吉林省白城市第十四中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

白城市第十四中学2019-2020上学期期中考试高一化学试题第i卷（共60分）可能用到的原子量: h:1c:12o:16s:32na:23 mg:24 n:14一、选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意）1.图标所警示的是（ ）a. 当心火灾氧化剂b. 当心爆炸爆炸性物质c. 当心火灾易燃物质d. 当心爆炸自燃物质【答案】c【解析】【详解】a. 氧化剂的正确标志为，a项错误；b. 爆炸性物质的正确标志为，b项错误；c.易燃物质的正确标志为，c项正确；d. 自燃物质的正确标志为，d项错误；答案选c。2.下列说法正确的是（ ）a. 丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有b. 胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有c. 胶体粒子的直径小于109md. 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液【答案】d【解析】【详解】a. 丁达尔效应是胶体特有的现象，溶液与浊液不会发生丁达尔效应，故a错误；b.胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的直径在10-910-7m，故b错误；c. 胶体粒子的直径在10-910-7m之间，粒子的直径小于10-9m是溶液，故c错误；d. 丁达尔效应是胶体特性，所以可用于鉴别胶体和溶液，故d正确；答案：d。3.将饱和fecl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是a. 沸水b. 冷水c. naoh溶液d. nacl溶液【答案】a【解析】【详解】a沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故a正确；b冷水反应缓慢，水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，故b错误；c氢氧化钠溶液会和fecl3反应生成沉淀，故c错误；dnacl浓溶液与fecl3溶液不反应，故d错误；故选a。4.下列物质混合后，不会发生离子反应的是 ()a. naoh溶液和fecl3溶液b. na2co3溶液和稀硫酸c. na2so4溶液和mgcl2溶液d. 澄清的石灰水和盐酸【答案】c【解析】【详解】anaoh溶液和fecl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可发生离子反应，故a不符合题意；bna2co3溶液和稀硫酸反应生成二氧化碳气体、水和硫酸钠，可发生离子反应，故b不符合题意；cna2so4溶液和mgcl2溶液不能发生反应，故c符合题意；d澄清的石灰水和盐酸反应生成水和氯化钙，可发生离子反应，故d不符合题意；故答案选c。【点睛】离子反应发生的条件，生成水，气体，弱电解质，沉淀或发生氧化还原反应等。5.nahco3和nahso4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 ()a. h和b. hco3和c. na、hco3和hd. hco3和h【答案】d【解析】【详解】nahco3和nahso4的溶液混合后生成气体和水、硫酸钠，因nahso4电离出h，nahco3电离出hco3， hco3和h反应生成水和二氧化碳，可知反应发生，答案选d。【点睛】nahso4是强酸的酸式盐，在水溶液中显酸性，提供氢离子。6.用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）a. 标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为1 nab. 常温常压下，16g o2含有的原子数为1 nac. 通常状况下，1na 个so2分子占有的体积约为22.4ld. 物质的量浓度为0.5mol/l的k2so4溶液中，含有so42个数为0.5 na【答案】b【解析】【详解】a标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积计算22.4l水的物质的量，故a错误；b常温常压下，16g o2的物质的量为=0.5mol，含有的氧原子数为1 na，故b正确；c通常状况下气体的摩尔体积不是22.4l/mol，则通常状况下，1na 个so2分子占有的体积也不是22.4l，故c错误；d根据n=cv，不知道溶液的体积，则无法计算0.5mol/l的k2so4溶液中k2so4的物质的量，也无法确定溶液中含有的so42个数，故d错误；故答案为b。7.下列检验方法和结论正确的是 ()a. 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有clb. 在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有so42c. 加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有co32d. 加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性【答案】d【解析】a加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中可能有cl，还可能为硫酸根离子，a错误；b在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中可能有硫酸根离子，也可能为ag+，但二者不能同时存在，b错误；c加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中可能含有co32，或hco3，或二者均有，c错误；d加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定显酸性，d正确；答案选d。点睛：本题考查化学实验方案的评价，侧重离子检验的考查，注意常见离子的检验方法及排除试剂的干扰等即可解答，选项a为解答的易错点。8.下列叙述中正确的是()a. 凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示b. 离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行c. 酸碱中和反应的实质是h与oh结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成hoh=h2o的形式d. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行【答案】b【解析】【详解】a. 盐在离子方程式中不一定以离子形式表示，如caco3就以化学式表示，a错误；b. 离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，b正确；c. 酸碱中和反应的实质是h与oh结合生成水，但不是所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成hoh=h2o的形式，如醋酸与氢氧化钠反应，其离子方程式为ch3cooh+oh-=ch3coo-+h2o，c错误；d. 复分解反应只要具备离子反应发生的三个条件之一就能进行，d错误。故选b。9.100 ml 0.3 moll1 na2so4溶液和50 ml 0.2 moll1 al2(so4)3溶液混合后，溶液中so42-的物质的量浓度为()a. 0.20 moll1b. 0.25 moll1c. 0.40 moll1d. 0.50 moll1【答案】c【解析】【分析】根据n=cv计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算各自含有so42-离子物质的量，两溶质含有的so42-的物质的量之和为混合溶液中so42-离子的物质的量，根据公式c=来计算so42-离子的物质的量浓度。【详解】100ml0.3moll-1na2so4溶液中含有so42-物质的量为：0.3mol/l0.1l=0.03mol，50ml0.2moll-1al2（so4）3溶液中含有so42-的物质的量为：0.2mol/l0.05l3=0.03mol，混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为0.06mol，则混合液中硫酸根离子的物质的量浓度为=0.4mol/l，故选c。10.下列离子方程式中正确的是( )a. 澄清石灰水与稀盐酸反应 ca(oh)22h+=ca2+2h2ob. 氢氧化钡与硫酸反应 oh-h=h2oc. 铜片插入硝酸银溶液中 cuag+=cu2+agd. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 mg2+2oh-=mg(oh) 2 【答案】d【解析】【详解】a澄清石灰水中的ca(oh)2，在离子方程式中应该拆成离子形成，离子方程式为ohh=h2o，a项错误；b遗漏了ba2和so42的反应，离子方程式为ba22ohso422oh=baso42h2o，b项错误；c铜片插入硝酸银溶液中，铜会置换出银，选项中电荷不守恒，离子方程式为cu2ag=cu22ag，c项错误； d氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化镁沉淀，d项中化学方程式正确，d项正确；本题答案选d。11.除去粗盐中的杂质 cacl2、mgcl2 和 na2so4,过程如下：下列有关说法中，不正确的是( )a. 除去 mg2+的主要反应： mg2+ 2oh-=mg(oh)2b. 试剂一定不是na2co3溶液c. 检验 so42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 bacl2 溶液d. 滤液加稀盐酸时只发生反应：h+ +oh- =h2o【答案】d【解析】【分析】除去混合物中的可溶性杂质，常将杂质离子转化为难溶物，再过滤。为保证除杂完全，所用沉淀剂必须过量。而过量的沉淀剂应在后续步骤中除去。据此分析解答。【详解】a、粗盐中的杂质离子为ca2+、mg2+和so42，可分别用过量的na2co3、naoh、bacl2溶液将其转化为沉淀，选项a正确；b、多余ba2+可用na2co3去除，故na2co3溶液需在bacl2溶液之后加入，选项b正确；c、为防止某些沉淀溶解于盐酸，则加入稀盐酸前应进行过滤。检验so42-时，先加稀盐酸酸化，再加bacl2溶液，观察是否有白色沉淀，选项c正确；d、多余的co32、oh可用稀盐酸去除，选项d错误。答案选d。12.同温同压下，质量相同的co2、h2、o2、ch4、so2五种气体，下列说法错误的是a. 所占的体积由大到小的顺序是：h2ch4o2co2so2b. 所含分子数由多到少的顺序是：h2ch4o2co2so2c. 所含的电子数由多到少的顺序是：so2co2o2ch4h2d. 密度由大到小的顺序是：so2co2o2ch4h2【答案】c【解析】【详解】a根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的co2、h2、o2、ch4、so2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：h2ch4o2co2so2，故a正确；b根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的co2、h2、o2、ch4、so2，分子数由多到少的顺序是：h2ch4o2co2so2，故b正确；c取mg四种气体，质量相同的co2、h2、o2、ch4、so2五种气体含电子数分别为：22，2，16，10，32，所含的电子数由多到少是：h2ch4co2=o2=so2，故c错误；d同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，co2、h2、o2、ch4、so2五种气体摩尔质量由小到大的顺序是：h2ch4o2co2so2，密度之比为：h2ch4o2co2so2，故d正确；故答案为c。13.下列叙述中不正确的是 ()a. 摩尔质量就是相对原子质量的6.021023倍b. 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1c. 二氧化硫的摩尔质量为64 gmol1d. 摩尔质量的常用单位为gmol1【答案】a【解析】【详解】a. 摩尔质量的单位为g/mol等，与相对原子质量的单位不同，摩尔质量以g/mol作单位，在数值上等于其相对分子(或原子)质量、等于1个原子(或分子)质量的na倍，故a错误；b.12g12c含有的碳原子数目为阿伏伽德罗常数，约为6.021023 mol1，故b正确；c. 二氧化硫的相对分子质量为64，故其摩尔质量为64g/mol，故c正确；d. 摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，其单位通常为g/mol，故d正确；答案选a。14.下列物质分类的正确组合是 ()碱酸盐酸性氧化物a纯碱盐酸烧碱二氧化硫b烧碱硫酸食盐一氧化碳c苛性钠醋酸石灰石水d苛性钾碳酸碳酸氢钠三氧化硫a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【详解】a. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；盐酸是氯化氢水溶液，为混合物；烧碱属于碱，不是盐；二氧化硫和碱之间反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故a错误；b. 烧碱是氢氧化钠，属于碱；硫酸属于酸；氯化钠属于盐；一氧化碳和碱之间不会发生作用，一氧化碳不是酸性氧化物，故b错误；c. 苛性钠是氢氧化钠，属于碱；醋酸是有机酸；石灰石属于盐；水不是酸性氧化物，故c错误；d. 苛性钾是氢氧化钾，属于碱；碳酸属于酸；苏打是碳酸钠，属于盐，三氧化硫能和碱之间反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故d正确；答案选d。15.下列有关电解质的说法正确的是（ ）a. 强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强b. 强电解质的溶液中只有阴、阳离子c. 离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物d. 由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质【答案】c【解析】【详解】a项、溶液的导电能力与离子浓度大小成正比，与电解质的强弱无关，如浓的弱酸醋酸的导电性强于稀的强酸盐酸的导电性，故a错误；b项、强电解质的溶液中含有阴、阳离子和水分子，故b错误；c项、离子化合物无论溶于水，还是不溶于水，溶于水的部分均完全电离，都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物，在水溶液中部分电离，故c正确；d项、硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故d错误；故选c。【点睛】不溶于水的难溶性的盐，如硫酸钡、氯化银，溶于水的部分均完全电离，是强电解质是解答的易错点。16. 四种因素：温度和压强、所含微粒数、微粒本身大小、微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是a. b. c. d. 【答案】c【解析】17.下列溶液中的cl浓度与50ml 1moll1mgcl2溶液中的cl浓度相等的是（）a. 150 ml 1 moll1 nacl溶液b. 75 ml 2 moll1 cacl2溶液c. 150 ml 2 moll1 kcl溶液d. 75 ml 1 moll1 alcl3溶液【答案】c【解析】【详解】50ml 1moll-1mgcl2溶液中的cl-的物质的量浓度为：c（cl-）=2c（mgcl2）=2moll-1，则a150ml 1moll-1nacl溶液中cl-的物质的量浓度为：c（cl-）=c（nacl）=1moll-1，故a不符合；b75ml 2moll-1cacl2溶液中cl-的物质的量浓度为：c（cl-）=2c（cacl2）=4moll-1，故b不符合；c150ml 2moll-1kcl溶液中cl-的物质的量浓度为：c（cl-）=c（kcl）=2moll-1，故c符合；d75ml 1moll-1alcl3溶液中cl-的物质的量浓度为：c（cl-）=3c（alcl3）=3moll-1，故d不符合；答案选c。【点睛】明确物质的组成以及在溶液中的电离情况是解答的关键，注意计算电解质电离出的离子浓度时不需要考虑溶液的体积，但计算其物质的量时需要考虑溶液体积。18.用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）a. 标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为1 nab. 常温常压下，16g o2含有的原子数为1 nac. 通常状况下，1na 个so2分子占有的体积约为22.4ld. 物质的量浓度为0.5mol/l的k2so4溶液中，含有so42个数为0.5 na【答案】b【解析】【详解】a标准状况下，水不是气体，不能根据气体的摩尔体积计算22.4l水的物质的量，故a错误；b常温常压下，16g o2物质的量为=0.5mol，含有的氧原子数为1 na，故b正确；c通常状况下气体的摩尔体积不是22.4l/mol，则通常状况下，1na 个so2分子占有的体积也不是22.4l，故c错误；d根据n=cv，不知道溶液的体积，则无法计算0.5mol/l的k2so4溶液中k2so4的物质的量，也无法确定溶液中含有的so42个数，故d错误；故答案为b。19.在无色透明的酸性溶液中，可大量共存的溶液是 ( )a. cu2+、ca2+、cl-、b. mg2、cl-c. k、na、cl-d. k+、cl、s2【答案】b【解析】【详解】a. 在无色透明的溶液中不能有cu2+，故a错误；b. 在无色透明的酸性溶液中，mg2、cl-不发生反应，可以共存，故b正确；c. 在酸性溶液中，不能存在，会与氢离子反应生成水和二氧化碳，故c错误；d. 在无色透明的酸性溶液中，为有色离子，酸性溶液不能有s2会反应生成硫化氢，故d错误；答案选b。【点睛】大量共存是不能发生化学反应，常见的有色离子在无色溶液中不能共存，如铜离子，铁离子，亚铁离子，高锰酸根离子等，酸性溶液不能存在碳酸根，亚硫酸根，碳酸氢根，氢氧根等离子。20.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )a. 过滤、蒸馏、蒸发、分液b. 过滤、蒸发、蒸馏、分液c. 蒸发、蒸馏、过滤、分液d. 分液、蒸馏、蒸发、过滤【答案】b【解析】【详解】根据装置图可知，从左到右各个装置进行的分离混合物的方法依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液，故合理选项是b。第ii卷（共40分）二、填空题21.下面af是中学化学实验中常见的几种仪器：a 量筒b 容量瓶c 托盘天平d 温度计e 分液漏斗(1)标出仪器使用温度的是_(填写编号)。(2)使用前需要检查是否漏水的是_(填写编号)。(3)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)若样品与砝码错放位置，则实际称取的样品质量为_ g。(4)在某次实验中，要用500ml 0.52moll-1的naoh溶液， 配制此浓度naoh溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、_和_；(5)下列操作使所配物质的量浓度偏大的有_（填写字母）。a 称量时用了生锈的砝码；b 将naoh放在托盘天平的右盘上称量（使用游码）；c naoh在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；d 往容量瓶转移时，有少量液体溅出；e 定容时俯视刻度线；f 容量瓶未干燥即用来配制溶液；g 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线(6) 实验室用密度为1.25gml-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240ml0.1mol l-1的盐酸.请回答下列问题:(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240ml 0.1moll-1的盐酸应量取浓盐酸体积_ml，应选用容量瓶的规格是_ml.【答案】 (1). ab (2). be (3). 9.5 (4). 500ml容量瓶 (5). 胶头滴管 (6). ace (7). 12.5mol/l (8). 2.0 (9). 250【解析】【详解】(1)标出仪器使用温度的是容量瓶和温度计，配溶液时需指明温度，因为配置溶液需在一定温度下进行，温度改变会影响浓度，温度计是测量物质的温度的仪器，须标明温度的量程和刻度值，故答案为：ab；(2)使用前需要检查是否漏水的是容量瓶，分液漏斗，它们都是需密封使用的容器，所以需要检查是否漏水。故答案为：be；(3)称取10.5 g固体样品，则砝码为10克，游码为0.5克，天平的设计是左盘的质量等于右盘加游码的质量，如放反，则物品的质量等于游码加砝码的质量，则物品的质量为10-0.5=9.5克故答案为：9.5；(4)配制500ml 0.52moll-1的naoh溶液，需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管。故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；(5) a 称量时用了生锈的砝码；砝码生锈后质量偏大，导致所配溶液物质的量偏高，所配物质的量浓度偏大，a符合题意；b 将naoh放在托盘天平的右盘上称量（使用游码）；导致所配溶液物质的量偏低，所配物质的量浓度偏小，b不符合题意；c naoh在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；待溶液冷却至室温，溶液体积减小，则溶液的浓度偏大，c符合题意；d 往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致所配溶液物质的量偏低，所配物质的量浓度偏小，d不符合题意；e 定容时俯视刻度线；定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液总体积偏小，溶液的浓度偏大，e符合题意；f 容量瓶未干燥即用来配制溶液；容量瓶内残留一定量蒸馏水，不影响溶液配制，溶液的浓度不变，故f不符合题意；g 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液总体积偏大，溶液的浓度偏小，g不符合题意；故答案为：ace；(6) 实验室用密度为1.25gml-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240ml 0.1mol l-1的盐酸.c(hcl) =12.5 mol l-1故答案为：12.5mol/ l配制240ml 0.1moll-1的盐酸应选用250 ml容量瓶，量取浓盐酸的浓度为12.5 mol/ l，设需要12.5 mol/ l的盐酸的体积为vl，则根据溶液稀释公式可得，0.25l 0.1moll-1=12.5 mol/ lvl需该浓度盐酸体积v=0.002l=2 ml故答案为：2.0；250。22.在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯加水，则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为_。(2)写出下列离子方程式：硝酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合_，稀硫酸溶液与碳酸钠溶液混合_(3)若在a烧杯中加入ba(oh)2溶液后，溶液的导电性_。（填“变强”“变弱”“不变”）【答案】 (1). c (2). cu2+2oh-=cu(oh)2 (3). 2h+co32-=h2o+co2 (4). 变弱【解析】【详解】(1).纯磷酸是不导电的，向磷酸中加入水形成的磷酸溶液可以电离，才能导电，故加水的烧杯为c，故答案为：c；(2).硝酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合，属于盐和碱发生的复分解反应，故化学方程式为cu(no3)2+2koh= cu(oh)2+2kno3，离子反应为cu2+2oh-=cu(oh)2；稀硫酸溶液与碳酸钠溶液混合，属于盐和酸的复分解反应，h2so4+na2co3= na2so4+ h2o+co2，离子反应为2h+co32-=h2o+co2，故答案为cu2+2oh-=cu(oh)2；2h+co32-=h2o+co2；(3)a烧杯中是硫酸，是强电解质，加入ba(oh)2溶液后，发生反应h2so4 +ba(oh)2= baso4+ 2h2o，生成了baso4，它属于难溶物，溶液中离子浓度在减小，故溶液的导电性会变弱，故答案为：变弱。23.(现有以下物质：nacl晶体、 液态