化学人教版九年级上册氧气制取的.ppt

第二单元：我们周围的空气,课题3制取氧气,考点：催化剂概念的理解；分解反应往往和化合反应等基本反应类型放在一起加以辨析。,第一课时,课题3制取氧气,我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？,课题3制取氧气,一、自然界中氧气的获得,主要来源于绿色植物的光合作用,课题3制取氧气,二、工业制法P4142,贮存在蓝色钢瓶中,方法一：分离液态空气法,物理变化,方法二：膜分离技术,物理变化,空气,一定压力下,有富集氧功能的薄膜,富氧空气含90%以上的氧气,课题3制取氧气,观察、填空：过氧化氢溶液是一种_色液体；二氧化锰是一种_色固体；氯酸钾是一种_色固体；高锰酸钾是一种_色固体。,无,黑,白,暗紫色,1、分解过氧化氢溶液；2、加热氯酸钾和二氧化锰固体；3、加热高锰酸钾固体。,三、实验室制取氧气的方法,课题3制取氧气,观察下列实验并填空：,木条不复燃,常温下产生的氧气很少,木条复燃,二氧化锰加速了双氧水的分解,待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观察现象？,H2O2,H2O,O2,1、过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气,课题3制取氧气,在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。,催化剂,“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变加快）,“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变,二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？,课题3制取氧气,P38,1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？2.没有催化剂反应能否进行呢？3.MnO2是催化剂，这种说法对吗？可以用其他物质代替二氧化锰吗？4.在反应进行过程中二氧化锰参与反应吗？如果没有，它在反应中起什么作用？,催化剂不能增加或减少生成物的质量,能，只是速率不同。,不对，二氧化锰并不是在任何情况下都做催化剂。可以，阅读课本P38,没有参与反应，二氧化锰在反应中作为催化剂，起到催化作用。,课题3制取氧气,【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。,催化作用,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,课题3制取氧气,P38,2、,1、下列有关催化剂的说法正确的是()A.用过氧化氢制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加B.催化剂必须加快其他物质的反应速率C.二氧化锰只能用作催化剂D.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气2、“神舟”七号太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变化，在该过程中，NiFe2O4是（）A.反应物B.生成物C.催化剂D.消毒剂,D,课题3制取氧气,C,1、什么是催化剂？有什么特点？2、什么是分解反应？有什么特点？3、实验室用什么方法制取氧气？,课题3制取氧气,1、药品,2、反应原理,氯酸钾,氯化钾+氧气,高锰酸钾,锰酸钾+二氧化锰+氧气,过氧化氢溶液(俗称双氧水)(无色液体)、氯酸钾(白色固体)(二氧化锰(黑色固体)作催化剂)、高锰酸钾(暗紫色固体),课题3制取氧气,发生装置,收集装置,过氧化氢制氧气和氯酸钾制取氧气的装置是否相同？,3、制取气体的装置,包括发生装置和收集装置,以氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气装置为例,课题3制取氧气,液体和固体,不需加热,固体,需要加热,发生装置,反应条件,反应物状态,（1）发生装置,考虑因素：与反应物状态和反应条件有关,课题3制取氧气,向上排空气法,向下排空气法,排水法,气体不易溶于水且不与水反应,气体密度比空气密度大,气体密度比空气密度小,优缺点,适用范围,收集方法,收集的气体较纯净但潮湿，便于观察气体是否已经收集满但不如排空气法方便,（2）收集装置,考虑因素：与气体的密度和溶解性有关,排空气法,课题3制取氧气,收集的气体较干燥但不纯净，操作较为方便但难判断气体是否已经收集,氧气收集方法及依据：,2、向上排空气法,1、排水法,因为氧气不易溶于水。,因为氧气密度比空气略大。,课题3制取氧气,排水法,向上排空气法,实验室制取氧气的装置：,用过氧化氢制取氧气,用氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾制取氧气,固液不加热型,固固加热型,课题3制取氧气,外焰加热,药品平铺,铁夹夹在试管中上部,若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花,试管口要略向下倾斜,导管只需突出胶塞少许,导管只能伸于集气瓶口,4、实验仪器,酒精灯,安装顺序：,“先左后右，由下而上”,试管,铁架台,导管,集气瓶,水槽,课题3制取氧气,现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：,ABCDE根据题意，将装置的序号填入下列空格中。加热高锰酸钾制取氧气的发生装置是，收集较纯净的氧气最好用装置。用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的装置是。,氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气的发生装置是，收集氨气的装置是。,A,C,BC或BD,A,E,课题3制取氧气,5、实验步骤,（1）查：检查装置的气密性,检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。,【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。,（以加热高锰酸钾制取氧气为例）,课题3制取氧气,（1）查：检查装置的气密性,（2）装：装入药品,（4）点：点酒精灯加热,（5）收：收集气体,排水集气法,（6）移：将导管移离水槽,向上排空气法,(氧气不易溶于水),(氧气的密度比空气大),（3）定：将试管固定在铁架台上（试管口应略低于试管底部）,（7）熄：熄灭酒精灯,5、实验步骤,（以加热高锰酸钾制取氧气为例）,谐音助记忆:茶庄定点收利息,课题3制取氧气,（1）为什么要在试管口放一团棉花？,为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。,棉花,（2）试管口为什么要略向下倾斜？,防止冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂。,6、注意事项,（3）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？什么时候开始收集？哪种方法得到的氧气更纯？,因为开始冒出的气泡是空气；当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气；用排水法收集的气体更纯。,课题3制取氧气,（4）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？,先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。,（5）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？,O2,答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。,课题3制取氧气,7、检验方法,8、验满方法,（1）排水法,：当大量气泡从集气瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。,2、向上排空气法,将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。,将带火星的木条插到集气瓶中，若果木条复燃，则证明是氧气。,课题3制取氧气,课题3制取氧气,1、在化学反应中，一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。2、实验室里可用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。3、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在生产中有重要应用。,学完了本课题你应该知道P42,现有下图所示的实验装置，请回答问题：1）在加入药品之前应对实验装置进行.2）可用于实验室制取O2的一套装置是.3）若选用A装置制备气体时应考虑的因素是.,气密性检查,AC/AE/BC/BE,反应物为固态，反应条件需要加热,课题3制取氧气,实