成都9中20届二诊化学试卷和答案PDF

7化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 B新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精 C港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法 D华为继麒麟 980 之后自主研发的 7m 芯片问世，芯片的主要成分是硅 8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A某密闭容器中盛有 0.1molN2和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA B常温下，1L pH9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1 109 NA C14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成 Fe2O3xH2O，电极反应转移的电子数为 0.5NA D标准状况下，2.24L 丙烷含有的共价键数目为 1.1NA 9由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是 选项 实验方法 现象 结论 A 向 FeCl3溶液中滴入少量 KI 溶液， 再加入 KSCN 溶液 溶液溶液变红 Fe3+与 I-的反应具有可逆性 B SO2通入 Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 白色沉淀是 BaSO4 C 将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后 再加入新制 Cu(OH)2悬浊液并加热 未出现砖红色沉淀 淀粉未水解 D 用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解， 产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液逐渐 褪色 石蜡油裂解一定生成乙烯 10某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素， Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是 AWX 的水溶液呈碱性 B由 X、Y、Q、W 四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 C元素非金属性的顺序为： YZQ D该化合物中与 Y 单键相连的 Q 不满足 8 电子稳定结构 11下列说法正确的是（ ?） A苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同 B用饱和 Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯 C用 Ni 作催化剂，1mol 最多能与 5molH2加成 DC3H6BrCl 的同分异构体数目为 6 12常温下，用 AgNO3溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol/L 的 KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考 虑 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl) 数量级为 1010。下列叙 述正确的是 A图中 Y 线代表的 AgCl Bn 点表示 Ag2C2O4的过饱和溶液 C向 c(Cl)c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先 生成 AgCl 沉淀 DAg2C2O42Cl=2AgClC2O42-的平衡常数为 10-0.71 13环己酮（ ）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己 醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是 Aa 极与电源负极相连 Ba 极电极反应式是 2Cr3+- 6e- +14OH- = Cr2O72- +7H2O Cb 极发生氧化反应 D理论上生成 1mol 环己酮时，有 1molH2生成 树德中学高树德中学高 2017 级二诊模拟考试理综试题级二诊模拟考试理综试题 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cr-52 Fe-56 Co-59 Zn-65 Te-128 26 (14 分)碳酸亚铁可用于制备补血剂。 某研究小组制备了 FeCO3， 并对 FeCO3的性质和应用进行了探究。 已知：FeCO3是白色固体，难溶于水 Fe2+6SCN-Fe(SCN)64-（无色） . FeCO3的制取（夹持装置略） 装置 C 中，向 Na2CO3溶液（pH11.9）通入一段时间 CO2至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4溶液，产生白 色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3固体。 (1)试剂 a 是_。 (2)向 Na2CO3溶液通入 CO2的目的是_。 (3)C 装置中制取 FeCO3的离子方程式为_。 (4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2，你认为是否合理并说明理由 。 .FeCO3的性质探究 (5)对比实验和，得出的实验结论是 。 (6)依据实验的现象，写出加入 10%H2O2溶液的离子方程式 。 .FeCO3的应用 (7)FeCO3溶于乳酸CH3CH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亚铁（CH3CH(OH)COO2Fe，相对分子质量 为 234）补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称 量 1.0g 补血剂，用酸性 KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗 0.1000mol/L 的 KMnO4溶液 10.00mL，则乳酸亚 铁在补血剂中的质量分数为 ，该数值异常的原因是 （不考虑操 作不当以及试剂变质引起的误差） 。 27(14 分)废旧钴金属片中的钴有2 价和3 价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等，回 收钴的工艺流程如下： 已知：焙烧后 Mn 元素的化合价为+2 (1)焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是_（任写一条） 。 (2)滤液 1 含有的阴离子是 。 (3)该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到 70，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后， 再加入 Na2SO3溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达 90以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反 应的离子方程式：_ (4)净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。 除铁：常温下，调节溶液 pH 为 1520 后，加 H2O2，反应一段时间，加 8Na2CO3溶液，将溶液 的pH调至4 05 0。 请用化学平衡移动原理解释加入Na2CO3溶液能除去溶液中铁元素的原因 。 除锰：加入 NaClO 溶液。写出该离子方程式：_。 减钙镁：加入 NH4F 溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。 试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁：_。 (5) 树德中学化学兴趣小组欲探究 CoC2O42H2O 受热后的分解产物，取 5.49g CoC2O42H2O（摩尔质量为 183g/mol） 于硬质玻璃管中加热一段时间， 冷却、 称量， 剩余氧化物固体的质量为 2.41g。 书写 CoC2O42H2O 受热分解的化学方程式_。 28(15 分)可逆反应 2SO2（g）O2（g）2SO3（g）是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应 中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。 (1)使用 V2O5催化该反应时，涉及到催化剂 V2O5的热化学反应有： V2O5（s）SO2（g）V2O4（s）SO3（g） H1596kJ mol 1 2V2O4（s）O2（g）2V2O5（s） H23144kJ mol 1 则 2SO2（g）O2（g）2SO3（g） H3_，若降低温度，该反应速率会 （填“增大”或“减 小”） (2)向 10 L 密闭容器中加入 V2O4（s） 、SO2（g）各 1 mol 及一定量的 O2，改变加入 O2的量，在常温下反 应一段时间后，测得容器中 V2O4、V2O5、SO2和 SO3的量随反应前加入 O2的变化如图甲所示，图中没有 生成 SO3的可能原因是_。 (3)向 10 L 密闭容器中加入 V2O5(s)、SO2(g)各 0.6mol，O2(g)0.3mol，保持恒压的条件下 分别在 T1、T2、T3三种温度下进行反应，测得容器中 SO2的转化率如图乙所示。 T1 T2(填“”或“”)。 T2时，2SO2（g）O2（g）2SO3（g）的平衡常数 K_。若向该容器通入高温 He(g) （不参加反应， 高于T2） ， SO3的产率将 （选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”） ， 理由是_。 结合化学方程式及相关文字， 解释反应为什么在T3条件下比T2条件下的速率慢： 。 (4)T2时使用 V2O5进行反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g） ，在保证 O2（g）的浓度不变的条件下， 增大容器的体积，平衡_（填字母代号） 。 A向正反应方向移动 B不移动 C向逆反应方向移动 D无法确定 35【化学【化学选修选修 3：物质结构与性质】（：物质结构与性质】（15 分）分） Al、Ti、Co、Cr、Zn 等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途。回答下列问题： (1)下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_(填标号)。 ANe3s1 BNe3S2 CNe3s23p1 DNe 3s13p2 (2)熔融 AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体 Al2Cl6，二聚体 Al2Cl6的结构式为_；(标出配位键)其中 Al 的配位数为_。 (3)与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有_种。 (4)Co2的价电子排布式 。 NH3分子与 Co2结合成配合物Co(NH3)62， 与游离的氨分子相比， 其键角HNH_(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因_。 (5) 已知 CrO5中铬元素为最高价态，画出其结构式：_。 (6)阿伏加德罗常数的测定有多种方法， X 射线衍射法就是其中的一种。 通过对碲化锌晶体的 X 射线衍射图 象分析，可以得出其晶胞如图 1 所示，图 2 是该晶胞沿 z 轴的投影图，请在图中圆球上涂“”标明 Zn 的位 置 。若晶体中 Te 呈立方面心最密堆积方式排列，Te 的半径为 a pm，晶体的密度为 g/cm3，阿伏 加德罗常数 NA=_mol-1（列计算式表达） 。 图 1（ Te Zn） 图 2 36【化学【化学选修选修 5：有机化学基础】（：有机化学基础】（15 分）分） 痛灭定钠是一种吡咯乙酸类的非甾体抗炎药，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)化合物 C 中含氧官能团的名称是_。 (2)化学反应和的反应类型分别为_和_。 (3)下列关于痛灭定钠的说法正确的是_。 a1mol 痛灭定钠与氢气加成最多消耗 7molH2 b核磁共振氢谱分析能够显示 6 个峰 c不能够发生还原反应 d与溴充分加成后官能团种类数不变 e共直线的碳原子最多有 4 个 (4)反应的化学方程式为_。 (5)芳香族化合物 X 的相对分子质量比 A 大 14，遇 FeCl3溶液显紫色的结构共有 种（不考虑立体异 构） ，核磁共振氢谱分析显示有 5 个峰的 X 的结构简式有_。 (6) 根据该试题提供的相关信息，写出由化合物及必要的试剂制备有机化合物的 合成路线图。 7-13：D C B A B C D 26（14 分） (1)饱和 NaHCO3溶液（1 分） (2)降低溶液中 OH-浓度，防止生成 Fe(OH)2 （2 分） (3)2HCO3-+Fe2+=FeCO3+CO2+H2O（2 分） (4)不合理，CO2会和 FeCO3反应生成 Fe(HCO3)2；合理，排除氧气的影响 （结论和理由各 1 分，共 2 分） (5)Fe2+与 SCN的络合（或结合）会促进 FeCO3固体的溶解或 FeCO3固体在 KSCN 溶液中溶解性比 KCl 溶液中大（2 分） (6)6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3 +4Fe(SCN)3 +24SCN-或 6Fe2+3H2O2 +12SCN-=2Fe(OH)3+4Fe(SCN)3或 6Fe2+3H2O2=2Fe(OH)3+4Fe3+ （2 分） (7)117% （2 分） 乳酸根中的羟基被 KMnO4氧化，也消耗了 KMnO4 （1 分） 27 （14 分） (1)将废旧钴片粉碎或适当增大空气的进气量。(2 分) (2)AlO2 - 、OH - (2 分) (3)SO32-+Co2O3+4H+=SO42-+2Co2+2H2O 或 SO32-+Co3O4+6H+=SO42-+3Co2+3H2O(2 分) (4) 溶液中存在 Fe3+的水解平衡：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，向该体系加入 Na2CO3溶液后，CO32- 和 H+反应，使 c(H+)降低，促进水解平衡正向，生成 Fe(OH)3沉淀。(2 分) Mn2-+ClO- + H2O =MnO2 + Cl- +2 H+(2 分) 草酸钴的溶度积比草酸钙大，与草酸镁很接近，先减少钙镁离子的浓度，可以避免再沉钴时引入钙镁杂 质(2 分) (5) 3CoC2O42H2O Co3O4 +4CO+2CO2+6H2O(2 分) 28(15 分 ) (1)-195.2 kJ mol 1 （2 分） 减小（1 分） (2)常温下，V2O5（s）SO2（g）V2O4（s）SO3（g）和 2SO2（g）O2（g）2SO3（g）反应都 很慢（2 分） (3)（1 分） 1.89 104 (mol/L)-1 （2 分） 减小（1 分） 该反应为气体体积减小的放热反应，通入高温 He 相当于加热；同时容器的体积增大，相当于减小压强， 平衡均左移，产率减小（2 分，各 1 分） 该反应正向为放热反应，平衡时温度越高，SO2的转化率越低，故 T3比 T2高，高温下，反应平衡向 左移动，生成的 V2O4固体覆盖在 V2O5固体的表面，减少了 V2O5与 SO2气体的接触面积，使得 V2