原电池电极反应式的书写PPT课件

.,1,化学能与电能第三课时,学习目标1.掌握简单原电池，燃料电池电极反应式的书写2.了解可充电电池电极方程式的书写,.,2,Al作_极,Cu作_极电极反应式是：负极_正极_总反应式_,电解质溶液为稀硫酸,原电池电极反应式的书写,题型一,简单原电池电极反应式的书写,例题1,Al和Cu作电极所构成的原电池,负,正,2Al-6e-=2Al3+,6H+6e-=3H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(2Al+6H+=2Al3+3H2),.,3,电解质溶液为浓硝酸,原电池电极反应式的书写,变式一,Al和Cu作电极所构成的原电池,Al作_极Cu作_极电极反应式是：负极_正极_总反应式_,Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O),正,负,2NO3-+4H+2e-=2NO2+2H2O,Cu-2e-=Cu2+,.,4,Al作_极Cu作_极电极反应式是：负极_正极_总反应式_,电解质溶液为NaOH溶液,原电池电极反应式的书写,变式二,Al和Cu作电极所构成的原电池,负,正,2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O,6H2O+6e-=6OH-+3H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2),.,5,电解质溶液为NaCl溶液,原电池电极反应式的书写,变式三,Al和Cu作电极所构成的原电池,Al作_极Cu作_极电极反应式是：负极_正极_总反应式_,正,负,3O2+12e-+6H2O=12OH-,4Al-12e-=4Al3+,4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,(吸氧腐蚀),.,6,原电池电极反应式的书写,原电池电极反应式的书写注意事项：（1）负失氧，正得还。（2）要注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加H+、OH、H2O，以遵循电荷守恒和质量守恒。（3）要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应。,小结,.,7,大有发展前景的燃料电池燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料与氧气或空气进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。目前燃料电池的能量转化率可达近80%，约为火力发电的2倍。这是因为火力发电中放出的废热太多。燃料电池的噪声及硫氧化物、氮氧化物等废气污染都接近零；燃料电池发明于19世纪30年代末，经反复试验、改进，到上世纪60年代才开始进入实用阶段。,原电池电极反应式的书写,题型二,燃料电池的电极反应式书写,.,8,例题2今有2H2+O2=2H2O反应，构成燃料电池则负极通的应是_，正极通的应是_,电极反应式分别为:,KOH,H2,O2,2H2+4OH一4e一=4H2O,O2+2H2O+4e一=4OH一,原电池电极反应式的书写,负极:,正极:,.,9,变式一如把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质溶液,则电极反应式分别为:,2H24e一=4H+,O2+4e一+4H+=2H2O,原电池电极反应式的书写,负极:,正极:,（总反应式：2H2+O2=2H2O）,.,10,变式二如把H2改为CO，KOH溶液作电解质溶液，则电极反应式分别为:,原电池电极反应式的书写,正极：,负极：,电池总反应式：,2CO+O2+4KOH=2K2CO3+2H2O,2CO-4e-+8OH-=2CO32-+4H2O,O2+4e-+2H2O=4OH-,.,11,变式三如把H2改为CH4，KOH溶液作电解质溶液，则电极反应式分别为:,CH4+10OH一一8e一=CO32+7H2O,2O2+4H2O+8e一=8OH一,原电池电极反应式的书写,正极:,电池总反应式：,CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,负极:,.,12,原电池电极反应式的书写,燃料电池的电极反应式书写规律:写出燃烧反应的化学方程式；根据电解液改写燃料电池总反应；写出正极的电极反应式(一般较简单);由燃料电池总反应减去正极的电极反应式得负极的电极反应式。,.,13,正极:NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-,原电池电极反应式的书写,例题3已知爱迪生蓄电池在碱性条件下的电池反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2试写出放电时的正、负极,充电时的阴、阳极的电极反应式。,负极:Fe-2e-+2