2021高考化学一轮复习 6.1 化学反应中的热效应题组训练过关4（含解析）苏教版

化学反应中的热效应 利用盖斯定律计算h 1.已知:2zn(s)+o2(g)2zno(s) h1=-701.0 kjmol-12hg(l)+o2(g)2hgo(s) h2=-181.6 kjmol-1则反应zn(s)+hgo(s)zno(s)+hg(l)的h为()a.+519.4 kjmol-1b.+259.7 kjmol-1c.-259.7 kjmol-1d.-519.4 kjmol-1【解析】选c。观察目标反应“zn(s)+hgo(s)zno(s)+hg(l)”,可由第一个反应和第二个反应相减除以2得,故反应的焓变h=(h1-h2)/2=-259.7 kjmol-1。2.(2019枣庄模拟)由金红石tio2制取单质ti,涉及的步骤为tio2ticl4mg800,arti。已知:c(s)+o2(g)co2(g)h12co(g)+o2(g)2co2(g)h2tio2(s)+2cl2(g)ticl4(s)+o2(g)h3则反应tio2(s)+2cl2(g)+2c(s)ticl4(s)+2co(g)的h为()a.h3+2h1-2h2b.h3+h1-h2c.h3+2h1-h2d.h3+h1-2h2【解析】选c。根据盖斯定律,由2-+,可得tio2(s)+2cl2(g)+2c(s)ticl4(s)+2co(g)h=2h1-h2+h3,故c项正确。【加固训练】在298 k、101 kpa时,已知:2h2o(g)o2(g)+2h2(g)h1cl2(g)+h2(g)2hcl(g)h22cl2(g)+2h2o(g)4hcl(g)+o2(g)h3则h3与h1和h2间的关系正确的是()a.h3=h1+2h2b.h3=h1+h2c.h3=h1-2h2d.h3=h1-h2【解析】选a。第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加得,由盖斯定律可知h3=h1+2h2。【归纳提升】应用盖斯定律的注意事项(1)当热化学方程式乘、除以某一个数时,h也应相应地乘、除以某一个数;方程式进行加减运算时,h也同样要进行加减运算,且要带“+”“-”符号。(2)将一个热化学方程式颠倒书写时,h的符号也随之改变,但数值不变。(3)同一物质的三态变化(固、液、气),状态由固液气变化时,会吸热;反之会放热。 利用盖斯定律判断h间的关系3.(2019临沂高三模拟)li/li2o体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是()a.h3h5d.h1+h2+h3+h4+h5+h6=0【解析】选c。断裂化学键吸收能量,氧气断裂化学键变为氧原子过程中吸热,h30,故a错误;由盖斯定律分析可知:反应一步完成与分步完成的热效应相同,h1+h2+h3+h4+h5=h6,故b、d错误;由能量转化关系和盖斯定律的计算可知,反应一步完成与分步完成的热效应相同,h1+h2+h3+h4+h5=h6,h6h5,故c正确。4.根据以下热化学方程式,h1和h2的大小比较错误的是()a.2h2s(g)+3o2(g)2so2(g)+2h2o(l)h12h2s(g)+o2(g)2s(s)+2h2o(l)h2则有h1h2b.br2(g)+h2(g)2hbr(g)h1br2(l)+h2(g)2hbr(g)h2,则有h1h2c.4al(s)+3o2(g)2al2o3(s)h14fe(s)+3o2(g)2fe2o3(s)h2则有h1h2d.cl2(g)+h2(g)2hcl(g)h1br2(g)+h2(g)2hbr(g)h2,则有h1h2【解析】选a。将a中的热化学方程式依次编号为、,由-可得2s(s)+2o2(g)2so2(g)h=h1-h20,即h1h2,a错误;等量的br2(g)具有的能量高于等量的br2(l)具有的能量,故1 mol br2(g)与h2(g)反应生成hbr(g)放出的热量比1 mol br2(l)与h2(g)反应生成hbr(g)放出的热量多,则有h1h2,b正确;将c中的两个反应依次编号为、,根据盖斯定律,由-得4al(s)+2fe2o3(s)2al2o3(s)+4fe(s),则有h3=h1-h20,则h1h2,c正确;cl原子半径比br原子半径小,hcl键的键能比hbr键的键能大,故h1h2,d正确。【归纳提升】反应热大小比较的注意要点(1)反应物和生成物的状态物质的气、液、固三态的变化与反应热关系:(2)h的符号比较反应热大小时不要只比较h数值的大小,还要考虑其符号。(3)化学计量数当反应物和生成物的状态相同时,化学计量数越大,放热反应的h越小,吸热反应的h越大。(4)可逆反应与反应热(h)正确理解可逆反应的反应热(h),