安徽省望江中学2013届高三化学二轮复习考点05 氧化还原配平 Word版含答案

二轮复习考点5氧化还原配平1（2012三明期末）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题1用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式_c_kmno46h2so4_co2_mnso4_k2so46h2o2将不同量的co（g）和h2o（g）分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中,进行反应co（g）h2o（g）co2（g）h2（g），得到如下二组数据起始量/mol平衡量/mol实验组温度coh2oh2co达到平衡所需时间/min1650421624629002104163实验1中以v（co2）表示的反应速率为（保留小数点后二位数，下同）。实验2条件下平衡常数k_，该反应为（填“吸”或“放”）热反应。3已知在常温常压下2ch3ohl3o2g2co2g4h2ogh12756kjmol2cogo2g2co2gh5660kjmolh2ogh2olh440kjmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为。该电池工作时，溶液中的oh向_极移动。2（2011福建高考）稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。（5）铈ce是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下cecl3易发生水解，无水cecl3可用加热cecl36h2o和nh4cl固体混合物的方法来制备。其中nh4cl的作用是_。（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入h2o2，调节ph3，ce3通过下列反应形成ceoh4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式ce3h2o2h2oceoh4_3（2011龙岩一检）有fe2、no3、fe3、nh4、h和h2o六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是a该反应一定为氧化还原反应b若nh4为产物，则fe3也是产物c该反应过程中，溶液的ph不断增大d该反应的离子方程式中，fe2、nh4两者计量数之比为184（2010全国高考ii）若nh42so4在强热时分解的产物是so2、n2、nh3和h2o，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的n原子数之比为a14b12c21d415下列离子方程式书写正确的是a大理石与盐酸反应co322hh2oco2b氢氧化铝固体与盐酸反应hohh2oc氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液mgcl22ohmgoh22cld氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液ba2so42baso46（2007南京二研）衡量水体污染的指标之一是化学需氧量（cod），它是指一定条件下氧化1l水样中的还原性污染物所消耗的氧化剂的量，氧化剂的量用氧气的质量来表示，单位是mg/l。cod大于50mg/l的废水不得直接排放。取某废水样品2000ml，加入1000ml00500mol/lk2cr2o7溶液，在一定条件下充分反应后，用0100mol/l的feso4溶液滴入多余的k2cr2o7，用去feso4溶液1200ml，此时铬元素多以cr3形式存在。请回答下列问题（1）计算2000ml废水样品消耗k2cr2o7的物质的量；（2）通过计算说明，该废水能否直接排放。7（2008西城抽样）已知硫酸锰（mnso4）和过硫酸钾（k2s2o8）两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）完成反应的化学方程式。mnso4k2s2o8_kmno4k2so4h2so4（2）此反应的还原产物是_，当生成1mol高锰酸钾时，共有_mol电子转移。8（2008海南高考）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为a2molb1molc05mold025mol9（2008全国卷）nh42so4在高温下分解，产物是so2、h2o、n2和nh3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是aso2、h2o、n2、nh3bn2、so2、h2o、nh3bn2、so2、nh3、h2odh2o、nh3、so2、n210（2008天津高考）（1）配平氧化还原反应方程式c2o42mno4hco2mn2h2o（2）称取60g含h2c2o42h2o、koh、khc2o4和k2so4的试样，加水溶解，配成250ml溶液。量取两份此溶液各25ml，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加025mol/lnaoh溶液至20ml时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的h的物质的量为mol。第二份溶液中滴加010mol/l的酸性高锰酸钾溶液至16ml时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中h2c2o42h2o的质量分数为。khc2o4的质量分数为。11（2007北京高考）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明产品标准gb5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量以i计）2050mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）kio3kih2so4k2so4i2h2o（2）上述反应生成的i2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3稀溶液，将i2还原，以回收四氯化碳。na2so3稀溶液与i2反应的离子方程式是。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量na2so3稀溶液；c分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。（3）已知i22s2o322is4o62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为a准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3与ki反应完全；c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为20103moll1的na2s2o3溶液100ml，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是。b中反应所产生的i2的物质的量是mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg。12（2007杭州一检）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为nh4no3hno3n2h2o，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为a35b54c11d5313（2007东城上测）nh42ptcl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是a23b32c43d1314（2006泉州跟踪）用铁酸钠（na2feo4）中fe（6价）具有强氧化性，对来自河湖的淡水进行消毒，它的还原产物fe3水解产生的feoh3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请配平下面离子方程式。（）feoh3（）clo（）oh（）feo42（）cl（）h2o15做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为mno4c2o42hco2mn2。关于此反应的叙述正确的是a该反应的还原剂是c2o42b该反应右边方框内的产物是ohc该反应电子转移总数是5ed配平该反应后，h的系数是816（2006天津理综）2gcu2s和cus的混合物在酸性溶液中用400ml0075mol/lkmno4溶液处理，发生反应如下8mno45cu2s44h10cu25so28mn222h2o6mno45cus28h5cu25so26mn214h2o反应后煮沸溶液，赶尽so2，剩余的kmno4恰好与350ml01mol/lnh42feso42溶液完全反应。（1）配平kmno4与nh42feso42反应的离子方程式mno4fe2hmn2fe3h2o（2）kmno4溶液与混合物反应后，剩余kmno4的物质的量为mol。（3）欲配制500ml01mol/lfe2溶液，需称取nh42feso426h2o（m392g/mol）的质量为g。（4）混合物中cu2s的质量分数为。17（2006全国联考三）焊接金属时常用的焊接液为氯化铵，其作用是消除焊接金属表面的铁锈。1配平化学方程式fe2o3nh4clfefecl3n2h2o2上述反应中被氧化，当生成224l氮气标准状况时，发生转移的电子数目是。3有同学认为，该反应产物中不可能有fe生成，其原因是。18（2006全国联考五）在稀硫酸溶液中，448gcu2s和cus的混合物与100ml0750moll1mno4反应生成so42、cu2和mn2。剩余的mno4恰好与3500ml100moll1feso4溶液反应。1配平下列化学方程式cu2smno4hcu2so42mn2h2o2试计算原混合物中cu2s的质量分数。19已知m2o7x3s214h2m33s7h2o，则m2o7x中的m的化合价为a2b3c4d620配平下列化学（或离子）方程式（1）cu2shno3cu（no3）2noh2so4h2o（2）so32mno4hmn2so42h2o21fe3p与稀hno3反应生成feno33、no、h3po4和h2o。（1）完成此反应的化学方程式（2）上述反应中，当有21mol电子发生转移时，生成h3po4mol，被还原的hno3为g。22某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的nh3和cl2恰好完全反应。若反应产物只有n2和nh4cl，则反应前后容器中压强比应接近a111b111c711d11723锌加入很稀的硝酸中生成硝酸铵、硝酸锌和水，在此反应中若有65g锌被氧化，则消耗硝酸的物质的量为a025molb005molc02mold04mol24在xznnhno3xznno32ynh4no3zh2o反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是a19b91b410d5225在反应feso4kno3h2so4k2so4fe2so43nxoyh2o（未配平）中，参与反应的还原剂和氧化剂物质的量之比是a13b2xc2y1d5x2yx26工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，常通入nh3，发生noxnh3n2h2o反应来治理污染。现有no、no2混合气体3l，用同温同压下35lnh3使其恰好完全转化为n2，则混合气体中no、no2的物质的量之比为a11b21c13d1427kclo3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯，其表达式为kclo3hcl（浓）kclclo2cl2（1）请完成上述方程式（未知化学式及计量数填入框内）。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）。只有还原性具有还原性与酸性只有氧化性具有氧化性和酸性（3）产生01molcl2，则转移电子物质的量为mol。（4）clo2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是cl2的倍。28（2005西城测试）一定条件下，氨气与一氧化氮反应未配平的化学方程式为nh3non2h2o，在反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为a32b45c56d2329（2005江西九校）在下列反应中，axo4bychdx2ey28h2o，化学计量数b、d分别为a5，6b10，2c6，2d10，530（2005广州测试）某化学反应的反应物和产物如下kmno4kih2so4mnso4i2kio3k2so4h2o（1）该反应的氧化剂是。（2）如果该反应方程式中i2和kio3的系数都是5kmno4的系数是。在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目kmno4kih2so4（3）如果没有对该方程式中的某些系数作出限定，可能的配平系数有许多组。原因是。氧化还原配平练习参考答案1、（1）5c4kmno46h2so45co24mnso42k2so46h2o（2）013mol/lmin1分017，放（3）ch3ohlo2gcog2h2olh4428kj/mol（4）o2h2o4e4oh负2、（5）分解出hcl气体抑制cecl3水解（或其它合理答案）；（6）2ce3h2o26h2o2ceoh46h3、d4、b5、d6、（1）3000104mol（2）cod720mg/l500mg/l，所以不能直接排放7、（1）2mnso45k2s2o88h2o2kmno44k2so48h2so4（2）k2so4、h2so4（或硫酸根），58、d9、c10、（1）52161028（2）0005无色紫红色0004216411、（1）1、5、3、3、3、3（2）i2so32h2o2iso422h在步骤b后，增加操作将分液漏斗充分振荡后静置（3）溶液由蓝色恰好变为无色1010542102/w12、a13、a14、2；3；4；2；3；515、a16、（1）1、5、8、1、5、4（2）