《复习课清华附中》PPT课件.ppt

复习课(清华附中）,元素及其化合物,在中考中约占22分,（一）空气和水,（二）金属与金属矿物,（三）生活中常见的化合物,2008考试说明对本主题要求的内容,氧气、二氧化碳、其他气体氮气（性质、用途）稀有气体（性质、用途）,1.分解过氧化氢溶液反应原理：2.加热分解高锰酸钾3.加热分解氯酸钾和二氧化锰仪器、装置：（略）收集方法：排水法或向上排空气法验满方法：用带火星的木条检验,空气,污染与防治,成分,氧气,存在,制法,性质,物理性质,化学性质,无色无味的气体密度比空气略大不易溶于水,与非金属（C、S、P）、金属（Fe、Al、Mg、）、化合物(甲烷、酒精)等反应,工业制法,实验室制法,用途,供给呼吸（航天、潜水、登山、医疗）支持燃烧（炼钢、气焊、液氧、）,分离液态空气膜分离,1.地球周围的空气,知识网络,【复习应对策略】,在复习地球周围的空气这部分的内容时，一定要理清本单元的知识网络结构，多采用系统对比的方法。如对O2、CO2这两种重要气体，可以把它们物理性质、化学性质、实验室制法（药品、反应原理、实验装置、收集方法、注意事项、检验方法）、用途等列表对比，这样很容易发现它们的异同点，从中找出规律性的知识点，既能加深理解，又便于记忆。,拉瓦锡（17431794）,空气的发现史,空气,下图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题：现象：结论：,测定空气中氧气的含量,有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积,O2约占空气总体积的1/5,化学方程式:,想一想：液面上升小于1/5原因:能否用铁、铝代替红磷？镁呢？能否用碳、硫代替红磷？,装置漏气，红磷量不足，未冷却完全,答:不能。原因是：铁、铝不能在空气中燃烧,答：不能。原因：产物是气体，不能产生压强差,小结：反应物是固体且能在空气中燃烧；并且不与氮气反应，生成产物是固体,镁也不行，因为能与氮气反应,空气的组成（体积分数）,下列事实说明空气中含有哪些成分?,利用空气制造氮肥酥脆的饼干在空气中放置逐渐变软,保护空气,空气的污染：你认为空气污染的危害有哪些？应怎样保护空气？目前环境污染问题:,粉尘,有害气体：,SO2、NO2、CO,煤、石油燃烧工厂废气,汽车尾气,臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）,保护空气的措施：加强大气的监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草以保护大气,氧气的性质用途：,物理性质：,无无的气体，密度比空气.溶于水，固氧液氧都是色的。,化学性质：,比较的气体，能支持，是常用的氧化剂.,供给呼吸和支持燃烧,动植物呼吸、医疗急救、金属切割、炼铁、气焊等,活泼,燃烧,色,味,略大,不易,淡蓝,氧气,氧气与一些物质反应的现象,在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体,产生大量白烟,在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体,发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4),选择：碳、镁、磷、硫、铁、铝、填入相应的现象,碳,磷,硫,镁,铝,铁,2自然界的水,水,水是宝贵的资源,水资源的概况,爱护水资源,水储量丰富,可用淡水资源短缺,节约用水,防治水体污染,水的净化,水的组成,物理性质,无色无味透明的液体，常况时，凝固点：00C，沸点：1000C,40C时密度最大为1g/cm3,水的性质,硬水与软水,电解水的实验,常用的净水方法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等,化学性质,用肥皂水检验,水通电分解生成氢气和氧气与某些金属氧化物、非金属氧化物反应与某些金属、非金属、化合物等的反应,知识网络,1、通直流电,在两极上出现气泡，负极上的气体体积正极上气体体积=21,2、用带火星的木条检验正极上的气体,木条复燃,正极产生的气体是氧气。,3、用燃烧的木条去检验负极上的气体,气体燃烧，有淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠。,负极产生的气体是氢气,水是由氢元素和氧元素组成的,通电,重新组合,水分子,从上述水分解过程的模型你能说出多少相关的信息?,1、分子由原子构成。,2、水电解是一个化学变化过程,3、水是由氢元素和氧元素组成的,4、在化学变化过程中分子可以分成更小的原子。,5、在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。,自来水厂净水过程,1、加絮凝剂：加入明矾，吸附悬浮杂质。2、沉淀池：使不溶性杂质沉降下来。3、过滤池：除去不溶性杂质。4、吸附池：滤去水中不溶性杂质，吸附掉一些可溶性杂质、臭味等。（物理变化）5、消毒：加入消毒剂，杀死残存的细菌，多是用强氧化剂对水中的有害物质氧化处理。（化学变化）,水的净化方法（过滤）,过滤操作注意事项；,一贴二低三靠,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；,二低：滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；,三靠：待过滤液体的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁；,区别（检验）软硬水的方法用肥皂水法：将肥皂水分别加到盛有软硬水的烧杯中，搅拌，出现泡沫多的为软水，反之则为硬水。加热煮沸法：将软硬水分别放入烧杯中，加热煮沸一段时间，冷却后，观察杯底白色沉淀情况，白色沉淀多的为硬水。,3.碳和碳的氧化物,建筑材料，制生石灰和二氧化碳,物理性质,稳定性、可燃性、还原性,反应原理，仪器装置收集方法，检验、验满,高温分解，与酸反应,金刚石、石墨、C60,可燃性、还原性、毒性,二氧化碳,碳酸,不能燃烧、也不支持燃烧，能与水、氢氧化钙溶液反应，高温下与碳反应,碳酸钙,化学性质,化学性质,物理性质,碳,一氧化碳,物理性质,化学性质,化学性质,不稳定性，使紫色石蕊试液变红，与碱反应,工业制法,实验室制法,煅烧石灰石,化学性质,用途,无定形碳(木炭、活性炭、焦炭),知识网络,在复习时了解金刚石、石墨的物理性质和用途，掌握它们的化学性质（稳定性、可燃性和还原性）。二氧化碳是本单元的重点，也是中考的热点，要求掌握二氧化碳的物理性质、化学性质、用途及实验室制法，同时还要求会收集、检验二氧化碳，会检验碳酸根离子，会熟练应用二氧化碳的性质、用途解决现实生活中的问题。如二氧化碳一般不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，常用来灭火；二氧化碳能溶于水，常用来制啤酒、饮料等。,【复习应对策略】,碳,在常温下，碳的化学性质不活泼。,应用于材料科学、超导体等,电极、铅笔芯、润滑剂,装饰品、切割玻璃,用途,具有超导性,深灰色、有金属光泽、不透明、很软、导电能力强,无色透明、硬度高,物理性质,结构,C60,石墨,金刚石,防毒面具竹炭鞋垫炭雕,吸附毒气,除臭消湿,净化空气装饰房间,碳的氧化物,一氧化碳,做燃料和还原剂,无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。,蓝色火焰,二氧化碳的性质、用途和制法,性质制法用途：,物理性质,在通常状况，二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，在极低的温度下，二氧化碳可变为无色液体或雪状固体（干冰）,化学性质,工业制法：实验室制法,煅烧石灰石的方法,反应原理：实验装置：实验步骤：检验方法：,灭火、化工原料（制纯碱、汽水）、光合作用、干冰作致冷剂和用于人工降雨等,二氧化碳,1、不能燃烧，也不能支持燃烧，不能供给呼吸。,2、与水反应生成碳酸,3、与石灰水反应生成白色沉淀CaCO3和水,金属,【复习应对策略】,复习时要重视金属的物理性质，冶炼铁的原理以及金属的腐蚀和防护；通过对比铁、镁分别与氧气（或空气）、盐酸（或稀硫酸）、硫酸铜的反应条件、反应现象及反应的剧烈程度等方面的差别来理解铁是一种化学性质比较活泼的金属。复习几种常见金属的物理性质，可从它们的共性、特性、应用等几方面通过对比，联系生活、生产实际认识它们。,金属的一些特征：,金属的共性：有光泽、有延展性、能导电、导热。一些金属的特征：大多数金属呈银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。金属之最：银的导电性和导热性最好、锇的密度最大、锂的密度最小、钨的熔点最高、汞的熔点最低、铬的硬度最大、地壳中含量最高的金属元素是铝，人体中含量最高的金属元素是钙，目前世界上产量最高的金属是铁。,金属的化学性质,与氧气反应,与酸反应,与某些化合物反应,3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,活泼金属可以把不活泼金属从化合物的溶液中置换出来,前换后除K、Ca、Na,盐必须可溶,置换反应,反应快慢程度,MgZnFe,判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。,盐酸溶液,四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中,思考1：反应快慢比较,思考2：小刚用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性是依次减弱的，请回答下列问题。（1）小刚所用的另一种溶液是；（2）说明Mg比Fe活泼的实验现象是；（3）说明Cu比Ag活泼的现象是。,提供用品：镁条、铁钉、铜片、稀盐酸、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、试管、镊子。,思考3、工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线，你知道其中的原理吗？,【思考4】将同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验。试回答下列问题：（1）一段时间后，铁钉无变化的是(填字母，下同）。（2）整个过程中铁钉表面没有铁锈出现，但质量改变的是。（3）同时结束实验后将铁钉取出烘干，其质量由大到小的顺序为。,D,A,BCDA,4.生活中常见的化合物,碱,盐,与酸碱指示剂作用,酸的通性,与碱作用,与盐作用,盐酸,与活泼金属作用,与某些金属氧化物作用,盐的通性,与某些盐作用,碳酸钙,硫酸,氢氧化钠,氢氧化钙,氯化钠,碳酸钠,碱的通性,与酸作用,与酸碱指示剂作用,与某些非金属反应,与金属作用,与酸作用,与碱作用,与盐作用,酸,知识网络,【复习应对策略】,复习时将酸、碱、盐、分别以它们所具有的相关性质、反应现象及结论或化学反应方程式进行列表总结；要进行有关化学反应方程式的训练；注意知识的比较，既要注意同类物质间的比较，如复习硫酸时与盐酸进行比较，复习氢氧化钙时与氢氧化钠进行比较；又要对不同类的物质进行比较，如酸、碱等。通过比较，找出其组成与性质的异同，以利于加深理解和记忆。还应密切联系生活实际，加深对生活中常见化合物的性质和用途的认识。,结论、常见的酸碱指示剂有.和，其中遇酸溶液变红色的是，不变色的是；遇碱溶液变红色的是，变蓝色的是_,石蕊溶液,酚酞溶液,石蕊溶液,石蕊溶液,酚酞溶液,酚酞溶液,一、溶液的酸碱性酸碱指示剂,第十单元酸和碱（复习）,变红色,变蓝色,变红色,不变色,讨论：现有一瓶盐酸和一瓶NaOH溶液，如何鉴别？说出实验的步骤以及现象和结论,二、盐酸（HCl),1、盐酸是_的俗称,是_气体的水溶液。2.纯浓盐酸是_色液体,有_气味。工业盐酸因含有杂质（主要是三价铁离子）而带_色。3.有_性，挥发出_气体，因而把浓盐酸长期暴露在空气中,溶液的质量会_。该气体在空气中为什么会生成白雾呢？其原因是_。,氢氯酸,氯化氢,无,刺激性,黄,挥发,氯化氢,减少,浓盐酸挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴,三、硫酸（H2SO4),1、物理性质：浓硫酸是一种_色、_的_状_体,不易_。2、浓硫酸的特性(1)有强的吸水性作_剂（不能干燥_）长期放在空气中质量会_,浓度会_。(2)有强的脱水性使有机物碳化(3)有强的腐蚀性如不慎沾上浓硫酸,应立即:_。3、浓硫酸的稀释,增加,无,粘稠,油,液,挥发,干燥,减少,用干布抹去，然后用大量的水冲洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液,无色,黏稠油状液体,无气味,有刺激性气味,无明显现象,瓶口附近有白雾出现,不易挥发,易挥发,无色,液体,盐酸和硫酸性质的比较,HCl,H2SO4,有吸水性、脱水性、氧化性和强腐蚀性,有强烈的腐蚀性,四、酸的化学性质,红,红,新酸,盐,氢气,盐,水,盐,水,新盐,五.中和反应：_跟_反应,生成_和_的反应。六.复分解反应：化合物1+化合物2=化合物3+化合物4（相互交换成分）通式：AB+CD=AD+CB复分解反应条件:一沉、二水、三有气，三者必居其一。盐、碱可溶性规律：钾盐、钠盐、硝酸盐还有铵盐都易溶；氯化物只有银不溶、；硫酸钡、铅沉水中；碳酸盐有钾、钠、铵溶、镁微溶，其余都不溶；碱类只有钾、钠、钡铵溶、钙微溶，其余都不溶。下列反应属于中和反应的是_,属于复分解反应的是_,(1)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2(4)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(5)CaO+H2O=Ca(OH)2(6)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3(7)CaCO3高温CaO+CO2,1、4,1、2、4、6,七、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途,潮解,NaOH,苛性钠,火碱,烧碱,白,固,溶于水,热量,水蒸气,印染,干燥剂,工业原料,肥皂,去除油污,石油,造纸,纺织,Ca(OH)2,消石灰,熟石灰,石灰水,粉末,微,建筑材料,制漂白粉,氢氧化钠,酸性土壤,波尔多,CaO+H2O=Ca(OH)2,八、碱的化学性质,变蓝色,变红色,变浑浊,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2NaOH+CO2=Na2SO4+H2O,故氢氧化钠必须_保存。如何检验放置在空气中的固体氢氧化钠是否变质呢？请你写出操作方法和现象。,密封,B,(A),九、溶液的酸碱度PH,生活中常见的盐一、NaCl（食盐）,重要的调味品人体正常生理活动所必须的(生理盐水0.9%)农业上用来选种的氯化钠溶液(含NaCl16%)化工原料-制碳酸钠、氢氧化钠等交通方面-消除积雪腌渍食品,1.食盐的用途,2.粗盐提纯,思考：粗盐中含有哪些(可溶性、不溶性)杂质？过滤器的准备和操作注意事项？,初步提纯的步骤溶解过滤蒸发结晶计算产率,讨论,1、此实验中四次用到玻璃棒，其作用分别是什么？A搅拌，加速溶解B引流，防止液体溅出C搅拌，防止由于局部温度过高而造成液滴飞溅（使受热均匀）D转移固体药品到纸上,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,白色,白色,白色,固体,固体,固体,易溶于水,溶于水,不溶于水,生活中常见的盐,碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途,1、物理性质与用途,天安门前的华表,2、化学性质,（1）能与酸反应，,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3,NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3,生成新盐和新酸,（2）能与某些碱反应，,生成新盐和新碱,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,（3）能与某些盐反应,生成新的盐,Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl,思考：检验CO32-离子的方法？,化学肥料,以物理和化学的方法制成的含农作物生长所需营养元素的物质,化学肥料.,农作物生长必需营养元素:CHONPKCaMg,最主要的化肥(需求量最大):氮肥、磷肥、钾肥,氮肥：含农作物生长所需N元素的肥料,磷肥：含农作物生长所需P元素的肥料,钾肥：含农作物生长所需K元素的肥料,鉴别氮肥的步骤（流程）：,氮肥,尿素、硝态氮,铵态氮,硝酸铵,硫酸铵、氯化铵,硫酸铵,加碱,灼烧,溶解，加BaCl2,有氨味,燃烧、发亮,白色沉淀,熔化、冒烟,【例题1】从干冰、烧碱、酒精、胆矾、一氧化碳、碳酸氢铵中选择适当的物质，按要求填空：（1）常用于人工降雨；（2）是常用的含氮化肥；（3）是配制波尔多液的物质；（4）是肥皂、造纸等工业的重要原料。,题型示例,干冰,碳酸氢铵,胆矾,烧碱,【例题2】食盐、纯碱、食醋均为家庭厨房中常用