2014高三化学二轮专题复习强化训练：专题二 化学基本理论综合测试（13年试题+答案+解析）

专题二化学基本理论综合测试90分钟，100分一、选择题本题包括20个小题，每小题3分，共60分12013高考命题研究专家原创卷下列有关化学用语的表示正确的是anh4br的电子式bs2的结构示意图c原子核内有18个中子的氯分子cl23517dcs2分子的结构式scs解析a项中br的电子式书写错误；b中s2的最外层电子为8个；d中cs2分子的结构式应为css。答案c点拨本题考查化学用语，意在考查考生对物质结构的掌握情况和知识迁移能力。22013高考命题研究专家原创卷据媒体报道，日本食品巨头明治公司生产的“明治step”奶粉中检测出含量超标的放射性元素铯cs。铯较为稳定的核素有55cs、55cs、55cs、55cs。下列判断不正确的是133134135137a55cs、55cs、55cs、55cs互为同位素133134135137b55cs、55cs、55cs、55cs的核外电子排布相同133134135137c55cs、55cs、55cs、55cs的性质和用途相同133134135137d55cs、55cs、55cs、55cs的质量数和中子数均不同133134135137解析选项a，相同元素的不同核素互为同位素，a正确。选项b，这四种核素是相同的元素，核外电子数相同，b正确。选项c，不同核素的性质有差异，用途也不同，c错。选项d，相同元素的不同核素，其质子数、核外电子数均相同，但中子数、质量数均不同，d正确。答案c点拨本题考查同位素、核素及原子结构知识，意在考查考生的知识迁移能力。32013高考命题研究专家原创卷已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中a在反应中既不容易得到电子也不容易失去电子，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素d与a为同族元素，元素c与e形成的化合物ce是海水矿物质中的主要成分。下列说法正确的是a离子半径ebcb熔点cerzrydyw3、zw2、z2w2中各原子最外层均达到8电子稳定结构解析x的简单阴离子比w的简单阴离子少2层电子，说明x一定为h元素，w为第三周期元素；z的氧化物排放到空气中会形成酸雨，z可能是n元素或s元素。由于y与z位于相邻周期且y的原子序数小于z，则y为第二周期元素，所以z为s元素，w就是cl元素；由各原子的最外层电子数之和为19，可确定y是n元素。答案d点拨本题考查元素周期表与元素周期律，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。52013高考命题研究专家原创卷控制适合的条件，将反应fe3agfe2ag设计成如图所示的原电池盐桥装有琼脂硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是a在外电路中，电子从石墨电极流向银电极b盐桥中的k移向乙烧杯c一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转d电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转解析由题给原电池反应原理可知，石墨电极为正极，fe3得电子，发生还原反应，银电极为负极，ag失电子，发生氧化反应，因此在外电路中，电子应从银电极流向石墨电极，a错误；盐桥中的阳离子应移向正极处的fecl3溶液，以保证两电解质溶液均保持电中性，b错误；一段时间后，原电池反应结束，电流计指针将指向0刻度，c错误。答案d点拨本题考查电化学理论，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。62013高考命题研究专家原创卷常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示则下列说法不正确的是a相同温度、相同浓度的钠盐溶液的phna2sna2co3nahsnaclnahso4b在nahs溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀hscu2cushc除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理d在mghco32溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为mg22hco2ca24ohmgoh22caco32h2o3解析a项，相同条件下，酸的电离常数越小，越难电离出h，酸或酸根越弱，对应的盐越易水解，由此可比较钠盐溶液的酸碱性，正确；b项，硫化铜溶度积很小，能形成沉淀且不溶于酸，正确；c项，除水垢时，通常是先加入碳酸钠溶液，使微溶的硫酸钙转化成难溶的碳酸钙由题给数据可得知，再用酸液处理除去，错误；d项，从数据表看，氢氧化镁难溶的溶解度小于碳酸镁微溶，碳酸钙难溶的溶解度小于氢氧化钙微溶，碳酸氢镁溶液与氢氧化钙溶液反应生成溶解度较小的物质，故生成氢氧化镁，而不是碳酸镁，正确。答案c点拨本题考查电解质溶液理论，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。72013高考命题研究专家原创卷lialh4是重要的储氢材料，其组成类似于na3alf6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示2lialh42lih2al3h2lialh42h2olialo24h2下列说法正确的是alialh4是共价化合物，lih是离子化合物b生成等质量的氢气，反应、转移电子数之比为43c氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为lihh2oliohh2d若反应中生成336l氢气，则一定有27g铝生成解析a项，lialh4由li、alh构成，它是离子化合物，错误；b项，4反应中生成3mol氢气时，转移6mol电子，反应中生成4mol氢气时，转移4mol电子，生成等量氢气时转移电子数之比为21，错误；c项，氢化锂具有强还原性，与水发生归中反应生成氢气，正确；d项，氢气所处温度和压强不确定，不一定是标准状况，所以无法计算铝的质量，错误。答案c点拨本题考查化合物的分类、氧化还原反应原理及简单计算等，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。82013高考命题专家原创卷下列电化学实验装置正确的是解析粗铜精炼时，应让粗铜作阳极，故a错误。电解饱和氯化钠溶液时，碳棒作阳极产生氯气，可用淀粉ki溶液检验，铁棒作阴极，产生氢气，收集后可利用爆鸣实验检验，b正确。在铁制品上镀铜时，应使铁制品作阴极，故c错误。若fe与fecl3的反应构成原电池反应，则两者不能直接接触，将装置中的fecl2溶液与fecl3溶液互换即可达到目的，故d错误。答案b点拨本题考查电解精炼、电镀等电化学知识，意在考查考生运用电化学理论知识解决实际问题的能力。92013高考命题研究专家原创卷用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示气体体积均在相同状况下测定。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入a01molcuob01molcuco3c01molcuoh2d005molcu2oh2co3解析观察图像中曲线的斜率可知，op段和pq段气体的成分不同。由于阳极始终是oh放电，所以可以推断出，op段只有阳极产生o2阴极无气体生成，pq段阴、阳两极都产生气体。因此，整个过程发生的反应为2cuso42h2o2cu2h2so4o2和2h2oh2o2。结合图像中通电通电转移电子的物质的量，可计算出反应析出01molcu和005molo2，反应消耗005molh2o。根据“出什么加什么，出多少加多少”的原则，欲使溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入01molcuo和005molh2o。而005molcu2oh2co3恰好相当于01molcuo和005molh2o生成005molco2无影响，故d正确。答案d点拨本题考查图像分析与相关计算，意在考查考生通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。102013郑州市第二次质检1025时，将amoll1一元酸ha与bmoll1naoh等体积混合后测得溶液ph7，则下列关系一定不正确的是aabbabccacnadcacna解析若ha为强酸，则ab；若ha为弱酸，则该中性溶液中溶质为naa与ha，故ab；c项，利用电荷守恒可知溶液中存在cnachcacoh，由ph7可知溶液中chcoh，故一定存在cnaca。答案d点拨本题考查弱电解质的电离与溶液酸碱性，考查考生的综合思维能力。难度中等。112013河南省适应测试二13能说明01moll1的naha溶液一定呈酸性的是稀释时，溶液中coh增大溶液的ph7溶液中cnaca2溶液可与等体积等物质的量浓度的naoh溶液恰好反应abcd解析分析知naha溶液不可能呈中性，溶液呈碱性或酸性，稀释时溶液的碱性或酸性都应该减弱，现溶液中coh增大，则溶液中ch减小，酸性减弱，故溶液呈酸性；因温度不确定，故phcoh，溶液呈酸性；nahanaohna2ah2o，两者11能恰好反应，但并不能确定naha溶液呈酸性还是碱性。答案c点拨本题考查溶液中的离子反应，考查考生知识的运用能力。难度中等。122013太原市模拟二12下列事实与结论或推论均正确的是a将浓氨水加到盛有agcl固体的试管中，agcl固体完全溶解，则所得溶液中cagcclkspagclb物质的量之比为12的na2o2和nahco3的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留的固体是na2co3c向febr2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加kscn溶液，结果溶液变为红色；那么向fei2溶液中通入少量的氯气，也会出现同样的现象d将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无cl2解析a项，由于氯化银固体溶解，故cagcclkspagcl；c项，由于还原性fe2大于br，而i的还原性大于fe2，故向febr2中通入少量氯气时，先氧化fe2，而向fei2中通入少量氯气时，先氧化i，故加入kscn时，溶液不显血红色；d项，so2也可以使品红溶液褪色。答案b点拨本题考查物质的检验、沉淀溶解平衡，考查考生灵活解决问题的能力。难度中等。132013成都市第二次诊断7将1molco和2molh2充入一容积为1l的密闭容器中，分别在250、t下发生反应cog2h2gch3ohghakj/mol，如图所示。下列分析中正确的是a250时，010minh2反应速率为0015mol/lminb平衡时co的转化率t时小于250时c其他条件不变，若减小容器体积，co体积分数增大da0，平衡常数kt时大于250解析a项，甲醇的物质的量增加015mol，则h2减小03mol，vh2003mol/lmin；b项，t达到平衡时甲醇物质的量大，则co的转化率大；c项，减小体积相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，co的体积分数减小；d项，a0即正反应放热，降温平衡向正反应方向移动，k值增大。答案d点拨本题考查化学平衡，考查考生根据图像解题的能力。难度较大。142013江苏卷1燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是a甲醇b天然气c液化石油气d氢气解析从燃料电反应产物的角度分析。甲醇、天然气和液化石油气作为燃料电池的燃料使用产生co2，而氢气用作燃料电池的燃料，反应产物为h2o，不会对环境产生影响。答案d点拨知识燃料电池，环境保护。能力考查考生对基础知识的了解能力。试题难度较小。152013重庆市考前模拟7在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molso2和2molo2，发生如下反应2so2go2g2so3gh0。2min后，反应达到平衡，生成so2为14mol，同时放出热量qkj。则下列分析正确的是a在该条件下，反应前后的压强之比为653b若反应开始时容器体积为2l，则有vso3035mol/lminc若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后nso314mold若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于qkj解析由平衡时nso314mol可知此时nso226mol，no213mol。a选项，因是恒温恒压条件，所以反应前后压强不变；b选项，因该反应是气体分子数之和变小的反应，所以随着反应的进行，体积逐渐变小，小于2l，所以vso3大于035mol/lmin；c选项，该反应为放热反应，在绝热条件下随着反应的进行要放热，达到平衡时与恒温恒压条件下的平衡比较，平衡要逆向移动，所以nso3chco233c在有agcl沉淀的溶液中加入nacl固体，cag减小d将ph相等的ch3coona和na2co3溶液稀释相同倍数，ch3coona溶液的ph较大解析因酸与碱的元数未知，混合液酸碱性难断定，a错；hco在溶液中3的电离程度很小，b错；加入nacl固体后溶解平衡逆向移动，cag减小，c正确；因co的水解程度较大，d错。23答案c点拨本题考查电解质溶液的有关知识，考查考生的知识迁移和应用能力。难度中等。172013乌鲁木齐地区第三次诊断12化学平衡常数k、电离常数ka、kb、溶度积常数ksp等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是a化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关bkahcnkspbaco3d当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数ka、kb变大解析化学平衡常数的大小仅与温度有关，而与浓度、压强等无关，a错；弱酸的电离常数越小说明该酸酸性越弱，b错；溶度积常数ksp越小越容易形成沉淀，c错；弱酸、弱碱的电离是吸热过程，因此当温度升高时，弱酸、弱碱的电离程度增大，则ka、kb变大，d正确。答案d点拨本题综合考查化学平衡、电离平衡等，考查考生的理解能力与分析、解决问题的能力。难度中等。182013江西省八校高三联考13常温下，01moll1的ha溶液中coh/ch1108，下列叙述中正确的是a001moll1ha的溶液中ch1104moll1bph3的ha溶液与ph11的naoh溶液等体积混合后所得溶液中cnacacohchc浓度均为01moll1的ha溶液和naa溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则cohchchacadph3的ha溶液与ph11的naoh溶液按体积比110混合后所得溶液中cohcachcna解析水的离子积是cohch11014，结合01moll1的ha溶液中coh/ch1108，可得coh11011mol/l,001moll1ha的溶液中ch1104moll1，a项错；b中混合后ha过量，溶液显酸性，错误；c中根据电荷守恒有chca，原子守恒有2cnacacha，所以cacnacha，0cohchcnacachaca/2chaca，c错；d中是电荷守恒式，正确。答案d点拨本题考查离子浓度大小比较，考查考生对电离和水解的灵活分析与运用。难度较大。192013浙江卷11电解装置如右图所示，电解槽内装有ki及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知3i26ohio5i3h2o，下列说法不正确3的是a右侧发生的电极反应式2h2o2eh22ohb电解结束时，右侧溶液中含有io3c电解槽内发生反应的总化学方程式ki3h2okio33h2通电d如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变解析结合题给电解槽装置，利用电解原理进行分析、解决问题。该电解槽的两极均为惰性电极pt，在一定条件下通电，发现左侧溶液变蓝色，说明发生电极反应2i2ei2，由淀粉溶液遇单质碘显蓝色可知，左侧为阳极，右侧为阴极，阴极上溶液中的h得电子发生还原反应，电极反应为2h2o2eh22oh或2h2eh2，a项正确。阴极周围溶液中产生的oh经阴离子交换膜移向左侧，并与左侧电极上产生的i2发生反应3i26ohio5i3h2o，一段时间后，蓝色逐渐变浅，电解结束时，左3侧溶液中的io经阴离子交换膜进入右侧溶液，b项正确。结合阴、阳极发生3的反应及i2与oh的反应可知，电解槽内总反应为i3h2oio3h2，c项正确。若用阳离子交换膜代替阴离子通电3交换膜，电解槽内总反应为2i2h2oi2h22oh，d项错。通电答案d点拨知识电解槽的构成、工业原理及电极电池反应式。能力考查考生的综合分析能力、信息处理能力及迁移应用能力。试题难度较大。202013东北三省三校第二次联考13已知so2go2gso3g12h98kj/mol。某温度下，向一体积为2l的密闭容器中充入02molso2和01molo2,5min后达到平衡，共放出热量1176kj，下列说法正确的是a5min内用o2表示的反应速率为012mol/lminb该反应的平衡常数数值为75cso2的平衡转化率为60d加入催化剂，可使h变小解析a项，根据反应热可知nso2mol012molnso3，则117698no2006mol，vo2mol/lmin0006mol/lmin；b项，00625k1061；c项，so2转化cso3cso2c12o2012202012201006212率10060；d项，加入催化剂只能加快反应速率，平衡不移动，转01202化率不变，故反应热也不变。答案c点拨本题考查化学平衡，考查考生综合分析能力。难度中等。二、非选择题本题包括3小题，共40分212013安徽卷2814分某酸性工业废水中含有k2cr2o7。光照下，草酸h2c2o4能将其中的cr2o转化为cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾27al2feso4424h2o即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下1在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始ph和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表表中不要留空格。测得实验和溶液中的cr2o浓度随时间变化关系如图所示。272上述反应后草酸被氧化为_填化学式。3实验和的结果表明_；实验中0t1时间段反应速率vcr3_moll1min1用代数式表示。4该课题组对铁明矾al2feso4424h2o中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三假设一fe2起催化作用；假设二_；假设三_；5请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有k2so4、feso4、k2so4al2so4324h2o、al2so43等。溶液中cr2o的浓度可用仪器测定27实验方案不要求写具体操作过程预期实验结果和结论解析首先看清实验目的，确定条件改变的唯一变量，再根据图给信息进行综合分析；对于实验方案的设计也主要考虑变量的控制。1要保证其他量不变，草酸用量为唯一变量，必须保证溶液的体积为100ml，所以加入草酸和水的体积之和应为40ml，两者的具体体积没有要求，只需与中数据不同即可。2此反应中铬的化合价由6价变为3价，化合价降低，所以碳的化合价应升高，草酸中碳的化合价为3价，反应后只能变为4价，即生成co2。3通过图像可以明显看到，实验的反应速率比实验的快，故ph越小，反应速率越快，说明溶液ph对该反应的速率有影响；在0t1时间段，cr2o的浓度改变了c0c1moll1，其反应速率为c0c1/t1moll1min1，27所以vcr32c0c1/t1moll1min1。4铁明矾中除结晶水外，共有三种离子，均可能起催化作用，除fe2外，还有al3和so。5要想验证假设一正24确，必须确定al3和so不起催化作用，所以可选择k2so4al2so424324h2o，为了确保al3和so的浓度与原来的相同，所以取和铁明矾相同物24质的量的k2so4al2so4324h2o。答案12co23溶液ph对该反应的速率有影响2c0c1/t14al3起催化作用so起催化作用245实验方案不要求写具体操作过程预期实验结果和结论用等物质的量k2so4al2so4324h2o代替实验中的铁明矾，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中ccr2o大于实验中的ccr2o，2727则假设一成立；若两溶液中的ccr2o相同，则假设一不成立27本题属于开放性试题，合理答案均可点拨知识变量控制，氧化还原反应规律，反应速率的计算，实验假设及实验方案的设计。能力考查将分析问题的过程和结论用正确的语言作出解释的能力，以及初步进行化学实验研究的一般过程，实验分析、设计以及探究能力。试题难度较大。222013乌鲁木齐地区第三次诊断2714分在一体积为10l的容器中，通入一定量的co和h2o，在850时发生如下反应cogh2ogco2gh2gh”“”或“”008mol/l。反应在45min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_填标号，下同，表中56min之间数值发生变化，可能的原因是_。a增加水蒸气b降低温度c使用催化剂d增加氢气浓度在热的稀硫酸中溶解了114g硫酸亚铁固体，当加入50ml05mol/l的kno3溶液后，使其中的fe2全部转化成fe3、kno3也完全反应并放出nxoy气体。3推算出x_，y_。4写出该反应的化学方程式_x、y用具体数值表示。5反应中氧化产物是_。解析104min的平均速率vco003020mol/l008mol/l4minmol/lmin；由图示知平衡时h2o、co、co2、h2的浓度分别为018mol/l、012mol/l、012mol/l，故平衡常数k1。2在34min内，各物质的浓度不再变cco2ch2ccoch2o0122018008化，因此反应处于化学平衡状态；因正反应为放热反应，故升温平衡向逆反应方向进行，故c1的数值大于008mol/l。增加水蒸气、降温则反应向正反应方向进行；加入催化剂平衡不移动；加入氢气，平衡向逆反应方向移动；利用表中数据知在45min时，改变的条件是增加h2浓度，在56min时，改变的条件是增加水蒸气，平衡向正反应方向移动引起