高中化学1.2《化学计量在实验中的应用》课件3新人教版必修1

1g水约含有3.341022个水分子,2H2+O2=2H2O,2个氢气分子,1个氧气分子,1个水分子,微观粒子,4g,32g,36g,宏观质量,问题,(1)怎样知道一定质量的物质里含有多少粒子?,(2)如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量的宏观物质联系起来?,方法：称量一定数量的微观粒子的质量,思考,1.如何用托盘天平称出一粒大米的质量？,化零为整的方法,2.假设1000粒米的质量为50g，则2000粒米的质量为多少？,思路：1000粒米=50g,建立粒子的数目与一定数目粒子的集体质量的联系,思考,4.已知一个12C质量为1.99310-23g，求12克12C含多少个原子？,12g,=6.021073710236.021023,1.99310-23g,将宏观质量和微观粒子的数目之间联系起来,3.如何称出一个碳原子的质量?,6.021023个12C的质量=12g,方法：称量一定数量的碳原子的质量,化零为整,1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号,一、物质的量及其单位,1、物质的量(n)：表示含有一定数目粒子的集体,2、摩尔(mol):物质的量的单位简称“摩”,3、阿伏加德罗常数(NA)：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,NA的基准值为:12克12C所含的原子数目近似值为:6.021023mol-1,2.量度对象:微观粒子(分子、原子、离子、质子、中子、电子等或它们的特定组合)，不能表示宏观物体,3.必须指明微观粒子的具体名称或符号,注意理解,1.基本物理量之一，是专有名词，不能拆或添加任何字,12克12C所含有碳原子的数目=1mol,(通常用化学式来表示防产生歧义),NA-一个惊人的数字,1、将6.021023个一毛硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多,2、如果1千克谷子有4万粒，6.021023粒谷子有1.5051019千克，地球上按60亿人计算每人可有2.5104千克谷子，按人均每年消耗500千克，可供全世界人用500万年。,2.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。,注意：,1.物质的量只适用于微观粒子,不能用来说明宏观物质.,辨析,判断下列说法是否正确，并加以说明理由1、1mol米2、1molO3、1molNaCl4、1mol氧5、1mol水6、1mol分子氧7、1mol钠元素8、12克碳所含的原子数为阿伏加的罗常数,不对，指代不明，且没用化学式,对，特定组合,不对，研究对象是微观粒子或特定组合,对,指氧原子,不对,应用化学式表示1molH2O,不对,不对,指代不明,不对，指12克12C,概念辨析,1.判断下列说法是否正确？（1）每摩物质含有6.021023个粒子。（2）摩尔是七个物理量之一。,错误。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子，近似值为6.021023，但不能认为6.021023就是阿伏德罗常数。,错误。“物质的量”是七个物理量之一，“摩尔”是物质的量的单位，不可将这两个概念混为一谈。,堂上练习,（3）摩尔是物质的质量单位。（4）摩尔是物质的数量单位。（5）1molCO2（6）1摩尔小麦约含6.021023个麦粒。（7）1mol氢,（3）和（4）错误摩尔既不是物质的质量单位，也不是物质的数量单位，它是物质的量的单位。,正确,错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。,错误.没有指出是分子、原子或离子.,n,=,N,NA,物质的量（单位：mol）,微粒数（单位：个）,阿伏加德罗常数,（单位：个/mol）,n与N的关系式,填写下列空白（1）1molO中约含有个O；（2）3molH2SO4中约含有个H2SO4；（3）4molO2中约含有个O2；（4）10molNa+中约含有个Na+；（5）28mol电子中约含有个电子；（6）1.2041024个水分子,其物质的量为；,6.021023,36.021023,46.021023,106.021023,286.021023,2mol,物质的量（n）,质量（m）,？,试试看：,1.物质的量与摩尔的区别和联系,表示物质所含粒子数目多少的物理量,是物质的量的单位,摩尔是物质的量的单位,2.阿伏加德罗常数与6.021023mol-1的区别和联系,精确值,近似值,阿伏加德罗常数的近似值为6.021023mol-1,辨析,表示物质所含粒子数目多少物理量，单位是摩尔,0.012kg12C所含的原子数，单位是mol-1,阿伏加德罗常数的近似值为6.021023mol-1,辨析,3.物质的的量与阿伏加德罗常数,1、5mol的O2中含有个氧气分子；,5NA,2、1.2041024个H是mol；,1.2041024/NA,2,3、x个水分子的物质的量是mol；其中H原子的物质的量是mol。,2x/NA,x/NA,4、1个H2O分子中有个电子，1molH2O中有个电子。,10,10NA,堂上练习,微粒CHOH2O,1211618,相对原子（分子）质量,1个原子或分子的质量比,12：1：16：18,同时扩大6.021023倍,质量比,12：1：16：18,1mol原子或分子,1mol的质量,12克,1克,16克,18克,1mol物质的质量（g）在数值上等于其相对原子（分子）质量,物质的量（n）,？,质量（m）,摩尔质量,定义:,单位物质的量的物质的质量,符号:M,定义式：,每摩尔,单位：g/mol,数值：等于相对原子（分子）质量,辨析,相对原子质量相对分子质量,1mol物质的质量,摩尔质量,单位,数值,相同,1,g,g/mol,小结,n,物质的量,N,微粒数,m,质量,NA,NA,M,M,试试看：,1、24.5克硫酸的物质的量是mol；,2、1.5mol硫酸的质量是克，其中含有molO，其质量是克；,3、0.01mol某物质的质量是1.08克，此物质的摩尔质量为；,4、71克Na2SO4中含Na+mol,个.,气体摩尔体积,质量(m),物质的量(n),微粒数(N),物质的体积(V),=,=,7.210-3,1010-3,1810-3,58.310-3,结论：在相同的温度和压强下，1mol固体和液体的体积是不同的。,填写下表：,6.02x1023,6.02x1023,6.02x1023,2.016,32.00,44.01,22.4,22.4,22.3,0。C，101kPa(即标准状况）,结论：在相同的温度和压强下，1mol任何气体的体积是相同的。,为什么1mol固体、液体体积不同？而在0,101KPa的条件下，1mol气体的体积却基本相同呢？,1个乒乓球所占的体积和1个篮球所占的体积哪个大？,10个乒乓球所占的体积和1个乒乓球所占的体积哪个大？,10个紧密排列在一起的乒乓球所占的体积和10个松散排列在一起的乒乓球所占的体积哪个大？,讨论对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同，而相同条件（标准状况）下，1mol不同的气体体积基本相同呢？,固体物质,液体物质,分子直径,气体物质,分子间的平均距离,分子的直径为0.4nm,分子之间的平均距离为4nm,小结固体、液体物质粒子间间隔很小，在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。,气体粒子间间隔很大，在粒子数目相同的情况下，气体的体积主要由粒子间距离决定。,？,气体分子间的平均距离由什么决定？,温度,固体,气体,压强,固体,气体,4.结论：,在标准状况下(0。C,101kPa)，1mol任何气体的体积都约为22.4L。(体积既可指单一气体又可指混合气体）.,【例1】标况下，112mlCO2的物质的量是多少？,【例2】标况下，2.2gCO2的体积是多少？,练习题：下列说法正确的是()A.1mol任何气体的体积都是22.4LB.在标况下，任何气体的体积都是22.4LC.在标准状况下，1mol水所占的体积约是22.4LD.在标准状况下，1molH2和O2所占的体积都约是22.4L,D,填写下列空白：（1）标况下，0.5molH2占有的体积是L（2）标况下，2molO2占有的体积是L（3）标况下，4.48LCO2的物质的量是mol（4）标况下，33.6LH2的物质的量是mol（5）标况下，16gO2的体积为L（6）标况下，11.2LN2中含有N2分子的个数是,11.2,44.8,0.2,1.5,11.2,3.011023个,练习,下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等,答案（D）,NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氧气所含原子数均为2NAB.1molMgCl2中含有的离子数为2NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NAD.17g氨气所含电子数目为10NA,（D）,阿伏加德罗定律：,1.内容：相同温度相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。,2.概括：三同推一同。,推论：（1）同T、P时，V1/V2=?（2）同T、V时，P1/P2=?（3）同T、P时，1/2=?,1、在相同的温度条件下，将2.2gCO2和5.6g的N2分别充入体积相同的两个容器中，两容器中的密度之比为，压强之比为，分子数目之比为,2、将氧气和氢气混合得到气体的密度是同温同压下CO密度的0.5倍，则该混合气体的平均摩尔质量为，所得气体中氧气和氢气的体积之比为。,物质的量浓度,一、物质的量浓度：,1.概念：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,2.表达式：CB=（单位：mol/L）,1.溶质是用物质的量表示而不是用质量表示.2.是溶液的体积而不是溶剂的体积.,注意：,1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。4gNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。,练习和讨论：,1.计算下列溶液的物质的量浓度：,1mol/L,0.1mol/L,必须用溶液的密度求体积,2.请计算,2,2,1,0.2,200,1.12,3.从1L1mol/LH2SO4溶液中分别取出100mL、50mL、20mL，所取出溶液的物质的量浓度分别是多少？,所含溶质的物质的量又是多少？,都是1mol/L,0.1mol0.05mol0.02mol,4.下列各溶液中，c(Na+)最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液,B,5.(1)200mL0.5molL-1Na2SO4溶液中，c(SO42-)=c(Na+)=(2)100mL0.2molL-1Ba(OH)2溶液中，Ba2+和OH的物质的量浓度的比值为，500mL溶液中Ba2+和OH的物质的量的比值为,0.5molL-1,1molL-1,1:2,1:2,下列各溶液中与50mL3mol/LKCl溶液n(Cl)相同的是,与50mL3mol/LKCl溶液c(Cl)相同的是,A.50mL1mol/LKCl溶液B.150mL1mol/LKCl溶液C.10mL3mol/LNaCl溶液D.50mL1mol/LAlCl3溶液,(BD),(CD),练习6,物质的质量物质的量物质含粒子数（m）（n）（N）,M,M,NA,（V）气体体积(S、T、P),Vm,NA,Vm,物质的量浓度（c）,V（aq）,V（aq）,如何配制100mL1mol/L的NaCl溶液,主要仪器：容量瓶,容量瓶的使用,构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,2.特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻线而无刻度,3.用途：用来配制一定体积一定浓度的溶液,4.注意事项：使用前要检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应,配制100mL1mol/L溶液的步骤：,计算,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,装瓶贴好标签,托盘天平、药匙、滤纸等,烧杯、玻璃棒,胶头滴管,仪器,容量瓶,冷却,5.9g,摇匀,称量时左盘高,右盘低,称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,1.称量产生误差,2.溶解、转移、洗涤产生误差,未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,溶解过程中有少量液体溅出烧杯,（,仰视定容,俯视定容,溶液体积增大，浓度变小,溶液体积减小，浓度变大,（,定容时俯视刻度,定容时液面低于刻度线,未等溶液冷却就定容,定容时仰视刻度,定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,3.定容误差,摇匀后发现液面低于刻度再加水,误差分析练习,1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（）3.量取液体溶质时，俯视读数（）4.定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）,偏高,可能偏低,偏高,偏高,偏低,下列操作对溶液浓度造成的误差是,6.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶（）,溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小（）,容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（）,9.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（）,定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线（）,偏低,偏低,偏低,偏低,无影响,练习1.用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，选用哪些实