酸碱盐及离子共存专题复习PPT课件

第二轮复习专题四酸碱盐,一.什么是酸,2、电离通式：,酸H+酸根阴离子,1.酸的涵义：,电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸.,2、下列物质具有相同酸根离子的是（）A、Na2SO4Na2SO3B、KMnO4K2MnO4C、KClO3KClD、FeSO4Fe2(SO4)3,1.下列各组离子属于酸电离产生的是（）,AH+、NO3、SO42,BOH、Ba2+,CNa+、H+、SO42,DNa+、Cl、Ba2+,A,D,酸的共性(通性)：,1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。,4、酸碱盐水,5、酸盐新盐新酸,3、酸碱性氧化物盐水,2、酸金属=盐氢气,4、盐酸（HCl）的个性,物理性质,1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%38%，密度为119克/厘米3。,2纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。,3打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。,硫酸的个性,1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体,纯硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.,2.浓硫酸具有脱水性.,用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.,脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。是化学性质,3.浓硫酸具有吸水性.,浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.,4.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.,如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.,吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。,思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?,浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。,浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等,5浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。,在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。,为什么要这样操作？,错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。,正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。,浓硫酸的稀释,三硝酸,1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.,2.浓硝酸具有腐蚀性.,3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.,5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示PH变化的是（）,A,.,14,（2006年广东揭阳）试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是()。A氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体B碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体C用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体D盛放石灰水后留下的白色固体,（一）碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。,二.碱,（二）、电离通式：,碱金属阳离子+OH,碱能跟酸碱指示剂反应,（三）、可溶性碱的性质,碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.,思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？,因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,2、碱跟酸性氧化物反应,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,吸收或除去二氧化碳,SO22NaOHNa2SO3H2O,工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.,非金属氧化物碱盐水,用来检验二氧化碳的存在反应,3、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？,CO22NaOHNa2CO3H2O,思考,2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。,SiO22NaOHNa2SiO3H2O,NaOH+HCINaCI+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,3、碱能跟酸反应通式：碱酸盐水,4、碱能跟某些盐反应通式：碱+盐=新碱新盐,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,蓝色絮状沉淀,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,红褐色絮状沉淀,蓝色,无色,黄色,可溶性碱的性质：,1、碱溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.,2、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。,3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水,4、碱和盐反应生成新碱和新盐,HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCI,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,只有可溶性碱才能满足以上四条性质第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。,注意：,总的来说就是：要让自由移动的离子在溶液中有接触的机会！,（四）.难溶性碱的性质,(1)、碱跟酸作用生成盐和水,Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O,(2)、难溶性碱受热易分解,Cu(OH)2=CuO+H2O,1、氢氧化钠（化学式：NaOH),（1）、俗名：烧碱、火碱和苛性钠,（2）、氢氧化钠用途,烧碱,（五）.碱的特性,请你总结一下氢氧化钠有哪些特性？,（）、特性,aOH是一种白色固体，aOH暴露在空气中易潮解。,极易溶于水、溶解时放出大量的热。具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。,碱的水溶液有滑腻感。,（2006年苏州）下列关于氢氧化钠溶液说法错误的是A该溶液能导电B该溶液pH7C该溶液均一、稳定D该溶液能使石蕊试液变红,D,思考,1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？,实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。,2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？,实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.,2、氢氧化钙化学式：Ca(OH)2,（1）、俗名：熟石灰、消石灰,实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?,是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.,得出:氢氧化钙的个性之一:,1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.,2)Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.,（2）、用途：,（3）、个性：,判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？,答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应,1、中和反应定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。,（六）.中和反应,读图：,你能说出中和反应的实质吗?,2、中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。HOHH2O,3、中和反应的应用：1）改良土壤：农业上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的2）精制石油：石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；3）治疗疾病：医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸,思考：,用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？,答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量也可以用试纸来检验，反应完后，若时，说明是碱过量，若时，说明是酸过量,1、盐的定义：电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。,三、什么是盐,2、盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。,.,34,按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物酸碱盐”顺序排列的是A.HClOHClMg(OH)2MgCl2B.CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2C.H2OHNO3NH3H2ONH4NO3D.SO3NaHSO4NaOHNa2SO4,.,35,下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是A浓硫酸B浓硝酸C固体NaOHD固体NaCl,下列关于盐的说法中,正确的是()A只能电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质叫盐B能电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质叫盐C盐在组成上一定有金属元素D电解质电离时,能产生H+的化合物是酸E正盐一定没有氢元素,B,钾钠铵硝溶,硫酸不溶钡,BaSO4（CaSO4、Ag2SO4微溶）,盐酸不溶银,AgCl,其它盐类都不溶（碳酸盐、磷酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐外，其余都不溶）,溶碱有四种：铵钾钠和钡.NH3.H20、K0H、Na0H、Ba(0H)2,溶解性口诀,3、.盐的溶解性,常见碱盐的溶解性表,根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。,1.Zn(OH)2:_2.AgCl:_3.NaNO3:_4.K2CO3:_5.BaSO4:_6.BaCl2:_7.CaCO3:_8.Na2CO3:_9.CuCl2:_10.AgNO3:_11.BaCO3:_12.Ma(OH)2:_13.H2SO4:_14.H3PO4:_,不溶,不溶,不溶,不溶,不溶,不溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,4、几种盐的性质,（1）碳酸钠：Na2CO3,Na2CO3.10H2O,1).俗称:又称.,2).是一种色粉末,易溶于.,3).从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是。,纯碱,苏打,白,水,A.相关常识的介绍,碳酸钠晶体：Na2CO310H2O（洗涤碱）,易风化,Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O,4）结晶水合物的定义：。,含有结晶水的化合物叫结晶水合物。,说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“.表示结合，算相对分子量时，表示加。,5）风化：。,结晶水合物在常温下，放在干燥的空气,里逐渐失去结晶水的现象叫风化。,Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O,思考:,“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?,答:风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属化学变化。潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象在初中范围内主要是物理变化。,碳酸钠晶体久置风化还是易风化?碳酸钠分子中含结晶水,这种说法对吗?,易风化,不对,实验：用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。现象：可见，Na2CO3水溶液呈性。,溶液变红色,1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应,B.化学性质,碱,这是纯碱名称的由来.可跟酸反应，人们常用它来代替碱因呈碱性，可洗油污注意：纯碱不是碱，而是盐,Na2CO3是由碳酸和氢氧化钠中和所得。2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O,盐的水溶液pH不一定等于7,Na2CO3、NaHCO3pH7,NaHSO4pH7,NaCl、KNO3pH=7,2)、碳酸钠与酸反应：,Na2CO3+H2SO4Na2SO4H2OCO2,练习:完成下列化学方程式:,1.CaCO3+HCl-,2.Na2CO3+HCl-,3.Na2CO3+H2SO4-,1.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,3.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,得出:,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.,3)、与碱反应：,Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH,制造烧碱,C、碳酸钠应用：,1、用于制造玻璃（占产量一半）2、肥皂、洗涤剂（去油污）、造纸、纺织品等多种制造业（都利用它的碱性）3发酵（蒸馒头）、煮粥，,2、碳酸钙CaCO3,石灰石,大理石-花瓶,A.碳酸钙是重要的建筑材料。,汉白玉、石灰石、大理石、方解石、白垩，虽外表不同，但主要成分都是CaCO3，化学性质相同,B.碳酸钙是一种难溶的盐,CaCO3是由碳酸和氢氧化钙中和的产物,H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,1)、碳酸钙与酸反应,2)、碳酸钙高温分解,盐=金属氧化物非金属氧化物,C.碳酸钙的化学性质,CaCO3=CaOCO2,高温,思考:,1.将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮?,2.如何除去热水瓶中的水垢？,3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐?,清真寺运用汉白玉装饰建筑墙面,1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品),2、制水泥和玻璃的原料等石灰石主要用途是生产水泥。,D.碳酸钙的用途,、炼铁的助熔剂（冶金工业上用作溶剂）,、高温煅烧制生石灰,1、某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克现象。经医院抢救后脱险。,新闻事件两则,我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。,原因是NaNO2:,白色晶体，有咸味，未成熟的咸菜中含量较多，用于烹调中毒,井盐,海盐,湖盐,岩盐,（3）、氯化钠NaCl俗称：食盐,白色晶体、易溶于水。,A、食盐在自然中分布广：海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐，但主要存在于海水中。,海水晒盐、井水制盐。,B.食盐的制取:,3、食盐的用途,1）食盐是一种重要的化工原料，（Na+和Cl-的利用）化工厂制取金属钠、苛性钠、纯碱、硫酸钠、盐酸、氯气、杀虫剂和漂白粉等。,2）医疗上：制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）,人的生理活动需要氯化钠，0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。,日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？,因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。,3）日常生活中，可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。（使细菌体内蛋白质脱水而杀死细菌）,5）防腐,食用加碘盐,加：KIO3(碘酸钾),防止什么病？,地甲、大脖子病,4）食用。,5、粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解,工业上常用CaCl2作干燥剂,MgCl2、CaCl2无毒,粗盐敞口，质量增加,常用干燥剂,浓硫酸,固体氢氧化钠（不是溶液）,生石灰,无水氯化钙,盐的性质,1,2,3,4,盐+酸另一种盐+另一种酸,盐+碱另一种盐+另一种碱,盐+盐两种新盐,盐+金属另一种盐+金属,5、某些盐加热能分解含氧酸盐加热易分解,lO3,三.复分解反应：,（1）概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,（2）表示:,AB+CD=AD+CB,（3）书写原则:,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,等价换（反应前后元素化合价不变）,阳离子和阳离子等电荷交换/阴离子和阴离子等电荷交换,AB+CD=AD+CB,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,（4）复分解反应发生的条件：,反应物条件：,两者皆可溶（与酸反应至少一种可溶）,生成物条件：,生成沉淀、气体或水,实质：在水溶液中进行，反应前后某种离子数目减少,BaCl2+H2SO4,在反应A+B=C+D中，若A、B、C、D均为化合物，此反应是复分解反应，其原因是,不一定,反应时不一定相互交换成分,复分解反应(五类),1、酸+碱性氧化物盐+水,2、酸+碱盐+水(中和反应),3、酸+盐新酸+新盐,4、碱+盐新碱+新盐,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,5、盐+盐新盐+新盐,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,判断下列反应能否发生?不能反应的说明理由。A.Cu+H2SO4=Cu+AgNO3=B.FeCl3+NaOH=Cu(OH)2+FeCl3=C.AgNO3+NaCl=CaCl2+BaCO3=D.H2SO4+BaCl2=H2SO4+NaCl=CO2+BaCl2=MgO+HNO3=,酸：H+OH-=H2O2H+CO32-=CO2+H2O,碱：2OH-+Cu2+=Cu(OH)23OH-+Fe3+=Fe(OH)32OH-+Mg2+=Mg(OH)2OH-+NH4+=NH3+H2O,盐：Ag+Cl-=AgClBa2+SO42-=BaSO4Ba2+CO32-=BaCO3Ca2+CO32-=CaCO3,常见的离子反应,蓝色沉淀,红褐色沉淀,白色沉淀,难溶于酸的沉淀,离子共存的判断,例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、