2013届二轮复习考点15.化学反应速率

高考化学考点解析全程复习考点化学反应速率1复习重点1了解化学反应速率的概念及表示方法2理解浓度温度压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响3初步运用有效碰撞,碰撞的取向和活化分子等来解释浓度压强温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响2难点聚焦一化学反应速率不同的化学反应进行的快慢不一样有的进行得很快瞬间完成如氢氧混合气爆炸酸碱中和等有的进行得很慢需数小时几天甚至几百年几百万年如有机化合物间的反应,一般较慢,需数小时乃至数天塑料的分解,需数百年石油的形成需几百万年化学反应的速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应进行的快慢叫化学反应的速率浓度的单位,常用mol/l则，化学反应速率的单位mol/lminmol/ls例在一密闭容器内，装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/l，氢气的浓度为5mol/l。2分钟后，测的氮气的浓度为16mol/l，求这两分钟内的化学反应速率。min02ol/lmin2ol/61l/lvn反应速率为答这两分钟内的化学解以上化学反应速率,是用氮气浓度的变化来表示的,如果用氢气呢用氨气呢min04ol/l2in08mol/lvnh61243332高温高压催化剂显然,同一化学反应的速率,用不同物质浓度的变化来表示数值不同故,在表示化学反应速率时,必须指明物质不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比二外界条件对化学反应速率的影响不同的化学反应,具有不同的反应速率如氢氧混合气爆炸酸碱中和塑料的分解石油的形成参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素有些外界条件也有一定程度的影响主要探讨浓度温度压强和催化剂对化学反应速率的影响4浓度对化学反应速率的影响做实验22见p32许多实验证明当其它条件不变时,增加反应物浓度,可以增大化学反应速率这是为什么呢化学反应的过程,就是反应物分子中的原子,重新组合成生成物分子的过程反应物分子中的原子,要想重新组合成生成物的分子,必须先获得自由即反应物分子中的化学键,必须断裂化学键的断裂是通过分子或离子间的相互碰撞来实现的并非每次碰撞都能是化学键断裂即并非每次碰撞都能发生化学反应如投篮见p33图22能够发生化学反应的碰撞是很少的有效碰撞能够发生化学反应的碰撞,叫有效碰撞活化分子能够发生有效碰撞的分子,叫活化分子活化分子比普通分子具有更高的能量才有可能撞断化学键,发生化学反应当然,活化分子的碰撞,只是有可能发生化学反应而并不是一定发生化学反应还必须有合适的取向在其它条件不变时,对某一反应来说,活化分子在反应物中所占的百分数是一定的即单位体积内活化分子的数目和单位体积内反应物分子的总数成正比即活化分子的数目和反应物的浓度成正比因此增大反应物的浓度,可以增大活化分子的数目,可以增加有效碰撞次数则,增大反应物浓度,可以使化学反应的速率增大5压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的化学反应来说,增大压强,气体体积缩小,则单位体积中分子数增加,则浓度增大,反应速率增大6温度对化学反应速率的影响温度升高,使每一个分子的能量都增大则活化分子百分数增加,反应速率增大同时,温度升高分子运动加快,碰撞次数增多,化学反应速率也增大7催化剂对化学反应速率的影响催化剂能够降低反应所需要的能量,使更多的分子成为活化分子,大大的增加了活化分子的数目,以及活化分子的百3例题精讲例1盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是a增加碳酸钠固体的量b盐酸的量增加一倍c盐酸的用量减半浓度加倍d温度升高400c分析增加反应物浓度，可以增大化学反应的速率。caco3是固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，故a对最初的反应速率几乎无影响；对于一定浓度的盐酸，增加盐酸的用量并不能增加其浓度，故b对反应速率也无影响；c中虽然盐酸用量减半，但因浓度加倍，会使最初反应速率加快，故c正确。答案c、d方法提示本题考查学生对外界条件对化学反应速率的影啊的理解和应用，用于巩固基础知识。能增大反应速率的措施有增加浓度；增大压强；增高温度；使用催化剂。例2在、转化为的反应中，的起始浓度为，的起始浓度为，3min后的浓度为。计算该反应的反应速率是多少3min时的和的浓度各是多少分析计算化学反应速率的关键在于依据给出条件，正确求出各物质转化浓度，用转化浓度除以反应时间，就可以得到反应速率，转化浓度求法简单，对于反应物来说转化浓度起始浓度终了浓度对于生成物来说转化浓度终了浓度起始浓度本题给出生成物的终了浓度为，起始浓度为零，的转化浓度为依据化学方程式中各物质的系数比，可以由的转化浓度求出和的转化浓度再用各物质的转化浓度除以反应时间（3分），便可得出、和从、的起始浓度和转化浓度，可以方便地算出3分钟时和的浓度例3反应a3b2c2d在四种不同情况下的反应速率分别为va015molls1vb06molls1vc04molls1vd045molls1。该反应进行的快慢顺序为【分析】方法一由反应速率之比与物质的化学计量数之比，比较后作出判断，由化学方程式a3b2c2d得出vavb13，而vavb0150614故vbva，从而得vbvc32，而vbvco60432故vbvc，从而得vcvd22ll，而vcvd04045故”dvc，从而得故该反应进行的快慢顺序为。方法二将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小。若以物质a为标准，将其它物质表示的反应速率换算为用a物质表示的速率，则有jvavbi3，则表示的va02molls1vavc12，则表示的va02molls1vavd12，则表示的va0225molls1故反应进行的快慢顺序为。答案例4一定温度下，对于反应n2022no在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是a缩小体积使压强增大b恒容，充入n2c恒容，充入he气d恒压，充入he气分析a选项，气体的量不变，仅缩小体积，气体的浓度必然增大，速率必然增大。b选项，容积不变，充入n2，使反应物n2的浓度增大，浓度越大，速率越大。c选项，容积不变，充入he气，虽然反应容器内压强增大，但反应物n2、02、n0的浓度并没有变化，因此不影响反应速率。d选项，压强不变，充人he气，反应容器体积必然增大。压强虽然没变但n2、02、no的浓度减小，反应速率减慢。例5与发生氧化还原反应生成和的速率如图所示，已知这个反应3kclo3nahscl24so速率随着溶液中的增大而加快。（1）反应开始时，反应速率加快的原因是。（2）反应后期时，反应速率下降的原因是。vt10解析由于与反应随增大而加快，首先写出二者反应的化学方程式3kclo3nahsc（或离子方程式）可见反应后有生成。243sohllh答案（1）开始发生反应，随增大，加快。33c（2）反应进行至时，因c（反应物）减小，且反应使1tos23也减小，则减慢h例6某温度时，在2l容器中x、y、z三种物质的量随时间的变化曲线如图21所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为。反应开始至2min，z的平均反应速率为。分析写反应的化学方程式，关键是确定x、y、z之间谁是反应物、谁是生成物以及方程式中x、y、z三种物质的化学计量数。确定反应物和生成物，主要是看反应过程中各物质的有关量的变化情况，一般地，反应物物质的量随反应的进行不断减小，生成物物质的量随反应的进行不断增加，由图21可知，x、y为反应物，z为生成物。再根据化学方程式各物质的化学计量数之比等于相应物质的物质的量的变化量之比的规律，结合图示x、y、z三种物质物质的量的变化量即可求出它们的化学计量数，从而写出正确的化学方程式。由图示可知x、y、z三种物质物质的量的变化量分别为nx10mol一07mol03molny10mol一09mol01molnz02molomol02mol故化学方程式中x、y、z三种物质的化学计量数之比为03mol01mol02mol312。因此，反应的化学方程式为3xy2z。z物质在2min内的平均反应速率，可通过先求出z物质的物质的量浓度的变化量，再根据反应速率的计算式ct求解。答案3xy2z,005molllmin1方法提示确定化学反应方程式的步骤及方法是1反应物和生成物的确定。方法是反应物的物质的量、质量或浓度随反应的进行不断减小；生成物的上述量随反应的进行不断增加。2反应方程式如aagbbgccgddg各物质化学计量数的确定。方法是abcd化学计量数之比nanbncnd物质的量的变化量之比cacbcccd物质的量浓度的变化量之比vavbvcvd反应速率之比4实战演练一、选择题（每小题5分，共45分）12001年高考理综题）将4mola气体和2molb气体在2l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2a（g）bg2cg若经2s秒）后测得c的浓度为06moll1，现有下列几种说法用物质a表示的反应的平均速率为03moll1s1用物质b表示的的反应的平均速率为06moll1s12s时物质a的转化率为702s时物质b的浓度为07moll1，其中正确的是abcd2把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10ml2moll1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50ml。此时x和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是a20ml3moll1b20ml2moll1c10ml4moll1d10ml2moll13已知4nh35o24no6h2o，若反应速率分别用v（nh3）、v（o2）、v（no）、v（h2o）表示，则正确的关系是av（nh3）v（o2）5bv（o2）v（h2o）6cv（nh3）v（h2o）dv（o2）v（no）544将a，b置于容积为2l的密闭容器中，发生如下反应4a（g）bg2c（g），反应进行到4s末，测得a为05mol，b为04mol，c为02mol，用反应物浓度的减少来表示该反应的速率可能为a0025moll1s1b00125moll1s1c005moll1s1d01moll1s15在密闭容器中进行可逆反应，a与b反应生成c，其反应速率分别用v（a）、v（b）、v（c）moll1s1表示且v（a）、v（b）、v（c）之间有以下关系v（b）3v（a），3v（c）2v（b）。则此反应可表示为a2a3b2cba3b2cc3ab2cabc6反应4ag5bg4cg6g，在5l的密闭容器中进行，半分钟后，c的物质的量增加了030mol。下列叙述正确的是aa的平均反应速率是0010moll1s1b容器中含d物质的量至少为045molc容器中a、b、c、d的物质的量的比一定是4546d容器中a的物质的量一定增加了030mol7在2l密闭容器中充入2molso2和一定量o2，发生2so2o22so3反应，进行到4min时，测得n（so2）04mol，若反应进行到2min时，容器中n（so2）为a16molb12molc大于16mold小于12mol8在锌片和盐酸的反应中，加入下列试剂，可使生成氢气的速率变慢的是a硫酸铜晶体b水c氯化钡晶体d醋酸钾晶体9反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应h2cl22hcl的反应速率v可表示为vkc（h2）mc（cl2）n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。c（h2）moll1ccl2（moll1）v（moll1s1）101010k201020k204040k由此可推得，m、n值正确的是am1,n1bm,n21cm，n1dm1,n21二、非选择题共55分10（12分）2001年上海高考题某化学反应2abd在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为0。反应物a的浓度（moll1）随反应时间（min）的变化情况如下表实验序号时间浓度温度01020304050601800100800670570500500502800c20600500500500500503800c3092075063060060060482010040025020020020020根据上述数据，完成下列填空（1）在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为mollmin1。（2）在实验2中a的初始浓度c2moll1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1填“”“”或“”，且c310moll1填“”“”或“”。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填“吸热”或“放热”）。理由是。118分根据化学方程式2n2o2n2o2，填充表中、空栏处测定反应速率的实验数据和计算结果。125分反应a3b2c2在四种不同情况下的反应速率分别为v（a）015moll1s1；v（b）06moll1s1；v（c）04moll1s1；v（）045moll1s1。该反应进行的快慢顺序为。1312分可逆反应aa（g）bb（g）cc（g）dg，取amola和bmolb置于vl容器中，1min后，测得容器内a的浓度为xmoll1，这时b的浓度为moll1，c的浓度为moll1。这段时间内反应的平均速率若以物质a的浓度变化来表示，应为。1418分现有一份“将二氧化硫转化为硫酸铵”的资料，摘录如下一个典型实例初步处理后的废气含020的二氧化硫和10的氧气体积分数。在400时废气以5m3h1的速率通过五氧化二钒催化剂层与20lh1的速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400降至200，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体气体体积均已折算为标准状况。利用上述资料，用氨来除去工业废气中的二氧化硫，回答下列问题1按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为21，该资料中这个比值是，简述不采用21的理由是。2通过计算，说明为什么废气以5m3h1的速率与20lh1速率的氨气混合3若某厂每天排放1104m3这种废气，按上述方法该厂每月按30天计可得硫酸铵多少吨消耗氨气多少吨参考答案一、1b2a3解析vnh3vo2vnovh2o4546。答案d4bc5b6b7d8bd9解析由组数据解得m1,由组数据解得n。21答案d二、1010013210催化剂（3）（4）吸热温度升高时，平衡向右移动112ac2aa/t2a/t1213xmoll1min1bxv141150根据勒夏特列原理，通入过量而廉价的氧气，可提高so2的转化率2废气中每小时排出的so2的体积为000lm35m3020，每小时氨与废气中so2混合的体积比为2，恰好可全部转化为（nh4）2so4。3so22nh3（nh4）2so4mol40103molmol265421065故可得（nh4）2so4mol32gmol106tg1354t1065消耗氨气mol27gmol106tg109t5第一章卤素单选题1氯水有漂白作用是通过a分解作用b中和作用c氧化作用d均不是解析在氯水中存在的次氯酸hclo是一种不稳定的弱酸，它见光或受热会发生分解有很强的氧化性，它能光照2hclo2hclohclo2杀死细菌，并能氧化掉色素，所以氯水可以杀菌消毒，氯水或氯气在湿润条件下具有漂白性，是利用了hclo分子能氧化掉色素的原理命题目的主要考查氯气溶于水后溶液的化学性质解题关键新制的氯水中存在的分子有氯分子、水分子、次氯酸分子氯气溶于水后cl2与水分子发生化学反应化学方程式为cl2h2ohclhclo其中hclo具有很强的氧化性错解剖析有人对氯水与干燥氯气谁有漂白性分不清，氯气是没有漂白性的，氯水或湿的氯气是利用了hclo有很强的氧化性答案c2在实验室制取氯气时，常含少量氯化氢气体，可以通过下列哪种溶液除去a饱和食盐水b烧碱溶液c浓硫酸d澄清石灰水解析在制氯气时由于浓盐酸挥发出hcl气体与新制氯气混在一起，所以先将产生的气体通入装有饱和食盐水的洗气瓶，因为氯气难溶于饱和食盐水，但氯化氢hcl易溶于饱和食盐水即除去氯化氢气体命题目的实验室制氯气，怎样才能收集到纯净氯气解题关键氯气难溶于饱和食盐水错解剖析有人只考虑用碱溶液除去氯化氢，没有考虑到氯气也能与碱溶液反应答案a3在氯气与水反应中，水是a氧化剂b还原剂c既是氧化剂又是还原剂d既不是氧化剂也不是还原剂解析判断一物质是氧化剂还是还原剂，要分析此物质在反应中有没有得失电子有没有化合价降低或升高，在反应中失去电子化合价升高的原子或离子叫还原剂，得到电子化合价降低的原子或离子叫氧化剂在氯气与水的反应中，h2o既没有得电子也没有失电子即各元素化合价无变化，所以水既不是氧化剂，也不是还原剂命题目的如何判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂解题关键“剂”一般指物质而言所以某物质中含有的原子或离子的变化归纳为失电子，化合价升高，发生氧化反应，本身为还原剂得电子，化合价降低，发生还原反应，本身为氧化剂其次要清楚cl2与h2o反应的产物为hcl和hclo再分析各元素的化合价有无变化，水在整个反应中各元素原子的化合价均没有变化，即得出水不是氧化剂也不是还原剂错解剖析氧化还原反应的基本概念不清楚答案d4下列物质中属于纯净物质的是a漂白粉b液氯c氯水d磷在氯气中燃烧的产物解析纯净物是由同种分子构成的物质漂白粉是次氯酸钙caclo2和氯化钙cacl2的混合物，磷在氯气中燃烧生成三氯化磷pcl3和五氯化磷pcl5的混合物问题主要是有的人搞不清“液氯”、“氯水”的概念液氯即纯净氯气冷却到346所得到的液体氯水是氯气溶于水，在氯水中存在着cl2、h2o、hclo等分子，故为混合物命题目的考查纯净物及混合物的概念解题关键纯净物是由同种分子构成的混合物是由不同种分子构成的搞清液氯的成分，氯水的成分，各为什么答案b5下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是acucl2bfecl2cmgcl2dkcl解析氯气能与大多数金属反应，反应时氯原子获得电子，转变成氯离子cl氯原子易结合电子的能力，还反映在它与具有可变化合价的金属如铁或铜反应时，生成高价态的金属氯化物命题目的氯气具有强氧化性的本质的体现解题关键氯气具有强氧化性，表现为在反应中氯原子很容易得到一个电子，成为负一价的氯离子这就是氯气具有强氧化性的本质原因所以氯气与铁或铜等变价金属反应时必把它们氧化成高价状态错解剖析氯气的基本性质没有掌握答案b6在实验室制备氯化氢时，经常采用向食盐里加浓硫酸的方法，使用浓硫酸的理由a因为浓硫酸具有脱水作用b因为浓硫酸具有吸水作用c因为浓硫酸具有氧化作用d因为浓硫酸是难挥发的高沸点酸解析制备hcl气体的反应是利用浓h2so4是一种高沸点约380难挥发性的酸，而hcl是易挥发的气体命题目的实验室制取氯化氢挥发性的酸为什么用浓硫酸的原理制备卤化氢气体的原理解题关键制备氯化氢卤化氢，都是用不挥发性酸顺便提一点制备hbr、hi气体时不能用有强氧化性的浓h2so4来制取，而用没有强氧化性的高沸点h3po4来制取错解剖析基本概念、基本原理掌握不好答案d7下列微粒中只有还原性的是aclbclchdh2o解析还原性是指失电子，失电子的物质或微粒具有还原性在上述四种微粒中cl只能失电子命题目的考查还原性的基本概念解题关键一般非金属阴离子都有还原性，都能具有失电子的能力，所以比较四种微粒可以马上得出答案错解剖析弄不清阴离子有还原性还是阳离子有还原性选h有还原性的是还原性的基本概念没弄清楚答案a8通过以下三个实验，确定下列物质中最强的氧化剂是fecucl2fecl2cucl22fecl22fecl3cu2fecl3cucl22fecl2acucl2bfecl2cfecl3dcl2解析氧化剂是指得电子的物质，在氧化还原反应中，氧化剂被还原得到还原产物，还原剂被氧化得到氧化产物反应的通式为在反应中的氧化剂和氧化产物都具有氧化性，氧化性的强弱为氧化剂氧化产物在反应中的还原剂和还原产物都具有还原性，但还原性的强弱为还原剂还原产物根据这个规律可判断出氧化性剂cucl2fecl2cl2fecl3fecl3cucl2所以cl2的氧化性最强命题目的考查如何判断比较氧化还原反应中物质氧化性、还原性的强弱解题关键氧化剂还原剂还原产物氧化产物反应中氧化剂和氧化产物都具有氧化性，氧化性强弱为氧化剂氧化产物反应中的还原剂和还原产物都具有还原性，还原性强弱为还原剂还原产物另外还要会分析反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂，解这类题就不难了错解剖析不知此类题的判断原则因而不会分析对氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断有误从而造成选错判断时要分析氧化剂得电子以后变成什么物质，该物质就是还原产物还原剂失电子以后变成的物质是氧化产物举一个简单的例子如明白这个简单的例子就能分析复杂的氧化还原反应而不出错误答案d9在一定条件下，kclo3按下式发生反应2kclo3i22kio3cl2由此可以判断出下列结论，错误的是a该反应属置换反应b还原性i2cl2c非金属性i2cl2d氧化性kclo3i2解析用氧化还原反应产物的原理分析，反应中各物质的作用此反应是置换反应一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物，这类反应叫置换反应，所以a排除还原剂的还原性大于还原产物的还原性i2cl2，所以b排除，氧化剂的氧化性肯定大于还原剂的氧化性，所以d排除根据卤素的单质f2、cl2、br2、i2的非金属性依次减弱判断c是错误的命题目的考查卤素单质化学性质及其规律解题关键卤素单质化学性质的规律为从上到下非金属性依次减弱是解此题的关键，马上判断出c是错误的错解剖析没有选c的原因是只看到题给的是置换反应，思维停留在表面现象上，没有透过现象看本质这是错解的要害答案c10已知浓硫酸与3价铁离子都可以使铜氧化成2价铜离子，浓硫酸可使溴离子氧化成溴，铁与溴反应生成三溴化铁根据以上事实，可以确定氧化性由弱到强的顺序排列的是abr2、fe3、cu2、浓h2so4bcu2、fe3、br2、浓h2so4cfe3、cu2、浓h2so4、br2d浓h2so4、br2、fe3、cu2解析由题中给的条件可以写出以下反应，hsocucuhsocufecucufecu2422423232氧化性氧化剂氧化产物氧化性氧化剂氧化产物hsobrbrhsobrfebrfebrfe2422422323氧化性氧化剂氧化产物氧化性氧化剂氧化产物由以上分析得出氧化性由弱到强的顺序为cu2fe3br2浓h2so4命题目的考查氧化还原概念和判断氧化能力的强弱综合分析能力解题关键利用上题讲的规律分析各反应中谁是氧化剂，谁是氧化产物，从而进行比较，得出正确答案错解剖析氧化还原反应概念理解不清楚题中排出氧化性由弱到强的顺序，而有的人因为没有看清题目而错选了氧化性由强到弱的d答案b11今有下列三个氧化还原反应2fecl32ki2fecl22kcli22fecl2cl22fecl32kmno16hcl2kcl2mncl8ho5cl4222若某溶液中有fe2、i、cl共存，要除去i而不影响fe2和cl，可加入的试剂是acl2bkmno4cfecl3dhcl解析除去i可以用沉淀法或氧化法，但本题只能用氧化法由题中给的条件可知氧化性是kmno4cl2fecl3i2也就是说kmno4可氧化cl、fe2、i，cl2可氧化fe2、i，而fe3只能氧化i，所以要除去i，只能加入fecl3命题目的考查用氧化法除去溶液中的离子怎样选择合适的氧化剂解题关键本题中有三种离子fe2、i、cl共存，要除去i必须加入氧化剂，但这种氧化剂只能氧化i，而不能氧化fe2、cl，通过已知条件分析，氧化性kmno4cl2、cl2fecl3、fecl3i2，所以加入fecl3为最合适错解剖析有人一看题中给了三个氧化还原反应，而要除去溶液中i又不影响fe2、cl，一时不知从何下手，盲目地加入cl2认为cl2可把i离子氧化成i2而除去i离子，但没有考虑到cl2还可以把fe2也氧化了答案c12以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是a得电子能力f2cl2br2i2b还原能力fclbric稳定性hfhclhbrhid酸性hfhclhbrhi解析卤化氢溶于水，在水分子作用下，发生电离生成氢离子和卤离子hxhx，若按hf、hcl、hbr、hi的顺序其电离能力依次增强，所得溶液中h离子浓度依次增大，所以酸性依次增强但这种比较要在同浓度的条件下进行所以氢卤酸的酸性为hfhclhbrhi，故d是错误的命题目的考查卤化氢酸性的变化规律解题关键学习完卤素，一定要把卤化氢的性质、变化规律记清楚，不能有似知非知的印象氢卤酸的酸性为hfhclhbrhi卤化氢的热稳定性为hfhclhbrhi卤化氢的还原性为hfhclhbrhi如果以上的规律记得清楚并能理解其原因，遇到这类题就能轻松地解出错解剖析没有选d的原因，是认为非金属性强，它的氢化物酸性也强，主要问题是概念不清楚，没有看到问题的实质，看卤化氢的酸性大小要看它电离出h的浓度大小而定答案d13对于i离子性质的叙述中，正确的是a能发生升华现象b能使淀粉溶液变蓝c易发生还原反应d具有较强的还原性解析首先分清分子的性质与离子的性质不相同，能发生升华现象，能使淀粉溶液变蓝是碘分子i2的性质，所以排除a、b易发生还原反应是指物质得电子的反应，而i不可能再得电子故c不对具有较强的还原性是指i易失电子被氧化具有还原性，又因为i有5个电子层，离子半径较大，原子核对最外层电子的引力减弱，失电子能力变大，所以i有较强的还原性，d对命题目的考查碘单质的性质及碘离子的还原性解题关键碘分子i2与碘离子i性质不能混淆卤离子的还原性ibrclf，所以i具有较强的还原性错解剖析卤素的一些基本概念不清楚答案d14除去液溴中溶解的少量氯气，可以采用的方法是a加入agno3溶液b通入溴蒸气c加入适量溴化钠晶体d加入适量naoh固体解析除去杂质cl2时，选用试剂应首先考虑的是只能除去杂质，不能增添新杂质；试剂与杂质cl2作用，不能和要提纯的物质液溴作用根据以上的观点考虑，加入适量的溴化钠为最佳选择因为2nabrcl22naclbr2生成的nacl和过量的nabr不溶于液溴而析出，故可得到纯净的液溴命题目的考查除去少量杂质，提纯物质的知识点同时考查卤素单质的活泼性的知识点的实际应用解题关键氯可以把溴从它们的化合物里置换出来错解剖析若加入agno3溶液，除去cl2的同时与液溴也起反应，方案错若通入溴蒸气与除去cl2无关若加入naoh固体也不能除尽cl2，因为cl2跟碱溶液起反应，cl2与固体naon接触面太小答案c15砹是第六周期a族元素，推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是a砹单质有颜色b砹的化合物较稳定c砹单质不易溶于水d砹的最高价氧化物的水化物为强酸解析根据砹所在周期表位置，根据f、cl、br、i同族元素的单质，同类型的化合物有相似的性质，可以推测从f2i2，颜色渐深，砹在碘的下面，必然有颜色，排除a从hfhi，稳定性逐渐减弱，例br2与h2加热到高温反应i2与h2持续加热发生可逆反应，推测到砹化氢就更不稳定，所以b错误从卤单质cl2与h2o可逆反应，br2与h2o微弱反应，i2与h2o难反应，推测砹单质不易溶于水是对的，排除c卤族元素从上到下，非金属性减弱，卤素在周期表中非金属性最强的元素，必然含氧酸的酸性也都较强，排除d命题目的根据卤素单质的化学性质的特点及规律，推测砹的化学性质解题关键对卤素的单质的化学性质及其规律记忆和理解得很清楚，解这类题也就易如反掌答案b16人们发现卤族元素氟、氯、溴、碘的时间顺序是a氟、氯、溴、碘b碘、溴、氯、氟c氯、溴、碘、氟d氯、碘、溴、氟解析氯元素是在1774年由舍勒发现的，他使二氧化锰跟盐酸起反应，产生了有刺激性气味的气体cl2碘是在1812年发现，当库尔特瓦用硫酸处理海草灰的时候，发现有紫色蒸气出现，即为i2溴是在1824年巴拉尔法发现的氟是1886年由摩瓦桑发现的，用干燥的氢氧化钾溶解于无水的氢氟酸制成的溶液作为电解液，用铂铱合金作电极，在23的低温，制得了氟的气体命题目的考查化学史的知识点答案d17下列各组中的微粒，都是既具有氧化性，又具有还原性的一组是as、cl、hbnoclona3、ch2s、so2、fe2dmnosofe432、解析判断一些微粒的氧化性和还原性时，只知道一般常见氧化剂和还原剂是不够的首先清楚，元素处于最高价态时，不具有还原性，元素处于最低价态时，不具有氧化性当元素处于中间价态时，或微粒同时具有最高价态和最低价态的元素，这样的微粒既有氧化性又有还原性在此题各组微粒中a组中h处于最高价态，在b组中na处于最高价态，只有氧化性，在d组中fe是最低价态的只有还原性所以，a、b、d都不符合题意在c组中h2s中1价氢元素有氧化性，2价硫具有还原性，so2和fe2的4价硫和2价铁都处于中间价态，所以这三种微粒既有氧化性又有还原性命题目的考查判断微粒既有氧化性又有还原性的规律解题关键分析一种微粒既有氧化性又有还原性的关键，是对每一种元素的价态都要作分析，若这种微粒中元素的价态处于中间，或这种微粒中具有最高价态的元素，也具有最低价态的元素，则这种微粒既有氧化性又有还原性错解剖析对元素价态与氧化性、还原性的关系搞不清楚或者是遇到实际例子时分析不全面，考虑不周到而出现差错答案c不定项选择题1下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是anaoh溶液bnacl溶液cki溶液dzn粉解析溴与naoh反应生成nabr和nabro无色，a符合题意溴与nacl不反应即溶液有颜色，b不符合题意溴与ki溶液反应生成紫色i2游离出来，但溶液仍有颜色，c不符合题意d溴水与zn粉反应生成znbr2无色符合题意命题目的考查溴的化学性质及知识的迁移解题关键教科书上没有直接讲溴的化学性质，但通过卤族元素的原子结构及氯气的化学性质的学习，应会迁移正确推出溴的化学性质另外zn粉与溴水反应生成znbr2溶液无色也可从cacl2溶液无色推出来错解剖析对学习的知识的迁移能力差，表现在学过cl2与naoh溶液的反应，当br2与naoh溶液反应不知生成什么产物对溴与锌粉反应不反应更是不清楚答案a、d2下列物质中，为某些卤素或卤化物特有的性质是a氟化氢可用于雕刻玻璃b溴化银在光的照射下即可分解c单质溴在水和汽油中溶解性不同d碘水能使淀粉溶液变蓝解析氟化氢hf能腐蚀玻璃，它与玻璃中的sio2反应是氟化氢特有的性质，所以a符合题意卤化银在光照下都分解，分解的通式2agx光热2agx，所以溴化银在光的照射下分解不是特有的性质，不符合题2意单质溴在水和汽油中溶解性不同不是溴单质的特性，碘单质也有相似的性质，c不符合题意碘水能使淀粉溶液变蓝是i2的特性，其他卤素单质没有此性质，d符合题意命题目的考查学生审题的能力和对卤素及卤化物的特有性质掌握的情况解题关键关键是审题要准确，题中要求的是某些卤素或卤化物的特有的性质，而不是通性答案a、d3盐酸具有的化学性质为a只有酸性b有酸性和氧化性c没有还原性d既有氧化性，又有还原性，还有酸性解析盐酸存在三性，酸性表现在hclnaohnaclh2o氧化性表现在还原性表现在浓，但要注意的是氯化氢纯净物只具有还原性，2hclznznclhmno4hclmncl2hocl222222命题目的考查学生对氯化氢与盐酸特性不同掌握的情况解题关键对氯化氢与盐酸在组成、状态、特性三方面进行比较，是学习氯化氢这节的难点，具体特性上面已叙述过错解剖析有些人只答a，即盐酸只有酸性，还是用初中学习的知识来看问题，产生了很大的片面性应该用氧化还原反应来分析hcl与zn的反应和hcl与mno2的反应答案d419g氟单质通入81g水中，所得溶液中溶质的质量分数为a19b198c20d217解析12f2ho4hfo19420416219xy222解得x20y8溶质为hf20g，溶液为水hf8119892g溶液的质量分数2092100217解析2估算法2f22h2o4hfo2由于反应有氧气跑出，溶液的质量必小于1981g，溶质是hf，根据方程式马上看出hf为20g，而溶液质量又小于100g，推知hf的质量分数必大于20，所以选d答案d命题目的考查氟与水反应的产物是什么求溶液的质量分数解题关键氟与水剧烈反应并放出o2和生成hf，所以要考虑到溶液总质量小于1981g错解剖析有些人用cl2与水反应生成hcl和hclo来推f2与水的反应的生成物从而出错答案d5已知以下两个反应2f22h2o4hfo24nh33o2点燃2n6ho，下列结论错误的是22a氟、氧、氮与氢结合的能力依次减弱b氮的非金属性比氧弱，氧的非金属性比氟弱c按氮、氧、氟的顺序，非金属性依次减弱d按氮、氧、氟的顺序，单质的氧化性依次增强解析氟与氢气在暗处剧烈反应而爆炸，氧与氢气点燃才反应，氮与氢气常温不发生反应，所以a对根据题中给的两个反应方程式，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的规律，可以得出氧化性f2o2、o2n2对于单质来讲，它的氧化性强，非金属性也强，所以b对根据b得出非金属性f2o2n2，而c是相反，所以c不对d与b推出的结论相同所以d也对命题目的考查学生分析问题的能力，根据题中给的信息来分析出f2、o2、n2的氧化能力的强弱解题关键要把初中学习的知识加以运用，h2与o2反应的条件，及n2与h2在常温时不易发生化学反应，得出n2的氧化性弱错解剖析有些人认为氮的性质没有学过，与卤素性质不知怎么比较学了氧化还原反应的知识不能灵活运用来分析问题答案c6在一测气管中充入体积氯气、体积氮气和体积氢气，让日141412光照射一段时间，待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入测气管中的水的体积占测气管容积的a12b13c14d34解析当光照射一段时间，混合气体变为无色，说明cl2与h2完全反应hcl2hcl11214hclhcl22根据方程式得知生成气体的体积为体积又因为光照141212易溶于水，所以测气管中的水的体积占测气管容积的12命题目的考查cl2与h2的混合在光照条件下生成hcl的知识点，以及hcl气体的溶解性解题关键h2与cl2反应生成hcl方程式的配平hcl气体易溶于水，h2、n2难溶于水错解剖析方程没有配平可能误选c答案a填空题1若要除去氯化钠中混杂的少量碘化钠和碘，可先将混合物_，用_方法除去_，再将剩余固体溶于水，向溶液中_，最后将_并_，得到氯化钠晶体解析此题为除杂题，但题中已把顺序给出，只需选出合适的方法及最佳的试剂nacl中nai和i2为杂质，除去i2利用i2的升华性质，然后溶于水，通入足量的cl2，利用cl2可以把nai中的i2置换出来，将溶液蒸干得到nacl、i2的固体，最后灼烧使i2升华即得到纯净nacl命题目的1考查碘受热易升华，及氯化钠受热很稳定的性质2cl2可以从化合物中置换出br2、i2的性质答案加热升华碘通入定量氯气溶液蒸干灼烧残渣2一定量的空气中混有少量的氯化氢、氯气和水蒸气将此混合气体依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼烧的铜网后，最后收集到的气体为_解析一定量空气n2、o2、少量稀有气体及少量hcl、cl2、h2o气，这些气体通过naoh溶液可除去hcl、cl2再通过浓h2so4可除去水蒸气h2o，最后通过灼烧的铜网，可除去o2收集到的气体为氮气n2有少量稀有气体命题目的考查氢氧化钠溶液与hcl、cl2反应的知识点，及初中的知识浓h2so4的吸水性，铜在加热条件下与o2的反应等知识点解题关键一定量的空气中主要含有n2和o2及少量稀有气体cl2与naoh溶液反应，还有热铜网与o2的反应生成氧化铜答案氮气或氮气含有少量稀有气体3将灼烧的细铜丝放进氯气瓶中，可观察到发红的铜丝在氯气里_，集气瓶里充满_色的烟在溶液中注入少量的蒸馏水振荡，得到_色的溶液在溶液中滴加硝酸银溶液，则有_析出，证明有_离子存在，用淀粉碘化钾试纸检验，变_色，证明溶液中还有_分子存在以上三个变化的化学方程式_命题目的主要考查热的铜丝在氯气中反应及生成物的检验答案继续燃烧棕黄绿白色沉淀cl蓝cl2三个化学方程式点燃cuclcucl22cucl22agno32agclcuno322kicl22kcli24溴化银用于照相底片、印相纸和变色眼镜片中但底片或印相纸感光后不能复原，而变色镜片在强光下变暗，光线弱又复原的主要原因是_解析卤化银见光易分解，分解的通式可表示为光热2agx2agxag2agbr2agbr22分解产生的变黑对于溴化银反应为底片光感光，溴逸出不能复原变色镜br2包于玻璃内，在银粒周围无光或光弱后又发生化合反应生成agbr而使颜色变浅命题目的主要考查溴化银的性质在实际中的应用答案变色镜中溴化银包在玻璃内，遇光分解出银微粒而变暗，在光弱时溴与银化合为agbr，所以颜色又变浅5有a、b、c、d、e、f、g、h八种气体已知a是所有气体中最轻的气体，g的分子量是a的分子量的14倍，a、g分别通过灼热的氧化铜，能还原出红色物质，b能使还原出的红色物质重新变黑，g在b中燃烧生成c，d与a反应生成f，f在空气中产生白雾，d与e混合生成红棕色的物质，h不能装在玻璃瓶中试写出八种气体的分子式a_；b_；c_；d_；e_；f_；g_；h_解析解这类题先从物质的特征入手，a是所有气体中最轻的气体，一定是h2g的分子量是a分子量14倍即为28分子量为28的气体有n2和co，但n2化学性质不活泼，在加热条件下不与氧化铜反应，与氧化铜反应的是co，所以得出g为cob能使还原出的铜重新变黑一定是o2g在b中燃烧即2coo2co22燃烧一定生成co2，所以c为co2d与ah2反应生成白雾，d又与e混合生成红棕色的物质，即推出红棕色为br2，又因为d的化学性质比br2要活泼，又能与h2反应，在空气中为白雾，d一定为cl2，则f为hcl，h又不能装在玻璃瓶中的一定为hf命题目的主要对o2、co2、cl2、hbr、hcl、co、hf几种气体的特点的综合考查答案a为h2b为o2c为co2d为cl2e为hbrf为hclg为coh为hf6有一包含cacl2、nacl、nabr三种物质的混合物粉末，按下列实验测定各成分的质量分数，气体x是_，溶液y中的溶质是_，最后得到的白色沉淀c是_均填化学式加入足量y溶液的目的是_过滤后，沉淀c必须用蒸馏水冲洗干净，其目的是_计算原混合物中氯化钙的质量分数的代数式是_计算原混合物中溴化钠的质量分数的代数式是_解析本题已给出实验方案，只需选择合适的试剂把三种混合物溶于水通入x气体，溶液有颜色，一定通入cl2才能把nabr中br2置换出来，所以x为氯气有色溶液通过蒸干、灼烧、冷却，得到白色固体nacl，cacl2bg，bg白色固体加入蒸馏水溶解，再加入足量na2co3溶液促使ca2沉淀完全，得白色沉淀caco3cg命题目的主要考查在测定卤化物混合物时应怎样选择最佳试剂另外在无数据的计算题中用质量差量法是一种较好的方法解题关键熟练掌握卤素的性质是解题关键，会熟练运用差量法答案x是cl2，y溶液中的溶质是na2co3，最后白色沉淀c为caco3加足量y溶液目的是促使ca2沉淀完全沉淀c必须用蒸馏水冲洗干净，目的是除去沉淀表面吸附的可溶性杂质氯化钙cacl2质量分数代数式cacl2na2co3caco32nacl111100xcxa100100解得氯化钙的质量分数为111100111100111100ccca溴化钠的质量分数代数式在解无数据计算题在题目中都隐含着质量的变化关系，用差量法是解无数据题的一种常用方法2nabrcl22naclbr2差量20671160m89zabz89100100溴化钠质量分数2062068920689ababaaba7有ag七种物质，其中a、e在通常状况下为气态单质，这些物质能发生如下反应akohbch2o浓chsofgfmnomnclaho24222上述七种物质的化学式依次为a_、b_、c_、d_、e_、f_、g_解析通常状况下为气态又能与碱koh反应的有co2和cl2，但co2与koh反应只能生成k2co3和水，而不能生成b、c、h2o三种物质那么只有cl2可以与koh反应生成kcl、kclo、h2o三种物质，所以cl2符合题意即b与c为kclo或kcl，a为cl2d物质在mno2作催化剂的条件下受热分解一定是kclo3，2kclo32kcl3o2，已知e为气态单质，所以e为o2，则c是kcl，b为kclo则kclh2so4浓khso4hcl即得出f与g为hcl或khso4，根据fmno2mno2cl2