安徽省黄山市2019届高三化学上学期一模考试试题（含解析）

安徽省黄山市2019届高三化学上学期一模考试试题（含解析）一、单选题1.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（ ） a.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维b.按照规定对生活废弃物进行分类放置有利于保护环境c.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的pb2+、cu2+、cd2+、hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附d.光导纤维是无机非金属材料，合成纤维是有机高分子材料2.na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） a.1molh2和1moli2在加热条件下充分反应，生成hi的分子数为2nab.10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6nac.20ml0.1 mol/lalcl3溶液中，水解形成al(oh)3胶体粒子数为0.002nad.0.1molna2o2和na2o的混合物中含有的离子总数等于0.3na3.下列实验方案中，可以达到实验目的的是（ ） 选项实验目的实验方案a除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤b制取fe(oh)3胶体向沸水中滴加fecl3饱和溶液，继续加热至红褐色，停止加热c验证酸性：ch3coohhclo使用ph试纸分别测定相同温度下相同浓度的ch3coona溶液和naclo溶液的phd检验溶液中含有i-向某溶液中加入ccl4 ， 振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色a.ab.bc.cd.d4.下列有关有机化合物（a） （b） （c） 的说法正确的是（ ） a.（a）（b）（c）均能与溴水发生化学反应b.（b）二氯代物有两种c.（a）（b）（c）互为同分异构体d.（a）中所有原子可能共平面5.w、x、y、z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。w是原子半径最小的元素，x、y原子核外l层的电子数之比为34，x与z同主族，w、x、y、z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（ ） a.单质的沸点：xzb.x与w形成的化合物中一定只有极性键c.氢化物的热稳定性：zyd.w、x、y可形成离子化合物6.电解絮凝净水可用如图装置模拟探究，下列叙述正确的是（ ） a.电子从x极经电解液流入y极b.铝电极表面的反应有：al -3e-=al3+ ， 4oh-4e-o2+2h2oc.y的电极反应：pb-2e-+so42- = pbso4d.电路每通过2mol电子，理论上电解池阴极上有22.4 l h2生成7.室温下，向h2c2o4溶液中滴加naoh溶液，若pc=-lg c，则所得溶液中pc(h2c2o4)、pc(hc2o4-)、pc(c2o42-)与溶液ph的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） a.m点时, 2c(hc2o4-)+c(c2o42-) c(na+)b.ph=x时,c(hc2o4-)c(h2c2o4)=c(c2o42-)c.常温下，ka2(h2c2o4)=10-1.3d.随ph的升高而减小二、实验题8.长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以io3-存在，少量以i-存在。现使用na2s2o3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。 （1）i-的定性检测 取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5nano2和淀粉的混合溶液，若溶液变为_色，则存在i- ， 同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为_。（2）硫代硫酸钠的制备 工业制备硫代硫酸钠的反应原理为 ，某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如图：先关闭k3打开k2 ， 打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。y仪器名称_，此时b装置的作用是_。（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为_（填化学式）。装置d的作用是_。 （4）实验结束后，关闭k2打开k1 ， 玻璃液封管x中所盛液体最好为_。（填序号） a naoh溶液 b浓硫酸 c 饱和nahso3溶液（5）碘含量的测定 已知：称取10.00g样品，置于250ml锥形瓶中，加水100ml溶解，加2ml磷酸，摇匀。滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1ml）。加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15碘化钾溶液，摇匀。加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/l的na2s2o3标准溶液滴定至终点。重复两次，平均消耗na2s2o3溶液9.00ml相关反应为： ， ， 请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_mgkg-1。三、工业流程9.经多年勘测，2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义。以黄铜矿(主要成分为cufes2,含有少量pbs、al2o3、sio2)为原料制取胆矾的流程如下图： 已知：常温下kspfe(oh)3=8.010-38, kspal(oh)3=3.010-33 ， kspcu(oh)2=3.010-20。（1）cufes2中硫元素的化合价为_，硫元素在周期表中的位置是_。写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：_。 （2）最适合的试剂a是_（写化学式）溶液，固体2的成份为pbso4和_。当试剂a的浓度为6moll-1时 ，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温度、时间)为_。 （3）最适合的试剂b是_(填序号)，最适合的试剂c是_（填序号），固体3的成份为_。 acl2 bcuo c酸性高锰酸钾溶液 dnaoh eh2o2 溶液 fk2co3（4）操作1如在实验室中进行，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_，操作2的步骤为_过滤、洗涤。 （5）根据已知信息，请计算：当fe3+完全沉淀时，溶液中al3+理论最大浓度为_。（提示：当离子浓度110-5moll时，认为该离子沉淀完全） 四、综合题10.游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。 （1） 氮的活化 工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将n2 和 h2 通入到体积为0.5l的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：10min内用nh3表示该反应的平均速率，v（nh3）=_。（2）在第10min和第25min改变的条件可能分别是_、_（填字母）。 a.加了催化剂 b升高温度 c增加nh3的物质的量 d.压缩体积 e.分离出氨气 （3）下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是_（填字母）。 a.容器中气体密度不变b.容器中压强不变c.3v(h2)正=2v(nh3)逆 d.n2、h2、nh3分子数之比为132（4）催化转化为惰性氮 已知：so2、co、nh3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。 在25、101kpa时，n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h1= -92.4kj/mol.2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h2= -571.6 kj/mol n2(g)+o2(g)=2no(g) h3= +180kj/mol则no与nh3反应生成惰性氮的热化学方程式_。（5）在有氧条件下，新型催化剂m能催化co与nox反应生成n2。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的no2和co气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应： 4co(g)+2no2(g) n2(g)+4co2(g) h0，相关数据如下：0min5min10min15min20minc(no2) /moll-12.01.71.561.51.5c(n2) /moll-100.150.220.250.25计算此温度下的化学平衡常数k=_，实验室模拟电解法吸收nox装置如图，（图中电极均为石墨电极）。若用no2气体进行模拟电解法吸收实验（ab），电解时no2发生反应的电极反应式：_。五、填空题11.铁和钴是两种重要的过渡元素。 （1）钴位于元素周期表第四周期族，其基态原子中未成对电子个数为_。 （2）基态fe3+的核外电子排布式_ （3）铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素(co(nh2)2)、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_，分子中键与键的数目之比为_。醋酸钠中碳原子的杂化类型_。 （4）铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(nh3)、联氨(n2h4)等弱碱，已知氨(nh3熔点：77.8%、沸点：33.5%)，联氨(n2h4熔点：2、沸点：113.5c)解释其熔沸点高低的主要原因_。 （5）co(nh3)5brso4可形成两种钴的配合物，已知co3+的配位数为6，为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为_。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为_。 （6）奥氏体是碳溶解在r-fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如上图所示，则该物质的化学式为_。若品体密度为dgcm3 ， 则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_pm(阿伏加德罗常数的值用na表示，写出简化后的计算式即可)。 六、推断题12.苦杏仁酸在医药工业可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体，下列路线是合成苦杏仁酸及其衍生物的一种方法： （1）试写出b的结构简式_，c中官能团的名称为_。 （2）反应的反应类型为_，d的核磁共振氢谱共有_组峰。 （3）1mole最多可以与_molnaoh反应。反应的化学方程式为_。 （4）两个c分子可以反应生成具有三个六元环的化合物f，则f的结构简式为_。 （5）写出满足下列条件的c的同分异构体的结构简式_。 a既能发生银镜反应，又能发生水解反应b遇fecl3能显紫色c苯环上具有两个位于对位的取代基（6）已知：rch2cooh rchclcooh，请以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙醇酸（ ）的合成路线_。 答案解析部分一、单选题 1.【答案】 c 【考点】无机非金属材料，氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 【解析】【解答】a蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，所以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故a项不符合题意； b. 垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故b项不符合题意；c. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的pb2+、cu2+、cd2+、hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉和pb2+、cu2+、cd2+、hg2+等发生置换反应，故c项符合题意；d. 光导纤维的成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，塑料、合成纤维和合成橡胶均属于有机高分子材料，故d项不符合题意；故答案为：c。 【分析】a.蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味； b.根据垃圾分类的有点进行判断； c.铁的活泼性较强，能置换出水中的重金属离子； d.光导纤维的主要成分是二氧化硅，合成纤维是有机高分子材料。2.【答案】 d 【考点】阿伏伽德罗常数 【解析】【解答】a. h2和1 mol i2在加热条件下充分反应，方程式为：h2+ i2 2hi，反应不彻底，无法准确计算生成hi的分子数，故a项不符合题意； b. 在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含h原子。10g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为4.6 g，物质的量为0.1 mol，含0.6 molh原子；而含水为5.4 g，其物质的量为0.3 mol，则分子内含0.6 mol h原子，故溶液中共含1.2 mol h原子,即1.2 na个，故b项不符合题意；c. alcl3溶液中，存在铝离子的水解，但水解反应为可逆反应，且生成的al(oh)3胶体粒子本身是聚集体，属于混合物，依据上述条件无法计算生成的al(oh)3胶体粒子数，故c项不符合题意；d.na2o2和na2o均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1 mol过氧化钠和氧化钠的混合物中含有的离子为0.3 mol，个数为0.3na个，故d项符合题意；故答案为：d。 【分析】a.生成碘化氢的反应是可逆反应，不能进行到底； b.乙醇溶液的溶剂水中也含有氢原子； c.氢氧化铝胶体是多个氢氧化铝粒子的集合体； d.氧化钠和过氧化钠的阴阳离子个数比均为1:2。3.【答案】 b 【考点】化学实验方案的评价 【解析】【解答】a. 溴水和苯酚反应生成的三溴苯酚可以溶解于苯中，不能用过滤法将苯和三溴苯酚分开，故a项达不到实验目的； b. 制取氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加fecl3饱和溶液，继续加热至红褐色，停止加热即可，故b项达到实验目的；c. naclo具有漂白性，不能使用ph试纸测其ph，故c项达不到实验目的；d. 向某溶液中加入ccl4 ， 振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，说明原溶液存在碘单质，不能判断是否含碘离子，故d项达不到实验目的；故答案为：b。 【分析】a.溴易溶于苯，带入新的杂质； b.根据氢氧化铁胶体的制取方法进行判断； c.次氯酸具有强氧化性，不能用ph实质测naclo溶液的ph； d.碘离子不能溶于四氯化碳。4.【答案】 c 【考点】有机化合物中碳的成键特征，有机物的结构和性质，同分异构现象和同分异构体 【解析】【解答】a. （a）、（c）含碳碳双键，（b）只有单键，则（b）与溴水不反应，故a项不符合题意； b. （b）的二氯代物中，2个cl可位于面上相邻、面上相对及体心的相对位置，则（b）的二氯代物有3种，故b项不符合题意；c. 三种分子的分子式均为c8h8 ， 且结构不同，（a）（b）（c）互为同分异构体，故c项符合题意；d. （a）分子中含有2个饱和的碳原子，可形成四面体结构，则其所有原子不可能共面，故d项不符合题意；故答案为：c。 【分析】a.b不含不饱和键； b.b的二氯代物有三种； c.根据同分异构体的概念进行跑断； d.a中含有饱和碳原子。5.【答案】 c 【考点】元素周期表的结构及其应用，元素周期律和元素周期表的综合应用 【解析】【解答】由上述分析可知，w为h，x为o，y为si，z为s。 a. 常温下s为固体，氧气和臭氧为气体，则单质的沸点：xy，故c项符合题意；d. 根据元素组成可知，w、x、y只能形成硅酸、原硅酸等共价化合物，故d项不符合题意；故答案为：c。 【分析】 w、x、y、z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。w是原子半径最小的元素，则 是h，x、y原子核外l层的电子数之比为34，则y的l层吧8个电子，x的l曾有6个电子，x是o；x与z同主族，则z是s；w、x、y、z的最外层电子数之和为17，所以y是si，结合元素周期律进行分析个选项即可。6.【答案】 b 【考点】电极反应和电池反应方程式，原电池工作原理及应用，电解池工作原理及应用 【解析】【解答】根据上述分析可知： a. y与右侧电解池的阳极铝相连作正极，原电池中，电子从电源的负极（x极）经导线流向电源的正极（y极），而不经过电解质溶液，故a项不符合题意；b. 阳极铝电极al转化为al3+ ， 溶液中oh-转化为o2 ， 其电极反应式为：al -3e-=al3+ ， 4oh-4e-o2+2h2o，故b项符合题意；c. y极为电源的正极，发生的电极反应式为：pbo2+2e-+4h+so42- = pbso4+2h2o，故c项不符合题意；d. 根据转移电子数与氢气的关系式2e- h2 ， 可知电路每通过2 mol电子，理论上电解池阴极上有1 mol h2生成,但提示信息中未指明标准状况，则无法计算阴极上氢气的体积，故d项不符合题意；故答案为：b。 【分析】根据al电极被氧化可知al电极式电解池的阳极，所以y是原电池的正极，x是负极，结合原电池原理和电解池原理进行分析各选项即可。7.【答案】 a 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡，离子浓度大小的比较 【解析】【解答】a.根据电荷守恒可知，c(hc2o4-)+2c(c2o42-)+ c(oh-) = c(na+)+ c(h+)，因m点时，ph = 4.3，即c(h+) c(oh-)，又因pc(hc2o4-) = pc(c2o42-)，即c(hc2o4-) =c(c2o42-)，则可推出2c(hc2o4-)+c(c2o42-) c(na+)，故a项符合题意； b. 从图中可以看出，ph=x时，pc(hc2o4-)c(h2c2o4)=c(c2o42-)，故b项不符合题意；c. 常温下，m点时，ph = 4.3，pc(hc2o4-) = pc(c2o42-)，即c(hc2o4-) = pc(c2o42-)，ka2(h2c2o4) = = 10-4.3 ， 故c项不符合题意；d. = ka1(h2c2o4)/ka2(h2c2o4)，电离平衡常数只与温度有关，故温度不变时，该值不变，不会随ph的升高而减小，故d项不符合题意；故答案为：a。 【分析】根据图中各种离子的等量关系，结合溶液中电荷守恒和电离平衡常数的定义进行分析即可。 a.根据电荷守恒、溶液呈酸性，以及c(hc2o4-)、c(c2o42-)的等量关系进行分析； b.根据图像判断离子浓度大小关系； c.根据草酸的电离平衡常数进行计算。二、实验题 8.【答案】 （1）蓝；2i-+2no2-+4h+=i2+2no+2h2o（2）三颈烧瓶（三口烧瓶）；安全瓶（防倒吸）（3）s；尾气处理（吸收多余的so2气体，防止污染环境）（4）a（5）38.1 【考点】氧化还原反应，化学实验方案的评价，离子方程式的书写 【解析】【解答】（1）根据题设条件可知，硫酸酸化的nano2将碘盐中少量的i-氧化为使淀粉变蓝的i2 ， 自身被还原为无色气体no，其化学方程式为：2i-+2no2-+4h+=i2+2no+2h2o， 故答案为：蓝；2i-+2no2-+4h+=i2+2no+2h2o； （2）y仪器名称为三颈烧瓶（三口烧瓶）；由实验装置结构特征，可知b装置为安全瓶（防倒吸），故答案为：三颈烧瓶（三口烧瓶）；安全瓶（防倒吸）； （3）根据实验设计与目的，可知二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到s，硫与亚硫酸钠反应得到na2s2o3 ， c中先有浑浊产生，后又变澄清，则此浑浊物为s，残余的so2气体污染环境，装置d的作用是尾气处理（吸收多余的so2气体，防止污染环境），故答案为：s；尾气处理（吸收多余的so2气体，防止污染环境）； （4）实验结束后,装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故a项正确，故答案为：a； （5）从以上提供的方程式中可知关系式为：i- io3- 3i2 6s2o32 ， 设含碘元素物质的量为x，i- io3- 3i2 6s2o3216x0.002mol/l0.009l解得x = = 3.0106 mol，故所含碘元素的质量为3.0106 mol127 g/mol = 3.81101 mg，所以该加碘盐样品中碘元素的含量为(3.81101 mg)/0.01 kg = 38.1 mgkg1 ， 故答案为：38.1。 【分析】（1）淀粉遇碘变蓝色是检验碘的特效方法，根据元素守恒可知生成的气体是no，然后结合电荷守恒书写离子方程式； （2）根据仪器的形状判断其名称；装置b在制取气体和反应器之间的作用是安全瓶的作用； （3）根据元素的存在情况判断淡黄色固体是单质硫，装置d中的氢氧化钠溶液能够吸收酸性气体； （4）x中的实际用于吸收二氧化硫，据此判断需要的试剂。三、工业流程 9.【答案】 （1）-2；第三周期a族；so2+co32-=so32-+co2（so2+h2o+2co32-=so32-+2hco3-）（2）h2so4；sio2；90、2.5小时（3）e；b；cuo、fe(oh)3、al(oh)3（4）漏斗；蒸发浓缩、冷却结晶（5）0.375mol/l 【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，过滤，蒸发和结晶、重结晶，离子方程式的书写 【解析】【解答】（1）cufes2分子中铜为+2价，铁为+2价，设硫元素化合价为x，则+2+2+2x = 0，解得x = -2价，硫元素的原子结构示意图为 ，则其在周期表中的位置是第三周期a族；根据题意可知，上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：so2+co32-=so32-+co2（so2+h2o+2co32-=so32-+2hco3-）。 故答案为：-2；第三周期a族；so2+co32-=so32-+co2（so2+h2o+2co32-=so32-+2hco3-）； （2）固体1加入试剂a后会生成硫酸铜溶液，则结合流程图可知，最适合的试剂a是硫酸，又sio2不溶于水也不溶于硫酸，则固体2的成分中有sio2；根据实验结果可以看出，在坐标系中，温度为90、浸出时间为2.5小时，铜的浸出率最高，此温度和浸出时间为最佳实验条件，故答案为：h2so4；sio2；90、2.5小时 （3）根据实验流程图可知，需首先将亚铁离子氧化成铁离子，根据除杂原则，最好选环保氧化剂过氧化氢，a和c虽具有氧化性，但会引入氯离子与锰离子、钾离子等杂质，故a、c不选，e选；继续加入调节溶液酸碱性的试剂，使溶液中铁离子与铝离子沉淀下来，且不引入其他杂质离子，试剂c可选氧化铜，d氢氧化钠是强碱，过量的氢氧化钠会使已经沉淀的氢氧化铝溶解，不能达到除杂目的，f碳酸钾会引入新的杂质，故d、f不选，b选；故答案为：e；b； （4）操作1是将生成的沉淀过滤，所用仪器除烧杯、玻璃棒以外，还需要用到漏斗；操作2为硫酸铜溶液得到胆矾（五水合硫酸铜）的过程，则需要进行的操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，故答案为：漏斗；蒸发浓缩、冷却结晶； （5）当fe3+完全沉淀时，所需的氢氧根离子浓度c(oh-) = = 210-11 mol/l，则这时溶液中al3+理论最大浓度 = = 0.375 mol/l，故答案为：0.375 mol/l； 【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为零计算s的化合价；亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性； （2）金属氧化物一般能够溶于硫酸；二氧化硅不能溶于硫酸； （3）氧化亚铁离子的试剂最好是过氧化氢，不会带入新的杂质；调节ph能够消耗硫酸，但不带入新的杂质的试剂是氧化铜或氢氧化铜等； （4）根据过滤和从溶液中得到固体溶质的方法进行分析； （5）根据根据铁离子完全沉淀计算需要的氢氧根离子的浓度，然后根据氢氧化铝的溶度积常数计算氯离子的浓度即可。四、综合题 10.【答案】 （1）0.02moll-1min-1（2）a；e（3）b（4）6no(g)+4nh3(g)=5 n2(g)+6h2o(l) h-2070 kjmol-1（5）1/9（或0.11）(moll-1)-1；h2o+no2e- = no3-+2h+ 【考点】盖斯定律及其应用，化学反应速率，化学平衡状态的判断，电解池工作原理及应用 【解析】【解答】（1）根据图象可知，10 min时氨气的物质的量为0.1 mol，则10 min内用nh3表示该反应的平均速率为：v(nh3) = = 0.02 mol/(lmin)， 故答案为：0.02 mol/(lmin)； （2）由图象可知各组分物质的量变化增加，且10min时各物质的变化是连续的，20min达平衡时，n (n2) = 0.025 mol 4 = 0.1 mol，n(h2) = 0.025 mol 12 = 0.3 mol，n(nh3) = 0.025 mol 8 = 0.2 mol，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明10 min可能改变的条件是使用催化剂，故a项正确；b. 升高温度，三种气体物质速率虽会成倍地增大，但根据热效应可知，正反应速率增大的相对慢，故b项错误；c. 增加nh3物质的量，逆反应速率增加的倍数大，故c项错误；d. 压缩体积，相当于增大压强，三种气体速率虽会增大，但增大的程度不相同，正反应速率比逆反应速率增大的快，与图像信息不符合，故d项错误；e. 分离出氨气后，瞬间氨气的物质的量会下降，n2和h2不会改变，与图中10 min描述的状况不符，故e项错误；故答案为a；25 min时，瞬间nh3骤降，即nh3的浓度下降，n2和h2在第25 min时刻未变化，平衡向正反应方向移动，则可能的条件为分离出氨气，e项正确；故答案为：e； （3）a. 混合气体的质量不变，气体的体积不变，故密度不变，若密度不再随时间变化，不能说明平衡，故a项错误；b. 容器内前后气体的物质的量有变化，说明压强是变量，总压强不再随时间而变化，说明达到平衡，故b项正确；c. 3v(h2)正= 2v(nh3)逆 ， 表示的是正反应和逆反应，但是不满足计量数关系，说明没有达到平衡状态，故c项错误；d. n2、h2、nh3分子数之比为132，无法判断各组分的浓度是否不再变化，故d项错误；故答案为：b； （4）在25、101kpa时，n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h1= -92.4kj/mol.2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h2= -571.6 kj/moln2(g)+o2(g)=2no(g) h3= +180kj/mol利用盖斯定律,将323可得6no(g)+4nh3(g)=5 n2(g)+6h2o(l) h-2070 kjmol-1 ， 故答案为：6no(g)+4nh3(g)=5 n2(g)+6h2o(l) h-2070 kjmol-1； （5）4co(g)+2no2(g) n2(g)+4co2(g)起始（mol/l）2200转化（mol/l）10.50.251平衡（mol/l）11.50.251所以k = = 1/9（0.11）(moll-1)-1 故答案为：1/9（或0.11）(moll-1)-1；根据图知,电解时,左室中电极上氢离子放电生成氢气,则左室为阴极室,右室为阳极室,阳极上通入的是氮氧化物,生成的硝酸,所以阳极上氮氧化物失电子和水生成硝酸：h2o+no2e- = no3-+2h+ ， 故答案为：h2o+no2e- = no3-+2h+； 【分析】（1）根据反应速率的定义计算其反应速率及可； （2）根据条件改变对反应速率的影响进行分析在第10min和第25min改变的条件即可； （3）根据可逆反应达到平衡状态时的特点：正逆反应速率相等、各组分的百分含量不变来进行判断； （4）根据盖斯定律计算目标方程式的焓变，然后书写热化学方程式； （5）根据平衡常数的定义计算k值； 生成氢气的电极发生还原反应，据此判断电极，然后书写电极方程式。五、填空题 11.【答案】 （1）3（2）1s22s22p63s23p63d5（或ar3d5）（3）onch；7:1；sp2 、sp3（4）联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键（5）nh3、br-；nh3、 so42-（6）fec（fe4c4）；【考点】原子核外电子排布，元素电离能、电负性的含义及应用，晶胞的计算，氢键的存在对物质性质的影响 【解析】【解答】（1）钴是27号元素，位于元素周期表第四周期族，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2 ， 则在3d能级的原子轨道中有3个未成对电子， 故答案为：3； （2）因fe原子序数为26，位于第四周期族，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2 ， 则基态fe3+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d5（或ar3d5），故答案为：1s22s22p63s23p63d5（或ar3d5）； （3）同一周期中从左到右元素的电负性依次增大，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，则c、n、h、o的电负性由大到小的顺序是onch；co(nh2)2的结构简式为： ，可看出分子内共有7个键与1个键，则键与键的个数比为7:1；醋酸根离子的中心碳原子不提供孤对电子，醋酸分子中两个碳原子处于中心位置,甲基碳原子sp3杂化,羧基碳原子sp2杂化，故其杂化类型为sp2 、sp3 ， 故答案为：onch；7:1；sp2 、sp3； （4）n2h4与nh3相比，其分子间的氢键数目较氨分子形成的氢键多，则n2h4熔沸点会相对升高，故答案为：联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键； （5）co(nh3)5brso4可形成两种钴的配合物，已知co3+的配位数为6。在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，白色沉淀是硫酸银，说明第一种配体不是硫酸根，硫酸根是外界的离子，而溴离子是内界的