甘肃省武威第一中学2020届高三化学12月月考试题（含解析）

甘肃省武威第一中学2020届高三化学12月月考试题（含解析）本试卷可用到的相对原子质量：s:32 n:14 o:16 cu:64 一、选择题(每小题2分，共50分。只有一项是最符合题目要求的。)1.下列有关说法错误的是( )a. 成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化b. 常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸c. 谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应d. 荷塘月色中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体【答案】b【解析】【详解】a、百炼成钢包含碳和氧气反应生成二氧化碳的变化，蜡炬成灰包含蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，都包含化学变化，故a正确；b、常温下，成语“金戈铁马”中的金属为铁，在浓硝酸中钝化，不能溶于浓硝酸，故b错误；c、雷雨肥田是指氮气和氧气放电生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水反应生成硝酸，硝酸在土壤中形成铵盐被吸收；反应的化学程式为：n2+o22no，2no+o2=2no2，3no2+h2o=2hno3+no属于氧化还原反应，故c正确；d、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1100nm，即10-9m10-7m，故d正确。答案选b。【点睛】本题考查了物质变化过程分析判断、物质性质和胶体分析应用，掌握基础是解题关键。2.下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）a. 碘的升华、石油的分馏b. nh4cl溶液除铁锈、食盐水导电c. 蛋白质溶液中加饱和(nh4)2so4溶液、蓝色的胆矾常温下变白d. 热的饱和kno3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫【答案】c【解析】【详解】a碘的升华是状态的变化，属于物理变化，石油的分馏是利用物质的沸点不同分离的，没有新物质生成，属于物理变化，故a错误；b用nh4cl溶液除金属表面的锈，有新物质生成，属于化学变化，食盐水导电，是电解食盐水，属于化学变化，故b错误；c蛋白质溶液中加饱和(nh4)2so4溶液，发生蛋白质的盐析，是降低了蛋白质的溶解度，没有新物质生成，属于物理变化，蓝色的胆矾常温下变白，是失去了结晶水，有新物质生成，属于化学变化，故c正确；d热的饱和kno3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫，2个过程中都没有新物质生成，都属于物理变化，故d错误；故选c。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是a. feso4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂b. sio2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器c. al(oh)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂d. nh3具有还原性，可用作制冷剂【答案】c【解析】【详解】a. feso4具有还原性，可用作食品抗氧化剂，a项错误；b. sio2晶体透光性好，可用于制光学仪器，b项错误；c.al(oh)3具有弱碱性，能中和胃酸又不伤害人体组织细胞，c项正确；d.nh3易液化，液化时放热，液氨汽化时吸收大量的热，所以nh3可用作制冷剂。d项错误；答案选c。4.同温同压下，m g甲气体和2m g乙气体所占体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()a. 甲与乙的相对分子质量之比为11b. 同温同压下，甲和乙的密度之比是11c. 同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比是11d. 等质量的甲和乙中的原子数之比是11【答案】d【解析】【分析】同温同压下，m g甲气体和2m g乙气体所占的体积之比为1：2，由n=可知甲乙两种气体的物质的量之比为1：2，结合n=进行判断。【详解】a根据m=nm=m知，二者的相对分子质量为1：1，选项a正确；b同温同压下，气体摩尔体积相同，m g甲气体和2m g乙气体所占的体积之比为1：2，根据知，其密度相同，选项b正确；c根据pv=nrt=rt知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，选项c正确；d等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，选项d错误；答案选d。【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用，侧重于气体的质量、密度等物理量的考查，题目难度不大，注意把握相关计算公式的运用。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a. c(h)v2v3b. v1v3v2c. v2v3v1d. v3v1v2【答案】d【解析】【分析】先判断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体的溶解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高，试管中剩余气体越少。【详解】设每种气体各占1l，则组合发生反应：3no2+h2o2hno3+no，剩余气体的体积为：1l+1/3l4/3l；组合发生反应：4no2+o2+2h2o4hno3，剩余气体的体积为1l1/4l3/4l；组中no和n2都不溶于水，剩余气体为2l。故充分反应后，试管中剩余气体的体积关系为v3v1v2，答案选d。19.同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。常温下，含甲的化合物r浓度为0.1moll-1时溶液ph=13。同周期元素简单离子中，乙离子的半径最小。p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法不正确的是a. 原子半径的大小关系：甲乙丙丁b. 反应的离子方程式为：c12+h2oh+c1-+hc1oc. m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存d. 甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应【答案】b【解析】【分析】p是元素丙的单质，p为浅黄色固体，丙为s元素，p为单质硫；甲、乙、丙、丁是同一短周期元素且原子序数依次增大，丁为cl元素，q为cl2，甲、乙都是第三周期元素；含甲的化合物r浓度为0.1mol/l时溶液ph=13，r为一元强碱，甲为na元素，r为naoh；同周期元素简单离子中，乙离子半径最小，乙为al元素。【详解】a. 同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：甲乙丙丁，a项正确；b. 反应为cl2与naoh的反应，反应的离子方程式为cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o，b项错误；c. 反应为s与naoh的反应，反应的离子方程式为3s+6oh-2s2-+so32-+3h2o，s2-、so32-酸性条件下发生归中反应不能大量共存，反应的离子方程式为2s2-+so32-+6h+=3s+3h2o，c项正确；d. 甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物依次为naoh、al（oh）3、hclo4，相互间发生的反应有：naoh+al（oh）3=naalo2+2h2o、naoh+hclo4=naclo4+h2o、al（oh）3+3hclo4=al（clo4）3+3h2o，d项正确；答案选b。20.主族元素w、x、y、z的原子序数依次增加，且均不大于20。w、x、z最外层电子数之和为10；w与y同族；w与z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是a. 常温常压下x的单质为气态b. z的氢化物为离子化合物c. y和z形成的化合物的水溶液呈碱性d. w与y具有相同的最高化合价【答案】b【解析】分析：主族元素w、x、y、z的原子序数依次增加，且均不大于20。w与z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是hf，因此w是f，z是ca，w与y同族，则y是cl。w、x、z的最外层电子数之和为10，则x的最外层电子数为10721，所以x是na，据此解答。详解：根据以上分析可知w、x、y、z分别是f、na、cl、ca或f、mg、cl、k，则a、金属钠或钾常温常压下是固态，a错误；b、cah2中含有离子键，属于离子化合物，b正确；c、y与z形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，c错误；d、f是最活泼的非金属，没有正价，cl元素的最高价是+7价，d错误。答案选b。点睛：准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为hf，进而推断出caf2能与浓硫酸反应生成hf。易错点是选项b，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。21.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法不正确的是a. 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素b. 反应、中含氮元素的反应物都被氧化c. 中发生反应：nh3+co2+h2o+nacl=nahco3+nh4cld. 利用丁物质受热易分解的性质【答案】b【解析】由图得到，甲为氮气，丁为碳酸氢钠，乙为no，丙为no2。所以选项a正确。反应中氮气转化为氨气，氮元素化合价降低，所以氮被还原，选项b错误。反应实际是侯氏制碱法的反应，向饱和食盐水中通入二氧化碳和氨气，得到碳酸氢钠沉淀，方程式为：nh3+co2+h2o+nacl=nahco3+nh4cl，选项c正确。反应是将碳酸氢钠受热分解制得碳酸钠，选项d正确。22. 下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是a. 氯气二氧化碳氢氧化钠b. 氯化钠氦气氢氧化钠c. 氯化钠过氧化钠氯化铵d. 氯化钠过氧化氢氯化铵【答案】d【解析】【详解】a. 氯气为单质，只含共价键；二氧化碳为共价化合物，只含共价键；naoh为离子化合物，含有离子键和共价键，故a错误；b.nacl为离子化合物，只含离子键；氦气为单原子分子，不含化学键；naoh为离子化合物，含有离子键和共价键，故b错误； c.nacl为离子化合物，只含离子键；过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键；氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故c错误； d. nacl为离子化合物，只含离子键；过氧化氢为共价化合物，只含共价键；氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故d正确；故选d。23.某无色溶滚中可能含有na+、nh4+、ba2+、cu2+、so42、so32、cl、br、co32中的若干种为检验其中含有的离子，进行如下实验：取10ml溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入ccl4溶液分层，下层为橙红色；分液后，将中上层溶液加入足量bacl2和hcl溶液，产生白色沉淀2.33g；另取10ml原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448ml气体下列关于原溶液的说法正确的是a. 肯定存在nh4+、cl、brb. so42、so32至少含有一种c. 是否存在na+需要通过焰色反应来确定d. 肯定不存在ba2+、cu2+、so32、co32【答案】b【解析】无色溶液中不存在有色的cu2+；根据加入足量氯水，无气体产生可知原溶液中不存在co32-，再加入ccl4溶液分层，下层为橙红色，说明存在br-；将中上层溶液加入足量bacl2和hcl溶液，产生白色沉淀2.33g，该沉淀为硫酸钡，2.33g硫酸钡的物质的量为：=0.01mol，说明原溶液中含有so42-、so32-中的至少一种离子，且物质的量之和为0.01mol，一定不存在ba2+；根据可知生成的气体为氨气，其物质的量为：=0.02mol，说明原溶液中含有0.02molnh4+；由于溶液中含有溴离子，根据电荷守恒可知原溶液中负电荷的物质的量一定大于0.02mol，而正电荷只有0.02mol，说明溶液中一定还含有na+。根据上述分析可知，溶液中一定含有的离子为：na+、nh4+、br-及so42-、so32-中的至少一种离子；一定不存在的离子为：ba2+、cu2+、co32-，不能确定的离子为cl-。a肯定存在nh4+、br-，无法确定是否含有cl-，故a错误；b根据分析可知，so42-、so32-至少含有一种，故b正确；c根据分析可知，溶液中一定含有na+，不需要通过焰色反应检验，故c错误；d肯定不存在ba2+、cu2+、co32-，可能含有so32-，故d错误；故选b。点睛：明确常见离子的性质为解答关键。根据电荷守恒判断钠离子的存在情况为是解答本题的难点。易错点为亚硫酸根离子的判断，中加入了氯水，能够将so32-氧化为so42-，因此2.33g沉淀为硫酸钡，只能说明原溶液中含有so42-、so32-中的至少一种离子，不能判断二者是否一定存在。24.2.56克cu完全溶于一定量的浓hno3中，生成的气体恰好充满500ml的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为( )a. 0.16gb. 0.02molc. 0.224gd. 0.32g【答案】b【解析】【分析】根据电子守恒计算，已知hno3no（no2）hno3，反应前后hno3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则cu失去电子数目等于o2得到电子的数目，以此进行计算。【详解】n（cu）=0.04mol，反应时失去电子数目为20.04mol=0.08mol，整个过程发生：hno3no（no2）hno3，反应前后hno3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则cu失去电子数目等于o2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（o2）=0.02mol，故答案选b。【点睛】本题考查氧化还原反应电子转移数目的计算，根据hno3no（no2）hno3得出cu失去电子数目等于o2得到电子的数目是解答本题的关键。25.2.8gfe全部溶于一定浓度200ml的hno3溶液中，得到标准状况下的气体1.12l，测得反应后溶液的ph为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列说法正确的是( )a. 反应后溶液中存在fe3+和fe2+b. 反应后的溶液最多还能溶解1.82g fec. 反应后溶液中c(no3-)=0.75mol/ld. 1.12l气体是no、no2的混合气体【答案】b【解析】【分析】a、测得反应后溶液的ph为1，则hno3过量，故fe只可能转化为fe3+；b、计算原硝酸溶液中硝酸的物质的量，根据氮元素守恒可知n原来（hno3）=3nfe（no3）3+n剩余（hno3）+n（no），当生成fe（no3）2 时原硝酸溶解的铁最多，据此计算原硝酸溶解的铁的最大重量，减去已经溶解的2.8g，即为反应后的溶液最多还能溶解的fe的质量；c、由题目信息可知，反应后溶液为硝酸铁、硝酸的混合溶液，根据电荷守恒溶液中有3c（fe3+）+c（h+）=c（no3-），根据铁元素守恒由n（fe）=n（fe3+），据此计算；d、2.8gfe的物质的量为0.05mol，根据电子转移守恒，利用极限假设法解答，若只生成no，计算生成no的体积；若只生成no2，计算生成的no2体积，根据体积判断。【详解】a、反应后溶液ph为1，故hno3过量，fe只可能转化为fe3+，故a错误；b、由b中分析可知，原硝酸是稀硝酸，反应生成no，由氮元素守恒可知n原来（hno3）=3nfe（no3）3+n剩余（hno3）+n（no）=0.05mol3+0.1mol/l0.2+0.05mol=0.22mol，生成fe（no3）2、no时原硝酸溶解的铁最多，由3 fe+8hno3=3fe（no3）2+2 no+4h2o 可知，0.22molhno3最多溶解铁0.22mol，质量为0.22mol56g/mol=4.62g，故还能溶解铁4.64g-2.8g=1.82g，故b正确；c、反应后溶液为硝酸铁、硝酸的混合溶液，故溶液中有3c（fe3+）+c（h+）=c（no3-），根据铁元素守恒由n（fe）=n（fe3+）=0.05mol，所以c（fe3+）=0.25mol/l，反应后溶液ph为1，所以c（h+）=0.1mol/l，所以c（no3-）=0.25mol/l3+0.1mol/l=0.85mol/l，故c错误；d、2.8gfe的物质的量为=0.05mol，若只生成no，根据电子转移守恒可知，n（no）=0.05mol，则v（no）=0.05mol22.4l/mol=1.12l；若只生成no2，根据电子转移守恒可知，n（no2）=0.15mol，v（no2）=0.15mol22.4l/mol=3.36l，由于实际生成气体1.12l，故只生成no，故d错误。答案选b。【点睛】本题考查根据方程式的有关计算，难度中等，判断生成的气体为no、硝酸有剩余是解题的关键，b选项为易错点，学生容易考虑剩余的硝酸溶解铁，而忽略硝酸铁也与fe反应。二、非选择题(50分)26.(1)按要求写出电子式：co2_ cocl2_ nacn_ n2h_(2)元素周期表中“对角线规则”是指处于周期表中对角线位置(左上和右下方)两元素，其性质具有相似性，例如：be和al处于对角线位置。写出be与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。(3)写出氢，氧，钠，硫四种元素组成的两种酸式盐发生复分解反应的离子方程式：_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). be+2oh-beo22-+h2 (6). h+hso3-=so2+h2o【解析】【分析】（1）先分析是共价化合物还是离子化合物，再分析原子之间形成共用电子对的数目；（2）be（oh）2与al（oh）3的性质相似，故be（oh）2与naoh反应生成na2beo2与h2o；（3）由氢，氧，钠，硫四种组成的两种酸式盐能够发生反应，这两种酸式盐应为硫酸的酸式盐和亚硫酸的酸式盐。【详解】（1）co2是共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为，cocl2分子中含有1个碳氧双键、2个碳氯键，其电子式为，nacn为离子化合物，cn-中各原子均满足8电子稳定结构，存在cn键，电子式为，n2h相当于是n2h4结合了一个氢离子，故其电子式为：；故答案为：；（2）be与al的性质相似，则be与naoh溶液反应的化学方程式为：be+2naohna2beo2+h2，改成离子方程式为：be+2oh-beo22-+h2，故答案为：be+2oh-beo22-+h2；（3）由氢、氧、钠、硫组成的两种酸式盐能够发生反应，这两种酸式盐应为硫酸的酸式盐和亚硫酸的酸式盐，反应的离子方程式为h+hso3-=so2+h2o，故答案为：h+hso3-=so2+h2o。27.亚硝酸钠(nano2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备nano2并对其性质作如下探究(a中加热装置已略去)。【背景素材】 2nona2o2=2nano2；no能被酸性kmno4氧化成no，mno被还原为mn2。在酸性条件下nano2能把i氧化为i2；s2o32-能把i2还原为ihno2不稳定，只能存在于极稀的冷溶液中。【制备nano2】（1）装置a三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_ 。（2）b装置目的是_，_。（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，c装置中盛放的试剂可能是_(填序号)。a. p2o5 b. 碱石灰 c. 无水cacl2 d. 生石灰（4）e装置发生反应的离子方程式是_。【测定nano2纯度】（5）本小题可供选择的试剂有:a. 稀硫酸b. c1 moll-1ki溶液c. 淀粉溶液d. c2 moll-1 na2s2o3溶液e. c3 moll-1酸性kmno4溶液利用nano2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是_(填序号)。利用nano2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的nano2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解_(请补充完整实验步骤)。【答案】 (1). c4hno3(浓) co24no22h2o (2). 将no2转化为no (3). 铜与稀硝酸反应生成no (4). bd (5). 3mno4- +4 h+ +5no = 3mn2+ + 5no3- +2 h2o (6). e (7). 加入过量的c1 moll-1 ki溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反应后，用c2 moll-1 na2s2o3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作23次【解析】【分析】制备nano2并对其性质作探究，由实验装置可知，a中发生c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o，b中稀释挥发的硝酸和生成的二氧化氮，c中固体干燥剂干燥no，并除去可能混有的酸雾，d中发生2no+na2o22nano2，e中高锰酸钾吸收尾气no，以此来解答。【详解】（1） 碳和浓硝酸反应生成二氧化氮，c4hno3（浓）co24no22h2o ；（2） 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，铜与稀硝酸反应生成no ；（3） 碱石灰和生石具有碱性，能够被碱吸收； p2o5为酸性氧化物，不能干燥碱性气体，无水cacl2中性干燥剂，不能干燥氨气；（4） 高锰酸根离子具有强氧化性，把一氧化氮氧化为硝酸根离子， 3mno4-+4 h+5no = 3mn2+ 5no3-+2 h2o ；（5） 利用nano2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是氧化剂，no2-能被酸性kmno4氧化成no，mno被还原为mn2。只能选择c3moll-1酸性kmno4溶液；利用nano2的氧化性来测定其纯度的步骤是：加入还原剂 c1moll-1ki溶液和淀粉溶液，溶液变蓝色；然后再用c2moll-1na2s2o3 溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作23次；28.下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：(1)元素a在周期表中的位置_。(2)用电子式表示d2g的形成过程_，其所含化学键类型为_。(3)c2-、d+、g2-离子半径由大到小顺序是_(用离子符号回答)。(4)某同学设计实验证明a、b、f的非金属性强弱关系。溶液a和b分别为_，_。溶液c中的离子方程式为_。(5)将05 mol d2c2投入100 ml 3 mol/l ecl3溶液中：转移电子的物质的量为_。用一个离子方程式表示该反应_。【答案】 (1). 第二周期第a族 (2). (3). 离子键 (4). s2-o2-na+ (5). 硝酸(或hno3) (6). 饱和nahco3溶液 (7). sio32+co2+h2oh2sio3+co32- (8). 0.5 mol (9). 10na2o2+ 6al3+ 6h2o=4al(oh)3+ 2alo2+ 5o2+ 20na+【解析】【分析】由图中化合价可知，a、f的化合价都为+4、-4价，二者同主族，且f的原子序数较大，故a为c元素、故f为si元素；c的化合价为-2价，没有正化合价，故c为o元素；d的化合价为+1价，处于a族，原子序数大于o元素，故d为na元素；e为+3价，原子序数大于na，则e为al元素；g的最高正价为+6价、最低价为-2，应为s元素；b的有+5、-3价，处于a族，原子序数介于c、o之间，则b为n元素，根据以上分析可知：a为c元素、b为n元素、c为o元素、d为na元素、e为al元素、f为si元素、g为s元素。【详解】（1）a为c元素，a在周期表的位置为第二周期第a族，故答案为：第二周期第a族；（2）d为na元素、g为s元素，na2s属于离子化合物，含有离子键，用电子式表示形成过程为：，其含有的化学键为离子键，故答案为：；离子键；（3）c为o元素、d为na元素、g为s元素，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径s2-o2-na+，故答案为：s2-o2-na+；（4）由装置图可知，实验原理是利用强酸制备弱酸，硝酸易挥发，为防止干扰应除去，故锥形瓶中产生二氧化碳，应为硝酸与碳酸盐反应，溶液b吸收挥发的硝酸，应为饱和的碳酸氢钠，烧杯中应是二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，由上述分析可知，溶液a为硝酸，溶液b为饱和nahco3溶液，故答案为：硝酸(或hno3)；饱和nahco3溶液；溶液c中的离子方程式为sio32-+co2+h2o=h2sio3+co32-，故答案为：sio32-+co2+h2o=h2sio3+co32-；（5）na2o2投alcl3溶液中，先与水生成氢氧化钠与氧气，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，起还原剂的过氧化钠中o元素化合价有-1升高为0价，故0.5molna2o2反应转移电子为0.5mol20-（-1）=0.5mol，故答案为：0.5mol；将0.5molna2o2投入100ml3mol/lalcl3溶液中，生成naoh1mol、0.25mol氧气，alcl3溶的物质的量为0.3mol，1：4n（alcl3）：n（naoh）=3：101：3，故生成al（oh）3、alo2-，溶液中溶质为偏铝酸钠、氯化钠，根据电荷守恒可知反应中n（alo2-）=1mol-0.3mol3=0.1mol，根据al元素守恒可知，nal（oh）3=0.3mol-0.1mol=0.2mol，故nal（oh）3：n（alo2-）：n（氧气）=0.2mol：0.1mol：0.25mol=4：2：5，反应离子方程式为：10na2o2+6al3+6h2o=4al（oh）3+2alo2-+5o2+