高三电解池的工作原理及应用电化学腐蚀(精华版)吴伟总结PPT课件

.,1,电解池的工作原理及应用,.,2,.,3,右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是()A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变,C,Cu2+,Cl-,+,_,.,4,分析电解反应的一般思路,溶液中存在的离子,两极上的电极反应,离子的移动方向及放电顺序,判断电解池的阴、阳极,.,5,阳极:先看电极后看溶液活性电极S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-阴极:只看溶液Ag+Fe3+Cu2+H+(酸)Fe2+Zn2+H+(水)Al3+,放电顺序,电极反应式的书写,阳极：_电子，发生_反应，阴极：_电子，发生_反应,得,还原,失,氧化,与金属活动顺序相反,离子变单质,（MgAg）,.,6,K+H+,阳极：,阴极：,2Cl2eCl2,2H+2eH2,阳极：,阴极：,2Cl2eCl2,2H+2eH2,K+、H+Cl-、OH-,Cl-OH-,Cl-OH-,K+H+,.,7,Cl-OH-,阳极：,阴极：,Cu2eCu2+,2H+2eH2,阳极：,阴极：,2Ag2e2Ag+,2H+2eH2,K+H+,Cl-OH-,K+H+,.,8,NO3-OH-,K+H+,阳极：,阴极：,4OH4e2H2O+O2,4H+4e2H2,阳极：,阴极：,2H+2eH2,Cl-OH-,H+,Cu2eCu2+,.,9,SO4-OH-,阳极：,阴极：,Cu2+H+,4OH4e2H2O+O2,2Cu2+4e2Cu,.,10,2H+2e-=H2（还原反应）,2Cl-2e-=Cl2（氧化反应）,放氢生碱,电解饱和食盐水,阴极,阳极,.,11,阴极,Cu2e-=Cu2+,电镀电镀铜,含镀层金属离子,阳极,镀件、待镀、被镀制品,镀层金属,电镀液浓度不变,Cu2+2e-=Cu,铜片,铁制品,CuSO4溶液,.,12,阳极粗铜,e-,e-,电解精炼铜,阴极纯铜,CuSO4溶液,杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等,Cu2+2eCu,比铜强的杂质失电子Zn2eZn2+Fe2eFe2+Ni2eNi2+Cu2eCu2+,比铜弱的杂质变阳极泥,溶液浓度基本不变或减小,.,13,1.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是()A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应,BC,课堂练习,.,14,2.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠。B若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色。C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色。D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性。,B,课堂练习,15,O2+2H2O+4e-=4OH-,总反应：,析氢腐蚀,酸性较强环境中,Fe-2e-=Fe2+,2H+2e-=H2,Fe+2H+=Fe2+H2,正极：,负极：,吸氧腐蚀,极弱酸性或中性,2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,16,化学腐蚀,（不纯易形成原电池）,（不能形成原电池）,小结,（更普遍）,（更普遍）,17,问题讨论,金属的一般防腐措施有哪些？,刷漆、涂油、镀膜、制成合金等,18,金属的电化学防腐,牺牲阳极保护法,连强(负)作正被保护,外加电流的阴极保护法,19,6题,D,甲中，原电池，Fe被腐蚀(吸氧)，作负极。,乙中，电解池，Fe被保护。,Cl-OH-,Na+H+,NaCl溶液,20,8题,D,21,9题,C,22,10题,B,置于N处，电解池，Fe被保护。,置于M处，原电池，Fe被腐蚀(吸氧)，作负极。,23,11题,B,24,14题,AB,+,_,Zn2eZn2+,O2+2H2O+4e4OH,25,如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(),A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2e=Fe2Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀,B,中性,酸性,析氢,吸氧,15题,26,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。,16题,Cu2+,Cl-,+,_,放氢生碱,H+,OH-,阴,阳,O24e,H22e,Cl22e,Cu2e,4eO22Cu2Cl22H2,C,27,18题,+,_,阴,阳,电解池,原电池,Cu2+2eCu,Zn2eZn2+,2Cl2eCl2,28,课堂练习,1.如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：,（1）,若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀,电极反应式为：负极：正极：,若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：。,（2）,中性或碱性,吸氧