元素周期律公开课获奖PPT课件

淄博实验中学刘培侦syzxlpz,元素周期律（第二课时）,18.05.2020,.,2,每课一题下列说法正确的是（）A.在元素周期表中，同一主族元素从上到下原子半径依次增大。B.F-、Cl-、I-等离子的还原性依次减弱。C.由于同主族元素从上到下非金属性减弱，所以HClHBrHI的酸性减弱。D.根据同主族元素性质的递变性可以推测，金属Ca与水反应比Be与水反应更容易,18.05.2020,.,3,元素性质递变规律,AAAAAAA,族周期,金属性逐渐增强原子半径逐渐增大,1234567,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,Po,At,非金属性逐渐增强,18.05.2020,.,4,同周期元素性质的递变规律第三周期元素从左到右：原子最外层电子数依次递增原子半径依次减小（除氩外）从左到右元素的主要化合价最高正价+1+7价最低负价-4-1价,课堂小结一,下列说法不正确的是（）A.离子半径：Na+F-B.原子半径：NaBeC.硫元素所呈现的正化合价只有+6价D.只有非金属元素存在负化合价，金属元素没有负化合价,小试牛刀,18.05.2020,.,6,第三周期元素金属性/非金属性递变规律的探究,预测：,NaMgAl,失电子能力减弱,金属性减弱,18.05.2020,.,7,元素金属性强弱判断依据,学法点拨,单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,18.05.2020,.,8,每个小组讨论的声音以不影响别的小组为宜每个小组成员要听从组长安排，学会合作小组成员之间应该相互尊重，积极发言，但同时也要善于倾听别人意见每个小组须指派一名语言表达能力较强的同学对本组设计的实验方案作全班发言讨论时间约3分钟,温馨提示,18.05.2020,.,9,分组合作实验几点建议,组长明确分工（实验操作、现象纪录、仪器药品处理等）尊重实验事实，详细纪录实验所用药品、客观纪录实验观察到的现象勤于思考，敢于提出实验中遇到的问题实验时间约7分钟,18.05.2020,.,10,部分实验现象和结论：,NaOH强碱,Mg(OH)2中强碱,Al(OH)3两性氢氧化物,18.05.2020,.,11,第三周期元素金属性的递变规律:,NaMgAl,金属性逐渐减弱,知识总结,课堂小结二,探究流程：提出猜想与假设制定研究计划进行实验研究收集证据解释结论反思与评价,方法总结,18.05.2020,.,12,18.05.2020,.,13,18.05.2020,.,14,18.05.2020,.,15,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。,18.05.2020,.,16,元素性质递变规律,AAAAAAA,课堂总结,18.05.2020,.,17,谢谢大家！再见！,18.05.2020,.,18,1.元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化,练习,18.05.2020,.,19,2.（08山东卷）下列说法正确的（）ASiH4比CH4稳定