山西省忻州一中2019-2020学年高二化学下学期期中试题

山西省忻州一中2019-2020学年高二化学下学期期中试题 本试题分第卷和第卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。第卷为选择题，第卷为非选择题。 注意事项: 1答题前，考生务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将班级、姓名、考号填写在试卷上。 2请把所有做在试卷上，交卷时只交试卷，不交试题，写在试题上无效。 相对原子质量：（h 1 c 12 o16 n14 na 23 cl 35.5 k 39 i 127 ） 第卷 选择题 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上） 1化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 ( ) a通信光缆的主要成分是晶体si，太阳能电池的材料主要是sio2 b高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 c“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 d以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 2. 下列化学用语表示正确的是 ( )。 a. cl的结构示意图： b. 甲烷分子的球棍模型： c. 氢氧化钠的电子式： d. 次氯酸的结构式：hocl 3.设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) a. 2.0gh218o与d2o的混合物中所含中子数为na b. 常温常压下，4.4g乙醛所含键数目为0.7na c. 标准状况下，5.6lco2与足量na2o2反应转移的电子数为0.5 na d. 50ml 12mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3na 4下列有关物质性质的叙述错误的是 ( ) a将过量氨气通入cuso4溶液中可得深蓝色溶液 b蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应 c硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体 d过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 5.反应a(g)+2b(g)c(g)的反应过程中能量变化如图所示。下列相关说法正确的是 ( ) a. 正反应活化能大于逆反应活化能 b. 曲线b表示使用催化剂后的能量变化 c. 由图可知该反应的焓变h=+91kjmol-1 d. 将气体a换为固体，其他条件不变，反应放出热量大于91kj 6实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是 ( ) a装置常用于分离互不相溶液体混合物 b装置可用于吸收hcl气体，并防止倒吸 c以nh4hco3为原料，装置可用于实验室制备少量nh3 d装置b口进气，用排空气法可收集co2、no等气体 7.短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子的最外层有6个电子，y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中z位于i a族，w与x属于同一主族。下列说法正确的是 ( ) a. 元素x、w的简单阴离子具有相同的电子层结构 b. w的简单气态氢化物的热稳定性比y的强 c. 由y、z两种元素组成的化合物是离子化合物 d. 简单离子半径：r(x)r(w)r(z)r(y) 8某溶液可能含有al3+、nh4+、fe2+、na+、co32-、so42-、cl-、no3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到x溶液，对x溶液进行如下实验，下列结论正确的是（ ）（忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/l） a原溶液中一定存在nh4+、fe2+、so42- b原溶液中可能合有no3-和al3+ c白色沉淀c可能是 d沉淀b可能是fe（oh）2和fe（oh）3的混合物 9下列说法不正确的是 ( ) a二氯甲烷为四面体结构，不存在同分异构体 b甲苯的一氯代物有四种同分异构体，它们的沸点各不相同 c邻二氯苯、间二氯苯都不存在同分异构体 dc4h8cl2存在8种同分异构体 10.以下有关物质结构的描述正确的是 ( ) a. 甲苯分子中的所有原子可能共平面 b. ch2=chc6h5分子中所有原子可能共平面 c.乙烷分子中的所有原子可能共平面 d. 二氯甲烷分子为正四面体结构 11某有机物结构如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) a分子式为c13h12o3 b含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 c可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 d1mol该物质与h2或溴水反应时消耗的h2或溴的最大值分别为7mol和8mol 12.反应2no(g)+2h2(g)n2(g)+2h2o(g)中，每生成7gn2放出166kj的热量，该反应的速率表达式为v=kcm(no)cn(h2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步： 2no+h2n2+h2o2(慢) h2o2+h22h2o(快) t时测得有关实验数据如下： 序号 c(no)/moll-1 c(h2)/moll-1 速率/moll-1min-1 0.0060 0.0010 1810-4 0.0060 0.0020 3.610-4 0.0010 0.0060 3.010-5 0.0020 0.0060 1.210-4 下列说法错误的是 ( ) a. 整个反应速度由第步反应决定 b. 正反应活化能一定是 c. 该反应速率表达式：v=5000c2(no)c(h2) d. 该反应的热化学方程式为2no(g)+2h2(g)n2(g)+2h2o(g)h=664kjmol-1 13.有可逆反应fe(s)+co2(g)feo(s)+co(g)，已知在温度938k时，平衡常数k=1.5，在1173k时，k=2.2。则下列说法不正确的是 ( ) a. 该反应的平衡常数表达式为k=c(co)/c(co2) b. 该反应的逆反应是放热反应 c. v正(co2)=v逆(co)时该反应达到平衡状态 d. c(co2):c(co)=1:1时该反应达到平衡状态 14.下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是 ( ) 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 a 向fe(no3)2溶液中滴入硫酸酸化的h2o2溶液 溶液变为黄色 氧化性：h2o2fe3 b 向5ml1mol/l naoh溶液中滴加5滴1mol/l mgcl2溶液，然后再滴加足量的1mol/l cucl2溶液 先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀 kspcu(oh)2 kspmg(oh)2 c 将充满no2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 2no2(g)n2o4(g) h0 d 向一定量酸性kmno4溶液中加入乙二醇（hoch2ch2oh） 溶液紫色褪去 乙二醇被氧化为乙二酸 a. a b. b c. c d. d 15以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将co2转化为低碳烯烃，工作原理如图。下列说法正确的是 ( ) aa电极为太阳能电池的正极 b产生丙烯的电极反应式为： 3co2+18h+18e = 6h2o+ch3ch=ch2 c装置中每转移2mole-，理论上有2molh+通过质子交换膜从左向右扩散 d太阳能电池的原理与原电池的原理相同 1625时，将浓度均为0.1 moll1，体积分别为va和vb的ha溶液与boh溶液按不同体积比混合，保持va+vb100 ml，va、vb与混合液ph的关系如图所示，下列说法正确的是 ( ) aka(ha)1106 bb点c(b+)c(a)c(oh)c(h+) cac过程中水的电离程度始终增大 dc点时，c(a)/c(oh)c(ha)随温度升高而减小 第卷 非选择题（共52分） 17. （13分）高碘酸钾(kio4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题： (1)装置i中盛放浓盐酸的仪器名称是_。 (2)装置i中浓盐酸与kmno4混合后发生反应的离子方程式是_。 (3)装置中的试剂x的作用_。 (4)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为_(用字母表示)。 (5)装置连接好后，将装置水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。 写出装置中发生反应的化学方程式：_。 洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是_。 上述制备的产品中含少量的kio3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的ki溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0moll1na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bl。 已知：kio3+5ki+6ch3cooh=3i2+6ch3cook+3h2o kio4+7ki+8ch3 cooh=4i2+8ch3cook+4h2o i2+2na2s2o3=2nai+n2s4o6 则该产品中kio4的百分含量是_(mr(kio3)=214，mr(kio4)=230，列出计算式)。 18（11分）研究co2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 （1）将co2与焦炭作用生成co，co可用于炼铁等。 已知：fe2o3(s)3c(石墨) = 2fe(s)3co(g) h1489.0 kjmol1 c(石墨)co2(g)=2co(g) h2172.5 kjmol1 则co还原fe2o3的热化学方程式为_ （2）某实验将co2和h2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度条件下反应： co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h49.0 kjmol1 测得ch3oh的物质的量随时间变化如图所示，回答问题： 该反应的平衡常数表达式k=_； 曲线、对应的平衡常数大小关系为：k_k（填“”、“”或“”)。 下列措施中能增大co2转化率的是_。（填序号） a升高温度 b充入he(g)使体系压强增大 c将h2o(g)从体系中分离 d再充入一定量co2 下列图像正确且能表明在t时刻反应一定处于平衡状态的是_。（填序号） 19（12分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： （1）常温下，浓度均为0.1 moll1的下列六种溶液的ph如下表： 溶质 ch3coona nahco3 na2co3 naclo nacn c6h5ona ph 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_ 根据表中数据判断，浓度均为0.01 moll1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，ph变化最小的是_ a hcn b hclo c c6h5oh d ch3cooh e h2co3 据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。 ach3coohna2co3nahco3ch3coona bch3coohnacnch3coonahcn cco2h2o2naclona2co32hclo dco2h2o2c6h5onana2co32c6h5oh 要增大氯水中hclo的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为 （2）caco3是一种难溶物质，其ksp=2.8l0-9。现将浓度为2l0-4 mol/l na2co3溶液与cacl2溶液等体积混合，则生成caco3沉淀所需cacl2溶液的最小浓度为_mol/l。 20(16分)东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对的电子数为_。 （2）硫酸镍溶于氨水形成ni(nh3)6so4蓝色溶液。 ni(nh3)6so4中阴离子的立体构型是_。 在ni(nh3)62+中ni2+与nh3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。 氨的沸点_（“高于”或“低于”）膦（ph3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_。 （3）单质铜及镍都是由_键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：icu=1958kj/mol，ini=1753kj/mol，icuini的原因是_。 （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。 若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_nm。 20192020学年第二学期高二月考化学试题 答案cdadb ccadb cbdcb d 17、(13分) (1)分液漏斗(1分) (2)16h+10cl-+2mno4-=2mn2+8h2o+5cl2（2分） (3)处理尾气氯气（2分） (4) aefcdb （2分） (5) 2koh+kio3+cl2kio4+2kcl+ h2o （2分） 降低kio4的溶解度，减少晶体损失（2分） 100% （2分） 18（11分） （1）fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g) h28.5 kjmol1（3分） （2） （2分） （2分） c （2分