辽宁省大连海湾高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次质量检测试题

辽宁省大连海湾高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次质量检测试题总分：100分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：cu 64 fe 56 na 23 cl 35.5 o 16 n 14 c 12 h 1 ca 40 s 32第卷（共48分）一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是a.格物粗谈记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气b.中国天眼fast用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料c.利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性d.食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用2.下列关于能量变化的说法正确的是a.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高b.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种c.已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）h0，则金刚石比石墨稳定d.化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒3.下列叙述正确的是（ ）co2的大量排放会加剧温室效应正常雨水的ph为5.6，主要是因为溶解了so2利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量酸与碱的反应都是非氧化还原反应为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理a. b.c.d. 4.设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a.25时，1 l ph=12的ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.02nab.常温常压下，46gno2与 n2o4的混合气体含有的氮原子数目无法计算c.常温常压下，7.8g na2s和na2o2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8nad.0.1 mo1l1 mgc12溶液中含有的mg2+数目小于0.1 na5.下列实验操作不能达到实验目的的是 a.用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠b.加热蒸干溶液，可以得到cucl2晶体c.放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(nh4)2so4d.鉴别nabr和ki溶液，可分别加新制氯水后，用ccl4萃取6.可逆反应aa（g）bb（g）cc（g）dd（g）；h同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ）a.abcd t1t2 h0 b.abcd t1t2 h0c.abcd t1t2 h0 d.abcd t1t2 h07.下列各组离子可能大量共存的是a.可使石蕊试液变红的无色溶液中：na、co32-、k、clo-、alo2-b.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：fe2、no3-、cl-、nh4+c.常温下水电离出的 c(h+)c(oh-)=10-20 的溶液中：na、cl-、s2-、so32-d.含有 co32 -的溶液中：k、a13、no3-、ca2+8.2019年2月，在世界移动通信大会(mwc)上发布了中国制造首款5g折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是 a.制造手机芯片的关键材料是硅 b.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性c.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点d.手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能9.判断下列说法正确的是a.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强b.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸c.将naoh和氨水溶液各稀释一倍，两者的oh-浓度均减少到原来的1/2d.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的p043- 量相同10.实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是a b c d11.短周期主族元素 w、x、y、z的原子序数依次递增。x和z形成的化合物的水溶液呈中性，w和 x的最外层电子数之和等于z的最外层电子数，y的原子序数是w的2倍，下列说法正确的是a.原子半径：wxyz b.y的气态氢化物的稳定性强于z的气态氢化物c.w与x形成的化合物可能含有共价键 d.常温常压下，y的单质是气态12.莫尔盐(nh4)2fe(so4)26h2o溶液经常用于定量滴定实验，下列说法正确的是a.实验室配制0.1moll-1莫尔盐溶液490ml，需莫尔盐19.2克b.可与含fe2+、h+、i微粒的溶液大量共存c.加入过量ba(oh)2溶液发生反应：2ba2+2so42-+fe2+2oh-=2baso4+fe(oh)3d.取样，加入铁氰化钾，若出现黄色沉淀，证明含fe2+二、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）13.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2x（g）y（g）+z（s）以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是a.混合气体的密度不再变化 b.反应容器中y的质量分数不变c.体系压强不再变化 d.2v逆(x)v正(y)14.下列说法中正确的是()将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强a. b. c. d. 15.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是a.h2o的分解反应是放热反应 b.光分解过程只涉及太阳能与电能的转化c.2h2o(l) 2h2(g) + o2(g)h 0 d.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值16.下列事实与对应的方程式不符合的是a.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3fe+ 4h2o(g)fe3o4+4h2b.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：sio2+2naohna2sio3+h2oc.甲烷的燃烧热为890.3 kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4（g）2o2（g）co2（g）+2h2o（g） h890.3 kjmol-1d.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：s2o32-2h+sso2h2o17一种新型的电池，总反应为: 3zn+2feo42+8h2o=2fe(oh)3+3zn(oh)2+4oh，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）a.zn极是负极，发生氧化反应b.电子由zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到zn极，形成回路c.随着反应的进行，溶液的ph增大d.石墨电极上发生的反应为：feo42+3e+4h2o=fe(oh)3+5oh18.25、101kpa下：2na(s)1/2o2(g)=na2o(s) h1=414kj/mol 2na(s)o2(g)=na2o2(s) h2=511kj/mol 下列说法正确的是（ ） a和产物的阴阳离子个数比不相等 b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同 c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快 d25、101kpa 下，na2o2（s）+2na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol19.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论a向滴有酚酞的na2co3溶液中，逐滴加入bacl2溶液，溶液红色逐渐褪去bacl2溶液是酸性溶液b向na2so3溶液中先加入ba(no3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解na2so3溶液已经变质c向ki溶液中滴加少量溴水，再滴加ccl4，振荡，静置。分层，上层无色，下层紫红色溴的非金属性强于碘d向agno3溶液中先滴加少量nacl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加na2s溶液，生成黑色沉淀溶解度：agclag2s20.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）a.ph=5的h2s溶液中，c(h+)=c(hs-)=110-5moll-1b.ph=a的氨水溶液，稀释10倍后，其ph=b，则a=b+1c.ph=2的h2c2o4溶液与ph=12的naoh溶液任意比例混合: c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hc2o4-)d.ph相同的ch3coonanahco3naclo三种溶液的c(na+):第卷（非选择题，共52分）21.（16分）在容积为1.00l的容器中，通入一定量的n2o4，发生反应n2o4(g)2no2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的h 0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。在060s时段，反应速率v(n2o4)为 moll-1s-1反应的平衡常数k1为 。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为t，c(n2o4)以0.0020 moll-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。a:t 100（填“大于”“小于”），判断理由是 。b:列式计算温度t是反应的平衡常数k2 （3） 温度t时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。22.（l2分）常用补钙片的有效成分是caco3，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量。查阅资料得知：一种常用的分析试剂 edta二钠盐（用na2h2y2h2o表示）可用于测定ca2+，其反应为：ca2+h2y2=cay22h+，以铬黑t为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色。于是该实验小组做了如下实验：步骤一：配制待测溶液。取适量补钙片研碎后，准确称取0.400 g配成250 ml溶液。步骤二：滴定。用移液管取待测液25.00 ml于锥形瓶中，加入适量naoh溶液，摇匀，再加入铬黑t指示剂3滴，用0.0100 moll1 edta二钠盐溶液滴定至终点。三次重复滴定平均消耗edta二钠盐溶液22.50 ml。请回答下列问题：（1） 步骤一中补钙剂要用2 mol/l的盐酸溶解，反应的离子方程式为 ，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外， 还有_、_，操作的先后顺序为：e_df_（填下列操作的序号）。a盐酸溶解 b称量 c定容摇匀 d加蒸馏水稀释 e研磨f用naoh溶液调节溶液ph至7 g转移溶液 h洗涤并转移（2）实验测得补钙片中caco3的含量为_。（3）下列操作会导致测定结果偏高的是_（填下列选项的字母序号）。 a未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶 b将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 c定容时俯视刻度线 d滴定管下端尖嘴中有气泡存在,滴定后气泡消失e滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗23.（10分）（1）在25 条件下将ph12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是_。a能使溶液中c(nh4+)c(oh)增大 b溶液中c(h)c(oh)不变c能使溶液中比值增大 d此过程中kw增大（2）在25 条件下将ph12的氨水稀释100倍后溶液的ph为_(填序号)。a10 b11 c1012 d1113(3)25 时，向0.1 moll1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液ph减小，主要原因是_(填序号)。氨水与氯化铵发生化学反应氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(h)氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(oh)减小(4)室温下，如果将0.2 mol nh4cl和0.1 mol naoh全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。_和_两种粒子的物质的量之和等于0.2 mol。_和_两种粒子的物质的量之和比oh多0.1 mol。 24（14分）某实验小组对kscn的性质进行探究，设计如下实验：试管中试剂实验滴加试剂现象2ml 0.1mol/lkscn溶液.先加1ml 0.1 mol/l feso4溶液.再加硫酸酸化的kmno4溶液.无明显现象.先变红，后褪色.先加1ml 0.05 mol/l fe2(so4)3溶液.再滴加0.5 ml 0.5 mol/l feso4溶液.溶液变红.红色明显变浅（1）scn存在两种结构式，分别为ncs和s=c=n，scn是二者的互变异构的混合物，请写出ncs的电子式_。（2）用离子方程式表示feso4溶液显酸性的原因_。（3）用离子方程式表示实验溶液变红的原因_。针对实验中红色褪去的原因，小组同学认为是scn被酸性kmno4氧化为so42，并设计如右图实验装置证实了猜想是成立的。其中x溶液是_，y溶液是_，检验产物so42的操作及现象是_。高二化学试题答案一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1、c 2、d 3、c 4、c 5、b 6、a 7、c 8、d 9、b 10、b 11、c 12、b 二、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）13、d 14、b 15、c 16、c 17、b 18、d 19、c 20、d21.(16分）（每空2分）（1） 大于 0.0010 0.36 moll-1 （单位可不写）（2）a：大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 b：k2= (0.16 moll-1)2/(0.020 moll-1) =1.3 moll-1（单位可不写）（3） 逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动22.（12分）（1）caco32h+=ca2+co2h2o （2分） 250ml容量瓶、（2分）胶头滴管 （2分） ba g h c（2分