（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编十二

（全国卷i）2020届高考化学模拟试卷精编十二注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、生活密切相关。对下列物质用途解释错误的是()选项用途解释a钛合金可用于人造卫星等领域钛合金具有密度小，熔点高等特点b明矾在净水中作絮凝剂明矾具有氧化性，可消毒杀菌c生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂生石灰可与煤燃烧生成的so2反应d维生素c在食品工业中可作抗氧剂维生素c具有还原性8na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10nab100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为4nac1 l 0.1 moll1的nh4cl溶液中含有的氮原子数小于0.1nad将co2充入装有na2o2的容器中使其增重a g，反应中转移的电子数为na9根据下图(其他产物未写出)分析,下列说法正确的是()a和b生成c的反应为加成反应 b.c中所有原子可能在同一平面c.b的分子式为c4h7obr d.c苯环上的二氯代物只有两种10下列实验、现象与结论正确且相符的是()选项实验现象结论a向盛有h2o2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成fe2催化h2o2分解产生o2；h2o2分解反应放热，促进fe3的水解平衡正向移动b将充满no2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：2no2(g)n2o4(g)hyc若升高温度，y、z点对应溶液的ph均不变d将x点溶液与z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题第36题为选考题，考生任选一题做答。)26过氧化钙(cao2)是白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等，可用作分析试剂、医用防腐剂以及消毒剂等。实验1：制备过氧化钙(cao2)某实验小组拟选用如图甲所示装置(部分固定装置略)制备过氧化钙(cao2)。(1)请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为_(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。(2)实验步骤：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；拆除装置，取出产物。步骤的操作目的是_。实验2：制备cao28h2o利用反应ca2h2o22nh38h2o=cao28h2o2nh，在碱性环境下制取cao28h2o的装置如图乙所示：(3)装置a中发生反应的化学方程式为_；nh3在ca2和h2o2的反应过程中所起的作用是_。(4)仪器c的名称为_；反应结束后，经_(填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得cao28h2o。检验cao28h2o是否洗涤干净的操作为_。(5)装置b中用冰水浴控制温度，其可能原因是_。(6)测定产品cao28h2o的含量：准确称取a g产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g ki晶体，再滴入少量2 moll1硫酸溶液，充分反应；向上述锥形瓶中加入几滴_(填指示剂名称)；逐滴加入浓度为c moll1的na2s2o3溶液，滴定至终点，记录数据，重复上述操作2次，得出三次平均消耗na2s2o3溶液的体积为v ml，则cao28h2o的质量分数为_(写出表达式即可)。(已知：i22s2o=2is4o)27. 三盐基硫酸铅(3pbopbso4h2o，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥 (主要成分为pbo、pb及pbso4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：ksp(pbso4)1.82108，ksp(pbco3)1.461013，请回答下列问题：(1)写出步骤“转化”的离子方程式：_。(2)根据如图溶解度曲线(g/100 g水)，由滤液1得到na2so4固体的操作为：将“滤液1”、_、_、用乙醇洗涤后干燥。(3)步骤“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是_(任意写出一条)。(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为_(填化学式)。若步骤“沉铅”后的滤液中c(pb2)1.82105 moll1，则此时c(so)_moll1。(5)步骤“合成”三盐的化学方程式为_。(6)若消耗100.0 t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_。解析：(1)由于ksp(pbso4)1.82108ksp(pbco3)1.461013，所以步骤加入碳酸钠溶液，把硫酸铅转化为碳酸铅，以提高原料的利用率，反应的化学方程式为pbso4na2co3=pbco3na2so4，离子方程式为pbso4co=pbco3so。(2)滤液1的溶质主要是na2so4和过量的na2co3，将“滤液1”升温结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤后干燥得到na2so4固体。(3)为提高酸溶速率，可适当升温或适当增加硝酸浓度或将滤渣粉碎增大表面积等。(4)pb、pbo和pbco3在硝酸的作用下转化成pb(no3)2，pb(no3)2中加稀h2so4转化成pbso4和硝酸，hno3可循环利用，根据ksp(pbso4)1.82108，若滤液中c(pb2)1.82105 moll1，则c(so)1103 moll1。(5)根据题目叙述，结合转化关系，则步骤“合成”三盐的化学方程式为4pbso46naoh3pbopbso4h2o3na2so42h2o。(6)设铅泥中铅元素的质量分数为w，根据铅原子守恒可得：4，解得w0.552，所以铅泥中铅元素的质量分数为55.2% 。28高铁酸钠(na2feo4)是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化学方程式为4na2feo410h2o=4fe(oh)33o28naoh。电解制备na2feo4装置示意图如图所示。(1)a是电源的_(填“正”或“负”)极。电解时，石墨电极附近溶液的碱性_(填“增强”“减弱”或“不变”)。(2)铁电极的反应式为_。(3)维持一定的电流强度和电解温度，naoh起始浓度对na2feo4浓度影响如图(电解液体积相同的情况下进行实验)。电解3.0 h内，随naoh起始浓度增大，na2feo4浓度变化趋势是_(填“增大”“不变”或“减小”)。当naoh起始浓度为16 moll1,1.02.0 h内生成na2feo4的速率是_moll1h1。a点与b点相比，nfe(oh)3：a_b(填“”“”或“”)。(4)提纯电解所得na2feo4，采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_(填字母)溶液和异丙醇。afe(no3)3bnh4clcch3coona(5)次氯酸钠氧化法也可以制得na2feo4。已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)ha kjmol1nacl(aq)h2o(l)=naclo(aq)h2(g)hb kjmol14na2feo4(aq)10h2o(l)=4fe(oh)3(s)3o2(g)8naoh(aq)hc kjmol1反应2fe(oh)3(s)3naclo(aq)4naoh(aq)=2na2feo4(aq)3nacl(aq)5h2o(l)的h_kjmol1。35. 化学一选修 3:物质结构与性质(15分)元素周期表中第三周期包括na、mg、al、si、p、s、cl、ar 8种元素。请回答下列问题：(1)基态磷原子核外有_种运动状态不同的电子。(2)第三周期8种元素按单质熔点()大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表ar)如下所示，则其中“2”原子的价电子排布式_，“8”原子的电子排布式为_。(3)氢化镁储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为 gcm3，则该晶体的化学式为_，晶胞的体积为_ cm3(用、na表示，其中na表示阿伏加德罗常数的值)。(4)实验证明：kcl、mgo、cao三种晶体的结构与nacl晶体的结构相似，已知nacl、kcl、cao晶体的晶格能数据如下表：晶体naclkclcao晶格能/kjmol17867153 401则kcl、mgo、cao三种晶体的熔点从高到低的顺序是_。其中mgo晶体中一个mg2周围和它最近且等距离的mg2有_个。(5)si、c和o的成键情况如下：化学键coc=osiosi=o键能/kjmol1360803464640c和o之间易形成含有双键的co2分子晶体，而si和o之间则易形成含有单键的sio2原子晶体，请结合数据分析其原因：_。36.化学选修5:有机化学基础(15分)以化合物a为原料合成化合物m的路线如图所示。已知：()()(1)化合物d中含氧官能团的名称为_。(2)写出下列反应的反应类型：反应：_；反应_。(3)1 mol a与足量溴水反应可消耗_ mol br2。(4)反应中除生成m外，还生成ch3oh，则y的结构简式为_。(5)反应的化学方程式为_。(6)同时满足下列条件的b的同分异构体有_种。.能与fecl3溶液发生显色反应；.能发生银镜反应。写出其中两种核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式：_。模拟十二（答案与解析）7【答案】b【解析】人造卫星使用的材料应该尽量的轻，同时也要能抵御较高或较低的温度，a项正确；明矾用作水处理剂的原因是铝离子水解得到氢氧化铝胶体，胶体吸附水中杂质，b项错误；生石灰可以与煤燃烧生成的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，被空气中氧气氧化成为硫酸钙，达到固硫的目的，c项正确；维生素c有还原性，加在食品中达到防止食品被氧化的目的，d项正确。8【答案】b【解析】1个oh中含9个电子，1个nh3中含10个电子，故17 g(1 mol)oh中含9na个电子，而17 g(1 mol)氨气中含10na个电子，a项错误；100 g质量分数为46%的乙醇溶液中：乙醇的质量为46 g，物质的量为1 mol，含1 mol氧原子，水的质量为54 g，物质的量为3 mol，含3 mol氧原子，故此溶液中共含氧原子的数目为4na，b项正确；根据原子守恒可知，1 l 0.1 moll1 nh4cl溶液中含有的n原子数为0.1na，c项错误；二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式：2na2o22co2=2na2co3o2，根据反应方程式可知，1 mol na2o2参加反应时转移1 mol电子，增重28 g，故当增重a g时，转移电子的物质的量为 mol，转移电子数为na，d项错误。9【答案】d【解析】a和b生成c的反应为取代反应,a项错误;c中含有甲基,所有原子不可能在同一平面,b项错误;b的分子式为c3h5obr,c项错误;c苯环上的两个氯原子可以处于邻位或间位,所以苯环上的二氯代物有两种,d项正确。10【答案】b【解析】a项，酸性条件下，h2o2能将fe2氧化成fe3，之后fe3催化h2o2分解产生o2，同时，h2o2分解放热又促进了fe3水解生成红褐色的fe(oh)3沉淀，错误；b项，密闭玻璃球内发生反应2no2(g)n2o4(g)，密闭玻璃球浸入热水中，温度升高，红棕色变深，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，hy，正确；c项，moh是强碱，升高温度，溶液中c(oh)几乎不变，但kw增大，c(h)变大，溶液的ph减小，错误；d项，将x点溶液与z点溶液等体积混合，发生中和反应后，ha有剩余，所得混合液呈酸性，错误。26【答案】(1)dfebc(或cb)fegh(2)防止倒吸(3)ca(oh)22nh4clcacl22nh32h2o中和过氧化氢和ca2反应生成的h，促进反应进行(或使溶液呈碱性，减少cao28h2o的溶解，或提高产品的产率等，其他合理答案均可)(4)分液漏斗过滤取最后一次洗涤液少量于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加agno3溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净(5)减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率(或反应放热，温度低有利于提高产率)(6)淀粉溶液100%【解析】(1)过氧化钙的制备过程中涉及装置的用途有：制取o2除去h2o(g)o2与钙在高温下反应制备过氧化钙防止空气中的h2o(g)、co2等进入装置，故仪器接口的连接顺序为dfebcfegh或dfecbfegh。(2)步骤反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体，其目的是防止倒吸。(3)装置a中利用熟石灰与氯化铵共热制取氨气，发生反应的化学方程式为ca(oh)22nh4clcacl22nh32h2o。在ca2和h2o2反应过程中，nh3溶于水生成nh3h2o能中和过氧化氢和ca2反应生成的h，促进反应进行。(4)仪器c的名称为分液漏斗；反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得cao28h2o。检验cao28h2o是否洗涤干净，可检验最后一次洗涤液中是否含有cl，即加入稀硝酸、agno3溶液进行检验。(5)装置b中用冰水浴控制温度，其可能原因是温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率或反应放热，温度低有利于提高产率。(6)过氧化钙将ki氧化成i2，再利用c moll1的na2s2o3溶液滴定生成的i2，故可加入淀粉溶液作指示剂。根据得失电子守恒可得关系式：cao28h2oi22s2o216 g 2 molm g cv103 mol则有m g108cv103 g，故产品中cao28h2o的质量分数为100%。27.【答案】(1)pbso4co=pbco3so(2)升温结晶趁热过滤(3)适当升温(或适当增加硝酸浓度或将滤渣粉碎增大表面积等)(4)hno31103(5)4pbso46naoh3pbopbso4h2o3na2so42h2o(6)55.2%【解析】(1)由于ksp(pbso4)1.82108ksp(pbco3)1.461013，所以步骤加入碳酸钠溶液，把硫酸铅转化为碳酸铅，以提高原料的利用率，反应的化学方程式为pbso4na2co3=pbco3na2so4，离子方程式为pbso4co=pbco3so。(2)滤液1的溶质主要是na2so4和过量的na2co3，将“滤液1”升温结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤后干燥得到na2so4固体。(3)为提高酸溶速率，可适当升温或适当增加硝酸浓度或将滤渣粉碎增大表面积等。(4)pb、pbo和pbco3在硝酸的作用下转化成pb(no3)2，pb(no3)2中加稀h2so4转化成pbso4和硝酸，hno3可循环利用，根据ksp(pbso4)1.82108，若滤液中c(pb2)1.82105 moll1，则c(so)1103 moll1。(5)根据题目叙述，结合转化关系，则步骤“合成”三盐的化学方程式为4pbso46naoh3pbopbso4h2o3na2so42h2o。(6)设铅泥中铅元素的质量分数为w，根据铅原子守恒可得：4，解得w0.552，所以铅泥中铅元素的质量分数为55.2% 。28【答案】(1)负增强 (2)fe8oh6e=feo4h2o (3)增大8b，根据铁原子守恒，nfe(oh)3：acaokcl12(5)碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(803 kjmol121 606 kjmol1)大于形成含单键的原子晶体放出的能量(360 kjmol141 440 kjmol1)，故碳与氧之间易形成含双键的co2分子晶体；硅