2014高考化学（苏教版）二轮复习测试题：5-1 原子结构

专题五微观结构与物质的多样性第一单元原子结构一、选择题1科学家最近发现两种粒子第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）a“四中子”不显电性b“四中子”的质量数为4c第2种粒子是氧元素的另一种同位素d第2种粒子是o2的同素异形体解析o2与o4是氧元素形成的不同单质,它们互为同素异形体。答案c2不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2h、13c、15n、18o、34s等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是a34s原子核内中子数为16b1ho和1ho的相对分子质量不同162182c13c和15n原子的原子序数相差2d2h结合oh的能力比1h的更强解析a项中34s的中子数为341618，不正确；b项中h2o的相对分子质量由h和o的质量数决定，两个分子中o的质量数不同，故b项正确；c项中原子序数之差由质子数决定，应该为1，c项不正确；d中2h和1h化学性质相同，故d项不正确。答案b3氯元素在自然界有35cl和37cl两种同位素，在计算式34969757736966242335453中a7577表示35cl的质量分数b2423表示35cl的丰度c35453表示氯元素的相对原子质量d36966表示37cl的质量数解析7577是35cl的丰度原子个数百分比；2423是37cl的丰度；36966是37cl的相对原子质量。答案c4氢化锂lih、氘化锂lid、氘化锂lit在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是alih、lid、lit互为同素异形体blih、lid、lit中氢元素的化合价均为1ch、d、t之间互称为同位素dlih、lid、lit在反应中常作氧化剂解析同一元素的不同单质之间互为同素异形体，lih、lid、lit是化合物，不是单质，但是h、d、t的最外层电子数相同，它们的化学性质相同，所以lih、lid、lit的化学性质相似，其中li显1价，h、d、t均显1价，在化学反应中1价的h容易发生氧化反应生成h2，所以氢化锂作还原剂，所以a、b、d均错误。答案c5下列有关化学用语使用正确的是a硫原子的原子结构示意图b氚原子可表示为h21c原子核内有10个中子的氧原子o18d铁位于周期表第4周期第b族解析a结构示意图是s2的；b氕、氘、氚的符号分别表示为h、h、h；c正确；12131d第族既不是主族也不是副族。答案c6某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素a在自然界中只以化合态的形式存在b单质常用作半导体材料和光导纤维c最高价氧化物不与酸反应d气态氢化物比甲烷稳定解析经分析该非金属元素是硅，硅在自然界中不存在游离态，只以化合态形式存在，a项正确；si常用作半导体材料而光导纤维的主要成分为sio2，b项错；sio2能与氢氟酸反应，c项错；ch4比sih4稳定，d项错。答案a7具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是a两种原子的电子层上全部都是s电子b3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子c最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子d原子核外的m层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子解析第一周期的氢、氦原子和第二周期的锂、铍原子的电子层上全是s电子，显然它们属于不同周期，故a错；3p能级上只有一个空轨道的原子是硅，3p能级上有一个未成对电子的原子是铝或氯，同在第三周期，故b正确；最外层电子排布式为2s22p6的原子是第二周期的氖，而最外层电子排布式为2s22p6的离子可能是第二周期的氧离子、氟离子，也可能是第三周期的钠离子、镁离子、铝离子，故c错；原子核外的m层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的原子可能是第三周期的氩，也可能是第四周期的钾、钙，故d错。答案b816o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a16o2与18o2互为同分异构体b16o与18o核外电子排布方式不同c通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d标准状况下，112l16o2和112l18o2均含01na个氧原子解析同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，a选项错误；16o和18o互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，b选项错误；16o和18o都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16o和18o间的转化，c选项错误；标准状况下，112l16o2和112l18o2的物质的量均为005mol，则所含氧原子均为01mol，d选项正确。答案d二、非选择题9a、b、c、d、e五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中a为非金属元素，c是金属元素；a、c元素原子的最外层都只有一个电子；b和d元素原子的最外层电子数相同，且b元素原子l层电子数是k层电子数的3倍；e元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题1写出五种元素的元素符号a_，b_，c_，d_，e_。2画出b、c的原子结构示意图b_，c_；画出d的离子结构示意图_。3从原子核外电子排布的角度分析c元素的化合价为什么为1价解析由a为最外层电子数为1的非金属元素，知a为氢元素；由b元素原子l层电子数是k层电子数的3倍，知b为氧元素；又d和b元素原子的最外层电子数相同，核电荷数小于20，知d为硫元素；由c的核电荷数介于bo与ds之间，其原子的最外层电子数为1，知c为钠元素；由e的核电荷数大于ds小于20，且该元素最外层电子数比次外层电子数少1，知e为氯元素。答案1honascl23钠元素原子的最外层只有1个电子，易失去而形成最外层为8个电子的稳定结构，故表现为1价。10科学家们发现具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的he、ni、sn、42562813250pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题208821写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图_、_、_；2已知氧有o、o、o三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳16817818定的是_；3根据现有元素周期律推算，r位于元素周期表的第_周期第_族，原298114子核稳定性r_r填“”、“16811a、b、c、d四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，a与c可形成原子个数比分别为11和12的两种离子化合物，a与d的原子序数之和等于b与c的原子序数之和，请回答下列问题。1写出元素符号b_，d_。2a、c形成的离子化合物与co2发生氧化还原反应的化学方程式_。3b、c形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。解析a、c能形成11和12两种离子化合物故a为o，c为na。a、b、c、d原子序数增大，而离子半径依次减小，推知可能为电子层结构相同的离子。a形成o2，c形成na，d可能形成mg2、al3。又知a、d原子序数之和等于b、c原子序数之和，故d为mg，b为f。答案1fmg22na2o22co22na2co3o23cnacfcohch12元素x、y、z、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，m元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且m原子的质子数是y原子的2倍；n、z、x的半径逐渐减小；化合物xn在常温下为气体，据此回答下列问题1写出z与n形成的化合物的化学式_。2x与y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_分解反应。3下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式_。4a、b均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成