2021高考化学一轮复习 2.1 氧化还原反应概念和规律题组训练过关2（含解析）苏教版

氧化还原反应概念和规律守恒规律考查1.(2020邯郸模拟)已知在碱性溶液中可发生如下反应:2m(oh)3+3clo-+ 4oh-2mo4n-+3cl-+5h2o。则mo4n-中m的化合价是()a.+3b.+4c.+5d.+6【解析】选d。根据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等),反应中氯元素化合价由+1-1(化学计量数为3),因此m元素的化合价由+3升高到+6(化学计量数为2),由此判断d正确(另解可以根据电荷守恒快速判断n=2,进而确定m的化合价为+6)。2.(2020六安模拟)将一定量铁粉加到一定浓度稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(fe2+)c(fe3+)=32,则参加反应的fe和hno3的物质的量之比为() a.11b.516c.23d.32【解析】选b。设反应中生成3 mol fe2+、2 mol fe3+,则转移电子的物质的量为3 mol2+2 mol3=12 mol,根据得失电子守恒,由4h+no3-+3e-no+2h2o可知,反应中被还原的hno3是4 mol,与fe2+、fe3+结合的no3-的物质的量为3 mol 2+2 mol3=12 mol,所以参加反应的n(fe)=5 mol,参加反应的n(hno3)=16 mol,故本题选b。【归纳提升】守恒法解题的“3步流程”强弱规律考查3.(2020石家庄模拟)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()h2so3+i2+h2o2hi+h2so42fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i23fecl2+4hno3(稀)2fecl3+no+2h2o+fe(no3)3a.h2so3i-fe2+nob.i-fe2+h2so3noc.fe2+i-h2so3nod.nofe2+h2so3i-【解析】选a。h2so3+i2+h2o2hi+h2so4中,碘元素的化合价降低,硫元素的化合价升高,则h2so3为还原剂,还原性h2so3i-,2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2中,铁元素的化合价降低,碘元素的化合价升高,则hi为还原剂,还原性i-fe2+, 3fecl2+4hno3(稀)2fecl3+no+2h2o+fe(no3)3中,氮元素的化合价降低,铁元素的化合价升高,则fecl2为还原剂,还原性fe2+no,还原性由强到弱的顺序为h2so3i-fe2+no。4.铋(bi)位于元素周期表中第a族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(nabio3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(mnso4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示:加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量ki淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失,产生气泡溶液变成蓝色则nabio3、kmno4、i2、h2o2的氧化性由强到弱的顺序为()a.i2、h2o2、kmno4、nabio3b.h2o2、i2、nabio3、kmno4c.nabio3、kmno4、h2o2、i2d.kmno4、nabio3、i2、h2o2【解析】选c。由中现象可知,nabio3把mn2+氧化生成mno4-,则nabio3(氧化剂)的氧化性强于kmno4(氧化产物)的氧化性;由中现象可知,kmno4氧化h2o2产生o2,自身被还原为mn2+,则kmno4(氧化剂)的氧化性强于h2o2的氧化性;由中现象可知:碘离子被双氧水氧化成单质碘,则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性,综上所述,nabio3、kmno4、i2、h2o2的氧化性由强到弱的顺序是nabio3kmno4h2o2i2。【加固训练】1.已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+,co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()a.3cl2+6fei22fecl3+4fei3b.cl2+fei2fecl2+i2c.co2o3+6hcl(浓)2cocl2+cl2+3h2od.2fe3+2i-2fe2+i2【解析】选a。根据氧化还原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物,可判断b中氧化性:cl2i2;c中氧化性:co2o3cl2;d中氧化性:fe3+i2,这些结论与题给信息一致。对于a,由于i-的还原性强于fe2+,当cl2少量的时候,cl2应先氧化i-,而不应先氧化fe2+,当cl2足量的时候,fe2+也会被氧化成fe3+。另外,fe3+氧化性强于i2,不存在fei3这种物质。2.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:cu与hno3溶液cu与fecl3溶液zn与h2so4溶液fe与fecl3溶液cl2和naoh溶液fe和hno3溶液fe和h2so4溶液na和o2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_(填序号,下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。【解析】fe和浓硝酸常温下钝化,加热继续反应,fe和稀硝酸反应,hno3被还原成no。fe和浓硫酸常温下钝化,加热继续反应,fe和稀硫酸反应生成feso4和h2。答案:(1)(2)(3)【归纳提升】根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法(1)浓度:同一种物质浓度越大,氧化性(或还原性)越强。如氧化性:浓硫酸稀硫酸,浓硝酸稀硝酸,还原性:浓盐酸稀盐酸。(2)温度:同一种物质,温度越高其氧化性越强。例如:热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性:同一种物质,所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。(4)反应条件和产物价态:与同一物质反应,一般越易进行,则其氧化性或还原性就越强。当不同的氧化剂作