福建省晋江市南侨中学2019-2020学年高一化学上学期第一阶段考试试题（含解析）

福建省晋江市南侨中学2019-2020学年高一化学上学期第一阶段考试试题（含解析）1.我县沂山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。o2就是一种空气负离子，其摩尔质量为a. 32 gb. 33 gc. 32 gmol1d. 33 gmol1【答案】c【解析】【详解】当物质的质量以g为单位时，摩尔质量与物质的相对原子质量或相对分子质量数值上相等，同时要注意摩尔质量必须带单位。o2相对分子质量为32，摩尔质量为32 gmol1。答案选c。2.nahco3俗称小苏打，常用于治疗胃酸过多。nahco3属于：a. 酸b. 碱c. 盐d. 氧化物【答案】c【解析】【详解】电离出的阳离子全都是氢离子的化合物为酸，电离出的阴离子全都为氢氧根离子的化合物为碱，由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物称为盐，由两种元素组成且其中一种元素为o的化合物为氧化物，故nahco3属于盐，答案选c。3.“纳米材料”是粒子直径为1100 nm（1nm=10-9m)的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀。正确的选项有：a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】将“纳米材料”分散到蒸馏水中形成的分散系为胶体，能产生丁达尔现象，能的透过滤纸且不能透过半透膜，胶体处于介稳体系，静止后不会出现沉淀，故正确，答案选b。4.下列叙述正确的是：a. naoh的摩尔质量为40gb. 1mol 物质含有的微粒数就是6.021023c. 1moln2的体积为22.4ld. 0.5molco2约含有3.011023个co2分子【答案】d【解析】【详解】a. naoh的摩尔质量为40g/mol，a错误；b. 1mol 物质含有的微粒数约为6.021023，b错误；c. 标况下，1moln2的体积为22.4l，c错误；d. 0.5molco2约含有3.011023个co2分子故答案选d。5.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是：a. 熔融的naohb. 固体铜c. kcl溶液d. 蔗糖溶液【答案】a【解析】【详解】a. naoh强碱，属于电解质，熔融状态下可以导电，a正确；b. 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，b错误；c. kcl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，c错误；d. 蔗糖溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，d错误；故答案选a。6. 下列物质中含分子数最多的是 ( )a. 标准状况下44.8l氨气b. 66g co2c. 标准状况下90ml水d. 3.011023个氢分子【答案】c【解析】试题分析：a项物质的量为2mol；b项物质的量为1.5mol；c项物质的量为5mol；d项物质的量为0.5mol。考点：关于物质的量的计算。7.下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的的是：a. 2fe3cl22fecl3b. fe2o33co = 2fe3co2c. caoco2 =caco3d. 2h2o2na =2naohh2【答案】d【解析】【详解】a. 该反应是化合反应，a不符合题意；b. 该反应氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，b不符合题意；c. 该反应是化合反应，c不符合题意；d. 该反应既是氧化还原反应也是置换反应，d正确；故答案选d。【点睛】所有的置换反应均属于氧化还原反应。8.na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是：a. 0.012kgc-12（一种碳原子）中所含的碳原子数为nab. 标准状况下，22.4l由c2h4和c2h6组成的混合气体中含有2na个碳原子c. 标准状况下，11.2lc2h5oh的分子数为nad. 常温常压下，含有na个na+的na2so4的质量为71克【答案】c【解析】【详解】a. 0.012kgc-12中所含的碳原子数为na，为阿伏伽德罗常数的定义，a正确；b. 标准状况下，22.4l由c2h4和c2h6组成的混合气体的物质的量为1mol，含有的碳原子数为2na，b正确；c. 标况下，乙醇为液体，无法通过气体摩尔体积计算，c错误；d. 常温常压下，含有na个na+的na2so4的物质的量为0.5mol，质量为71g，d正确；故答案选c。9.与0.2mol h2o含有相同氢原子数的是a. 0.2molhno3b. 标况下2.24l ch4c. 1.7g nh3d. 1.5051022个hcl分子【答案】b【解析】试题分析：0.2mol h2o含有氢原子0.4mol。a、含有氢原子0.2mol；b、n(ch4)=0.1mol,含氢原子0.4mol，故b正确；c、1.7g nh3的物质的量为0.1 mol，氢原子为0.3 mol。考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积、物质的量等相关计算。10.若1gn2含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为a. a/28mol-1b. 14a mol-1c. 28amol-1d. a/l4mol-1【答案】b【解析】1gn2的物质的量=mol；用na表示阿伏伽德罗常数，a个原子的物质的量=mol；所以得到mol2=mol，na=14amol-1，故答案为b。11.na表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是：a. 含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lb. 25、1.01105pa时，32go3气体所含原子数为2nac. 在常温常压下，44gco2的体积约为22.4ld. 标准状况下，11.2lh2o 含有的分子数为0.5na【答案】b【解析】【详解】a. 氦气为单原子分子，故含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4l，a错误；b. 32go3气体所含原子的物质的量为32g16g/mol=2mol，故原子数为2na，b正确；c. 常温常压下，气体摩尔体积不为22.4l/mol，故c错误；d. 标准状况下，水不为气体，不能使用气体摩尔体积计算，故d错误；答案选b。12. 现有a、b、c三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得b18g，c49g，还有d生成。已知d的式量为106。现将22ga和11gb反应，能生成da. 1molb. 0.5molc. 0.25mold. 0.275mol【答案】c【解析】试题分析：根据题意可得a反应消耗40g；b消耗22g；c产生9g,根据质量守恒定律可得d质量是：40+22-9=53g；由于d的式量为106，所以产生的d的物质的量是0.5mol；a、b反应的质量比是40:22，若将22ga和11gb反应，则a过量，由于b的质量是前边的一半，生成d的物质的量是0.5mol2=0.25mol。因此选项是c。考点：考查质量守恒定律在化学计算中的应用的知识。13.下列说法正确的是 ：a. 1mol气体的体积主要由微粒的大小决定b. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4lc. 若1molch4的体积约为22.4l，则一定处于标准状况d. 20、101kpa时，气体摩尔体积大于22.4l/mol【答案】d【解析】【详解】a. 由于气体间的间隔远大于气体气体的大小，故1mol气体的体积主要由气体间间隔决定，a错误；b. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4l/mol，b错误；c. 由于气体摩尔体积受温度和压强共同影响，且二者对气体摩尔体积的影响方向相反，故若1molch4的体积约为22.4l，不一定处于标准状况，c错误；d 同压下，温度越高气体摩尔体积越大，d正确；故答案选d。14.在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是 cl2 h2 n2 co2 o2a. b. c. d. 【答案】d【解析】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的物质的量相同时，体积是相同的。根据nm/m可知，当气体的质量相等时，气体的相对分子质量越大，物质的量就越小，其体积就越小。五种气体的相对分子质量分别是36.5、2、28、44、32，所以正确的答案选d。15.下列四组物质分别溶于水得到的水溶液中，哪一组含有的离子种类和其它几组不同：a. nh4cl kno3 na2so4b. k2so4 nano3 nh4clc. nh4no3 k2co3 (nh4)2so4 nacld. nacl (nh4)2so4 k2so4 nano3【答案】c【解析】【详解】a. 溶于水得到的离子有铵根离子、氯离子、钾离子、硝酸根离子、钠离子、硫酸根离子；b. 溶于水得到的离子有钾离子、硫酸根离子、钠离子、硝酸根离子、铵根离子、氯离子；c. 溶于水得到的离子有铵根离子、硝酸根离子、钾离子、碳酸根离子、硫酸根离子、钠离子、氯离子；d. 溶于水得到的离子有钠离子、氯离子、铵根离子、硫酸根离子、钾离子、硝酸根离子；故答案选c。16.（1）现有下列物质：铁片 饱和食盐水 稀硫酸 酒精 干冰 熔融kno3 baso4固体 氢氧化钠固体，其中属于非电解质的是_（填序号，下同），不能导电但属于电解质的是_。（2）写出下列物质的电离方程式：kal(so4)2： _ nh4no3： _【答案】 (1). (2). 7、8 (3). kal(so4)2=k+ + al3+ + 2so42- (4). nh4no3 = nh4+ + no3-【解析】【详解】（1）铁片是单质，既不是电解质也不是非电解质，饱和食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，酒精是非电解质，干冰是非电解质，熔融硝酸钾是电解质，硫酸钡固体是电解质，氢氧化钠固体是电解质，故其中属于非电解质的是，不能导电但属于电解质的是；（2）kal(so4)2的电离方程式为kal(so4)2=k+ + al3+ + 2so42-nh4no3的电离方程式为nh4no3 = nh4+ + no3-。17.（1）标准状况下,1.92g某气体的体积为672ml,则该气体的摩尔质量为_；（2）9.5克某金属氯化物mcl2 中含有0.200molcl-,则该氯化物的摩尔质量为 _，金属m的相对原子质量为 _。 （3）同温同压时，某气体a对氢气的相对密度为22。则在标准状况下，气体a的密度为_g/l ,质量为4.4g的气体a所含有的分子数约为_。【答案】 (1). 64g/mol (2). 95g/mol (3). 24 (4). 1.96 (5). 6.02x1022。【解析】【详解】（1）；（2）1molmcl2中含2mol氯离子，故含有0.200molcl-时，mcl2的物质的量为0.1mol，其摩尔质量，金属m的相对原子质量为95-71=24；（3）同温同压时，某气体a对氢气的相对密度为22，则该气体的摩尔质量为44g/mol，标准状况下，气体a的密度为 ，质量为4.4g的气体a的物质的量为0.1mol，故分子数为6.021022。18.臭氧层是地球生命的保护神，其中的臭氧（o3）和氧气（o2）是氧元素的两种单质。（1）含有相同氧原子数的臭氧和氧气的物质的量之比为_。（2）同温同压时，相等质量的臭氧和氧气的密度之比为_，所占有的体积之比为_，所含有的原子个数之比为_。（3）已知反应：o3 + 2ki + h2o = 2koh + i2 + o2 。标准状况下的2.24l臭氧完全反应，生成的koh的质量为_克。【答案】 (1). 2:3 (2). 3：2 (3). 2：3 (4). 1：1 (5). 11.2【解析】【详解】（1）假