2021高考化学一轮复习 2.2 氧化还原反应配平和计算课件 苏教版_第1页
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文档简介

考点1:氧化还原反应的配平【核心知识自查】1.配平原则,2.基本步骤(以cu和稀硝酸反应的化学方程式为例)标变价:写出反应物和生成物的化学式,标出变价元素的化合价。列变化。,求总数:列出反应前后元素化合价的升、降变化值,使化合价升高和降低的总数相等。,配系数:用观察的方法配平其他物质的化学计量数,配平后,把单线改成等号。查守恒:检查方程式两边是否“原子守恒”和“电荷守恒”。,考点2:氧化还原反应的计算【核心知识自查】1.氧化还原反应计算的基本方法:电子守恒法2.解题的一般步骤(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。,(3)根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价-低价)。,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)1molcl2参与反应,转移的电子数一定是2na。()提示:。1molcl2和ca(oh)2反应,cl2既是氧化剂又是还原剂,转移电子数应为na。,(2)1molkio3与足量的浓hi溶液完全反应生成i2,转移电子数为6na。()提示:。1molkio3与足量的hi完全反应,转移电子数为5na。,(3)24ml浓度为0.05moll-1的na2so3溶液恰好与20ml浓度为0.02moll-1的k2cr2o7溶液完全反应。已知:na2so3可被k2cr2o7氧化为na2so4,元素铬在还原产物中的化合价为+3。()提示:。题目中指出被还原的元素是cr,则得电子的物质必是k2cr2o7,失电子的物质一定是na2so3,其中硫元素的化合价从+4+6;而铬元素的化合价将从+6+n(设+n为生成物中铬元素的化合价),根据得失电子数目相等,有0.024l0.05
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