（新课标）2020高考化学二轮复习 专题限时集训5 原子结构与性质（含元素周期律和周期表）（含解析）

专题限时集训(五)原子结构与性质(含元素周期律和周期表)(限时：45分钟)(对应学生用书第138页)1(2019浙江4月选考)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是()a第35号元素的单质在常温常压下是液体b位于第四周期第a族的元素为非金属元素c第84号元素的最高化合价是7d第七周期0族元素的原子序数为118c第35号元素为溴，溴单质在常温常压下是液体，a项正确；位于第四周期第a族的元素为砷，砷为非金属元素，b项正确；第84号元素位于第六周期第a族，最高化合价不可能是7，c项错误；第七周期0族元素的原子序数为118，d项正确。2(2019银川一中月考)周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断()a它位于周期表的第四周期a族b它的基态核外电子排布式可简写为ar4s2cco2的核外价电子排布式为3d54s2dco位于周期表中第9列答案d3以下有关元素性质的说法正确的是 ()a具有下列电子排布式的原子中，ne3s23p2；ne3s23p3；ne3s23p4；ne3s23p5，原子半径最大的是b具有下列价电子排布式的原子中，2s22p2；2s22p3；2s22p4，第一电离能最大的是cna、k、rb；n、p、as；o、s、se；na、p、cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是d元素x气态基态原子的逐级电离能(kjmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是x3答案c4(2019江苏高考)反应nh4clnano2=nacln22h2o放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()a中子数为18的氯原子：clbn2的结构式：n=ncna的结构示意图：dh2o的电子式：da项，中子数为18的氯原子为cl，错误；b项，n2的结构式为nn，错误；c项，na的结构示意图为，错误。5(2019济南模拟)x、y、z、q、w均为短周期主族元素，原子序数依次增大，x、y是组成空气的主要元素，y2与z核外电子排布相同，q的原子序数为y的2倍。下列说法正确的是()ax、y组成的原子个数比为11和12的两种化合物均是共价化合物by和z可组成阴阳离子个数比为11和12的两种物质cy、q的简单氢化物的热稳定性：qydx、q、w的最高价氧化物对应的水化物的酸性：xwqa根据x、y是组成空气的主要元素，结合原子序数关系知x为n，y为o；y2与z核外电子排布相同，则z为na；q的原子序数为y的2倍，q的原子序数为16，q为s；五种元素均为短周期主族元素，则w为cl。6(2019贵阳模拟)短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x形成的单质是大气中含量最多的物质，z元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，y与w位于同一主族，y原子的2p轨道上有2个未成对电子。下列说法正确的是()a原子半径：r(w)r(y)r(x)bw的价电子排布式为3s23p4cx的最简单氢化物的水溶液酸性强于w的dx的最简单氢化物的热稳定性比y的强b根据x形成的单质是大气中含量最多的物质，可推出x为n；根据同周期和同主族元素原子半径变化规律可知z为na，根据y原子的2p轨道上有2个未成对电子和原子序数xbb自然界存在多种含w、x元素的化合物cw的原子序数一定比y的原子序数小dz的最高价氧化物对应的水化物可为强碱cw与x的核电荷数之比为43，若w的核电荷数为4，即w为be，x的核电荷数为3，即x为li，w与x都能形成电子总数相等的简单氢化物，则w不是be，x不是li，若w为o，x为c，则a为h2o，b为ch4，y原子最外层电子数少于其最内层电子数，即y可能是na，也可能是li，z原子的各层电子数呈对称分布，且四种元素原子半径依次增大，则z为ca。8r、x、y、z、a是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。x原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是()rxyzaa.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为zrxyb原子半径由小到大的顺序为zayxc最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为zradx、r的第一电离能和电负性均为xrc由元素在周期表中的位置关系知，x位于第二周期，只有氧原子的最外层电子数等于其电子层数的3倍，则x为氧元素，由此推知r为氮元素，y为氟元素，z为磷元素，a为氯元素。a项，热稳定性：ph3nh3h2ohf，错误；b项，原子半径：r(p)r(cl)r(o)r(f)，错误；d项，n的第一电离能大于o，而电负性为no，错误。9(2019浙江4月选考)下列说法不正确的是 ()a纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同b加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏cco2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变d石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏c na2co3和naoh都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，a项正确；蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，b项正确；co2溶于水，一部分co2与水反应生成h2co3，有共价键的断裂和生成，c项错误；在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，d项正确。10短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，y和氢(h)位于同一主族，x和w的质子数之和是z的2倍，a、c、e、f是由这些元素及氢元素组成的二元化合物，a的摩尔质量为100 gmol1，b为不溶于水的碱，c气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，d和e都是“84”消毒液的化学成分，c和d按21反应生成等物质的量的e、f。下列说法正确的是()a原子半径：xyzwbc和f的共价键类型相同c单质与水或等浓度酸的反应速率：ymgcln，a项错误；nh3中只含有极性共价键，n2h4中既含有极性共价键又含有非极性共价键，b项错误；na比mg活泼，na与水或等浓度酸的反应速率比mg快，c项错误。11(2019唐山模拟)原子序数依次增大的四种元素a、b、c、d分别依次处于第一至第四周期，自然界中存在多种a的化合物，b原子核外电子有6种不同的运动状态，b与c可形成正四面体形分子，d的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_，第一电离能最小的元素是_(填元素符号)。(2)d原子的外围电子排布式为_。(3)b原子核外电子轨道表达式为_。(4)d与氧形成稳定氧化物的化学式为_，理由是_。(5)d2的结构示意图为_。解析原子序数依次增大的四种元素a、b、c、d分别依次处于第一至第四周期，自然界中存在多种a的化合物，则a为氢元素；b原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则b为碳元素；d的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，d原子外围电子排布式为3d104s1，则d为铜元素；结合原子序数可知，c只能处于第三周期，b与c可形成正四面体形分子，则c为氯元素。12下表为元素周期表前三周期的一部分：(1)x的氢化物的稳定性与w的氢化物的稳定性比较_(填化学式)，原因是_。(2)x的基态原子的电子排布图是_(填序号)。另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_(填选项字母)。a能量最低原理 b泡利原理c洪特规则(3)以上五种元素中，_(元素符号)元素第一电离能最大。(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子e和由以上某种元素组成的直线形分子g反应，生成两种直线形分子l和m(组成e、g、l、m分子的元素原子序数均小于10)，反应如图所示，该反应的化学方程式是_。解析根据元素周期表的结构可知x为n，z为f，r为ne，w为p，y为s。(1)x、w的氢化物为nh3和ph3，非金属性越强气态氢化物越稳定。(2)当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，因此氮元素的基态原子的电子排布图为 (3)原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定，失去电子所需能量越高，在所给五种元素中，氖元素最外层已达8电子的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多，即第一电离能最大。(4)根据题给图示可知e为nh3，g为f2，l为hf，m为n2，应是2nh33f2=6hfn2。答案(1)nh3ph3氮元素的非金属性(或电负性)比磷强(或者是nh键的键长比ph的短)(2)c(3)ne(4)2nh33f2=6hfn213(2019模拟精选)(1)基态se原子核外电子占据的轨道中，电子云轮廓图形状为哑铃形的有_个；第四周期的过渡金属中，基态原子核外未成对电子数与基态se原子相同的有_种。(2)se与其同周期相邻元素相比，三种元素的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)基态磷原子价电子轨道表示式为_，其第一电离能比硫的_(填“大”或“小”)。(4)羰基镍ni(co)4用于制备高纯度镍粉。羰基镍ni(co)4中ni、c、o 的电负性由大到小的顺序为_。(5)基态铬原子的外围电子排布式为_；与铬同周期的所有元素中，基态原子最高能层电子数与铬原子未成对电子数相同的元素是_。(6)铬原子的各级电离能i/(kjmol1)数据如下表所示，铬原子逐级电离能增大的原因是_。i1i2i3i4i5i6i7652.91 590.62 9874 7436 7028 744.915 455答案(1)92(2)brasse(3)大(4)ocni(5)3d54s1se(或硒)(6)随着电子的逐个失去，阳离子所带正电荷数越来越大，再失一个电子需要克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多14下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。(1)这九种元素电负性最大的是_，第一电离能最小的元素是_，最不活泼的是_(均用元素符号填空)。(2)这九种元素中形成的最高价氧化物的水化物碱性