化学人教版九年级下册溶解度.ppt

欢迎各位领导和老师光临指导！,课题：饱和溶液不饱和溶液,教学目的：,1.掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念2.理解溶液的饱和、不饱和和溶液的稀浓这两组概念的区别,（1）建立饱和溶液的概念。（2）分析溶液“浓”和“稀”跟溶液饱和与不饱和溶液这两组概念之间的关系与区别。,重点：,活动与探究,1.室温下在一定量水中逐步加入NaCl固体,观察实验现象。,固体全部溶解,还能继续溶解溶质,固体没有全部溶解,不能继续溶解溶质,2.室温下在一定量水中逐步加入KNO3固体,观察实验现象。,固体全部溶解,固体没有全部溶解,还能继续溶解溶质,不能继续溶解溶质,板书,一.饱和溶液与不饱和溶液,1.定义:溶液,饱和溶液,不饱和溶液,2.注意点:,条件,相互转化,意义,3.判断方法（本质区别）：,二.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系,1.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系.2.不过对于同一种溶剂的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。,当堂反馈,训练巩固,1.只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。,2.饱和溶液不饱和溶液,改变温度,加溶剂,加入溶质,蒸发溶剂,改变温度,3.当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的最大值。,饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。,不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。,饱和溶液,不饱和溶液,浓溶液,稀溶液,溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液,不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。,训练,扩展练习：试判断正误,同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。,在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。,同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。,在一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液,在一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。,两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。,（对）,（错）,（错）,（错）,（错）,（错）,小结,当堂反馈：1.教材P134第2题2某浓度的食盐溶液取出部分后，剩余溶液的浓度（）A.变小B.变大C.不变D.无法确定3A克溶质溶于B克水中，取出一半溶液后，余下溶液中溶质质量:溶剂质量=（）溶质质量:溶液质量=（）A.A/BB.A/BC.A/（A+B）D.（A+B）/A4将40时的硝酸钾饱和溶液冷却到20，在温度变化前后，溶液中保持不变的是（）A.溶质质量B.溶剂质量C.溶液质量D.溶液浓度5在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）（A）非常浓的溶液（B）很稀的溶液（C）增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液（D）增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液,A,B,C,B,D,【思考题】？在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对否？为什么？,将饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液可采取什么方法？,有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？,谢谢再见！,1、20C时，将38gNaCl放入100g水中搅拌后，烧杯底部仍有2g的氯化钠，则该溶液中的溶质为g,溶剂为g,溶液为g,该溶液（“是”或“不是”）饱和溶液。,2、室温下向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分的固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解，下列说法正确的是（）A、加水前一定是饱和溶液B、加水前可能是饱和溶液C、加水后一定是饱和溶液D、加水后一定不是饱和溶液,36,100,136,是,A,3、在某温度时，100g水中不断的加入NaNO3固体，充分搅拌后过滤，称得所溶液的质量如下表其中属于饱和溶液的是（）,D,在一定温度下、一定量的溶剂中能不能继续溶解该溶质？,能即为不饱和溶液！,不能即为饱和溶液！,判断正误：1.在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓2.饱和溶液就是浓溶液,（错）,（错）,已知：不同温度下几种物质在100g水中溶解的最大质量,谈一谈,你对饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系有何看法？,分别向100g20的水中加入KNO320g、31.6g，充分振荡后，哪种溶液是饱和溶液？哪种溶液浓？,试回答:分别向100g20水中加KNO330g,Ca(OH)20.17g,充分振荡后,哪种溶液是饱和溶液？哪种溶液浓?,分别向100g2090的水中加