重庆市云阳县高阳中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题

重庆市云阳县高阳中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2请将答案正确填写在答题卡上;可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 na:23 s:32 fe;56卷i（选择题） 一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，每题 5 分 ，共计60分 ） 1. 下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是（ ） a.用酒精萃取碘水中的碘b.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水c.用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子d.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体2. 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（ ） a.食盐水b.豆浆c.石灰乳d.硫酸铜溶液3. 下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是（ ） a.b.c.d.4. 同温同压下，决定气体体积大小的因素是（ ） a.气体分子间的平均距离b.气体分子的自身大小c.气体分子的数目d.气体分子的数目和气体分子的自身大小5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域的是（ ）a.b.c.d.6. 下列物质溶于水后不能电离的是（ ） a.氯化氢b.酒精c.氯化钠d.氢氧化钡7. 如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）a.图定容b.图分离苯和四氯化碳的混合物c.图除去胶体中的溶液d.图萃取时振摇8. 下列溶液中的浓度与氯化铝溶液中浓度相等的是（ ） a.氯化钾溶液b.氯酸钾溶液c.氯化镁溶液d.氯化钙溶液9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ） a.含有的电子数为b.硫酸钠溶液中含有的氧原子数为c.常温常压下，硝酸铵中含有的氮原子数为d.通常状况下，和的混合气体，其物质的量小于10. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） a.b.c.d.11. 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面点性质中的（ ）钠比水轻钠的熔点较低钠与水反应在时要放出热量钠与水反应后溶液呈碱性 a.b.c.d.12. 在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体、，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是（ ） a.两种气体的分子数目相等b.两种气体的物质的量不相等c.两种气体所含的原子数目相等d.两种气体的质量相等卷ii（非选择题） 二、 填空题 （本题共计 3 小题 ，共计17分 ） 13.(5分) 下列仪器为某些基本操作的部分仪器，请按照要求填空： （1）写出仪器的名称：_；_；_； （2）上述仪器中，可以直接加热的仪器有_（填序号）。 （3）分离四氯化碳（沸点为）和甲苯（沸点为），需要上述仪器中的（填序号）_。14.(6分) 计算： （1）同温同压下，等质量的气体和气体密度之比为_；体积比为_；原子个数比为_。 （2）某混合溶液中只含有下列几种离子：、，若、的物质的量浓度依次为、，则_。 （3）在标准状况下，某混合气体密度是，该混合气体的平均相对分子质量是_；现有质量比为的和的混合气体，该混合气体的摩尔质量为_。15. （6分） 写出下列反应的方程式，并注明氧化剂、还原剂、氧化产物。用co还原 炼铁，化学方程式:_.氧化剂: _,还原剂_.曾青 得铁化为铜的离子方程式:_.氧化剂: _,氧化产物_. 三、 解答题 （本题共计 2 小题 ，共计23分 ） 16.(12分) 实验室欲用固体配制的溶液： （1）配制溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_、_、 （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_ （3）要完成本实验该同学应称出_ （4）若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是（）a.称量时砝码已经生锈；b.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；c.定容时俯视；d.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；e.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。 （5）取用任意体积的的溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（）（填字母）。a.溶液中的物质的量b.溶液的浓度c.溶液中的数目d.溶液的密度17.(11分) 实验室中现用与盐酸反应制取（标准状况下） （1）消耗的物质的量为多少？ （2）如果选用所贴标签为的盐酸，至少需该盐酸多少升？参考答案与试题解析一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，每题 5 分 ，共计60分 ） 1.【答案】a【考点】物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用【解析】萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；利用蒸馏的方法可分离沸点不同的混合物；根据硝酸钾和沙子的溶解性进行分析判断；氯化铵加热易分解【解答】解：酒精和水是互溶的，不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂，故错误；水易挥发，通过蒸馏可得到蒸馏水，以除去杂质，故正确；硝酸钾易溶于水，沙子不溶于水，可用过滤分开，故正确；氯化铵加热易分解生成氨气和氯化氢，二者在温度较低时又可生成氯化铵，可分离，故正确故选2.【答案】b【考点】胶体的重要性质【解析】当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，丁达尔现象是胶体特有的性质。【解答】食盐水是溶液，不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，故错误；豆浆是胶体，能产生“丁达尔效应”，故正确；石灰乳是浊液，不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，故错误；硫酸铜溶液是溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，故错误；3.【答案】c【考点】电离方程式的书写【解析】强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸的酸式根离子不能拆，据此解答。【解答】硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：，故错误；能电离出个氯离子，故离子方程式应为：，故错误；氢氧化钡是二元强碱，完全电离，电离方程式：，故正确；碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：，故错误；4.【答案】c【考点】气体摩尔体积【解析】同温同压下，气体的分之间距离相等，影响气体体积的主要因素是气体的分子数。【解答】影响气体的体积的因素有：分子大小，数目以及分子之间的距离，同温同压下，气体的分之间距离相等，分子大小与分子之间的距离相比较可忽略，决定气体体积的主要因素是气体的分子数。5.【答案】c【考点】化学基本反应类型氧化还原反应【解析】由图可知，区域为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，氧化还原反应中有元素的化合价变化，以此来解答。【解答】无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故不选；无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故不选；、元素的化合价变化，为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故选；、元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于置换反应，故不选；6.【答案】b【考点】电解质在水溶液中的电离【解析】物质溶于水后不能电离说明该物质为非电解质，在水溶液中以分子存在，据此分析解答。【解答】是电解质，溶于水后在水分子的作用下电离生成氢离子和氯离子，所以发生电离，故错误；乙醇为非电解质，在水溶液里以分子存在，所以溶于水后不发生电离，故正确；是电解质，溶于水后在水分子的作用下电离生成钠离子和氯离子，所以发生电离，故错误；氢氧化钡是电解质，溶于水后在水分子的作用下电离生成氢氧根离子和钡离子，所以发生电离，故错误；7.【答案】d【考点】化学实验方案的评价【解析】定容应用胶头滴管；苯和四氯化碳互溶；二者都可透过滤纸；摇匀时，应避免液体漏出。【解答】配制溶液在定容时应避免液体过量，一般应用胶头滴管滴加，故错误；苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，故错误；二者都可透过滤纸，应用渗析的方法分离，故错误；摇匀时，应避免液体漏出，应托住瓶口，握住活塞，避免漏液，故正确。8.【答案】c【考点】物质的量浓度【解析】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质浓度及其化学式组成有关，如：氯化铝溶液中浓度为：，据此解答。【解答】氯化铝溶液中浓度为：，氯化钾溶液中氯离子浓度为，故错误；氯酸钾在溶液中电离出钾离子和氯酸根离子，溶液中不存在氯离子，故错误；氯化镁溶液中浓度为，故正确；氯化钙溶液中浓度为：，故错误；9.【答案】b【考点】阿伏加德罗常数【解析】个含有个电子；硫酸钠溶液中除了硫酸钠外，水也含氧原子；硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子都含有氮原子；通常状况下，。【解答】的中含有的电子数：，故正确；硫酸钠溶液中除了硫酸钠外，水也含氧原子，故溶液中氧原子的个数多于个，故错误；硝酸铵的物质的量为，硝酸铵中含有氮原子，含有氮原子数为，故正确；通常状况下，则和的混合气体，其物质的量小于，故正确；10.【答案】b【考点】铁的化学性质氯气的化学性质铜金属及其重要化合物的主要性质【解析】此题暂无解析【解答】因为具有较强的氧化性，当与金属反应时，可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中的氧化能力较弱，只能把氧化成，且不能把氧化。故选。11.【答案】d【考点】钠的化学性质【解析】将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到的现象依次是：浮、熔、游、响、红，根据实验现象分析得出实验结论【解答】将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠比水轻，故正确；将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故正确；将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故正确；将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故正确。12.【答案】a【考点】物质的量的相关计算阿伏加德罗定律及推论【解析】同温同压下，同体积的气体的任何气体的物质的量相同。、分子数和物质的量成正比；、同温同压下，根据物质的量；、氧气为双原子分子，臭氧为三原子分子；、当物质的量相同时，质量和摩尔质量成正比。【解答】同温同压下，同体积的气体的任何气体的物质的量相同，故氧气和臭氧的物质的量相同。、由于分子数和物质的量成正比，而物质的量相同，故分子数也相同，故正确；、同温同压下，根据物质的量可知，两者的物质的量相同，故错误；、氧气为双原子分子，臭氧为三原子分子，故等物质的量的氧气和臭氧中含有的原子数之比为，故错误；、当物质的量相同时，质量和摩尔质量成正比，故两气体的质量之比为，故错误。二、 填空题 （本题共计 3 小题 ，共计17分 ） 13.【答案】坩埚,分液漏斗,蒸馏烧瓶【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用直接加热的仪器及使用方法常用仪器的名称和选用【解析】（1）根据仪器图象判断仪器名称；（2）可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等（3）四氯化碳（沸点为）和甲苯（沸点为），分离方法是蒸馏。【解答】根据仪器图象判断仪器名称，是坩埚，是分液漏斗，是蒸馏烧瓶，故答案为：坩埚；分液漏斗；蒸馏烧瓶。根据图中分析，可直接加热的仪器有：试管、坩埚，而烧杯、蒸馏烧瓶加热需要垫石棉网，故答案为：。四氯化碳和甲苯沸点相差较大，采用蒸馏的方法分离，仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计，故答案为：。14.【答案】,【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用物质的量的相关计算物质的量浓度的相关计算【解析】（1）根据、计算；（2）根据电荷守恒计算；（3）根据计算混合气体的摩尔质量，从而可知其平均相对分子质量；根据计算该混合气体的摩尔质量。【解答】根据可知，同温同压下等质量的气体和气体密度之比等于摩尔质量之比；根据可知，同温同压下等质量的和的体积之比与摩尔质量呈反比，二者体积之比为；根据可知，质量相等时其物质的量与摩尔质量呈反比，二者物质的量之比为，根据可知，含有原子数之比为：，故答案为：；溶液中存在电荷守恒：，则，故答案为：；在标准状况下，某混合气体密度是，该混合气体的平均摩尔质量为：，其平均相对分子质量是；现有质量比为的和的混合气体，该混合气体的摩尔质量为：，故答案为：；。15.【答案】,【考点】氧化还原反应离子方程式的书写化学方程式的书写【解析】此题暂无解析【解答】与氧化铁反应生成和二氧化碳，反应的化学方程式为，元素的化合价升高，元素的化合价降低，则为氧化剂，co为还原剂；与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和，反应的离子方程式为，元素的化合价升高，元素的化合价降低，则为氧化剂，为氧化产物。三、 解答题 （本题共计 2 小题 ，共计23分 ） 16.【答案】容量瓶,胶头滴管检查是否漏水a,cb,d【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【解析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤分析；（2）容量瓶有瓶塞，使用前必须确保容量瓶不漏水；（3）根据计算；（4）根据操作方法对的影响分析；（5）物质的量、数目与溶液体积有关，而溶液浓度、密度与溶液体积大小无关。【解答】配制溶液，需要选用容量瓶，实际上配制的为的溶液，根据配制步骤可知，配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯，还需要容量瓶和定容时使用的胶头滴管，故答案为：容量瓶；胶头滴管；容量瓶有瓶塞，使用容量瓶前必须检查是否漏水，避免影响配制结果，故答案为：检查是否漏水；配制的溶液，需要的质量为：，故答案为：；称量时砝码已经生锈，称量的氢氧化钠质量偏大，所得溶液的浓度偏高，故正确；溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作，导致溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故错误；定容时俯视，导致溶液体积偏小，所得溶液的浓度偏高，故正确；定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度