2021高考化学一轮复习 4.5 生产生活中的含氮化合物课件 苏教版

考点1:氮气及其氧化物【核心知识自查】1.氮的存在及氮的固定,2.物理性质,略小,略大,大,3.化学性质(1)氮气通常状况下较稳定,与其他物质不反应。高温或放电时n2与o2反应:_。高温、高压、催化剂条件下n2与h2反应生成nh3,化学方程式为_。与活泼金属mg反应:_。,n2+o22no,n2+3h22nh3,n2+3mgmg3n2,(2)一氧化氮no很不稳定,常温下与o2反应:_。(3)二氧化氮no2溶于水生成硝酸和no,化学方程式为_。,2no+o2=2no2,3no2+h2o=2hno3+no,【微点拨】(1)实验室里收集no气体用排水集气法而不能用排空气法。(2)检验no气体的方法是向气体中通入o2(或空气),气体由无色变为红棕色。,4.氮氧化物对环境的危害及防治(1)来源:氮肥的生产、_的冶炼和_的排放。(2)危害:形成_。产生_。破坏_。(3)防治:使用_能源,减少氮氧化物排放。转化_。废气处理。,金属,汽车尾气,酸雨,光化学烟雾,臭氧层,洁净,汽车尾气,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定,是化学变化。()提示:。氮的固定是游离态变为化合态的过程,是化学变化。,(2)氮元素有负化合价、正化合价和零价,因而常温下,n2既能与氧气反应,又能与h2反应。()提示:。n2与h2、o2均反应,但常温下均不反应。(3)no和no2的颜色、气味、水溶性不同,但它们都是有毒的气体。()提示:。no是无色无味微溶于水的有毒气体,no2是红棕色、有刺激性气味能与水反应的有毒气体。,(4)实验室用排水法收集no,用向上排空气法收集no2。()提示:。no微溶于水,可用排水法收集,no2密度比空气大,用向上排空气法收集。(5)通过灼热的镁粉,可除n2中的少量氧气。()提示:。加热条件下,镁与氮气反应。,(6)n2与o2在放电条件下直接化合生成no2。()提示:。n2与o2在放电条件下直接化合生成no。(7)将1molno与0.5molo2混合后分子数为na。()提示:。no与o2反应生成no2,2no2n2o4。(8)no2与h2o反应中氧化剂与还原剂的质量比为12。()提示:。3no2+h2o=2hno3+no,no2既是氧化剂,又是还原剂,个数之比是12。,考点2:硝酸【核心知识自查】1.硝酸的物理性质硝酸是一种_色,具有_性的液体,工业硝酸的质量分数约为69%,常因溶有少量_而略显黄色。,无,挥发,no2,2.硝酸的化学性质(1)强酸性电离方程式为hno3=h+。(2)不稳定性条件:_易分解。化学方程式:4hno3(浓)4no2+o2+2h2o。,加热或光照,(3)强氧化性(用化学方程式表示),【微点拨】在中性、碱性溶液里的不能表现出强氧化性,而在酸性溶液里的能表现出强氧化性,因此,在酸性溶液里不能与fe2+、i-、s2-、等还原性离子大量共存。,3.硝酸的用途(1)硝酸是一种重要的化工原料,常用来制造_、染料、塑料、炸药和_等。(2)实验室里,硝酸是一种重要的化学试剂。,氮肥,硝酸盐,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)常温下,铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化。()提示:。铁、铝在浓硝酸中的钝化是金属被氧化的过程。,(2)铜和稀硝酸反应中hno3既体现了氧化性,又体现了酸性。()提示:。铜和稀硝酸反应生成no体现hno3的氧化性,生成铜盐体现hno3的酸性。(3)过量的铜与浓硝酸反应,产物中一定有no。()提示:。硝酸变稀,生成no。,(4)浓硝酸在光照下久置,会变黄。()提示:。浓硝酸在光照下分解生成二氧化氮,溶于水显黄色。(5)硝酸具有强氧化性,硝酸与fe反应一定生成fe3+。()提示:。当fe少量时生成fe3+,当fe过量时生成fe2+。,(6)在酸性条件下,不能与fe2+、i-、s2-共存。()提示:。在酸性条件下具有强氧化性,与fe2+、i-、s2-不共存。(7)稀硝酸与铜反应不能放出h2,但与zn、fe等反应能放出h2。()提示:。硝酸属于氧化性酸,与金属反应生成的气体只能是氮的氧化物。,考点3:氨和铵盐【核心知识自查】1.氨的物理性质,刺激性,小,极易,700,易液化,2.喷泉实验,喷泉,红,极易,碱,3.氨气的化学性质,4.氨的主要用途(1)液氨可作_。(2)氨可制铵态氮肥等。,制冷剂,【微点拨】(1)nh3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验nh3的存在。(2)氨水浓度越大,密度越小。(3)和oh-在溶液中不能大量共存,两者反应生成nh3h2o,注意不要把nh3h2o写成nh4oh。,5.铵盐的性质及应用(1)物理性质:_色晶体,_溶于水。(2)化学性质:受热易分解:nh4cl受热分解的化学方程式为_。nh4hco3受热分解的化学方程式为_。,白,易,nh4clnh3+hcl,nh4hco3nh3+co2+h2o,与碱反应:nh4cl与熟石灰混合加热,化学方程式为_。(3)铵盐的保存与施用:_保存并放在阴凉通风处。避免铵态氮肥与_性肥料混合施用。,2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o,密封,碱,【微点拨】铵盐遇碱易放出氨气,铵盐受热易分解,但分解产物中不一定有氨气,如nh4no3受热分解的产物就比较复杂。,6.的检验未知液呈碱性湿润的红色石蕊试纸变_色,则证明含。,蓝,7.含氮元素物质之间的转化关系(1)歧化同一物质中某元素的化合价在同一反应中既升高又降低。如:3no2+h2o=2hno3+no2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o,(2)归中不同物质中同一元素的不同化合价在同一反应中只靠拢。如:6no+4nh35n2+6h2ono2+no+2naoh=2nano2+h2o,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)氨遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应,产生白烟。()提示:。硫酸难挥发,与氨反应不产生白烟。,(2)氨气溶于水能导电,所以氨气是电解质。()提示:。氨气溶于水生成nh3h2o,nh3h2o是电解质,氨气是非电解质。(3)铵盐加热都易分解,产生氨气。()提示:。铵盐加热都易分解,但不一定有氨气产生,如nh4no3受热分解的产物就比较复杂。,(4)铵盐都易溶于水,其水溶液均呈酸性。()提示:。nh4hco3、(nh4)2s溶液呈碱性。(5)现有1moll-1的氨水,则该溶液中nh3h2o的浓度是1moll-1。()提示:。氨水中存在nh3、和nh3h2o,nh3h2o的浓度小于1moll-1。,(6)nh4cl与nacl的固体混合物可用升华法分离。()提示:。nh4cl与nacl的固体混合物可用加热氯化铵分解法分离。,考点4:氨气的制法【核心知识自查】1.氨气的实验室制法,2.实验室制取氨气的简易方法,3.氨气的工业制法(属于人工固氮)反应的化学方程式为_。,n2+3h22nh3,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)虽然氨水受热分解可产生氨气,但在实验室也不能用加热浓氨水的方法制取氨气()提示:。实验室可以用加热浓氨水的方法制取氨气。,(2)实验室可用naoh和nh4cl加热制取nh3()提示:。naoh碱性强,腐蚀试管。(3)实验室可用ca(oh)2和nh4no3加热制取nh3()提示:。nh4no3受热易发生爆炸。,(4)通常可选择浓硫酸为干燥剂,除去氨气中的水蒸气。()提