（2010-2019）十年高考化学真题分类汇编 专题03 离子反应（含解斩）

专题三 离子反应1.（2019全国）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 a经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变b水中的 、cl通过阳离子树脂后被除去c通过净化处理后，水的导电性降低d阴离子树脂填充段存在反应h+ohh2o【答案】a【解析】本题考查离子交换法的净水原理，考查的核心素养是证据推理与模型认知。结合上述分析及电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增多，a错误；水中的no3-、so42-、cl-被阴离子树脂吸附除去，b正确；经过净化处理后，水中的离子浓度降低，水的导电性减弱，c正确；阳离子交换树脂吸附交换时产生的h+通过阴离子交换树脂时与oh-反应生成h2o，离子方程式为：h+ohh2o，d正确。【知识拓展】离子交换法净化水是利用离子交换树脂活性基团上具有离子交换能力的h+和oh-与水中阳、阴离子杂质进行交换，将水中阳、阴离子杂质截留在树脂上，进入水中的h+和oh-重新结合成水而达到纯化水的目的。凡能与阳离子起交换作用的树脂称为阳离子交换树脂，与阴离子起交换作用的树脂称为阴离子交换树脂。2.（2019江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 a.0.1 moll-1naoh溶液：na+、k+、co32-、alo2-b.0.1 moll-1 fecl2溶液:k+、mg2+、so42-、mno4-c.0.1 moll-1 k2co3溶液:na+、ba2+、cl-、oh-d.0.1 moll-1 h2so4溶液：k+、nh4+、no3-、hso3- 【答案】a【解析】本题考查离子共存。a项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确；b项，mno4-可以氧化fe2+，错误；c项，co32-与ba2+会发生反应生成baco3沉淀，错误；d项，h+可以与hso3-反应生成so2，且酸性条件下no3-会氧化hso3-生成so42-，错误。3.（2018江苏卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）a01 moll1ki 溶液：na+、k+、clo 、ohb01 moll1fe2(so4)3溶液：cu2+、nh4+ 、no3、so42c01 moll1hcl 溶液：ba2+、k+、ch3coo、no3d01 moll1naoh溶液：mg2+、na+、so42、hco3【答案】b【解析】a项，i-具有强还原性，clo-具有强氧化性，i-能与clo-发生氧化还原反应，i-与clo-不能大量共存；b项，在fe2（so4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；c项，ch3coo-能与h+反应生成ch3cooh，在hcl溶液中ch3coo-不能大量存在；d项，mg2+、hco3-都能与oh-反应，mg2+、hco3-与oh-不能大量共存；答案选b。4.（2017江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）a无色透明的溶液中：fe3+、mg2+、scn、clb=110 12的溶液中：k+、na +、cc(fe2+) =1 moll1的溶液中：k+、d能使甲基橙变红的溶液中：na+、【答案】b【解析】afe3+和scn会发生反应生成血红色的配合物，a错误；b根据kw可以求出c(oh)=0.1mol/l，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，b正确；cfe2+还原性较强，氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，c错误；d使甲基橙变红的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量共存，d错误。5.（2016江苏）制备（nh4）2fe（so4）26h2o的实验中，需对过滤出产品的母液（phc(oh)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；c、与al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则fe2和oh不共存，若酸性，no3在酸性条件下具有强氧化性，不产生h2，故c错误；d、水电离的c(h)=11013moll1的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，alo2、co32和h不能大量共存，故d错误。9（2014山东）下列有关溶液组成的描述合理的是a无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、ic弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco3d中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、so42【答案】c【解析】a、al3+ 和s2-能发生双水解反应（2al3+3s2+6h2o=2al(oh)3+3h2s）而不能大量共存，a错误；b、在酸性条件下，clo具有较强的氧化性，能把i氧化而不能大量共存，b错误；c项可以大量共存；d、中性溶液中，fe3+能发生水解反应（fe3+ + 3h2o=fe(oh)3 + 3h+）生成fe(oh)3沉淀而不能大量共存，d错误。10（2014江苏）25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是aph1的溶液中：na、k、mno4、co32bc(h)11013mol/l的溶液中：mg2、cu2、so42、no3c0.1mol/lnh4hco3溶液中：k、na、no3、cld0.1mol/lfecl3溶液中：fe2、nh4、scn、so42【答案】c【解析】ph=1的溶液co32不能大量存在（co32+2h+=h2o+co2），a错误；b选项中溶液的ph值可能为1或13，ph为13时，cu2不能大量共存（cu2+2oh=cu(oh)2），错误；c选项都能大量共存，正确；d中fe3+与scn不能共存（fe3+3scn= fe(scn)3），错误。11. (2013广东)水溶液中能大量共存的一组离子是( )a.na+、al3+、cl-、c b.h+、na+、fe2+、mnc.k+、ca2+、cl-、n d.k+、n、oh-、sk.com【答案】c【解析】al3+和co32-因发生双水解而不能共存，错误；h+、fe2+、mno4-因发生氧化还原反应不能共存，b错误；nh4+与因生成弱电解质一水合氨而不能共存，d错误。答案：c命题意图：离子共存12.(2013安徽)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )a.银氨溶液:na+、k+、n、nh3h2o b.空气:c2h2、co2、so2、noc.氢氧化铁胶体:h+、k+、s2-、br- d.高锰酸钾溶液:h+、na+、s、葡萄糖分子【答案】a【解析】a、可以共存；b、no易被空气中氧气氧化生成no2，不能共存；c、氢氧化铁胶体在酸性条件下不能共存；d、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。13.(2013江苏)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )a.使甲基橙变红色的溶液:mg2+、k+、s、nb.使酚酞变红色的溶液:na+、cu2+、hc、nc.0.1 moll-1 agno3溶液:h+、k+、s、i-d.0.1 moll-1 naalo2溶液:h+、na+、cl-、s【答案】a【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。14.（2012江苏）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是a.0.1 moll1的naoh溶液：k、na、so42、co32b.0.1 moll1的na2co3溶液：k、ba2、no3、clc.0.1 moll1fecl3溶液：k、nh4、i、scnd.c(h)/c(oh)=11014的溶液：ca2、na、clo、no3【答案】a【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对fe3的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。15.（2012安徽）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是a bc d【答案】a【解析】本题考查离子的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。c项中fe2 与cl2不能大量共存，d项中ag与nh3h2o不能大量共存，可排除；a项通入co2后不反应，仍能大量共存，正确；b项，因sio23co2h2o=h2sio3co23，故通入co2后sio23不能大量存在。16.（2012广东）在水溶液中能大量共存的一组是a b c d 【答案】c【解析】a.fe2+和clo-发生氧化还原反应；b.有氢氧化铜沉淀生成d.有硅酸沉淀生成17(2011全国ii)将足量co2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是ak、sio32、cl、no3bh、nh4、al3、so42cna、s2、oh、so42dna、c6h5o、ch3coo、hco3【答案】b【解析】sio32与co2反应；oh与co2反应；c6h5o与co2反应18.（2011江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a.1.0 moll1的kno3溶液：h、fe2、cl、so42b.甲基橙呈红色的溶液：nh4、ba2、alo2、clc.ph12的溶液：k、na、ch3coo、brd.与铝反应产生大量氢气的溶液：na、k、co32、no3【答案】c【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液alo2不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。19.（2011安徽）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a.饱和氯水中：cl、no3、na、so32b.c(h)=1.01013mol/l溶液中：c6h5o、k、so42、brc.na2s溶液中：so42、 k、cl、cu2d.ph=12的溶液中：no3、i、na、al3【答案】b【解析】饱和氯水具有强氧化性，能将so32氧化成so42，a中不能大量共存；c(h)=1.01013mol/l溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；s2和cu2可以结合生成难溶性cus沉淀，所以不能大量共存；ph=12的溶液，说明该溶液显碱性，而al3与碱不能大量共存。所以正确的答案是b。20. （2011广东）能在水溶液中大量共存的一组离子是a. h、i、no3、sio32 b. ag、fe3、cl、so42c.k、so42、cu2、no3 d.nh4、oh、cl、hco3【答案】c【解析】本题考察离子共存问题。sio32属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，no3具有氧化性能氧化i生成单质碘，a不正确；ag与cl和so42均可生成难溶性物质agcl和ag2so4，b不正确；在碱性溶液中nh4和hco3均与oh结合分别形成氨水和co32，因此d也不正确，所以答案是c。21.（2010安徽）在ph=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是a.na+、mg2+、clo、no3 b. al3+、 nh4+、 br- 、cl- c. k+ 、cr2o72- 、ch3cho、 so42- d. na+、k+ 、sio32-、cl-【答案】b【解析】酸性环境下a中生成次氯酸，c中cr2o72-氧化ch3cho，d中生成硅酸沉淀。22.（2010广东）能在溶液中大量共存的一组离子是anh4+ 、ag+、po43-、cl- bfe3+、h+、i-、hco3-ck+、na+、no3- 、mno4- dal3+、mg2+ 、so42- 、co32-【答案】c【解析】a中ag+和po43-、cl-因生成沉淀不共存；b中h+和hco3-离子生成气体不共存，fe3+和i-因发生氧化还原反应不共存；d中al3+和co32-因互促水解不共存。23.（2010上海）下列离子组一定能大量共存的是a甲基橙呈黄色的溶液中：i-、cl-、no3-、na+b石蕊呈蓝色的溶液中：na+、alo2-、no3-、hco3-c含大量al3+的溶液中：k+、na+、no3-、clo-d含大量oh一的溶液中：co32-、cl-、f-、k+【答案】d【解析】此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液ph大于4.4，当其处于4.4-7之间时，no3-表现强氧化性，将i-氧化为i2，排除a；石蕊呈蓝色的溶液ph大于8，溶液呈碱性，oh-能和hco3-反应，排除b；含大量al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的h+能和clo-结合成hclo，排除c。【知识归纳】在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。24.（2010江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a的溶液中w w w k s 5 u . c o m：、b由水电离的的溶液中：、c的溶液中：、d的溶液中：、【答案】c【解析】本题主要考查的是离子共存问题。a项，由于h+、no3-与fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；b项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的h+或oh-，但都不能与hco3-共存；c项，溶液中的c(h+)=0.1mol/l,能与本组离子共存；d项，fe3+能与scn-发生络合反应。综上分析可知，本题选c项。题型二：离子方程式的正误判断25.（2019全国）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 a向cuso4溶液中加入足量zn粉，溶液蓝色消失：zn+cuso4cu+znso4b澄清的石灰水久置后出现白色固体：ca(oh)2+co2caco3+h2ocna2o2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2na2o22na2o+o2d向mg(oh)2悬浊液中滴加足量fecl3溶液出现红褐色沉淀：3mg(oh)2+2fecl32fe(oh)3+3mgcl2【答案】c【解析】本题结合物质变化考查化学方程式。cuso4溶液呈蓝色，加入足量zn粉后，cu2+被还原为cu，溶液变成无色，a项正确；澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的co2，生成caco3白色固体，b项正确；na2o2呈淡黄色，在空气中放置后变为白色，是na2o2吸收空气中的co2和h2o转化成了na2co3和naoh的缘故，c项错误；向mg(oh) 2悬浊液中加入足量fecl3溶液出现红褐色沉淀，是因为mg(oh)2与fecl3溶液发生复分解反应生成了更难溶fe(oh)3，d项正确。【走出误区】na2o或na在空气中加热可转化为na2o2，na2o2在空气中放置不能分解生成na2o和o2,但其能与空气中的co2和水蒸气反应生成na2co3和naoh。 26.（2019天津）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是【答案】a【解析】 本题考查化学实验现象分析及离子方程式正误判断，考查的核心素养是科学探究与创新意识、变化观念与平衡思想。氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡mg(oh)2mg2+2oh-，滴加氯化铵溶液，nh4+与oh-结合生成nh3h2o，mg(oh)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为mg(oh)2+2nh4+ mg2+2nh3h2o，a项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色fe(oh)3胶体而不是沉淀，b项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5so2+2mno4-+2h2o5so42-+2mn2+4h+，c项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应3feo+10h+no3-3fe3+no+5h2o，d项错误。 27.（2019江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是a.室温下用稀naoh溶液吸收cl2:cl2+2oh-clo-+cl-+h2ob.用铝粉和naoh溶液反应制取少量h2:al+2oh-alo2-+h2c.室温下用稀hno3溶解铜:cu+2no3-+2h+cu2+2no2+h2od.向na2sio3溶液中滴加稀盐酸：na2sio3+2h+h2sio3+2na+【答案】a【解析】3本题考查离子方程式的正误判断。a项，cl2与naoh反应生成nacl、naclo和h2o，正确；b项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；c项，稀hno3与cu发生反应生成no，错误；d项，na2sio3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。 28.（2019浙江）不能正确表示下列变化的离子方程式是a.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5so2+2h2o+2mno4-2mn2+5so42-+4h+b.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2i-+2h+h2o2i2+2h2oc.硅酸钠溶液和盐酸反应:sio32-+2h+h2sio3d.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3cu2+2fe2fe3+3cu 【答案】d【解析】本题考查离子方程式的正误判断。硫酸铜溶液中加少量的铁粉：cu2+fefe2+cu，d项错误。29.（2018北京）下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）a硬脂酸与乙醇的酯化反应：c17h35cooh+c2h518ohc17h35cooc2h5+h218ob常温时，0.1 moll-1氨水的ph=11.1：nh3h2o+ohc由na和c1形成离子键的过程：d电解精炼铜的阴极反应：cu2+ +2ecu【答案】a【解析】a项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，反应方程式应为c17h35cooh+c2h518ohc17h35co18oc2h5+h2o；b项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；c项，na易失电子形成na+，cl易得电子形成cl-；d项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。详解：a项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为c17h35cooh+c2h518ohc17h35co18oc2h5+h2o，a项错误；b项，常温下0.1moll-1氨水的ph=11.1，溶液中c（oh-）=10-2.9moll-10.1moll-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为nh3h2onh4+oh-，b项正确；c项，na原子最外层有1个电子，na易失电子形成na+，cl原子最外层有7个电子，cl易得电子形成cl-，na将最外层的1个电子转移给cl，na+与cl-间形成离子键，c项正确；d项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为cu2+2e-=cu，d项正确；答案选a。【名师点睛】本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。30.（2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）a饱和na2co3溶液与caso4固体反应：co32+caso4caco3+so42b酸化naio3和nai的混合溶液：i +io3+6h+i2+3h2ockclo碱性溶液与fe(oh)3反应：3clo+2fe(oh)32feo42+3cl+4h+h2od电解饱和食盐水：2cl+2h+cl2+ h2【答案】a【解析】a项，饱和na2co3溶液与caso4发生复分解反应生成更难溶于水的caco3，反应的离子方程式【名师点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中d项）等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中b项）；从反应的条件进行判断（题中c项）；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。31.（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）a钠与水反应：na +2h2ona+2oh + h2 b电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2cl+2h2oh2+cl2+2oh c向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：ba2+oh + h+ + baso4+h2o d向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：ca2+ohcaco3+h2o 【答案】b【解析】选b。a项,不符合电荷守恒,错误;c项,oh-、h+和h2o前面的化学计量数2不可以约去,错误;d项,漏写n与oh-的反应,错误。31.（2016海南卷）下列反应可用离子方程式“h+ohh2o” 表示的是（ ）anahso4溶液与ba(oh)2溶液混合 bnh4cl溶液与ca(oh) 2溶液混合chno3溶液与koh溶液混合 dna2hpo4溶液与naoh溶液混合【答案】c【解析】32.（2016江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）a将铜插入稀硝酸中：cu+4h+2no3=cu2+2no2+h2ob向fe2(so4)3溶液中加入过量铁粉：fe3+fe=2fe3+c向al2(so4)3溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+d向na2sio3溶液中滴加稀盐酸：na2sio3+2h+=h2sio3+2na+【答案】c【解析】a、反应原理错，将铜丝插入稀硝酸中应为：3cu+8h+2no3 -= 3cu2+2no+4h2o，错误；b、电荷不守恒，向fe2(so4)3溶液中加入过量铁粉应为：2fe3+fe=3fe2+，错误；c、向al2(so4)3溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+，正确；d、硅酸钠为可溶性盐，向na2sio3溶液中滴加稀盐酸应为：sio32-+2h+ =h2sio3，错误。答案选c。33.（2016上海）已知naoh+al(oh)3naal(oh)4。向集满co2的铝制易拉罐中加入过量naoh浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）aco2+2ohco32+h2obal2o3+2oh+3h2o2al(oh)4c2 al+2oh+6h2o2 al(oh)4+3h2 dal3+4 ohal(oh)4【答案】d【解析】向集满co2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先co2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面有氧化膜al2o3，故可发生a、b、c的反应。故选d.34.（2016天津）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )a室温下，测得氯化铵溶液ph7，证明一水合氨的是弱碱：nh42h2o=nh3h2oh3ob用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2al2oh2h2o=2alo23h2c用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2hco3-+2h2o+2co2d用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2mno416h5c2o42=2mn210co28h2o【答案】b【解析】anh4的水解反应属于可逆反应，错误；b铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；c碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；d草酸属于弱酸，用化学式表示，错误；故选b。35.（2015安徽）下列有关naclo和nacl混合溶液的叙述正确的是（ ）a该溶液中，h+、nh4+、so42-、br-可以大量共存b该溶液中，ag+、k+、no3-、ch3cho可以大量共存c向该溶液中滴入少量feso4溶液，反应的离子方程式为：2fe2+clo-+2h+= cl-+2fe3+h2od向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molcl2，转移电子约为6.021023个【答案】d【解析】a项，次氯酸属于弱酸且clo-具有强氧化性，故与h+、br-不能共存，错误；b项，ag+与cl-不能共存，clo-具有强氧化性与ch3cho也不能大量共存，错误；c项，该溶液中，应该是碱性条件下，不能出现氢离子，且大量clo-中会与铁离子发生水解反应，错误；d项，方程式为：naclo+2hcl=nacl+h2o+cl2，故生成1molcl2，转移电子约为6.021023个，正确。36.（2015北京）某消毒液的主要成分为naclo，还含有一定量的naoh，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和naclo溶液的ph约为11）（ ）a该消毒液可用naoh溶液吸收cl2制备：cl2 +2ohcl+clo+h2ob该消毒液的ph约为12：clo+ h2ohclo+ ohc该消毒液与洁厕灵（主要成分为hcl）混用，产生cl2：2h+ cl+ clocl2+ h2od该消毒液加白醋生成hclo，可增强漂白作用：ch3cooh+ clohclo+ch3coo【答案】b【解析】a、用cl2和naoh溶液反应制取漂白液，故a正确 ；b、根据提干信息知：饱和naclo溶液的ph约为11，而该溶液ph=1211，故主要是因为该消毒液中含有一定量的naoh，故b不合理；c、根据hcl和hclo中cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故c正确 ；d、根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故d正确。37.（2015上海）离子方程式2ca2+ +3hco3+3oh2caco3+co32+3h2o可以表示（ ）aca(hco3)2与naoh溶液反应 bnahco3与澄清石灰水反应cca(hco3)2与澄清石灰水反应 dnh4hco3与澄清石灰水反应【答案】ab【解析】aca(hco3)2与naoh溶液按照2:3混合，会发生反应，离子方程式是：2ca2+ + 3hco3 + 3oh 2caco3 + co32 + 3h2o，正确。bnahco3与澄清石灰水按照3:2混合，发生反应，离子方程式是：2ca2+ + 3hco3 + 3oh 2caco3 + co32 + 3h2o，正确。cca(hco3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是：ca2+ + hco3 + oh caco3 +h2o，错误。dnh4hco3与澄清石灰水反应的离子方程式是：ca2+ + hco3 +nh4+ 2oh caco3 +nh3h2o + h2o，错误。38.（2015山东）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）a向稀hno3中滴加na2so3溶液：so32+2h+=so2+h2ob向na2sio3溶液中通入过量so2：sio32+ so2+ h2o=h2sio3+so32c向al2(so4)3溶液中加入过量的nh3h2o：al3 +4 nh3h2o=al(oh)4+4nh4+d向cuso4溶液中加入na2o2：2 na2o2+2cu2+2h2o=4na+2cu(oh)2+o2【答案】d 39.（2015江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）a氯气溶于水：cl2h2o=2hclclobna2co3溶液中co32的水解：co32h2o=hco3ohc酸性溶液中kio3与ki反应生成i2：io3i6h=i23h2odnahco3溶液中加足量ba(oh)2溶液：hco3ba2oh=baco3h2o【答案】d 40.（2015四川）下列有关cuso4溶液的叙述正确的是（ ）a该溶液中na+、nh4+、no3-、mg2+可以大量共存b通入co2气体产生蓝色沉淀c与h2s反应的离子方程式：cu2+ s2-=cusd与过量浓氨水反应的离子方程式：cu2+2nh3h2o=cu(oh)2+2nh4+【答案】a【解析】b、无现象；c、h2s不拆；d、过量浓氨水反应产生cu(nh3)42+。选a。41（2014四川）能正确表示下列反应的离子方程式是： acl2通往naoh溶液中：cl2oh=clcloh2obnahco3溶液中加入hcl：co32 2h=co2h2o calcl3溶液中加入过量稀氨水：al34nh3h2oalo2 4nh4 2h2odcu溶液于稀hno3：3cu8h2no3 =3cu22no4h2o【答案】d【解析】cl2通往naoh溶液中：cl22oh=clcloh2o，a错误；碳酸氢根不能拆，b错误；氢氧化铝不能和氨水反应，c错误；d选项正确。42（2014上海）向等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是aohco322hhco3h2o b2ohco323hhco32h2o c2ohco324hco23h2odohco323hco22h2o 【答案】c【解析】根据题目提供的信息“向等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀盐酸”，可知首先发生得到离子反应是ohhh2o，再次是co32hhco3，最后是hco3hco2h2o。如果只发生前两个反应，则总的离子方程式为ohco322hhco3h2o或2ohco323hhco32h2o，ab正确；如果三个反应均发生，则总的离子方程式为ohco323hco22h2o，d正确。43（2014江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是acu溶于稀硝酸hno3：cu2hno3=cu2no2h2ob(nh4)2fe(so4)2溶液与过量naoh溶液反应制fe(oh)2：fe22oh=fe(oh)2c用ch3cooh溶解caco3：caco32h=ca2h2oco2d向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3：co2alo22h2o=al(oh)3hco3【答案】d【解析】铜和稀硝酸反应生成no，a错误；硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应除生成氢氧化亚铁沉淀外，还生成氨水，b错误；c选项中醋酸为弱电解质，应写成化学式，c错误；偏铝酸钠通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢根，d正确。44（2014安徽）下列有关fe2(so4)3溶液的叙述正确的是（ ）a该溶液中，k+、fe2+、c6h5oh、br- 可以大量共存b和ki溶液反应的离子方程式：fe3+2i -= fe2+i2c和ba(oh)2溶液反应的离子方程式：fe3+so42-+ba2+3oh-=fe(oh)3+baso4d1l 0.1moll-1该溶液和足量的zn充分反应，生成11.2g fe【答案】d【解析】a、c6h5oh是苯酚（），具有还原性，fe3+具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，故不能大量共存；b、fe3+2i -= fe2+i2该离子反应不满足电荷守恒，b错误；c、fe2(so4)3溶液中，fe3+和so42-的个数比为2:3，所以离子方程式的书写不满足配比关系，c错误；d、发生的离子反应2fe3+3zn=2fe+3zn2+，参加反应的，故生成产的fe的物质的量也是0.2mol，质量为11.2g，d正确。45（2014北京）下列解释事实的方程式不正确的是（ ）a测0.1mol/l氨水的ph为11：nh3h2onh4+oh-b将na块放入水中，放出气体：2na+2h2o=2naoh+h2c用cucl2溶液做导电实验，灯泡发光：cucl2 cu2+2cl- dal片溶于naoh溶液中，产生气体：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2【答案】c 【解析】a、0.1mol/l氨水的ph为11，说明一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡，a正确；b、na的化学性质很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2na+2h2o=2naoh+h2，b正确；c、cucl2溶液做导电实验的原因是：cucl2在水溶液中能电离出自由移动的cu2+和cl-，电离属于自发进行的过程，不需要外界条件，c错误；d、al的性质很特殊，能和强碱溶液发生反应，反应的离子方程式为2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2，d正确。46.(2013全国i)能正确表示下列反应的离子方程式是( )a.用过量氨水吸收工业尾气中的so2:2nh3h2o+so2 2n+s+h2ob.氯化钠与浓硫酸混合加热:h2so4+2cl- so2+cl2+h2oc.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3fe2+4h+n 3fe3+no+3h2od.明矾溶液中滴入ba(oh)2溶液使s恰好完全沉淀:2ba2+3oh-+al3+2s 2baso4+al(oh)3【答案】a【解析】b错在不是离子反应；c错在磁性氧化铁不能拆写；d错在此时氢氧根过量（不是2：3，而是2：4）溶液中会有偏铝酸根，不是沉淀。47.(2013全国)能正确表示下列反应的离子方程式是( )a.浓盐酸与铁屑反应:2fe+6h+ 2fe3+3h2b.钠与cuso4溶液反应:2na+cu2+ cu+2na+c.nahco3溶液与稀h2so4反应:c+2h+ h2o+co2d.向fecl3溶液中加入mg(oh)2:3mg(oh)2+2fe3+ 2fe(oh)3+3mg2+【答案】d【解析】考察离子方程式正误判断。a项错误，浓盐酸与铁屑反应生成fe2；b项错误，.钠与cuso4溶液反应，na先与水反应，生成的naoh再与硫酸铜反应；c项错误，是hco3与h反应；选择d。48.(2013四川)下列离子方程式正确的是( )a.cl2通入水中:cl2+h2o 2h+cl-+clo-b.双氧水中加入稀硫酸和ki溶液:h2o2+2h+2i- i2+2h2oc.用铜作电极电解cuso4溶液:2cu2+2h2o 2cu+o2+4h+d.na2s2o3溶液中加入稀硫酸:2s2+4h+ s+3s+2h2o【答案】b【解析】a中的hclo 是弱电解质不拆，c中的cu做电解池电极时参加反应失电子做阳极，不是水中的氢氧根失去电子。d中生成物应该是so2、s和h2o，答案选b。49.(2013江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )a.mno2与浓盐酸反应制cl2:mno2+4hcl mn2+2cl-+cl2+2h2ob.明矾溶于水产生al(oh)3胶体:al3+3h2o al(oh)3+3h+c.na2o2溶于水产生o2:na2o2+h2o 2na+2oh-+o2d.ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应:hc+ca2+oh- caco3+h2o【答案】d【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景，内容基础。a.氯化氢是最解质，水溶液中应拆成离子。b.铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，不写沉淀箭头。c.该反应未配平，系数应为2、2、4、4、1。d.书写合理。【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子)；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确(注意区别胶体与沉淀)；隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等)；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等解此类问题是应做到：注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。50.（2012全国i）能正确表示下列反应的离子方程式是a 硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3oh-=al(oh)3 b 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 ca(oh) 2 +=caco3 + 2c 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 cl2 + 2=cl + + h2od 稀硫酸中加入铁粉 2fe + 6 = 2 + 3h2 【答案】c【解析】a答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；b中澄清石灰水应写成离子形式，错误；d答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。【点评】判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得没有创意，如d这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！b项也见得多， a直接取材于课本第二册，c选项，考生也绝对做过，非常常见。51.（2012江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a.用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio33h2o=3i 26ohb.向nh4hco3溶液中加过量naoh溶液并加热：nh46ohnh3h2oc.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：so2nh3h2o=hso3nh4d.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag2h3no3=a