2013年高考化学二轮小专题25分钟热点自我检测 专题05 物质结构元素周期律（解析版）

专题5物质结构元素周期律一、选择题本题包括16小题，每小题3分，共48分1下列有关化学用语使用正确的是a硫原子的原子结构示意图bnh4cl的电子式clc原子核内有10个中子的氧原子o18d乙烯的结构简式c2h4解析硫原子的原子结构示意图应为；b项，电子式应为；c正确；d项为ch2ch2答案ca22007年诺贝尔化学奖得主gerhardertl对金属pt表面催化氧化co反应的模型进行了深入研究下列关于pt和pt的说法正确的是202781987apt和pt的核外电子数相同，是同一种核素202781987bpt和pt的中子数相同，互称为同位素202781987cpt和pt的质子数相同，互称为同位素202781987dpt和pt的质量数相同，不能互称为同位素202781987解析同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素a项中pt和20278pt为同一元素的不同核素；b项中pt的中子数为124，pt的中子数为120，不1987202781987相同；d项中pt和pt虽质量数不同，但质子数相同，应互称为同位素202781987答案c3下列关于元素的叙述正确的是a金属元素与非金属元素能形成共价化合物b只有在原子中，质子数才与核外电子数相等c目前使用的元素周期表中，最长的周期中含有36种元素d由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8解析金属元素与非金属元素一般形成离子键，非金属元素与非金属元素一般形成共价键，但alcl3为共价化合物，铵盐为离子化合物，a正确；不带电的粒子质子数与核外电子数都相等，所以还可以是分子，b错；第六周期含有32种元素，c错；在pcl5中p原子最外层电子数是10，d错答案a4下列每组物质内既有离子键，又有共价键的一组是anaoh、h2so4、nh42so4bmgo、na2so4、nh4hco3cna2o2、nh4cl、na2so4dhcl、al2o3、mgcl2解析a、d项中的h2so4、hcl中只存在共价键，不合题意；b项中的mgo中只含离子键，不合题意；只有c中物质既有离子键，又有共价健答案c52009安徽高考石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料结构示意图如图，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景下列说法正确的是a石墨烯与石墨互为同位素b012g石墨烯中含6021022个碳原子c石墨烯是一种有机物d石墨烯中碳原子间以共价键结合解析石墨烯与石墨互为同素异形体，012g石墨烯中含有6021021个碳原子，石墨烯是一种无机物，碳原子间以非极性共价键结合答案d6下列说法正确的是a宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子b某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物c利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子d由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子解析离子化合物的构成粒子是阴、阳离子，该类物质也不显电性，a项错误；b项可能是同素异形体形成的混合物；原子是化学变化中的最小粒子，所以化学反应不能制造出新原子；属于电解质的共价化合物中不存在阴、阳离子，如hcl分子答案c7根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径/nm01600143010200890074主要化合价236、222a氢化物的沸点为hnthnqbl、r的单质与稀盐酸反应的速率为rlcm与t形成的化合物具有两性dl、q形成的简单离子的核外电子数相等解析由表中元素的化合价，可推知l、r同主族，q、t同主族，m位于第a族；由原子半径的大小，可知r在l的上一周期，t在q的上一周期综上分析，可知r为be、m为al、q为s、l为mg、t为o由于h2o分子间形成氢键而使其沸点高于h2s的沸点，a错误；由m与t形成的化合物为al2o3，具有两性，c正确；同主族元素从上到下核电荷数依次增大，元素的金属性依次增强与酸反应速率依次加快，b错误；l、q同属第三周期，其离子相差一个电子层，d错误答案c8潍坊质检x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是a只由这四种元素不能组成有机化合物b最高价氧化物对应水化物的酸性w比z弱cz的单质与氢气反应较y剧烈dx、y形成的化合物都易溶于水解析y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，y为ox、z、w分别为n、s、cl这四种元素中没有碳，不能组成有机化合物，a项正确w的最高价氧化物对应水化物为hclo4，z的最高价氧化物对应水化物为h2so4，hclo4酸性比h2so4强，b项错cl2与氢气反应较s剧烈，c项错x、y可以形成不溶于水的化合物，如no，d项错误答案a9下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是a光气cocl2b六氟化硫c二氟化氙d三氟化硼解析b项sf6中s最外层有12e，c项xef2中xe最外层有10e，d项bf3中b最外层有6e答案a10下列说法正确的是a第a族元素的金属性比第a族元素的金属性强b第a族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高c同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强d第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析a项，不同周期时，可能第a族元素比第a族元素金属性弱b项，h2o比h2s、h2se、h2te稳定、沸点高c项，没有说明是否为最高价氧化物d项，同周期非金属元素阴离子半径比金属元素阳离子半径大答案b11杭州模拟核电荷数小于18的某元素x，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为2a1下列有关元素x的说法中，不正确的是a元素x的原子核内质子数为2a21b元素x的原子半径一定小于钠的原子半径c由元素x形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用d元素x形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个n表示电子层数解析若a2，则x为n，若a3，则x为cl由原子结构、相关元素及化合物的性质推知a、b、c项正确；d项氯离子最外层电子数未达到2n2个答案d12x、y、z、m是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且x、y、z相邻x的核电荷数是y的核外电子数的一半，y与m可形成化合物m2y下列说法正确的是a还原性x的氧化物y的氧化物z的氢化物b简单离子的半径m的离子z的离子y的离子x的离子cyx2、m2y都含有极性键dz元素的最高价氧化物的水化物的化学式为hzo4解析x与y相邻，且x是y核电荷数的一半，则只有o与s符合，m为k，z为cl，x无氯化物，离子半径clk，k2s为离子化合物，不含极性键答案d13x、y、z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是xh3h2yhz，下列说法中正确的是a原子序数xyzb原子得电子能力xyzc原子半径xyzd离子还原性x3y2z解析x、y、z三种元素位于同一周期，因氢化物的稳定性逐渐增强，故原子序数逐渐增大，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，对应的离子失电子能力逐渐减弱答案b14若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量a只有b只有c只有d只有15a、b、c、d为原子序数依次增大的同周期的短周期元素已知a、c、d三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水下列判断正确的是aa、c、d三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱ba、c、d三种元素有两种是金属、一种是非金属cd元素在第三周期第a族da、b、c三种元素的单质熔沸点依次降低16元素x、y、z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物xyz4；x、y和z的原子序数之和为44；且不在同一周期，但y和z同主族下列有关推测正确的是axyz4是一种可溶于水的盐，且x与y可形成离子化合物xybxyz4是一种微溶于水的盐，且x与z可形成离子化合物xzcxyz4是一种易溶于水的盐，且y与z可形成共价化合物yzdxyz4是一种离子化合物，且y与z可形成离子化合物yz2解析由题意知x、y、z分别为ca、s、ocaso4是一种微溶于水的盐，ca、s可形成离子化合物cas，ca、o可形成离子化合物cao，s、o可形成共价化合物so2、so3，b项正确答案b二、非选择题本题包括6小题，共52分178分有a、b、c、d、e五种短周期元素，其元素特征信息如下表元素编号元素特征信息a其单质是密度最小的物质b阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一c其阳离子与b的阴离子有相同的电子层结构，且与b可以形成两种离子化合物d其氢氧化物和氧化物都有两性，与c同周期e与c同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题1写出下列元素的名称c_，e_2b、c、d的简单离子半径由大到小的顺序是用化学式表示_3写出e单质与a、b、c形成的化合物反应的化学方程式_d单质与a、b、c形成的化合物的水溶液反应的离子方程式_解析由元素信息知a是氢元素，b是氧元素；c与氧可形成两种离子化合物，且与b的阴离子有相同的电子层结构，则c是钠元素，d是铝元素，e是氯元素答案1钠氯2ro2rnaral33cl22naohnaclnacloh2o2al2oh2h2o2alo3h22186分类推法是科学学习的重要方法之一在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质请结合元素周期律完成下列问题元素8o16s34se52te单质熔点2184113450单质沸点18344466851390主要化合价22，4，62，4，6原子半径逐渐增大单质与h2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合1硒的熔点范围可能是_2碲的化合价可能有_3硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_填化学式4氢硒酸有较强的_填“氧化性”或“还原性”，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_5工业上al2te3可用来制备h2te，完成下列化学方程式_al2te3aloh3h2te解析卤族元素为典型的非金属元素，卤族元素单质及化合物性质的相似性和递变性也适用于其他同主族非金属元素利用元素守恒先补全反应物和生成物，再配平答案111345022、4、63h2teh2seh2s4还原性2h2seo22h2o2se5al2te36h2o2aloh33h2te1910分已知a、b、c、d是中学化学中常见的四种不同粒子它们之间存在如图所示的转化关系1如果a、b、c、d均是10电子的粒子，请写出a的结构式_，d的电子式_2如果a和c是18电子的粒子，b和d是10电子的粒子，请写出a与b在溶液中反应的离子方程式_根据上述离子方程式，可判断c与b结合质子的能力大小是用化学式或离子符号表示_3已知肼h2nnh2和甲胺ch3nh2都是18个电子的分子分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式至少写两个_解析1观察框图，容易想到nhohnh3h2o或4hfohfh2o反应218电子粒子很多，酸碱中和是容易想到的h2sohhsh2o或hsohs2h2o联想强酸制弱酸的道理，可得到强碱制弱碱，结合质子的能力显然bc3按c、h、o、f替换即可答案1或hfhh2h2sohhsh2o或hsohs2h2oohs2或hs3ch3ch3ch3ohch3f合理即可208分现有ah8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题1下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是_，容易形成共价键的是_ac和fbb和gcd和gdb和e2下列由ag形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是_aea3bagcfg3ddg43由a、e组成的一种化合物化学式为ea5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式_，该物质属于_填“离子”或“共价”化合物4均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是_，溶于水时破坏的是_填化学键类型解析首先确定ah8种元素具体是什么元素，再根据金属性和非金属性的强弱来判定1、2两问题，而3、4两问题要求思维灵敏根据推出的各元素结合原子结构特点和物质的性质进行假设、验证，找出合理答案1对应周期表中位置知a为h，b为na，c为mg，d为c，e为n，f为p，g为cl，h为s8种元素中最活泼的金属钠与最活泼的非金属氯之间最容易形成离子键，非金属元素间一般形成共价键2各选项对应的分子分别为nh3、hcl、pcl3、ccl4，其中nh3、hcl中由于氢形成的是2电子稳定结构，故不符合题意而pcl3中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成pcl3中的磷原子、氯原子最外层都达到8电子结构同理，ccl4亦符合题意3ea5即nh5已知nh3中各原子已达到相应稀有气体原子的稳定结构，即n原子最外层8个电子，h原子最外层2个电子当再结合一个h形成nh时，各原子也达到相应稳4定结构如果形成nh5，则只能通过离子键结合一个h，形成离子化合物，电子式为其中各原子均达稳定结构，与题意相符合4由h、na、s、o四种元素组成的能相互反应的离子化合物猜测是nahso3和nahso4，其中相对分子质量为120的为nahso4，熔化时破坏的是离子键，电离方程式为nahso4nahso；溶于水时破坏的是离子键和共价键nahso4nahso424答案1bc2c、d3离子4离子键离子键和共价键2110分x、y、z是三种原子序数小于18的元素，甲、乙、丙为化合物，其转化关系如下请回答1欲实现上图的转化，在x、y、z中最多有_种是金属元素2若甲、乙分子中均含有10个电子，且甲分子中含有3个原子，乙分子中含有4个原子，则乙是_，丙是_3若甲和单质z均为淡黄色固体，则甲和水反应的化学方程式为_；甲和乙之间发生反应生成的固态产物可能是_，或_，或_解析1已知金属单质之间不能发生化学反应，故x、y、z三种元素不可能有两种或两种以上的金属元素，故金属元素最多有1种23原子10电子的分子为h2o，而4原子10电子的分子为nh3，由此推断x为氧元素，z为氮元素，y为氢元素，丙为no3淡黄色固体化合物甲应为na2o2，而单质z应为硫，乙为so2，丙为na2sna2o2和so2发生的反应，可能有2na2o22so22na2so3o2，或na2o2so2na2so4，或以上两个反应同时发生答案112nh3no32na2o22h2o4naoho2