福建省南安第一中学2020届高三化学上学期第二次月考试题

福建省南安第一中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的原子量：li 7 c 12 h 1 fe 56 c l 35.5 s 32 o 16 al 27 ga 70 f 19第卷(选择题，共42分)一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是a2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料b硫酸铜稀溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜c为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电，电能属于一次、可再生能源d我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅2.设阿伏加德罗常数的数值为na，下列说法正确的是a80 ml 10moll-1浓盐酸与足量mno2反应，转移电子数为0.4nab标准状况下，密闭容器中44.8lno与22.4lo2充分反应，产物的分子数等于2nac1mol al2cl6分子中含有2molal3+l zlll wl xl yd常温下，46g乙醇中共用电子对的数目为8na3. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)， 下列有关说法正确的是a 第步中除去粗盐中的so42-、ca2+、mg2+、fe3+等杂质，加入的药品顺序为：na2co3溶液bacl2溶液naoh溶液过滤适量盐酸调phbmgso47h2o在空气中加热可制得无水mgso4的方法与第步相似。c从第步到第步的目的是为了浓缩富集br2d在第步中溴元素均被氧化4x、y、z、w是四种原子序数依次增大的短周期元素，w的最外层电子数为x最外层电子数的一半，x、y、z的原子半径依次减小，x、y、z组成的一种化合物(zxy)2的结构式为yxzzxy。下列说法正确的是 a(xy)2中x元素的化合价为+3by的氧化物对应的水化物是强酸c化合物w(y3)2中只含有离子键dx和z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构5.雌黄（as2s3）在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制的硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计某原电池。下列有关叙述正确的是a.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出b.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12:1c.该反应中每析出4.8g硫磺，则转移0.5mol电子d.砷酸的分子式为h2aso46.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是a甲烷的燃烧热为890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+ 3/2o2(g) co(g) + 2h2o(l) h = -890.3kjmol-1b已知稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3kjmol1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kj的热量c500下，将0.5mol i2(g)和0.5molh2(g)置于密闭的容器中充分反应生成hi(g)，放热10kj，其热化学方程式为：i2(g) + h2(g)2hi(g) h = -20kjmol-1d 已知25、101kpa条件下：4al(s) + 3o2(g) 2a12o3(s) h = -2834.9kjmol-1，4al(s) + 2o3(g) 2a12o3(s) h = -3119.1kjmol-1，则o2比o3稳定7. 2019年10月1日是中华人民共和国成立70周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了s-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，s-诱抗素的分子结构简式如图。下列关于该物质的说法正确的是a该有机物的分子式为c15h20o4b该有机物能发生取代、加成和水解反应c1mol的该有机物与足量的钠反应产生2molh2d1mol该有机物含有4mol双键8. 本草经集注记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是a鸡屎矾中主要成分属于碱式盐b碱式碳酸铜不稳定，受热易分解c“涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应d“内质不变”说明出现了钝化现象9. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是a. 喷泉实验b. 实验室制取并收集氨气 c. 制备氢氧化亚铁 d. 制取并收集二氧化硫10. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释a合成氨需在高温高压下才能进行反应该反应为吸热反应b将so2通入被氨气饱和的bacl2溶液中，有白色沉淀生成说明有baso4生成cmg2si水解产生的甲硅烷（sih4）易自燃甲硅烷的还原性很强，着火点低d铝制容器用于储存、运输浓硝酸铝制容器和浓硝酸不反应11. 甲、乙、丙、丁分别是al2(so4)3、feso4、naoh、bacl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液，没有现象，继续滴加一段时间后，出现白色沉淀，再滴加，沉淀不消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）aal2(so4)3 bfeso4 cbacl2 dnaoh 12. 如图两圆相交部分a、b、c、d分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。13.下列说法正确的是a1996年人工合成了第112 号元素鎶(cn),盛放鎶的容器上应该贴的标签是bna、al、cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到c铜、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质d煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化14. 下列有关化学用语表示正确的是a h2o2的电子式： b乙烯的结构简式: hcchc中子数为16的磷原子： d明矾的化学式：kalso412h2o15. 下列有关叙述正确的是a水玻璃：可用于制备硅胶和木材防火剂 b铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；c浓硫酸：可用于吸收cl2、so2、h2s等气体d质量分数为75%的nacl溶液可用作生理盐水16.一种新型的合成氨的方法如右图所示，下列说法错误的是a.反应属于“氮的固定”b.反应属于非氧化还原反应c.反应可通过电解lioh水溶液实现d.上述三步循环的总反应方程式为2n2+6h2o=4nh3+3o217. 下列除去杂质的方法正确的是a除去co2中少量的so2气体：将气体通过饱和碳酸钠溶液b除去fecl3酸性溶液中少量的fecl2：加入稍过量双氧水后静置c除去sio2中的al2o3：加入稍过量的naoh溶液充分反应后过滤d除去no2气体中少量的nh3：将气体通过水溶液18.含mgcl2、alcl3均为n mol的混合液，向其中滴加naoh溶液至过量。有关离子沉淀或沉淀溶解与ph的关系如下表。加入naoh的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（ ）离子mg2+al3+物质al(oh)3开始沉淀ph8.933.56开始溶解ph8.04完全沉淀ph10.924.89完全溶解ph12.04abcd第卷 (非选择题，共58分)19.（17分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品m进行探究。已知c可在d中燃烧发出苍白色火焰。m与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：(1)写出b的电子式_。(2)若a是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，写出a和b水溶液反应的离子方程式 。(3)若a是co2气体，a与b溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的co2物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则a与b溶液反应后溶液中所有溶质的化学式为 ；c(hcl) = mol/l。(4)若a是一种常见金属单质，且a与b溶液能够反应，则将过量的f溶液逐滴加入e溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_ 。(5)若a是一种可用于做氮肥的化合物, a和b反应可生成气体e，e与f、e与d相遇均冒白烟，且利用e与d的反应检验输送d的管道是否泄露，写出e与d反应的化学方程式为_。(6)若a是一种溶液，可能含有h、nh、mg2、fe3、al3、co32-、so42-中的某些离子，当向该溶液中加入b溶液时发现生成沉淀的物质的量随b溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是 ，它们的物质的量浓度之比为_。20.(15分)fecl2具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。fecl3在加热条件下遇水剧烈水解。fecl3和fecl2均不溶于c6h5cl、c6h4cl2、苯。回答下列问题： (1)由fecl36h2o制得干燥fecl2的过程如下： i向盛有fecl36h2o的容器中加入过量socl2(液体，易水解)，加热，获得无水fecl3。 ii将无水fecl3置于反应管中，通入一段时间的氢气后再加热，生成fecl2。fecl36h2o中加入socl2获得无水fecl3的化学方程式为 。(已知该反应为非氧化还原反应)使用nh4scn可以检验 ii中fecl3是否含完全转化，请写出离子反应方程式 。（2）利用反应2fecl3 + c6h5cl 2fecl2+ c6h4cl2 +hcl，制取无水fecl2。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围内加热3 h，冷却、分离、提纯得到粗产品，实验装置如图。(加热装置略去) 仪器b的名称是 ；c的试剂名称是 。 反应结束后，冷却实验装置a，将三颈烧瓶内物质倒出，经 、 、干燥后，得到fecl2粗产品。 该装置存在的不足之处是 。(3)粗产品中fecl2的纯度测定。 取a g粗产品配制成100 ml溶液；用移液管移取所配溶液5.00ml，放入500 ml锥形瓶内并加水至体积为200ml；用0.100 moll-1酸性kmno4标准溶液滴定，终点时消耗酸性kmno4标准溶液v ml。若已知消耗酸性高锰酸钾溶液为vml，所配溶液的密度(fecl2)=kv ，密度的单位为gl-1，则k= gl-1ml-1。21.（16分）锂离子电池应用很广。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂（licoo2）和石墨。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大。（1）锂离子电池（又称锂离子浓差电池）的充电过程：li+从含licoo2的电极中脱出，正三价co被氧化，此时该极处于贫锂态（li1-xcoo2）。充电时，a极的电极反应式为 。放电时，电流从_（填“a”或“b”）极流出。（2）钴酸锂回收再生流程如下： h2so4酸浸时，通常添加30%的h2o2以提高浸出效率，其中h2o2的作用是 。用盐酸代替h2so4和h2o2，浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸，主要原因之一是：会产生有毒、有污染的气体。写出相应反应的化学方程式 。高温下，在o2存在时纯净的coc2o4与li2co3再生为licoo2的化学方程式为 。（3）已知下列热化学方程式：fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g) h125 kjmol13fe2o3(s)co(g)=2fe3o4(s)co2(g) h247 kjmol1fe3o4(s)co(g)=3feo(s)co2(g) h319 kjmol1写出feo(s)被co还原成fe和co2的热化学方程式_。22.（10分）gan是制造5g芯片的材料，氮化镓铝和氮化铝led可发出紫外光。回答下列问题：（1）基态as原子核外电子排布式为ar ；下列状态的铝元素中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是 (填标号)。（2）8羟基喹啉合铝（分子式c27h18aln3o3）用于发光材料及电子传输材料，可由lialh4与 (8羟基喹啉)合成。lialh4中阴离子的空间构型为 ； 8羟基喹啉合铝中所含元素电负性最大的是 （填元素符号，下同），第一电离能最大的是 （填元素符号），n原子的杂化方式为 。（3） 已知下列化合物的熔点：化合物alf3gaf3alcl3熔点/10401000194表格中卤化物的熔点产生差异的原因是 。熔融alcl3时可生成具有挥发性的二聚体al2cl6分子，分子中每个原子最外层均达到8电子，二聚体al2cl6的结构式为 ；其中al的配位数为 。南安一中20192020学年度高三上学期第二次阶段性测试参考答案及评分标准第卷(选择题，共42分)112每题2分，共24分；1318题每题3分，共18分12345678910adcacdadcc1112131415161718bcacacbc第卷 (非选择题，共58分)方程式每个3分，其余除特殊说明外，每格2分19.（17分）(1) （1分） (2) si+2oh- +2h2o=sio32-+2h2(3)naoh、na2co3 0. 05(4)先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失(5)3cl28nh3=n26nh4cl(6)h、al3、nh、so， c(h)c(al3)c(nh)c(so)1123fecl36h2o6socl2 fecl3+ 12hcl6so2fecl36h2o6socl2fecl3+ 12hcl6so220.（15分） fe3+3scn-=fe(scn)3 或fe3+scn-=fe(scn)2+（球形）冷凝管（1分）； 水或氢氧化钠溶液（1分）过滤（1分）；洗涤（1分）装置b（或a）和c之间缺少一个装有无水氯化钙（p2o5或硅胶）的球形干燥管12.7（3分）21.（16分）（1） licoo2xeli1xcoo2 +xli