2019年中考化学模拟试卷及答案解析10-15

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意请用铅笔在答题卡上作答选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分1（2.00分）下列变化不属于化学变化的是（）A煤矿矿井里伴生的煤层气发生爆炸B铁水铸成锅C铜在潮湿空气里生成铜绿D铝在空气中，表面生成一层薄膜2（2.00分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A乙醇汽油用作汽车燃料B氮气用作保护气C碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症D金刚石用于切割玻璃3（2.00分）下列描述不正确的是（）A淀粉属于糖类，它主要存在于植物种子或块茎中B人体摄入过多的油脂，容易引发心脑血管病C微量元素都是人体必需的D人体缺乏维生素C，会引起坏血病4（2.00分）下列关于空气的说法中，正确的是（）A氧气约占空气体积的21%，氧气的化学性质比较活泼，可以燃烧B空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起C空气里氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变DCO2可促进植物的光合作用，因此空气中CO2的含量越多越好5（2.00分）下列实验操作，正确的是（）A稀释浓硫酸B测溶液pHC读取液体体积D铁丝在氧气中燃烧6（2.00分）下列关于水的说法，正确的是（）A活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质B在自来水厂净水的过程中，发生的变化都是物理变化C天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物D电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氧气7（2.00分）下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（）ACO和CO2都是无色的有毒气体BC与CO2反应会放出热量C二氧化碳溶于水后，所得溶液能导电D为保护环境，我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指要少使用碳单质制成的物品8（2.00分）下列对分子、原子的认识，正确的是（）A原子是最小的粒子，不可再分B不同分子的化学性质不同C原子能构成分子，但不能直接构成物质D车胎在阳光下爆裂，是因为分子体积变大9（2.00分）分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是（）选项ABCD物质CO2Ca3（PO4）2葡萄糖（C6H12O6）Zn（OH）2类别有机物酸氧化物碱AABBCCDD10（2.00分）下列实验现象中，描述正确的是（）A镁条在空气中燃烧，有白烟生成B红磷在空气中剧烈燃烧，有黄色火焰，有大量白雾生成C木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成D在盛有石蕊溶液的试管中通入二氧化碳气体，溶液不变色11（2.00分）下列关于金属的说法中，正确的是（）A大多数金属在自然界中以单质形式存在B钢属于合金，生铁不属于合金C菱铁矿的主要成分是FeCO3D电线一般用铜制而不是银制，是因为铜的导电性比银好12（2.00分）如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法中正确的是（）A该粒子可表示为X+BX是金属元素CX的原子最外层电子数为8D该粒子最外电子层是相对稳定结构13（2.00分）阿司匹林是治疗心血管病的重要药物之一，其主要成分是乙酰水杨酸（化学式为C9H8O4）。下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是（）A乙酰水杨酸分子中，碳原子、氢原子和氧原子的原子个数比是12：1：16B乙酰水杨酸中，碳元素与氧元素的质量比为9：8C45g乙酰水杨酸中氢元素的质量是2gD乙酰水杨酸中，氧元素的质量分数为 100%14（2.00分）下列描述正确的是（）A用灼烧闻气味的方法，不能区分棉制品和羊毛制品B制作铝合金门窗、食品保鲜膜的主要材料都属于有机合成材料C棉花、羊毛都属于天然纤维D汽车轮胎、手机塑料外壳都属于塑料15（2.00分）下列关于化肥的说法中，正确的是（）A尿素CO（NH2）2是一种常用的复合肥料B铵态氮肥不能与熟石灰混合施用C施用化肥，可能造成土壤退化和水、大气环境污染，因此应停止施用化肥D通过看外观，不能区分磷矿粉和硫酸钾16（2.00分）下列说法中，正确的是（）A工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是减少煤的浪费B当可燃物的温度达到着火点时，就可发生燃烧C石油、天然气是可再生能源D为扑灭森林火灾而设置隔离带，是为了隔绝氧气17（2.00分）下列关于溶液的说法，正确的是（）A把少量花生油加入足量水中，充分搅拌后，即可形成溶液B可用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体C洗涤剂去油污的原理是洗涤剂溶解了油污D溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，并保持静止不动，因此，溶液具有均一性和稳定性18（2.00分）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是（）ACuSO4溶液B稀盐酸CAgNO3溶液DZnSO4溶液19（2.00分）下列说法中，正确的是（）A浓硫酸需要密封保存的原因是防止其挥发B酸碱中和反应，必须加入指示剂才能判断中和反应的发生C用稀盐酸能把镁粉、氧化铜粉和木炭粉区别开D在pH为3的某溶液中加入pH为5的另一种溶液，可使溶液的pH提高到820（2.00分）除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）选用试剂操作方法AFe2O3（Fe）稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥BCaCl2溶液（盐酸）CaCO3过滤CCaO（CaCO3）水过滤、干燥DKCl（K2CO3）Ca（NO3）2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶AABBCCDD二、填空题（本题包括7小题，共35分）21（4.00分）用化学用语表示。（1）地壳中含量最多的金属元素 ；2个汞原子 。（2）苛性钠 ；苏打 。22（4.00分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。（1）石油是一种粘稠状液体，主要含有 两种元素。（2）页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，页岩气主要成分完全燃烧的化学方程式为 。（3）某电厂为防止环境污染，用石灰石粉浆来吸收煤燃烧时排放出的二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2X，则X的化学式为 。（4）以天然气为燃料的燃气灶，当其火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这时就需要调节灶具的进风口，目的是 。23（5.00分）金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）图A、B、C是金属的应用实例，根据这些实例可推断出金属具有的物理性质有 （需答两点）。（2）图D中，最容易生锈的部位是 （填“a”、“b”或“c”）。（3）焊锡（主要含锡、铅）与其组成它的纯金属相比具有 的特性，可用来焊接金属。（4）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕（实验如图E所示），该实验说明了 。（5）用磁铁矿（Fe3O4）炼铁的原理是：在高温下，用一氧化碳把铁从磁铁矿里还原出来，该反应的化学方程式为 。24（5.00分）高纯铊（Tl）及其合金可做半导体材料。已知硫酸亚铊（Tl2SO4）溶液为无色，氢氧化亚铊（TlOH）溶液显黄色；用硫酸亚铊溶液可制得氢氧化亚铊，氢氧化亚铊加热分解生成氧化亚铊（Tl2O）和水，氧化亚铊与氢气加热得到铊。（1）铊元素的化合价有+1、+3价，写出氧化铊的化学式 。（2）取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡、静置，观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。（3）氢氧化亚铊加热分解的化学方程式为 。（4）氧化亚铊与氢气加热生成铊和水，该反应属于 （填反应类型）。25（4.00分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：（1）气体的溶解度随温度变化的情况与 （填“甲”、“乙”或“丙”）相似。（2）t2时，将65g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。（3）要使t2时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。（4）若将t2时甲的饱和溶液降温到t1，则其溶液的溶质质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”）。26（8.00分）碳酸钡广泛用于陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石，其主要成分是碳酸钡和碳酸钙，现以此矿石为原料生产碳酸钡，并得到副产品氢氧化钙，其流程如图所示：已知，氢氧化钡和氢氧化钙在不同温度下的溶解度是：温度/04080氢氧化钡溶解度/g1.678.22101.4氢氧化钙溶解度/g0.1870.1410.094请回答：（1）碳酸钡与碳酸钙的化学性质相似，高温下能分解成两种氧化物，碳酸钡在高温下分解的化学方程式为 。（2）氧化钡与氧化钙的化学性质相似，能与水反应。溶液A中存在的阳离子是 （写离子符号）。（3）在实验室里完成操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有 。（4）操作2采用的操作方法依次为 （填序号）。A过滤 B降温 C加热 D蒸馏 E灼烧（5）反应3的化学方程式为 。（6）废渣要经过洗涤后才能弃渣，原因是 。（7）假设该碳酸盐矿石中含有40%的碳酸钙，那么，50kg该矿石理论上可制得氢氧化钙的质量是 kg。27（5.00分）在盛有少量稀盐酸的烧杯中加入足量的碳酸镁固体至恰好完全反应。请回答：（1）上述反应中的实验现象为 。（2）如图表示加入碳酸镁固体前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（写离子符号）。 （3）下列物质中能与盐酸反应，而且反应前后溶液中的离子种类和个数比变化与图相似的是 （填序号）。ACuO粉末 BKOH溶液 CBaCO3固体 DCu片三、实验题（本题包括4小题，共25分）28（8.00分）请根据下列实验装置回答问题：（1）写出仪器的名称： ； 。（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；当用F装置收集满O2并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是 。（3）可用E装置收集的气体是 （需答两种）。（4）硫化氢（H2S）是有毒气体，实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H2S）气体，应选用的发生装置最好是 。（5）检查C装置气密性的方法是：先用弹簧夹夹住导气管上的胶皮管，再向长颈漏斗中加入水 ，静置，若观察到 ，说明气密性良好。（6）G装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是 （填序号）。A气体从a端通入，收集氢气。B瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳。C在b端连接量筒，瓶内装满水，氧气从a端通入，测量气体的体积。D瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳。29（5.00分）为探究影响氯酸钾分解速率的因素，小红同学把实验温度恒定在330或380，（其他实验条件见表），并设计了以下实验。实验编号氯酸钾的质量/g其他物质的质量/g 温度/收集氧气的体积/mL反应所需时间/s2.0 330100t12.0CuO 0.5330100t22.0MnO2 0.5330100t32.0MnO2 100t4请回答：（1）进行实验和，并对比，其实验目的是 。（2）要说明氧化铜对氯酸钾分解速率的影响，则要选用实验 和实验 进行对比。（3）用实验和探究温度对氯酸钾分解速率的影响，则MnO2的质量是 g，反应的温度是 ，实验发生反应的化学方程式为 ；若t3t4，氯酸钾分解速率与温度的关系是 。30（6.00分）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。（1）实验室配制质量分数为4%的氯化钠溶液50g。需要固体氯化钠的质量 g，水 mL（水的密度1g/cm3）。用托盘天平称量所需的氯化钠时，移动好游码，向托盘中加入氯化钠，若指针偏向分度盘的左边，要进行的操作是 。（2）若用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。需要6%的氯化钠溶液 mL（计算结果保留一位小数），水 g。该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和烧杯外，还需要的仪器是 。31（6.00分）为证明某化肥硝酸铵样品中含有氯化铵、硫酸钾，小明同学进行了以下实验，请你参与探究。（1）取少量硝酸铵样品于烧杯中，加水溶解，溶液中的阳离子有 （写离子符号）。（2）请你设计实验证明硝酸铵样品中确实含有氯化铵、硫酸钾。实验操作预期现象与结论取少量（1）中溶液于试管中， 。 参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意请用铅笔在答题卡上作答选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化【解答】解：A、煤矿矿井里伴随的煤层气发生爆炸，是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，属于化学变化，故A错；B、铁水铸成锅只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C、铜在潮湿空气里生成铜绿，是铜与氧气反应生成铜绿，有新物质生成，属于化学变化，故C错；D、铝在空气中，表面生成一层薄膜，是铝与氧气反应生成氧化铝，属于化学变化，故D错。故选：B。【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。【解答】解：A、乙醇汽油用作汽车燃料，是因为乙醇具有可燃性，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；B、氮气用作保护气，是因为氮气化学性质不活泼，属于物质的化学性质；C、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；D、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石硬度大，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质。故选：D。【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。3【考点】J2：生命活动与六大营养素【分析】A、根据植物种子或块茎中主要含有淀粉考虑；B、人体摄入过多的油脂，容易发胖，容易引发心脑血管病；C、根据人体内元素对人的生理功能及影响判断；D、根据维生素与人体关系考虑。【解答】解：A、植物种子或块茎中主要含有淀粉，属于糖类，故A说法正确；B、人体摄入过多的油脂，容易发胖，容易引发心脑血管病，故B说法正确；C、微量元素有些是人体必需的，如铁、锌等；有些是非必需的，如铝、钡、钛；有些是有害的，如汞、铅等，故C说法错误；D、人体缺乏维生素C，会引起坏血病，故C说法正确。故选：C。【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，以及与之相关的知识。4【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；68：氧气的化学性质【分析】A、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，不能燃烧；B、根据分子在不断运动考虑；C、混合物中各成分化学性质不变；D、根据二氧化碳的用途考虑。【解答】解：A、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，不能燃烧，故A错；B、分子在不断运动，空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起，故B正确；C、混合物中各成分化学性质不变，故C错；D、二氧化碳不供给呼吸，不能越多越好，故D错。故选：B。【点评】解答本题关键是熟悉空气中各成分及其用途。5【考点】42：测量容器量筒；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4U：溶液的酸碱度测定；68：氧气的化学性质【分析】A、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅；B、根据测定溶液PH值的方法进行分析；C、根据量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平解答；D、根据铁丝燃烧时的注意事项解答。【解答】解：A、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，故本选项错误；B、测pH值的方法：将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将PH试纸放在溶液中，故错误；C、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平。故错误；D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底要放少量的水或铺一层细沙，避免高温溅落物把集气瓶底炸裂，故对；故选：D。【点评】了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证；掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验。熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。6【考点】71：电解水实验；76：自来水的生产过程与净化方法；77：硬水与软水；A5：纯净物和混合物的判别；E3：化学变化和物理变化的判别【分析】A、根据活性炭的吸附性分析回答；B、根据自来水厂净水的过程中的变化特征分析；C、根据硬水和软水的组成分析；D、根据电解水试验的现象和结论分析【解答】解：A、活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质，故A正确；B、在自来水厂净水的过程中，发生的变化有的是物理变化，有的是化学变化，故B错误；C、天然水中常混入可溶性的杂质等，属于混合物，故C错误；D、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氢气，故D错误。故选：A。【点评】本题主要考查了有关水的知识，难度不大，加强有关水的归纳和学习有利于解答本题7【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6S：二氧化碳对环境的影响；6U：一氧化碳的化学性质；6V：一氧化碳的毒性【分析】A、根据二氧化碳和一氧化碳的性质进行分析判断。B、根据碳和二氧化碳反应生成一氧化碳该反应要吸热判断。C、根据二氧化碳的性质分析；D、“低碳”中的“碳”指的是二氧化碳。【解答】解：A、CO有毒，CO2不具有毒性，故选项错误；B、碳和二氧化碳反应生成一氧化碳该反应要吸热，该选项错误；C、二氧化碳溶于水后形成碳酸，所得溶液能导电，正确；D、“低碳”中的“碳”指的是二氧化碳，不是碳单质，该选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握碳、二氧化碳、一氧化碳的性质并能灵活运用即可正确解答本题。8【考点】B4：原子的定义与构成；B5：分子和原子的区别和联系；BA：分子的定义与分子的特性【分析】A、原子是化学变化中的最小粒子；B、同种分子性质相同不同分子性质不同；C、构成物质的基本微粒有：分子、原子和离子；D、车胎在阳光下爆裂，是因为分子之间的间隔变大，体积膨胀。【解答】解：A、原子是化学变化中的最小粒子，原子还可以分为原子核和核外电子，故A错；B、同种分子性质相同不同分子性质不同，故B正确；C、构成物质的基本微粒有：分子、原子和离子，原子可以直接构成物质，故C错；D、车胎在阳光下爆裂，是因为分子之间的间隔变大，体积膨胀，故D错。故选：B。【点评】解答本题关键是熟悉分子和原子的区别和联系。9【考点】A2：物质的简单分类；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；AC：有机物与无机物的区别【分析】A、有机物是含碳的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐属于无机物；B、磷酸钙属于盐；C、氧化物必须由两种元素组成，一种元素是氧元素；D、根据碱的判断方法考虑。【解答】解：A、有机物是含碳的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐属于无机物，故A错；B、磷酸钙属于盐，故B错；C、氧化物必须由两种元素组成，一种元素是氧元素，葡萄糖含有三种元素，不属于氧化物，故C错；D、氢氧化锌属于碱，故D正确。故选：D。【点评】解答本题关键是数以物质的分类，知道酸碱盐的判断方法。10【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；6Q：二氧化碳的化学性质【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断D、根据二氧化碳的化学性质进行分析判断【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，有白烟生成，故选项说法正确。B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。C、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项说法错误。D、在盛有石蕊溶液的试管中通入二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变红色，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、二氧化碳的化学性质即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别11【考点】82：金属的物理性质及用途；83：合金与合金的性质；87：金属元素的存在及常见的金属矿物；8E：生铁和钢【分析】A根据金属的化学性质来分析；B根据铁合金来分析；C根据铁矿石的主要成分来分析；D根据金属的性质与用途来分析。【解答】解：A大多数金属的化学性质比较活泼，所以在自然界中大多数金属在自然界中以化合物形式存在，故错误；B生铁和钢均属于铁合金，生铁的含碳量为24.3%之间；钢的含碳量为0.032%之间，故错误；C菱铁矿的主要成分是FeCO3，故正确；D银的导电性比铜更好，但是银的价格比铜更高，所以电线一般用铜制而不是银制，故错误。故选：C。【点评】本题主要考查了金属和合金的组成、性质与用途问题，难度较小，需要在平时多加记忆。12【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】在结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，离核最远的电子层称为最外层；圆圈内的数字为微粒的质子数，质子数=核外电子数的微粒为原子；在原子结构示意图中，最外层电子数小于4，一般为金属元素；最外层电子数大于4，一般为非金属元素；根据以上知识，对四个选项中的说法进行判断。【解答】解：A、由粒子的结构示意图，核外的电子数比核内的质子数多1，该粒子可表示为X，故不正确；B、由X元素的粒子的结构示意图可知，质子数是17，属于氯元素，是非金属元素，故不正确；C、由X元素的粒子的结构示意图可知，该粒子的质子数17，原子时，质子数=核外电子数，X的原子最外层电子数为7，故不正确；D、由粒子的结构示意图可知，该粒子最外层有8个电子，为稳定结构，故正确。故选：D。【点评】了解原子和离子的相互转化；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点。13【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算【分析】A根据分子结构来分析；B根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比计算方法来分析；C根据元素的质量分数来分析；D根据元素的质量分数的计算进行分析判断。【解答】解：A、乙酰水杨酸分子中，碳原子、氢原子和氧原子的原子个数比是9：8：4，错误；B、乙酰水杨酸中，碳元素与氧元素的质量比为（129）：（164）=21：16，错误；C、45g乙酰水杨酸中氢元素的质量是2g，正确；D、乙酰水杨酸中，氧元素的质量分数为，错误；故选：C。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。14【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；I9：有机高分子材料的分类及鉴别；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【分析】根据已有的物质的性质以及物质的类别进行分析解答即可。【解答】解：A、羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉制品没有烧焦羽毛的气味，可以鉴别，；B、铝合金属于金属材料，不是有机合成材料；C、棉花、羊毛都属于天然纤维，正确；D、轮胎是橡胶的；故选：C。【点评】掌握物质的性质和类别是正确解答本题的关键。15【考点】9J：常见化肥的种类和作用；9K：化肥的简易鉴别【分析】A、根据复合肥的特点分析；B、根据铵态氮肥不能与熟石灰混合施用分析；C、根据化肥的使用分析；D、根据磷矿粉和硫酸钾的区分解答。【解答】解：A、尿素是一种常用的氮肥，错误；B、铵态氮肥不能与熟石灰混合施用，正确；C、施用化肥，可能造成土壤退化和水、大气环境污染，因此应减少施用化肥，但不能禁止，错误；D、通过看外观，能区分磷矿粉和硫酸钾，错误；故选：B。【点评】本题考查复合肥的定义、铵态氮肥的特点、化肥、磷矿粉和硫酸钾的区分，难度不大。16【考点】H1：燃烧与燃烧的条件；H2：完全燃烧与不完全燃烧；H4：灭火的原理和方法；HO：常见能源的种类、能源的分类【分析】A、根据工业上将煤块粉碎能增大煤与氧气的接触面积，进行分析判断。B、根据燃烧的条件进行分析判断。C、根据常见的化石燃料的特点进行分析判断。D、根据灭火的原理进行分析判断。【解答】解：A、工业上将煤块粉碎能增大煤与氧气的接触面积，使其充分燃烧，其目的是减少煤的浪费，故选项说法正确。B、燃烧需要同时满足三个条件：可燃物；与氧气或空气接触； 达到燃烧所需的最低温度即着火点，当可燃物的温度达到着火点时，不接触氧气也不会发生燃烧，故选项说法错误。C、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，故选项说法错误。D、为扑灭森林火灾而设置隔离带，可以使可燃物与火源隔离，从而达到灭火的目的，故选项说法错误。故选：A。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。17【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；7F：溶解时的吸热或放热现象；7H：乳化现象与乳化作用【分析】A、根据花生油难溶于水，进行分析判断。B、硝酸铵、氢氧化钠两种固体溶于水的温度变化，进行分析判断。C、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。D、根据分子和离子的基本性质，进行分析判断。【解答】解：A、花生油难溶于水，把少量花生油加入足量水中，充分搅拌后，不能形成溶液，故选项说法错误。B、硝酸铵、氢氧化钠两种固体溶于水分别吸热、放热，使温度降低、放热，可以鉴别，故选项说法正确。C、洗涤剂去油污的原理是洗涤剂具有乳化作用，故选项说法错误。D、溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，是在不断的运动的，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，了解乳化作用、物质溶于水的温度变化、常见物质的溶解性等是正确解答本题的关键。18【考点】86：金属活动性顺序及其应用【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。【解答】解：A、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强。可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活泼性的大小，此方案不可行；C、试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反应，无法比较金属锌与铜的活泼性的大小，此方案不可行。D、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，此方案不可行；故选：A。【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。19【考点】92：酸的物理性质及用途；97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】A、根据浓硫酸的吸水性分析；B、根据酸碱中和反应有的不需要加入指示剂分析。C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；D、根据pH变化分析。【解答】解：A、浓硫酸需要密封保存，是因为具有吸水性，而不是会挥发，故错误；B、酸碱中和反应有的不需要加入指示剂，错误；C、镁粉能与稀盐酸反应生成氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝，木炭粉不与稀盐酸反应，可以鉴别，故选项正确；D、pH为3的某溶液中加入pH为5的另一种溶液，不能使溶液的pH提高到8，错误；故选：C。【点评】本题是有关酸碱的考查，难度不大，要求扎实基础，注重理解。20【考点】2H：物质除杂或净化的探究；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、Fe和Fe2O3均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、K2CO3能与Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。二、填空题（本题包括7小题，共35分）21【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，进行分析解答。原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。（2）苛性钠是氢氧化钠的俗称，苏打是碳酸钠的俗称，进行分析解答。【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al。由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个汞原子表示为：2Hg。（2）苛性钠是氢氧化钠的俗称，苏打是碳酸钠的俗称，其化学式分别是NaOH、Na2CO3。故答案为：（1）Al；2Hg； （2）NaOH；Na2CO3。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。22【考点】G1：质量守恒定律及其应用；H2：完全燃烧与不完全燃烧；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；H7：化石燃料及其综合利用【分析】（1）根据石油的组成来分析；（2）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；（3）根据质量守恒定律来分析；（4）根据促进燃料燃烧的方法来分析。【解答】解：（1）石油是一种混合物，主要含碳、氢元素，故填：碳、氢；（2）页岩气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）由反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，可知反应前后各原子的个数为： 反应前 反应后Ca原子 2 2C原子 2 0O原子 12 8S原子 2 2根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的2个分子中含有2个C原子和4个O原子，则每个X分子由1个C原子和2个O原子构成，化学式为CO2；故填：CO2；（4）做饭时，燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明氧气（或空气）不足，燃料燃烧不充分，因此需要增大氧气（或空气）的进气量；故填：增大氧气（空气）的进气量。【点评】本题考查的知识点较多，难度不大，熟练掌握化石燃料的组成、质量守恒定律及其应用、化学方程式的写法、常见的燃料及促进燃烧的方法是解题的关键。23【考点】82：金属的物理性质及用途；83：合金与合金的性质；8B：铁的冶炼；8G：金属锈蚀的条件及其防护；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，根据金属的物理性质与用途，进行分析解答。（2）根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈，进行分析解答。（3）根据合金的性质，进行分析解答。（4）根据纯铜片上留下明显的划痕，进行分析解答。（5）用磁铁矿（Fe3O4）炼铁的原理是：在高温下，用一氧化碳把铁从磁铁矿里还原出来，同时生成二氧化碳，进行分析解答。【解答】解：（1）金属用作电缆，是利用了它的导电性；用于制作铁锅，利用的金属的导热性；用于制作金属丝，利用的金属具有延展性。（2）铁与氧气、水充分接触时容易生锈，在一烧杯中放有一根铁钉，使其一半在液面以上，一半在液面以下，b点铁最容易与氧气、水同时接触，最容易生锈。（3）合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，焊锡（主要含锡、铅）与其组成它的纯金属相比具有熔点低的性质，可用来焊接金属。（4）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明合金的硬度比其组成它的纯金属大。（5）用磁铁矿（Fe3O4）炼铁的原理是：在高温下，用一氧化碳把铁从磁铁矿里还原出来，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。故答案为：（1）导热性、导电性（或延展性）； （2）b；（3）熔点低；（4）合金的硬度比其组成它的纯金属大（或黄铜的硬度比纯铜大）（5）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。【点评】本题难度不大，了解工业上炼铁的原理、金属的物理性质与用途、铁锈蚀的原理等是正确解答本题的关键。24【考点】95：碱的化学性质；AF：物质的相互转化和制备；D1：化学式的书写及意义；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质以及物质间反应的化学方程式的书写进行分析解答即可。【解答】解：（1）氧化铊中铊元素的化合价为+3，故填：Tl2O3；（2）硫酸亚铊能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化亚铊，故会观察到有白色沉淀生成，溶液由无色变成黄色，故填：有白色沉淀生成，溶液由无色变成黄色；Tl2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2TlOH；（3）氢氧化亚铊受热分解生成氧化亚铊和水，故填：2TlOH Tl2O+H2O；（4）氧化亚铊与氢气加热生成铊和水，是一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，故填：置换反应。【点评】掌握物质的性质以及化学方程式的书写的知识是正确解答本题的关键。25【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7O：气体溶解度的影响因素；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）气体的溶解度随温度的升高而减小，所以变化的情况与丙相似；（2）t2时，甲物质的溶解度是50g，所以将65g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为150g；（3）要使t2时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是蒸发溶剂；（4）若将t2时甲的饱和溶液降温到t1，溶解度减小，析出晶体，所以其溶液的溶质质量分数会变小。故答案为：（1）丙；（2）150；（3）加入丙物质，或蒸发溶剂（或加热蒸发溶剂后恢复到t2）；（4）变小。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。26【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；9H：盐的化学性质；AF：物质的相互转化和制备；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【解答】解：（1）碳酸钡与碳酸钙的化学性质相似，高温下能分解成两种氧化物，分别为氧化钡和二氧化碳，所以碳酸钡在高温下分解的化学方程式为 BaCO3 BaO+CO2。（2）氧化钡与氧化钙的化学性质相似，能与水反应生成氢氧化钡。所以溶液A为氢氧化钡和氢氧化钙的混合溶液，存在的阳离子是 Ba2+、Ca2+。（3）在实验室里完成操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有 烧杯。（4）由于固体B为副产品氢氧化钙，操作2是将溶解度不同的物质分离，而氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，氢氧化钡溶解度随温度生成而增大，所以采用的操作方法依次为加热、过滤，即 CA。（5）反应3是氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡和水，对应的化学方程式为 Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2O。（6）废渣要经过洗涤后才能弃渣，原因是充分利用原料，保护环境。（7）假设该碳酸盐矿石中含有40%的碳酸钙，那么，设50kg该矿石理论上可制得氢氧化钙的质量为xCaCO3CaOCa（OH）2100 7450kg40% x=x=14.8kg故答案为：（1）BaCO3 BaO+CO2；（2）Ba2+、Ca2+（全对给1分）；（3）烧杯； （4）C A； （5）Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2O；（6）充分利用原料，保护环境（围绕这两点，答对一点即可。合理答案均可）；（7）14.8。【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。27【考点】93：酸的化学性质；B3：微粒观点及模型图的应用【分析】稀盐酸和碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳。【解答】解：（1）上述反应中，稀盐酸和碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，观察到固体逐渐溶解，有气泡产生。故填：固体逐渐溶解，有气泡产生。（2）由图中信息可知，表示Cl，表示Mg2+，表示 H+。故填：Cl；Mg2+； H+。（3）由图中信息可知，反应前氯离子和氢离子个数比是1：1，反应后氯离子和金属离子个数比是2：1，稀盐酸和氧化铜反应生成的氯离子和铜离子个数比是2：1，稀盐酸和碳酸钡反应生成的氯离子和钡离子个数比是2：1，因此氧化铜、碳酸钡能与盐酸反应，而且反应前后溶液中的离子种类和个数比变化与图相似。故填：AC。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。三、实验题（本题包括4小题，共25分）28【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；（3）可用E装置收集的气体应该：密度比空气小，不能和空气中的物质发生反应；（4）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置；（5）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验