液，10%的溶液117g中溶质氯化钠的质量是：117g10%=11.7g，由方程式算出氯化镁的质量，进而求出其质量分数；根据氯化钠的质量算出氢氧化钠的质量，再除以氢氧化钠溶液的质量，氢氧化钠溶液的质量可据质量守恒定律求解,一、质量守恒定律1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：(1)说明化学反应的反应物、生成物(2)根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和;(3)与题目中实验现象相联系，说明原因。3.应用质量守恒定律时应注意：(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化(2)质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒(3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。,二、有关溶液的计算应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法公式一：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)100%公式二：溶液的稀释与浓缩M浓a%浓=M稀b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)b%稀公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓a%浓+M稀b%稀=(M浓+M稀)c%公式四：溶液中溶质的质量=溶液的质量溶液中溶质的质量分数=溶液的体积溶液的密度,三、化学方程式计算1、化学方程式的书写步骤(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式(2)配：配平化学方程式(3)注：注明反应条件(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“”(或“”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“”，有固生固不标“”2.根据化学方程式进行计算的步骤(1)设：根据题意设未知量(2)方：正确书写有关化学反应方程式(3)关：找出已知物、待求物的质量关系(4)比：列出比例式，求解(5)答：简要的写出答案,中考化学计算题专项练习,1.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）（1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。,2.将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。求：（1）样品中氧化镁的质量。（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。,3.生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100gH2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。,4.我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。,初中化学计算题专题一根据化学式的计算（一）有关化学式的计算1、求相对分子质量，相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。,（二）确定化学式的计算1、根据化合物中各元素的质量比求化学式将各元素的质量分别除以其相对原子质量，得到的商之比即为相应的原子个数之比，继而确定其化学式。例，某硫的氧化物中S、O元素的质量比为2:3，该硫的氧化物的化学式为解析：S、O原子个数比=2:32/3:16=1:3，所以化学式为SO32、根据化合物中某元素的质量分数求化学式已知某化合物中某元素的质量分数和相对分子质量，可确定该化合物中各原子个数之各原子个数之比，进而确定其化学式。,二、有关化学方程式的计算有关化学方程式计算的步骤：（1）假设未知量，用x、y等字母表示（2）正确完整地写出相应的化学方程式。（3）根据化学方程式写出各物质的相对分子质量，标在化学式下面。把题中的已知条件和待求未知量写在相应的分子质量下面。（4）列比例式、求解(5)写出答案,注意：1、认真细心：化学式写正确；相对分子质量要准确；2、带入化学方程式中计算的相关量必须是纯净的质量。3、要注意反应中的条件，如“充分反应