钠、镁及其化合物PPT课件

.,1,钠、镁及其化合物,学考复习,.,2,学考标准,.,3,（一）钠及其化合物1、钠（1）钠的物理性质：自然界中只能以化合态存在。钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97），硬度小，质软，可用刀切割。是电和热的良导体。钠通常保存在煤油中，使之隔绝空气和水,基础回顾,.,4,加热：2Na+O2Na2O2;,（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。钠与非金属单质反应：,注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。,常温：4Na+O2=2Na2O,2Na+Cl22NaCl2Na+S=Na2S,.,5,钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有嘶嘶的声，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。,钠与酸反应：如2Na+2HCl=2NaCl+H2Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。反应要比钠与水的反应剧烈多。,.,6,钠与盐的溶液反应：与盐溶液反应，钠不能置换出溶液中的金属，钠先与水反应，生成NaOH，H2，然后NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2,与某些熔融盐：4Na+TiCl4=4NaCl+Ti,700800oC,.,7,钠及其化合物知识网络：,.,8,2NaCl(熔融)2Na+Cl2。,（3）工业制钠：电解熔融的NaCl,（4）钠的用途：作强还原剂，在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。,.,9,2、碳酸钠的性质,俗名：纯碱、苏打;白色固体易溶于水（同温下，溶解度大于碳酸氢钠）热稳定性稳定水溶液呈碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）与酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH与盐反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,.,10,碳酸钠、碳酸氢钠的比较,水溶性酸碱性热稳定性与酸反应检验相互转化,.,11,.,12,侯氏制碱法向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。,.,13,(二)镁及其化合物,.,14,1、镁的性质（1）物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm3，是轻金属，硬度小。（2）化学性质：镁是较活泼金属与非金属反应：2Mg+O2=2MgOMg+Cl2=MgCl23Mg+3N2=Mg3N2等。与沸水反应：Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H2.,点燃,高温,.,15,与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与Mg反应，有H2放出。Mg+2HCl=MgCl2+H2与强氧化性酸反应：如浓H2SO4、HNO3，反应比较复杂，但是没有H2放出。与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。Mg+2FeCl3=2FeCl2+MgCl2Mg+FeCl2=Fe+MgCl2.,.,16,2、镁的提取：海水中含有大量的MgCl2，因此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2.,.,17,2、镁的生产原理,.,18,主要反应：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl26H2OMgCl2+6H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2。,.,19,例题：某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；电解无水氯化镁，得到金属镁。请写出步骤中发生反应的化学方程式。在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是（）A.分解反应B.化合反应C.复分解反应D.置换反应已知海水中镁的含量为1.1mg.L-1,该工厂每天生产1.00t镁，则每天至少需要多少体积的海水？,D,V=1.00tx109/1.1mg.L-1=9.09x108L,实战训练,.,20,例1、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（C）A、熔成小球并在液面上游动B、有气体生成C、溶液底部有银白色物质生成D、溶液变浑浊,解析：将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象。随着2Na2H2O=2NaOH+H2反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑。,实战训练,.,21,例2、写出下列反应的离子方程式（1）向石灰水中滴加少量NaHCO3（2）向小苏打溶液中滴加少量石灰水,解解析：首先弄清反应实质是：HCO3OHCO32H2O，Ca2CO32CaCO3。那么，若NaHCO3过量则Ca(OH)2的OH完全被消