甘肃省天水一中2019-2020学年高一化学上学期第三学段（期末）考试试题

甘肃省天水一中2019-2020学年高一化学上学期第三学段（期末）考试试题（满分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 na-23 mg-24 al-27 cl-35.5 k-39 mn-55 fe-56 cu-64 i-127一、选择题：（共22题，每题2分）1下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是（ ）a陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品b常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应c水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂，高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维d某硅酸盐的化学式为kalsi3o8，可用k2oal2o36sio2表示2用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a16gcuso45h2o溶于1l水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/lb1 moll1的fe2(so4)3溶液中，含有的so42数目为3nac标准状况下，22.4 l co2和o2的混合气体中含氧原子数为2nad1 mol fe在纯氧中完全燃烧，生成fe3o4，fe失去8na个电子3下列说法不正确的是( )acl2与h2o反应的离子方程式为cl2+h2o=2h+cl-+clo-b氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。c漂白粉的主要成分是ca(clo)2和cacl2。d氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用4.下列离子方程式书写正确的是()afecl3溶液腐蚀印刷电路铜板：cufe3=cu2fe2b醋酸溶解鸡蛋壳：2hcaco3=ca2co2h2oc在nahso4溶液中滴入ba(oh)2溶液至溶液呈中性：ba22oh2hso42-=baso42h2od向na2sio3溶液中通人过量co2：sio32co2h2o=h2sio3+co325不用任何试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别开来的一组是：（ ）（1）溶液和溶液 （2）naoh溶液和溶液（3）hcl溶液和溶液 （4）alcl3溶液和氨水溶液a（1）（2）（3） b（2）（3）（4 ）c（1）（2） d（2）（3）6下列除杂方案不正确的是（ ）被提纯的物质括号内物质是杂质除杂试剂除杂方法afecl3 fecl2h2o2溶液bco2(g) hcl(g)na2co3溶液洗气ccl2(g) hcl(g)饱和食盐水、浓h2so4洗气dna2co3(s) nahco3(s)加热7已知还原性 i fe2+ br，在只含有i、fe2+、br溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑br2 、i2和水的反应）（ ） ai、fe3+ 、cl bfe2+、cl、brcfe2+、fe3+ 、cl dfe2+、i 、cl8已知在硝酸溶液中加入铝粉不产生氢气。若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）aca2+、no3、co32-、na+bna+、ba2+、mg2+、hco3cno3、cu2+、k+、cldno3、k+、alo2、oh9下列说法正确的是（ ）a图中：如果mno2过量，浓盐酸就可全部消耗b图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯naoh溶液的作用是吸收尾气c图中：生成蓝色的烟d图中：用该装置可以验证酸性：盐酸碳酸硅酸。10下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（ ）热稳定性：na2co3 nahco3 na2o和na2o2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物与盐酸反应的剧烈程度：na2co3 nahco3 na2o和na2o2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1 : 2 等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：na2co3 nahco3分别向na2co3和nahco3的水溶液中滴加bacl2溶液，均可产生白色沉淀abcd11某溶液中含有大量fe2+、al3+、fe3+、na+、cl-、so42-离子，其中加入足量na2o2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是ana+、fe2+ bal3+、so42- cfe3+、so42- dal3+、cl-12.向x的溶液中，加入y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是（ ）a 向hcl和alcl3的混合液中滴加naoh溶液b向naoh和ca(oh)2的混合液中通入co2c向nh4al(so4)2溶液中滴加naoh溶液d向naoh和na2co3的混合液中滴加稀盐酸13.物质检验是化学研究常用的方法之一。下列有关溶液成分的检验，结论不正确的是a若滴加酚酞溶液，溶液变红，原溶液不一定是碱溶液b若先滴加足量新制氯水，再滴加少量kscn溶液，溶液变为血红色，则原溶液一定含有fe2+c若滴加na2co3溶液，产生白色沉淀，则原溶液可能含有ca2+d若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含co32-14. fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）a溶液中一定含cu2b溶液中一定含fe2c剩余固体一定含cud加入kscn溶液一定不变红色15.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(mg2+ )2 moll1，c(so42-)6.5 moll1，若将200 ml此混合液中的mg2和al3分离，至少应加入1.6 moll1氢氧化钠溶液的体积是 （ ）a0.5 l b1.625 l c1.8 l d2 l 16. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）ana2co3 bna2o2 na2co3 cnaoh na2co3 dna2o2 naoh na2co317在一定条件下，使h2和o2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体na2o2反应，使固体增重2g。原混合气体中h2和o2的物质的量之比为a1：10b9：1c4：1d4：318向50 ml 1 moll-1的al2(so4)3溶液中加入100 ml koh溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则koh溶液的物质的量浓度可能是()1 moll-1 3 moll-1 1.5 moll-1 3.5 moll-1 a b c d19将一定量的co2气体通入2l未知浓度的naoh溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与hcl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和hcl的挥发），下列说法不正确的是（ ）ao点溶液中所含溶质的化学式为naoh、na2co3ba点溶液中c (hco3-) c (co32-)c标准状况下，通入co2的体积为448ld原naoh溶液的物质的量浓度为5mol/l20某溶液中可能含有h+，na+，mg2+，fe3+，al3+，等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随naoh溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法不正确的是( )a原溶液中含有的阳离子是h+，mg2+，al3+b原溶液中一定含有，一定不含c原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1：1d反应最后形成的溶液中含有的溶质除了na2so4外还有其它物质21.常温下，有c(h+)=0.1mol/l的某溶液中可能有na+、fe3+、fe2+、i、cl、co32中的某几种，现取100ml该溶液进行如下实验：已知氧化性fe3+i2，根据实验结果，下列判断正确的是（）afe3+、i、cl三种离子一定存在b不能确定na+和cl是否存在，co32一定不存在cfe3+与fe2+至少有一种d该溶液中c(cl)0.3moll122向一定量的fe、feo、fe3o4的混合物中加入100ml2mol/l的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml（标准状况）的气体，所得溶液中加入kscn溶液无血红色出现。若用足量的co在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是a11.2gb5.6gc2.8gd无法计算二、填空题（共4道题，共56分）23（18分）下列物质af是我们熟悉的单质或化合物，其中a、b均是常见的金属，且b的合金用量最大；e在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。（1）g溶液中溶质的化学式为 。（2）请写出反应df的化学方程式： 。（3）检验f中金属阳离子的常用试剂是 （填物质的化学式）；现象是 。（4）e物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分 。（5）写出c与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ 。（6）若向d溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是： 反应过程中的化学方程式为： ， 。 24. （18分）i在如图装置中，用 naoh 溶液、铁屑、稀 h2so4 等试剂制备 fe(oh)2。(1)在试管里加入的试剂是_；(2)在试管里加入的试剂是_；(3)为了制得白色 fe(oh)2 沉淀，在试管和中加入试剂后应 （填“打开”或者“关闭”）止水夹，反应一会儿后应 （填“打开”或者“关闭”）止水夹。ii某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。a装置中发生反应的化学方程式：2kmno4+16hcl(浓)=2kcl+2mncl2 + 5cl2+ 8h2o (1)a装置中a仪器的名称是_。(2)实验室制氯气也可用mno2与浓盐酸反应，化学方程式为： (3)实验进行一段时间后，可观察到_(填“b”或“c”)装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色原因_。(4)当氯气进入d装置后，可观察到溶液颜色变为_(填“红色”或“蓝色”)，写出该反应的离子方程式为为_。(5)e装置中反应的化学方程式为_。(6)用316 g kmno4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_l氯气。(kmno4的摩尔质量为158 gmol1)25.（14分）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子fe3+cu2+so42-na+h+浓度/(mol/l)210-3110-3110-2210-3（1）c(h+)=_mol/l。（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（feso47h2o）。 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：fe + cu2+= fe2+ cu、_、_。 试剂b是_。 操作是蒸发浓缩、冷却结晶、_，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。 获得的feso47h2o需密闭保存，原因是_。 上述1000 l废水经处理，可获得 feso47h2o的物质的量是_mol。26.计算题：（6分）将一定量的镁铝合金投入100 ml一定浓度的盐酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5 mol/l naoh溶液，生成沉淀的质量与加入的naoh溶液的体积如图所示，由图中数据分析计算：（1）原合金中镁和铝的质量分别为多少？（2）盐酸的物质的量浓度为多少？8天水一中高一2019-2020学年第一学期第三学段（期末）考试化学答案1、 选择题1234567891011acacdbbdbab1213141516171819202122bbadadddadb2、 填空题23. （18分）（1）naalo2 （2分） （2）2fecl2+ cl2= 2fecl3 （2分） （3） kscn（2分） 溶液呈血红色（2分） （4） ca（clo）2（2分） （5） al3+ +4oh-=alo2-+2h2o （2分）（6） 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色（2分） fecl2+2naoh=fe(oh)2+2nacl（2分） 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3（2分）24. （18分）i（1）铁屑、稀h2so4 （2分）（2） naoh 溶液（1分）（3） 打开 关闭（2分） ii（1）分液漏斗（1分）（2） （2分）（3） c （1分） cl2+h2o=hcl+h