影响化学反应速率的因素

第二节影响化学反应速率的因素(第一课时),学习目标：1.通过实验探究浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。2.认识化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。,自学指导：10分钟阅读课本P20P24，思考以下问题：1.影响化学反应速率的主要因素？2.影响化学反应速率的外界因素有哪些?结论？3.如何用分子碰撞理论解释上述影响因素？4.能结合生活实际举例说明控制反应速率的问题。,影响化学反应速率的因素,1、内因：,物质本身结构和性质决定！,2、外因：,浓度、压强、温度、催化剂,其他条件：,固体颗粒大小、原电池、光辐射等,在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率加快。,实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应,（一）浓度对反应速率的影响,溶液褪色，产生气泡（较慢）,溶液褪色，产生气泡（较快）,较长,较短,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,浓度对反应速率的影响,反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。,、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。,注意！,、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。,、并不是所有的反应浓度越大，反应速率越快；如铁、铝与浓硫酸在室温下反应。,（二）压强对反应速率的影响,【结论】,对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，气体体积增大，浓度减小，反应速率减慢。,压强对反应速率的影响,浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,压强增大，体积缩小,压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的。增大压强体积减少C增大反应速率增大。压强只对于有气体参加的反应的速率有影响。,【注意】,“真变”与“假变”:,充入气体反应物反应物浓度增大总压增大反应速率增大。充入“惰性气体”（如He、N2等）引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变反应速率不变。,充入“惰性气体”（如He等）引起体积增大各反应物浓度减少反应速率减慢。,（1）恒温恒容时：,（2）恒温恒压时：,第二节影响化学反应速率的因素(第二课时),实验2-3,（三）温度对反应速率的影响,较长（较慢）,较短（较快）,Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,结论：其它条件不变时，升高温度，反应速率加快；反之，降低温度，反应速率减慢。,温度对化学反应速率的影响,不变,增加,增加,加快,【注意】,1、一般说来，温度每升高10，反应速率增加2-4倍。,2、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。,3、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。,V前（24）（t2-t1)/10=V后,（四）催化剂对反应速率的影响,【结论】,其它条件不变时，加入正催化剂，加快反应速率；反之，减慢反应速率；,催化剂对反应速率的影响,改变反应历程，降低反应的活化能,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,加入正催化剂,【注意事项】,使用催化剂同等程度的增大正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂。催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用。催化剂一定的具有选择性催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。,能量,反应过程,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,加了催化剂,没加催化剂,小结：影响化学反应速率的