九年级化学上册-第四单元-课题4化学式与化合价第三课时.ppt

,课题4化学式与化合价,课时2有关相对分子质量的计算,（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)（2）计算公式：某原子的相对原子质量,相对原子质量,H-1O-16C-12N-14S-16P-31Ca-40Cu-64Fe-56K-39Cl-35.5,常见元素的相对原子质量,相对质量：1个H2O分子的相对分子质量2个H原子相对原子质量1个O原子的相对原子质量,H2O的相对分子质量=12161=18,1.计算相对分子质量,定义：化学式中各原子的相对原子质量(符号为Ar)的总和，就是相对分子质量（符号为Mr)。,公式：相对分子质量=各元素相对原子质量相对应的原子个数,例:计算氢氧化钙Ca(OH)2CuSO45H2O,(1)解:Ca(OH)2的相对分子质量=140+(16+1)2=74,(2)解:CuSO45H2O的相对分子质量=164+32+164+165=240,计算的相对分子质量(1)(NH4)2SO4(2)Cu(OH)2(3)FeSO47H2O,算一下,小结：,Mr(AxBy)=Ar(A)x+Ar(B)y,若某物质的化学式为：AxBy，则该物质的相对分子质量为：,2.计算物质组成元素的质量比,各元素的质量比=各元素相对原子质量总和之比,求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。,铁元素：氧元素=(562):(163)=112:48=7:3,解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为：,例:计算氢氧化钙Ca(OH)2CuSO45H2O,(1)解:Ca(OH)2的各元素质量比,(2)解:CuSO45H2O的各元素质量比,钙元素：氧元素：氢元素=(401):(162):（12）=40:32:2=20:16:1,铜元素：硫元素：氧元素：氢元素=(641):(321):(169):(101)=64:32:144:10=32:16:72:5,试一试,1、H2O2各元素的质量比?2、Cu(OH)2中各元素的质量比？3、NH4NO3中各元素的质量比？,小结：若某物质的化学式为：AxBy，则该物质中各元素的质量比为：,m(A):m(B)=Ar(A)x：Ar(B)y,注：化合物中各元素的质量比等于各种元素的相对原子质量总和之比；,2.1计算物质中各元素的原子个数：,练习：计算下列物质中各元素的原子个数比:CH3COOHCa(OH)2(NH4)2CO3,n(A):n(B)=x：y,若某物质的化学式为：AxBy，则该物质中各元素的原子个数比为：,小结：若某物质的化学式为：AxBy，则该物质中各元素的原子个数比为：,n(A):n(B)=x：y,3.计算物质中某元素的质量分数,某元素的质量分数=,该元素相对原子质量原子个数,物质的相对分子质量,100,注意事项：,质量分数用百分数来表示,小结：若某物质的化学式为：AxBy，则该物质中A元素质量分数为：,例：计算化肥硝酸铵（NH4NO3)中氮元素的质量分数，可根据化学式计算出第步：求NH4NO3的相对分子质量解：NH4NO3的相对分子质量=141+14+14+163=80第步：计算氮元素的质量分数,N的相对原子质量N原子个数,NH4NO3物质的相对分子质量,100,100,=,142,80,=,35%,练习：计算二氧化硫中硫元素的质量分数,解：SO2的相对分子质量=32+162=64,SO2中硫元素的质量分数=,思考：计算64t二氧化硫中含硫元素的质量。,答：64t二氧化硫中含硫元素的质量为32t。,公式为：某元素质量=物质质量某元素质量分数,实际应用中，经常要求计算给出的一定量的物质中含有某元素的质量。,碘元素（符号为I）具有预防和治疗甲状腺肿大的作用，人体缺碘时易患粗脖子病。为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。所以食盐中常含有一种补充碘元素的盐。如图4-5所示为湖北省盐业公司专营的“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题。,练一练,假设某1000g碘盐中含20mg碘。这里标明的碘的含量是指（）A、碘单质B、碘元素C、碘原子D、碘分子g碘酸钾中含有20mg碘。已知成人每天约需0.15g碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐g。,已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，由此可猜想碘酸钾的化学式为（