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一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时间： 2013年 月 日实验内容：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制学习地点： 化学实验室备 课 人： 王小希执 教 人： 王小希【实验目的】：1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。3.进一步练习托盘天平和量筒的使用。【实验用品】：仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶药品：氯化钠、蒸馏水【相关知识链接】：1.溶质质量分数的计算：溶质的质量分数=100%溶质质量=_ _ 溶剂质量= _ _ 2.浓溶液用水稀释时（1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填、=）。（2）所用水的质量=_。3.托盘天平的使用称量一定质量的NaCl时，先用_把游码拨到标尺_处，再调节左右_，使天平平衡。（游码归零，调节平衡）在两边托盘上各放一张, 下一步的操作是：应先移动，后放；NaCl放在盘；且天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是。（5g以下用游码）4.量筒的使用量筒使用时，量筒必须放，视线要与量筒内保持水平，快接近刻度线时，改用加液体。5.俯视或仰视读数时，读数与实际数值的关系怎样？实验活动一：用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液交流讨论：怎样用固体物质和水配制一定溶质质量分数的溶液？步骤、仪器有哪些？交流共享: 【实验步骤】：（1）计算：需要固体氯化钠的质量为 g，需要水的体积为 mL。（2）称量：用 称量_g氯化钠，放入烧杯中。（3）量取：用 量取_mL水，并倒入烧杯中。（4）溶解：用 搅拌，使氯化钠溶解。（想想玻璃棒的作用是什么？）火眼金睛：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的5处错误。请你思考：实验过程产生误差(浓度偏小或偏大)的原因可能有哪些？（从步骤、操作是否规范的角度分析溶质溶剂质量的可能变化） 实验活动二: 用已配好的 6%的NaCl溶液(密度约为1.04g/mL)配制 50g 3%的NaCl溶液（提示：量筒的规格有：10mL、25mL、50mL、100mL ；溶液体积=溶液质量/溶液密度） 想一想：A.根据上面的已知药品：氯化钠、水、已配制好的6%的氯化钠溶液，你有几个方案？写出来和同组其他同学交流分享。 B. 活动二步骤、仪器有哪些？与任务一对比有哪些不同？为什么？交流共享: 【实验步骤】：（1）计算：需要6%的氯化钠溶液的质量为 g，体积为_ mL;需水的质量为_g，体积为 mL。（2）量取：用量筒量取_mL的氯化钠溶液和_mL水，并倒入烧杯中。（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 实验活动三：溶液的处置装瓶：把配好的溶液装入
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