2014高三化学二轮专题复习强化训练：专题一 化学基本概念综合测试（13年试题+答案+解析）

专题一化学基本概念综合测试90分钟，100分一、选择题本题包括20个小题，每小题3分，共60分12013江苏淮安市高三第一次调研2下列有关化学用语表示正确的是a甲酸甲酯的结构简式ch2obna的结构示意图解析甲酸甲酯的结构简式为hcooch3，最简式为ch2o，a项错误；na的核内质子数是11，b项错误；标在元素符号左下角的是原子的质子数，左上角的是质量数质量数质子数中子数，c项正确；co2的电子式为，d项错误。答案c点拨本题考查了化学用语，意在考查考生正确使用化学用语的能力。22013济南市4月模拟8下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是acl2、so2、nh3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质b任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能c任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大d电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动解析a项，so2、nh3属于非电解质，cl2既不是电解质也不是非电解质；b项，只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，输出电能；c项，对于放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，反应速率减小，反应物的转化率增大；d项，电解饱和食盐水的过程中。水中的h放电，促进了水的电离。答案d点拨本题考查化学概念及化学理论，考查考生分析问题、解决问题的能力。难度中等。32013太原市模拟二若用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是a1molbrcl与h2o完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为nab锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下so2和h2的混合气体224l，锌失去电子数为2nac常温常压下，20gd2o含有的原子总数为3nad标准状况下，448lno与224lo2混合后气体中分子总数小于2na解析本题考查有关阿伏加德罗常数的计算，考查考生综合分析问题、解决问题的能力。难度中等。a项，brcl与水反应生成氯化氢和hbro，分析元素的化合价可得，该反应不是氧化还原反应，故不存在电子转移；b项，锌与浓硫酸反应生成的还原产物为1molso2和h2的混合物，分析元素的化合价升降可得，锌失去电子，转移电子数为2na；c项，20gd2o的物质的量是1mol，含有的原子总数是3na；d项，根据反应可得2noo22no2，反应后生成2molno2，但是由于存在2no2n2o4的平衡，使得分子总数小于2na。答案a42013江苏省苏北四市调研二3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a无色溶液k、na、cu2、so24bcoh1013moll1的溶液al3、no、i、cl3c水电离产生的ch1013moll1的溶液na、cl、no、so324d01moll1feso4溶液k、nh、mno、clo44解析a项中cu2呈蓝色；b项中溶液的ph1，此条件下no能将i氧化；d3项中mno、clo均有氧化性，能将fe2氧化。4答案c点拨本题主要考查离子共存，意在考查考生综合运用所学知识解决相关化学问题的能力。52013江苏省苏北四市调研二7下列物质的转化在给定条件下能实现的是sio2na2sio3h2sio3naohhcl溶液fefe2o3fe2so43o2点燃h2so4baso4baco3bacl2饱和na2co3溶液hcl溶液alcl3溶液alnaalo2电解naohhchohcoohhcooch3o2催化剂、ch3ohh2so4、abcd解析中fe在o2中燃烧的产物是fe3o4；中电解alcl3溶液得到的是aloh3。答案d点拨本题考查元素及其化合物的相关知识，意在考查考生对重要反应的掌握程度。62013江苏省苏北四市调研二9下列离子方程式书写正确的是a用醋酸溶液除去水垢中的caco3caco32hca2h2oco2b碘水中通入足量的so2气体i2so22h2o2iso4h24cnahso4溶液与baoh2溶液反应至中性hsoba2ohbaso4h2o24d在强碱溶液中次氯酸钠与feoh3反应生成na2feo43clo2feoh32feo3clh2o4h24解析醋酸是弱电解质，应写成分子形式，a错误；nahso4溶液与baoh2溶液反应至中性的离子方程式应为2hsoba22ohbaso42h2o，c错误；在24强碱溶液中的离子方程式不能出现h，d错误。答案b点拨本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的判断能力。72013山东省临沂市质检6下列对有关物质性质的分析正确的是ana久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成nahco3b在高温下用氢气还原mgcl2可制取金属镁c实验测得nh4hco3溶液显碱性，ch3coonh4溶液显中性，说明酸性ch3coohh2co3dn2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与o2反应生成no2解析a项，金属钠久置于空气中，最后应变成na2co3；b项，金属镁属活泼金属，不能用热还原法冶炼，应用电解法冶炼；c项，nh4hco3显碱性，说明hco水解程3度大于nh水解程度，ch3coonh4溶液呈中性，说明ch3coo水解程度与nh水44解程度相当，根据越弱越水解的原理可知，酸性ch3coohh2co3；d项，n2在放电条件下与o2反应生成no。答案c点拨本题考查了元素化合物的有关知识，意在考查考生对元素化合物知识的掌握情况。82013山东省临沂市质检10下列说法正确的是设na表示阿伏加德罗常数的值a80时，1lph1的硫酸溶液中，含有02na个hb46gna完全转化成na2o和na2o2的混合物，生成物中阴离子总数为01nac标准状况下，224lcl2溶于水，转移的电子数目为01nad300ml2moll1蔗糖溶液中所含分子数为06na解析a项，1lph1的硫酸溶液中，ch01moll1，nh01mol，与硫酸是二元酸无关；b项，na2o和na2o2中阳离子均为na，阴离子分别为o2和o，阳离子与阴离子的个数比均为21，b项正确；c项，忽视了氯气与水的反应为可22逆反应，不能进行彻底；d项，忽视了水分子的存在。答案b点拨本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对化学基础知识的理解与应用。92013河北省唐山市模拟一9na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是用铜作电极电解饱和nacl溶液，当线路中通过na个电子时，阳极产生112l气体标准状况下常温常压下，16go2和16go3含氧原子数均为na标准状况下，224lch3ch2oh中含有的碳原子数为2na65g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成so2与h2的混合气体，气体分子总数为01na106gna2co3粉末中含有co数为2301naabcd解析用铜作电极电解饱和氯化钠溶液，阳极是铜失电子转化成cu2，阳极得不到氯气，错误；16go2的物质的量为05mol，含氧原子数为na,16go3的物质的量为1/3mol，含氧原子数为na，正确；在标准状况下，乙醇为液体，不能运用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误；65g锌的物质的量为01mol，完全反应失去电子02mol，由h2so4so2、h2so4h2可知，生成1molso2或1molh2都需要转移2mole，所以气体分子总数为01na，正确；na2co3是离子化合物，固体中含有钠离子为01na，正确；106gna2co3的物质的量为01mol，含碳酸根离子数为01na，正确。综上所述，a正确。答案a点拨本题考查了阿伏加德罗常数知识，意在考查考生对中学化学知识的正确运用能力。102013江西省南昌市模拟一13一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为01mol/l，体积为1l。可能含有的离子阳离子k、fe2、ba2、nh阴离子cl、no、co、so432324向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是a该溶液一定含有fe2、no、cl3b该溶液一定不含k、nh4c该溶液一定不含co、ba223d该溶液可能含有so24解析混合液中加入足量稀盐酸，阴离子种类不变，说明原混合液中含有cl，不可能含有co，因为足量稀盐酸可使混合液中的co消失，因此溶液中一定存在2323no和fe2，溶液中发生反应3fe2no4hno3fe32h2o，a项正确。33通过给出的各离子的浓度可知已经判断出的cl、no、fe2存在关系cclcno32cfe2，若溶液中存在so，则一定不存在ba2，所以此时可能同时存在324k、nh；若溶液中存在ba2，则不可能存在so，ba2的存在与溶液呈电中性相424矛盾，由此推知溶液中一定存在的是cl、no、fe2，一定不存在的是3co、ba2，可能存在的是so、k、nh，因此选项b错误，选项c和选项d23244正确。答案b点拨本题考查离子推断，意在考查考生的推断能力。112013合肥市教学质检一4在cu2s2cu2o6cuso2反应中，说法正确的是acu2o在反应中被氧化bcu2s在反应中既是氧化剂又是还原剂ccu既是氧化产物又是还原产物d若反应中转移12mol电子，则生成6molcu解析a项，铜元素化合价降低，则cu2s和cu2o在反应中做氧化剂，被还原，错误；b选项，硫元素化合价升高，则cu2s既是氧化剂，又是还原剂，正确；c项，铜是还原产物，二氧化硫是氧化产物，错误；d项，该反应转移了6mol电子，错误。答案b点拨本题考查氧化还原反应，考查考生对基本原理理解能力。难度中等。122013济南市1月调研9下列叙述中，正确的是a氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是al33nh3h2oaloh33nh4b在加入铝粉能放出氢气的溶液中k、nh、co、cl一定能够大量共存423c镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量naoh溶液d依据铝热反应原理，能发生反应2al3mgo3mgal2o3高温解析a项，氢氧化铝不溶于氨水等弱碱溶液；b项，铝粉既能与强酸反应又能与强碱反应放出氢气，在强酸溶液中co不能大量存在，在强碱溶液中nh不能大量234存在；c项，镁只能溶于盐酸，而不能溶于过量naoh溶液；d项，镁的还原性大于铝，铝不能置换出镁单质。答案a点拨本题考查铝单质及化合物的性质，考查考生运用化学反应及离子反应解决问题的能力。难度中等。132013兰州一中月考二21今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种k、nh、cl、mg2、ba2、co、so，现取三份100ml溶液进行42324如下实验1第一份加入agno3溶液有沉淀产生；2第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体004mol；3第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀627g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为233g。根据上述实验，以下推测正确的是k一定存在100ml溶液中含001molco23cl可能存在ba2一定不存在mg2可能存在abcd解析由2知含有nh004mol，由3知含有co002mol，含有so00142324mol，所以不含有mg2和ba2，根据溶液呈电中性k至少含有002mol，而cl是否存在无法判断。答案b点拨本题考查离子的检验，考查考生对离子检验的判断能力。难度中等。142013兰州一中月考二23以下有关实验原理及结论正确的是axcl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比x强b金属x能与naoh溶液反应放出h2，但金属y不能，则y的金属性一定比x弱c非金属x能将fe氧化到3价，但非金属y不能，则y的氧化性一定比x强dna2so3溶液使酸性kmno4溶液褪色5so6h2mno5so2mn23h2o23424解析a项，若为fecl3时，cu的金属性比fe弱；b项，当x为al，y为mg时，金属性mg更强；c项，因x能将fe氧化到3价，所以x的非金属性更强；d项，酸性kmno4具有强氧化性可以氧化na2so3而褪色。答案d点拨本题考查实验原理，考查考生对实验原理的掌握情况。难度中等。152013江西省师大附中、临川一中联考1a、b、c分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，d、e、f是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是ad、e中一定都含有甲元素b单质b肯定是氧化剂ca、b、c中一定有一种是氧元素的单质d若a是非金属，则b一定为金属解析a是甲的单质，根据图示，e中必含甲元素，b是乙元素单质，与d反应生成a，该反应是置换反应，所以d中必含甲元素，a项正确；b项，d是氧化物，与b单质反应，一般b是还原剂，错误；c项，a与c单质反应生成氧化物e，所以必有一种是氧气，正确；d项，若a是非金属，则d与b的反应一般是类似于水与钠间的置换，即d项正确。答案b点拨本题考查元素化合物之间的转化与物质推断。难度中等。162013天津理综1运用有关概念判断下列叙述正确的是a1molh2燃烧放出的热量为h2的燃烧热bna2so3与h2o2的反应为氧化还原反应dbaso4的水溶液不易导电，故baso4是弱电解质解析从化学基本概念的实质入手，分析解决问题。燃烧热是指101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，a项中没有指明具体的产物及状态，所以a错。na2so3和h2o2反应的化学方程式为na2so3h2o2na2so4h2o，此反应为氧化还原反应，b正不互为同系物，c错。baso4的水溶液不易导电，是因为baso4的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，所以baso4是强电解质，d错。答案b点拨知识燃烧热、氧化还原反应、同系物、电解质等基本概念。能力重点考查学生对化学基本概念的理解和运用的能力。试题难度中等。172013江苏卷3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a使甲基橙变红色的溶液mg2、k、so、no243b使酚酞变红色的溶液na、cu2、hco、no33c01moll1agno3溶液h、k、so、i24d01moll1naalo2溶液h、na、cl、so24解析结合各选项对溶液的具体要求及离子反应的条件进行分析、判断。使甲基橙变红色的溶液呈强酸性，各离子能够大量共存，a对。使酚酞变红色的溶液呈强碱性，cu2、hco均不能大量存在，b错。i与ag生成agi沉淀，含有3ag的溶液中，i不能大量存在，c错。alo与h发生反应，含alo的溶液中，22h不能大量存在，d错。答案a点拨知识离子反应及离子共存。能力考查考生的综合分析能力及迁移应用能力。试题难度较小。182012北京昌平二模，8已知向kmno4晶体中滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝色。下列判断中正确的是a中产生气体的电子式是clclb上述实验中，共有两个氧化还原反应c实验中fecl2被氧化d实验发生的是同主族元素单质间的置换反应答案c点拨a项，中产生的气体是氯气，氯气的电子式为；b项，上述实验中，、发生的反应都是氧化还原反应；c项，实验中fecl2被氧化生成fecl3而溶液显黄色；d项，实验中，fe3把i氧化成i2而使试纸变为蓝色。192012湖北武汉5月，12将512gcu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物含no、n2o4、no2的混合物，这些气体恰好能被500ml20mol/lnaoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的盐溶液，其中nano3的物质的量是a02molb04molc06mold08mol答案a点拨本题考查氧化还原反应。整个反应过程中cu失电子生成cu2，no得电3子生成no。设nano3、nano2的物质的量分别为x和y，则根据得失电子守恒有22y216，根据na守恒有xy050210，二式联立解得x02mol，51264故选a。20铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分a、b、c、d表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是aohhclh2oclbcaoh2cu2ca2cuoh2cfecu2cufe2dfe2hfe3h2答案c点拨a项中hcl应拆为离子的形式，正确的离子方程式为ohhh2o；b项中caoh2应拆为离子形式，应为cu22ohcuoh2；d项中应生成fe2，应为fe2hfe2h2。二、非选择题本题包括4小题，共40分212013荆州市质检二178分中学常见的某反应的化学方程式为abcdh2o未配平，反应条件已略去。请回答下列问题1若a是铁，b是稀硝酸过量，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为_。2若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程中发生反应的离子方程式_。3若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体，得平均摩尔质量为20gmol1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为_moll1小数点后保留2位有效数字。4若a是造成温室效应的主要气体，c、d均为钠盐，参加反应的a、b的物质的量之比为45。则上述反应的离子方程式为_。解析1稀硝酸与铁反应，硝酸足量，则生成硝酸铁，且铁溶于硝酸铁，反应的离子方程式为fe4hnofe3no2h2o。2常见的气体中能使澄清石灰水3变浑浊的气体是二氧化硫和二氧化碳，又由两种物质反应生成两种气体和水知，反应为c2h2so4浓co22so22h2o，具有还原性的二氧化硫能使溴水褪色，离子方程式为so22h2obr24hso2br。3无色有刺激性气味的气24体，且水溶液显弱碱性的只有氨气，用向下排空气法xy，则20，得3。17x29yxyxy假设做喷泉实验的烧瓶容积中氨水的体积为3l，空气难溶于水，喷泉实验完成后，烧瓶中氨水的体积为3l，所以，烧瓶中氨水的物质的量浓度为00453l224lmol113lmoll1。4造成温室效应的主要气体是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应可生成碳酸钠、碳酸氢钠和水。当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为45时，反应的离子方程式为4co25oh3hcocoh2o。323答案1fe4hnofe3no2h2o32so22h2obr24hso2br243004544co25oh3hcocoh2o323点拨本题考查了铁与稀硝酸反应、碳与浓硫酸反应、实验室制氨气原理以及二氧化碳与氢氧化钠反应等知识，意在考查考生的离子方程式书写能力、推理能力及数据计算能力。222013江苏卷1812分柠檬酸亚铁fec6h6o7是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾feso47h2o通过下列反应制备feso4na2co3feco3na2so4feco3c6h8o7fec6h6o7co2h2o下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph开始沉淀的ph按金属离子浓度为10moll1计算。金属离子开始沉淀的ph沉淀完全的phfe31132al33050fe258881制备feco3时，选用的加料方式是_填字母，原因是_。a将feso4溶液与na2co3溶液同时加入到反应容器中b将feso4溶液缓慢加入到盛有na2co3溶液的反应容器中c将na2co3溶液缓慢加入到盛有feso4溶液的反应容器中2生成的feco3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。3将制得的feco3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80下搅拌反应。铁粉的作用是_。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_。4最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_。5某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣主要成分为fe2o3、sio2、al2o3出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备feso47h2o晶体的实验步骤可选用的试剂铁粉、稀硫酸和naoh溶液向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，_，得到feso4溶液，_，得到feso47h2o晶体。解析根据题干信息以及feco3、fe2o3、feso4的性质解决问题。1根据相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph可知，制备feco3时要注意控制溶液的ph。所以需要将na2co3缓慢加入到feso4溶液中，防止feoh2的生成。2feco3表面吸附so、na等杂质离子，检验洗涤是否完全时，可检验so24是否存在。方法是取最后一次的洗涤液12ml于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的24bacl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。3fe2易被氧化，加入铁粉的目的是防止fe2被氧化。除去剩余的铁粉时，为了不引入杂质，可加入适量柠檬酸与铁粉反应。4柠檬酸亚铁在乙醇中的溶解度小，加入无水乙醇，有利于晶体的析出。5烧渣中加入稀h2so4后要通过过滤除去sio2，此时溶液中溶质主要是fe2so43和al2so43。此时需要加入fe粉，将fe3转化为fe2，然后加naoh调ph到50除去al3。或过滤，除去sio2后，向滤液中加入过量的naoh溶液，过滤，得到feoh3，洗涤沉淀，加入足量的稀硫酸至沉淀溶解完全，再加入足量的铁粉，得到feso4。过滤后，将滤液在60时浓缩，冷却即可。答案1c避免生成feoh2沉淀2取最后一次的洗涤滤液12ml于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的bacl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净3防止2价的铁元素被氧化加入适量柠檬酸让铁粉反应完全4降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出5“过滤，向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加naoh溶液调节反应液的ph约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的naoh溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”滴加稀硫酸酸化，加热浓缩得到60饱和溶液，冷却至0结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥点拨知识物质的制备、除杂、净化等实验操作。能力考查基础知识的同时，也考查了学生读图、识表的综合能力。试题难度中等。232013东北三省四市联合模拟一2610分某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为01mol/l此数值忽略水的电离及离子的水解。阳离子kagmg2cu2al3nh4阴离子clconosoi23324甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验取该无色溶液5ml，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。请推断1由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_。2中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_。3甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_，阴离子有_；并据此推测原溶液应该呈_性，原因是_请用离子方程式说明。4另取100ml原溶液，加入足量的naoh溶液，此过程中涉及的离子方程式为_。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_g。解析1根据，溶液为无色，则溶液中不含cu2，生成沉淀后离子种类增加，说明原溶液中不含nh；根据可确定溶液中不含k。2根据的描述可确定生成的无4色气体为no，则原溶液中一定含有no和i，根据转移电子数目相等、电荷守恒可3写出离子方程式。3结合和溶液中各离子浓度相等可确定溶液中含有的阴离子为so、cl、no和溶液显酸性，是mg2、al3水解的缘故。4加入naoh溶液，243mg2转化为mgoh2沉淀，al3最后转化为naalo2，最终得到001molmgoh2沉淀，灼烧至恒重得到0