化学人教版九年级上册根据化学方程式计算.ppt

第五单元化学方程式,课题3利用化学方程式的简单计算,学习目标,1、进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。3、有关化学方程式计算的基本题型,（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；（2）表示化学反应的各物质的质量关系；（3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。,化学方程式的含义,复习回顾,化学方程式的含义：以电解水的反应为例,2H2O2H2+O2,1、表示水通电生成氢气和氧气。,2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。,218=36,22=4,32,18g,？,？,3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。,2g,16g,说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。,化学方程式表示反应前后各物质的质量关系，即反应中各物质之间的质量比,等于各物质的相对分子(原子)质量与化学计量数的乘积之比。,小结,引例氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。,怎么算？,要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？,思路：可根据化学式的计算求解。,理由：水中的氢元素全部转化为氢气。,解：水中氢元素的质量分数,=11.11%,18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg11.11%=2Kg,所以产生的氢气的质量为2Kg。,困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？,思路2：利用化学方程式来计算。,解：设小桶中18Kg的水分解生成氢气的质量为x。,所以，小桶中的水能使小汽车行驶：2100=200(Km),18Kg水分解生成的氢气是2Kg。,新授一、已知反应物的质量求生成物的质量,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22158326gx=解得x=0.6g。,例1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?,解：设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。,答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。,一、已知反应物的质量求生成物的质量；,例1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?,根据化学方程式计算的正确解题步骤：,解（1）设未知量（不要带单位）,（2）正确写出化学方程式（注意配平）,（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）,（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）,（5）简明地写出答案,加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。,316,32,6g,x,316,6g,32,x,=,=,0.61g,答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g氧气。,【解题步骤】,（1）设未知量,（2）写出反应的化学方程式,（3）计算相关物质的质量比,（4）标出已知量、未知量,（5）列比例式,（6）解比例式,（7）简明地写出答语,【书写格式】,x,二、已知生成物的质量求反应物的质量,例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?,解：设需要碳酸钙的质量为x。,CaCO3CaO+CO2,100,56,x,10t,=,解得x=18t,答：需要碳酸钙18t。,电解9g水，能得到氢气的质量为多少？小明的解法如下：解：设能得到氢气xgH2OH2+O2182329gxg18329gxg329g18答：能得到氢气16克。,X=,=16,=,找出下列所解答案中的错误,根据化学方程式计算的注意事项:,1.设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单位不一致的,先换算成一致的再进行计算.,2.化学方程式一定要注意配平,标明反应条件.气体.沉淀符号,注意化学方程式的完整性.,3.相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边.,4.计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有要求,又得不到整数时,一般保留一位小数.,根据化学方程式计算的四种类型,1.已知反应物的质量求生成物的质量.,2.已知生成物的质量求反应物的质量,3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量.,4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量.,在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误：,不认真审题，答非所问。元素符号或化学式写错。化学方程式写错或没配平。相对分子质量计算错误，导致质量比错误。同一种物质不用相同的单位或单位不统一。张冠李戴，物质的量代错。把不纯物当做纯净物。把物质的体积直接代入化学方程式。,【三个要领】,（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；,（2）格式要规范；,（3）得数要准确（保留两位小数）；,【三个关键】,（1）准确书写化学方程式；,（2）准确计算相对分子质量；,（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；,某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：,（1）从以上数据说明，这三次实验中第次恰好完全反应。（2）第次实验碳有剩余，剩余g。（3）第次实验中氧气有剩余，剩余g。,C:12O:16,三,一,1.5,二,5,提高题：,练习：1.若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后还有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比A.1：4B.1：9C.4：1或1：9D.1：4或1：9,有两种情况：一是氢气过量，氢气和氧气的质量比(2+2):16=1:4二是氧气过量，氢气和氧气的质量比2:(2+16)=1:9答案：D,2.金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继续通氢气直到试管冷却，称量得到0.76克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？,氧化铜的质量=0.92克0.12克=0.8克答：混合物中有氧化铜的质量为0.8克。,方法二：解：氧化铜中的氧元素的质量为0.92克0.76克=0.16克氧化铜的质量=0.16克=0.16克(16/80)=0.8克答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。,答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。,有关物质差量的计算计算的依据,3、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）参加反应的锌的质量。这种锌粒中含锌的质量分数。,解：设参加反应的Zn的质量为X,根据题意：,反应生成氢气的质量为0.1g,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,65,2,0.1g,X,X=3.25g,该锌粒中,Zn%=,100%,72.2%,答：参加反应的锌的质量为3.25g。,这种锌粒中锌的质量分数为72.2%,4、将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？,思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？,解：,根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克,0.96克,245,96,149,设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y,X,Y,X=2.45克,Y=1.49克,反应后固体残余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克,答：,学习目标,1、进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。3、有关化学方程式计算的基本题型,小结,例7、为测定实验中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体质量，记录数据如下：,仔细分析实验数据，回答下列问题：（1）在时间后，该样品的氯酸钾已完全分解。（2）求完全反应后放出氧气的质量？（3）求该样品氯酸钾的质量分数？,【知识点】五、有关表格和图表的化学方程式的计算,方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计算的已知量。,例、某含杂质的锌粒样品10g，向其中逐滴加入稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算该样品中锌的质量分数；,（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）,练习1、某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：,已知CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，试回