2021高考化学一轮复习 5.2 元素周期表 元素周期律题组训练过关2（含解析）苏教版

元素周期表 元素周期律微粒半径的大小比较1.(改编)比较下列微粒半径大小,用“”或“mgcl。(2)li、na、k同属于第a族,最外层电子数相同,因此电子层数越多,半径越大,故linamg2+al3+。(4)f-、cl-、br-属于同主族的阴离子(最外层电子数相同),因此电子层数越多,半径越大,故有f-cl-na+mg2+,所以有cl-o2-na+mg2+。(6)fe2+、fe3+属于同一种元素的阳离子,其核内质子数均为26,fe2+核外有24个电子,而fe3+核外有23个电子,因此半径fe2+fe3+。答案:(1)(2)(4)(6)2.(双选)(2020衡阳模拟改编)x、y、z均为短周期元素,其中两种为金属元素,一种为非金属元素,其原子半径分别为元素xyz原子半径/nm0.1540.1300.071x、y处于同一周期,三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()a.原子最外层电子数:zxyb.三种元素可能为同周期元素c.原子序数:yxzd.离子半径:zxy【解析】选c、d。由已知得三种元素在周期表中相对位置为最外层电子数zyx,故a、b错误;由位置可知,原子序数yxz,故c正确;具有相同电子层结构的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径zxy,故d正确。【归纳提升】“三看法”比较微粒半径的大小元素金属性、非金属性的比较3.(2019海淀模拟)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()序号事实推论a与冷水反应,na比mg剧烈金属性:namgbca(oh)2的碱性强于mg(oh)2金属性:camgcso2与nahco3溶液反应生成co2非金属性:scdt 时,br2+h22hbrk=5.6107i2+h22hik=43非金属性:bri【解析】选c。元素金属性越强,其单质化学性质越活泼,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,a、b两项正确;so2并不是s元素的最高价氧化物,不能通过h2so3酸性强于h2co3判断s、c元素的非金属性强弱,c项错误;非金属性越强,其单质越易与h2发生化合反应,d项正确。4.(2020福州模拟)下列实验不能作为判断依据的是()a.向等物质的量浓度的nano3溶液和na2sio3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液,观察溶液的颜色,判断n和si的非金属性强弱b.铁投入cuso4溶液中,能置换出铜,钠投入cuso4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属活动性强弱c.硅酸钠溶液中通入co2产生白色沉淀,判断碳酸与硅酸的酸性强弱d.br2和i2分别与h2反应的难易,判断溴与碘的非金属性强弱【解析】选b。a项,由现象可知,na2sio3溶液水解显碱性,则硝酸的酸性大于硅酸,则非金属性:nsi,正确;b项,铁投入cuso4溶液中,能置换出铜,钠投入cuso4溶液先和水反应生成氢氧化钠,再和cuso4反应,不能置换铜,所以不能判断钠与铁的金属活动性强弱;c项,co2通入硅酸钠溶液,发生强酸制取弱酸的反应,生成硅酸沉淀可以知道碳酸的酸性大于硅酸,正确;d项,卤素单质与氢气化合越容易,非金属性越强,可用br2和i2分别与h2反应的难易,判断溴与碘的非金属性强弱,正确。【归纳提升】金属性和非金属性强弱的判断方法电离能、电负性5.(2020成都模拟)现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()a.第一电离能:b.原子半径:c.电负性:d.最高正化合价:【解析】选a。根据元素的基态原子的电子排布式可知,三种元素分别是s、p、f。一般非金属性越强,第一电离能越大,但p原子的3p轨道处于半充满状态,稳定性强,所以第一电离能大于s,a正确;原子半径应是,b不正确;非金属性越强,电负性越大,应是,c不正确;f没有正价,s最高价为+6,p最高价为+5,d不正确。6.(2020青岛模拟)已知x、y元素同周期,且电负性xy,下列说法不正确的是()a.x与y形成化合物时,x显负价,y显正价b.第一电离能y可能小于x,也可能大于xc.含氧酸的酸性:xyd.气态氢化物的稳定性:hmy小于hnx【解析】选c。电负性大的元素在化合物中显负价,所以x和y形成化合物时,x显负价,y显正价,故a正确;一般同周期的主族元素的第一电离能随核电荷数的增加而逐渐增大,但当原子外围电子为全充满或半充满状态时第一电离能相对较高,则有第一电离能y可能小于x,也可能大于x,故b正确;应为最高价的含氧酸的酸性xy,故c错误;非金属性xy,非金属性越强,气态氢化物越稳定,故x的气态氢化物的稳定性强,故d正确。【加固训练】1.(2020吉安模拟)以下有关元素性质的说法不正确的是()a.具有下列电子排布式的原子中:1s22s22p63s23p2,1s22s22p3,1s22s22p2,1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是b.具有下列价电子排布式的原子中:3s23p1,3s23p2,3s23p3,3s23p4,第一电离能最大的是c.na、k、rb,n、p、as,o、s、se,na、p、cl中,元素的电负性随原子序数增大而递增的是d.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是x3+【解析】选d。a项,为si,为n,为c,为s,原子半径最大的为si,正确;b项,为al,为si,为p,为s,第一电离能最大的为p,正确;c项,同一主族元素,电负性从上到下逐渐减小,同一周期主族元素,电负性从左到右逐渐增大,正确;d项,根据各级电离能变化趋势,基态原子的最外层应有2个电子,所以与cl2反应时应呈+2价,不正确。2.(2020大连模拟)已知x、y是主族元素,i为电离能,单位是kjmol-1。请根据下表数据判断,下列选项错误的是()元素i1i2i3i4x5004 6006 9009 500y5801 8002 70011 600a.元素x的常见化合价是+1价b.元素y是第a族元素c.元素x与氯形成化合物时,化学式可能是xcld.若元素y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应【解析】选d。x为第a族元素,y为第a族元素;d项,若元素y处于第三周期,则y为al,al不与冷水反应。【归纳提升】电离能、电负性的应用(1)电离能常见的四个应用判断元素金属性的强弱:电离能越小,金属越容易失去电子,金属性越强;反之越弱。判断元素的化合价:如果某元素的in+1in,则该元素的常见化合价为+n,如钠元素i2i1,所以钠元素的化合价为+1。判断核外电子的分层排布情况:多电子原子中,元素的各级电离能逐渐增大,当电离能的变化出现突跃时,电子层数就可能发生变化。反映元素原子的核外电子排布特点:同周期元素原子的最外层电子排布是全空、半充满和全充满状态时,第一电离能就会反常得大,如