2013届高考化学模拟+权威预测：专题十 化学反应与能量 Word版含答案

【模拟演练】12012亳州模拟“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是a用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物b推广燃煤脱硫技术，防治so2污染c推广垃圾的分类存放、回收、处理d大量使用农药化肥提高粮食产量22012哈尔滨模拟已知化学反应a2gb2g2abg的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是a每生成2分子ab吸收bkj热量b该反应热habkjmol1c该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d断裂1molaa和1molbb键，放出akj能量32011淮南模拟一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量1619kj，经测定完全吸收生成的co2需消耗5moll1的koh溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式c4h10g13/2o2g4co2g5h2og的h为a25904kjmol1b25904kjmol1c12952kjmol1d12952kjmol142012运城模拟已知2cogo2g2co2gh566kjmol1n2go2g2nogh180kjmol1则2cog2nogn2g2co2g的h是a386kjmol1b386kjmol1c746kjmol1d746kjmol152012吉安模拟已知25、101kpa时，乙烯和乙炔c2h2燃烧的热化学方程式分别为c2h4g3o2g2co2g2h2olh1411kjmol12c2h2g5o2g4co2g2h2olh2600kjmol1又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是a物质的燃烧热越大，火焰温度越高b相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少c25、101kpa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kjd乙炔的燃烧热为1300kjmol162012宿迁模拟胶状液氢主要成分是h2和ch4有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kpa时，1molh2完全燃烧生成液态水，放出2858kj的热量；1molch4完全燃烧生成液态水和co2气体，放出8903kj的热量。下列热化学方程式书写正确的是a2h2go2g2h2olh2858kjmol1bch4g2o2gco2g2h2olh8903kjmol1cch4g2o2gco2g2h2ogh8903kjmol1dch4g2o2gco2g2h2olh8903kjmol172012大连模拟下列有关化学方程式的叙述正确的是a已知2h2go2g2h2ogh4836kjmol1，则氢气的燃烧热为2418kjmol1b已知c石墨，sc金刚石，sh0，则金刚石比石墨稳定c含200gnaoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为naohaqhclaqnaclaqh2olh574kjmol1d已知2cs2o2g2co2gh12cso2g2cogh2则h1h282012嘉兴模拟利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知cog2h2gach3ohg过程能量情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是a该反应的h91kjmol1b加入催化剂，该反应的h变小c反应物的总能量大于生成物的总能量d如果该反应生成液态ch3oh，则h增大92012扬州模拟中华商务网讯2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂nf3是一种温室气体，其存储能量的能力是co2的12000倍20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能化学键nnffnf键能/kjmol1941715482830下列说法中正确的是a过程n2g2ng放出能量b过程ng3fgnf3g放出能量c反应n2g3f2g2nf3g的h0dnf3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应102011西安模拟已知热化学方程式2so2go2ga2so3ghqkjmol1q0。下列说法正确的是a相同条件下，2molso2g和1molo2g所具有的能量小于2molso3g所具有的能量b将2molso2g和1molo2g置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为qkjc增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动d如将一定量so2g和o2g置于某密闭容器中充分反应后放热qkj，则此过程中有2molso2g被氧化112012长春模拟甲醇ch3oh是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知ch3ohlo2gcog2h2ogha44364kjmol1，2cogo2g2co2ghb5660kjmol11试写出ch3ohl在氧气中完全燃烧生成co2和h2og的热化学方程式_。2甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用1中的热化学方程式计算，完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时，放出的热量为_kj，生成的co2气体标准状况下体积是_l。3科研人员开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题，甲醇在_极反应；电极反应式为_。122012大庆模拟纳米级cu2o由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取cu2o的三种方法方法用炭粉在高温条件下还原cuo方法电解法，反应为2cuh2o电解cu2oh2方法用肼n2h4还原新制cuoh21工业上常用方法和方法制取cu2o，而很少用方法，其原因是_。2已知2cus1/2o2gcu2osh169kjmol1cs1/2o2gcogh1105kjmol1cus1/2o2gcuosh157kjmol1则方法发生的反应2cuoscscu2oscogh_kjmol1。3方法采用离子交换膜控制电解液中oh的浓度而制备纳米级cu2o，装置如图所示，该电池的阳极反应式为_。4方法为加热条件下用液态肼n2h4还原新制cuoh2来制备纳米级cu2o，同时放出n2。该制法的化学方程式为_。132011苏州模拟已知单质硫在通常条件下以s8斜方硫的形式存在，而在蒸气状态时，含有s2、s4、s6及s8等多种同素异形体，其中s4、s6和s8具有相似的结构特点，其结构如下图所示在一定条件下，s8s和o2g发生反应依次转化为so2g和so3g。反应过程和能量关系可用下图简单表示图中的h表示生成1mol产物的数据。1写出表示s8燃烧热的热化学方程式_。2写出so3分解生成so2和o2的热化学方程式_。3若已知硫氧键的键能为dkjmol1，氧氧键的键能为ekjmol1，则s8分子中硫硫键的键能为_。【高考预测】化学反应中的能量变化是新课改高考的重要考点，其中h的计算和热化学方程式是重中之重，熟练掌握相关类型题目的解题方法和此类题目的易错点是正确解题的基础。近年来以图像形式考查对化学反应过程中的能量变化的理解和计算的题目也有增加的趋势。命题角度高考预测能源的开发与利用1反应热的计算2、3、4热化学方程式的书写和判断6通过图像解析能量变化过程5、71人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”包括风能、生物质能等太阳能的转换形态。其中“低碳经济”是核心，下列说法不符合这一主题的是a减少一次性用品的使用b利用太阳能蒸馏海水进行海水的淡化c避开公共交通的拥挤，倡导自驾出行d海水和淡水交汇处安装半透膜，利用水中电解质浓度的差异进行发电2已知下列热化学方程式fe2o3s3cog2fes3co2gh248kjmol1fe2o3s1/3cog2/3fe3o4s1/3co2gh1573kjmol1fe3o4scog3feosco2gh6404kjmol1则14gco气体还原足量feo固体得到固体fe和co2气体时对应的h为a218kjmol1b109kjmol1c218kjmol1d109kjmol13已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj,且氧气中1moloo键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1molho键形成时放出热量463kj，则氢气中1molhh键断裂时吸收热量为a920kjb557kjc436kjd188kj4双选在298k,101kpa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。一些烷烃的燃烧热如表化合物燃烧热/kjmol1化合物燃烧热/kjmol1甲烷8910正丁烷28780乙烷15608异丁烷28696丙烷22215异戊烷35313下列表达正确的是a正戊烷的燃烧热大于35313kjmol1b相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多c正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为ch3ch2ch2ch3gch3chch3ch3gh84kjmol1d甲烷燃烧的热化学方程式为ch4g2o2gco2g2h2ogh8910kjmol15如图所示，h13935kjmol1，h23954kjmol1，下列说法或表示式正确的是acs、石墨cs、金刚石h19kjmol1b石墨和金刚石的转化是物理变化c金刚石的稳定性强于石墨d1mol石墨的能量比1mol金刚石的能量大6二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。1汽车尾气中主要含有co、no2、so2、co2气体，其中_能导致光化学烟雾的形成；为减缓污染，目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效地将尾气中的有害气体转化为无害物质。如cogno2gnogco2ghakjmol1a02cog2nogn2g2co2ghbkjmol1b0据此回答若用标准状况下336lco还原no2至n2co完全反应的整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_kj用含有a和b的代数式表示。2新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的so2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点是除了能回收利用so2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为_只要求写一种。3工业上生产硫酸时，将so2氧化为so3是关键的一步。某温度下，so2g1/2o2gaso3gh98kjmol1。开始时在2l密闭容器中加入40molso2g和50molo2g，当反应达到平衡时共放出热量196kj，该温度下平衡常数k_结果保留到小数点后一位。一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molso2和1molo2，发生下列反应2so2go2ga2so3g，达到平衡后改变下述条件，so3的体积分数变大的是_。a保持温度和容器压强不变，充入2molso3b保持温度和容器体积不变，充入2moln2c保持温度和容器体积不变，充入05molso2和025molo2d升高温度e移动活塞压缩气体7甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。1甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_填“吸热”或“放热”反应。2过程与过程的反应热是否相同_，原因是_。3写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式_。4甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量理论比值为_假设h2g12o2gh2oghakjmol1，空气中氧气体积分数为02。答案解析【模拟演练】1【解析】选d。使用农药化肥会造成环境污染；按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”是原子利用率为100，所以选d。2【解析】选b。由图示可知生成物能量高于反应物能量，c错；1mola2g与1molb2g反应生成2molabg吸收abkj热量，a错，b正确；断裂化学键吸收能量，d错。3【解析】选b。据题意，放出1619kj热量时生成的co2的物质的量为5moll101l2025mol，所以h1619kjmol11625904kjmol1。4【解析】选c。设提供的两个反应分别为、，根据盖斯定律，2cog2nogn2g2co2g可以通过得到，故该反应的h746kjmol1。5【解析】选a。c2h4的燃烧热为1411kjmol1，c2h2的燃烧热为1300kjmol1，而乙炔燃烧的火焰温度高于乙烯，a项错误。6【解析】选b。热化学反应方程式中各物质前面的化学计量数表示物质的量，a选项错误；物质的状态不同反应的热效应不同，c选项错误；放热反应h用“”表示，吸热反应h用“”表示，d选项错误。7【解析】选c。燃烧热是指生成稳定氧化物时释放的能量，即生成co2g和h2ol，a错；石墨转化为金刚石吸热，则金刚石能量高，不稳定，b错；05molnaoh完全中和放热287kj，故1molnaoh完全中和放热574kj，c正确；两方程式相减可得o2g2cog2co2ghh1h2，因该反应放热h1h20，即h1h2，d错。【误区警示】燃烧热和中和热的易混点1燃烧热是指可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物如cco2g而不是co；如h2h2ol而不是h2og、sso2g而不是so3。2中和热是指生成1mol液态水，所对应的中和热为573kjmol1。3在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时，放出的热量均为573kj，因弱酸、弱碱电离出h、oh时，均需要吸收热量，故发生中和反应生成1mol水时，放出的热量要小于573kj。4燃烧热、中和热与热化学方程式表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式不同；表示中和热的热化学方程式和表示中和反应的热化学方程式不同。燃烧热以可燃物1mol为标准，且燃烧生成稳定的化合物；中和热以生成1mol水为标准。8【解析】选c。由图示可知该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，故h应为负值，a错c正确；加入催化剂改变反应历程不改变起始和终态的物质能量，h不变，b错；如果生成液态ch3oh，放出的能量增多，h减小，d错。9【解析】选b。断键的过程吸收能量，a错；成键的过程，放出能量，b正确；选项c中反应的h反应物的键能之和生成物的键能之和941731548628302919kjmol1，因此c错；若nf3吸收能量后没有化学键的断裂与生成，则是物理变化。化学反应过程中必有键的断裂与生成，所以d错。【误区警示】1据化学键的键能判断反应热效应时要注意化学键的数目。2据分子结构特点判断化学键的数目要注意结合分子的原子结构特点。10【解析】选d。由于so2和o2反应放热，所以相同条件下，2molso2g和1molo2g所具有的能量大于2molso3g所具有的能量，a错误。so2和o2的反应是可逆反应，将2molso2g和1molo2g置于一密闭容器中充分反应后，参加反应的so2小于2mol，放出的热量小于qkj，b错误。增大压强，该平衡向正反应方向移动，c错误。11【解析】1根据盖斯定律第一个反应乘以2加上第二个反应即可得出，2ch3ohl3o2g2co2g4h2og；h145328kjmol1。220g甲醇的物质的量为203mol，完全燃烧放出的热量为203mol1145328kjmol145415kj，生成的二氧化碳在标准状况下的体积为mol224lmol114l。3燃料电池中燃料作负极失去电子被氧化。答案12ch3ohl3o2g2co2g4h2ogh145328kjmol1245415143负ch3oh8oh6eco326h2o【方法技巧】应用盖斯定律时的四个注意点应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意如下几点1参照目标热化学方程式，结合原热化学方程式进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的h与原热化学方程式之间h的换算关系。2当热化学方程式乘、除某一个数时，h也应乘、除某一个相同的数；方程式间进行加减运算时，h也同样要进行加减运算，且要带“”、“”符号，即把h看作一个整体进行运算。3将一个热化学方程式颠倒书写时，h的符号也随之改变，但数值不变。4在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态固、液、气的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。12【解析】1方法中反应条件高温不易达到，反应可能产生铜单质造成产物不纯。2根据盖斯定律2，即可得出反应2cuoscscu2oscogh345kjmol1。3电解池阳极发生氧化反应，铜失去电子转化为cu2o，电极反应式为2cu2e2ohcu2oh2o。4反应方程式为4cuoh2n2h42cu2on26h2o。答案1反应不易控制，易还原产生cu234532cu2e2ohcu2oh2o44cuoh2n2h42cu2on26h2o13【解析】1燃烧热指的是1mol燃料完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，因此根据定义先写出化学方程式，s8s8o2g点燃8so2g，又由于题干中给出的焓变是指生成1mol产物的数据，因此该反应的热化学方程式为s8s8o2g8so2gh8akjmol1。2可根据题中图示直接写出热化学方程式。3设s8分子中硫硫键的键能为xkjmol1，由于反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，结合可得8x8e16d8a，解得x2dae。答案1s8s8o2g8so2gh8akjmol122so3g2so2go2gh2bkjmol132daekjmol1【高考预测】1【解析】选c。“低碳经济”指的是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济。减少一次性用品的使用、利用太阳能蒸馏海水进行海水的淡化、在海水和淡水交汇处安装半透膜，利用水中电解质浓度的差异进行发电都符合低碳经济，避开公共交通的拥挤、倡导自驾出行不符合低碳经济。2【解析】选b。co气体还原足量feo固体得到固体fe和co2气体的反应方程式为feoscogfesco2g，根据盖斯定律，该反应可以通过1213得到，其反应热h248121573640413kjmol1218kjmol1。则14gco气体还原足量feo固体得到固体fe和co2气体时对应的h为109kjmol1。3【解析】选c。本题考查了反应热焓变的计算方法。由题意可得2h2go2g2h2ogh2molh05mol121kjmol1解得h484kjmol1设1molhh键断裂吸收的热量为q，则2q496kj4463kjh，故q436kj。4【解析】选a、c。由正丁烷燃烧热比异丁烷大，可推知正戊烷燃烧热大于35313kjmol1，故a项正确；以甲烷和乙烷为例，同是1g完全燃烧放热分别为557kj和520kj，故b项不正确；由燃烧热可知正丁烷转化为异丁烷是放热反应，故c项正确；因生成的不是稳定的液态水，反应热不等于燃烧热，故d项不正确。5【解析】选a。根据图中所示可知，cs、金刚石o2gco2ghh23954kjmol1，cs、石墨o2gco2ghh13935kjmol1，所以石墨转化