2021高考化学一轮复习 1.3 溶液的配制及分析课件 苏教版

考点1:配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析【核心知识自查】1.主要仪器托盘天平(固体溶质)、药匙(固体溶质)、量筒(液体溶质)、烧杯、_、_、_。,容量瓶,玻璃棒,胶头滴管,2.容量瓶的构造、用途和注意事项(1)结构:细颈、梨形、平底、带磨口玻璃塞,瓶上标注有_、_(常见50ml、100ml、500ml、1000ml等规格)和_。,刻度线,容积,使用温度,(2)用途:_。(3)注意事项:使用前要检验容量瓶是否漏水,配制一定体积一定物质的量浓度的溶液,容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器,也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌;不能盛装热的溶液,更不能给容量瓶加热;不能久贮溶液,配制好的溶液要及时倒入_中,并贴上标签。,试剂瓶,3.溶液配制(1)过程示意图,(2)以配制1000ml1.00moll-1nacl溶液为例,(3)用18.4moll-1的浓硫酸配制250ml1.00moll-1的硫酸溶液,4.误差分析(1)方法:根据c=,弄清误差是由m还是v引起的,进而分析所配溶液误差。(2)常见误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”),偏小,偏大,偏小,偏小,偏大,偏大,偏小,偏小,偏小,偏大,偏小,偏小,无影响,【易错警示】溶液配制过程中四种仪器的使用注意事项,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)配制0.1moll-1cuso4溶液450ml时,选用500ml容量瓶,称量胆矾晶体12.5g。()提示:。选择容量瓶应遵循“大而近”的原则,配制0.1moll-1500ml溶液,溶质的物质的量为0.05mol,称量cuso45h2o0.05mol,即12.5g。,(2)欲配制cacl2溶液,称量cacl2固体时时间较长,对实验结果无影响。()提示:。称量易潮解物质时间较长,会使溶质实际称得质量较小,最终溶液浓度偏小。,(3)使用已部分风化的na2co310h2o配制na2co3溶液,所得浓度偏小。()提示:。使用失去部分结晶水的na2co310h2o配溶液,实际称得的na2co3质量偏大,所得溶液浓度偏大。(4)将溶液摇匀后,液面低于刻度线,应再加水至刻度线。()提示:。定容后,不应再加水。(5)定容时,仰视刻度线,会导致浓度偏大。()提示:。仰视刻度线,会导致体积偏大,浓度偏小。,考点2:溶解度及溶解度曲线【核心知识自查】1.固体溶解度(1)含义:在一定温度下,某固体在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。符号为s,单位为g。(2)公式:s=100g,(3)常见物质的溶解度曲线:,(4)影响因素:溶剂和温度,大多数固体的溶解度随温度升高而增大,ca(oh)2相反。2.气体溶解度(1)含义:气体在一定温度时溶于1体积水里达到饱和状态时的气体体积,常记为1x。(2)影响因素:温度和压强,温度升高溶解度减小,压强增大溶解度增大。,3.溶解度与结晶方法(1)对于大多数固体物质,溶解度随温度升高而增大,如kno3,应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法结晶。(2)对于溶解度随温度变化不大的固体物质,如nacl,应采取蒸发结晶的方法结晶。,(3)若kno3溶液中混有nacl,结晶方法是:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,从而得到较纯净的kno3固体。(4)若nacl溶液中混有kno3,结晶方法是蒸发浓缩至有较多固体析出时趁热过滤,从而得到较纯净的nacl固体。,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)20时,100gnacl饱和溶液中含有26.5gnacl,因此nacl在20时的溶解度为26.5g。()提示:。溶解度应是达到饱和时100g溶剂所溶解的溶质的质量。,(2)在20时,100g水中溶解36gnacl达到饱和状态,因此nacl在20时的溶解度为36g。()提示:。符合溶解度的定义。(3)向饱和na2co3溶液中加入na2co3固体后冷却至室温,其物质的量浓度变大。()提示:。饱和溶液的浓度不发生变化,na2co3固体加入后会析出na2co310h2o晶体,但溶液仍为饱和溶液。,(4)因为kno3的溶解度大,故可以用重结晶法除去kno3中混有的nacl。()提示:。用重结晶法除去kno3中的nacl利用了kno3的溶解度随温度变化大、nacl的溶解度随温度变化小的性质,这与kno3的溶解度大没有必然联系。,(5)如图表示kno3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80时kno3的不饱和溶液。(),提示:。曲线上所有的点代表相应温度下kno3溶液的溶解度,均为饱和溶液,a点溶解的kno3的质量远小于饱和时的数值,因此a点所示的溶液是80时kno3的不饱和溶液,该说法正确。,(6)a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示,将