2019年中考化学模拟试卷及答案解析12-3

2019年中考化学模拟试卷一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分每小题只有一个选项符合题意1（2.00分）2018年第十届省园博会将在扬州枣林湾举行，为了办好这次盛会，下列做法合理的是（）A垃圾分类B多开汽车C燃放鞭炮D乱排废水2（2.00分）下列我国古代生产工艺（或技术发明的使用）中主要体现物理变化的是（）A使用火药B活字印刷C烧制瓷器D冶炼青铜3（2.00分）下列物质，由分子构成的是（）A干冰B氯化钠C石墨D铜片4（2.00分）下列物质中，属于氧化物的是（）A氧气B水C空气D氯酸钾5（2.00分）“维扬一枝花，四海无同类”，我们能闻到琼花的香味说明了（）A分子在不断运动B分子的质量很小C分子之间有间隔D分子的体积很小6（2.00分）检查司机是否酒驾的仪器中装有重铬酸钾（K2Cr2O7）。其中铬元素的化合价为（）A+2价B+5价C+6价D+7价7（2.00分）下列图标中属于消防安全标志的是（）ABCD8（2.00分）下列化学方程式能正确表示所述内容的是（）A酸雨的形成：CO2+H2O=H2CO3B中和反应：H2SO4+MgO=MgSO4+H2OCFe和盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2D研究水的组成：2H2O2H2+O29（2.00分）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）A烧碱B石灰水C浓盐酸D氯化钾10（2.00分）下列有关太阳能路灯（如图所示）的叙述，不正确的是（）A铝合金灯柱属于金属材料B塑料灯罩属于有机合成材料C夜晚，硅电池通过化学反应释放电能D硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的元素11（2.00分）下列有关物质的用途描述，不正确的是（）A石灰石可作建筑材料B聚乙烯作食品包装袋C浓硫酸作食品干燥剂D武德合金用作保险丝12（2.00分）“苯宝宝表情包”网络热传，如图所示，苯宝宝多氯了”学名叫“1，2，4，5四氯苯”，化学式为C6H2Cl4下列有关说法正确的是（）A该物质属于有机化合物B该物质的相对分子质量为216gC该物质的一个分子中含1个氢分子D该物质中碳元素的质量分数比氯元素的质量分数大13（2.00分）实验室常用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作错误的是（）A稀释浓硫酸B加入锌粒C产生氢气D收集氢气14（2.00分）下列有关实验现象的描述不正确的是（）A淀粉溶液与碘单质作用呈蓝色B持续加热碳酸氢铵，最终有固体残留C将黄铜片在纯铜片上刻划，纯铜片上会留下划痕D硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体15（2.00分）如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列说法正确的是（）A该图示不符合质量守恒定律B反应前后氢元素的化合价没有发生改变C图示中x的数值为2D该反应中，没有发生变化的微粒是Si、Cl、H二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共10分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分16（2.00分）下列有关实验现象，描述正确的是（）A白磷始终不燃烧B小气球胀大CU形管内液面左高右低D试管2中的气体可以燃烧17（2.00分）下列有关说法正确的是（）A用钢丝球经常擦洗铝锅B洗洁精和汽油都能清洗油污，均起乳化作用C煤、石油和天然气贮量有限，都是不可再生能源D长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用18（2.00分）可通过以下方法除去杂质的一组物质是（）ABCDXZnCaCO3CuNa2SO4杂质FeCaOCu（OH）2NaNO3含杂质的XXAABBCCDD19（2.00分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A常温下，乙易溶于水B10时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量都为20gC20时，甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法D将等质量的甲、乙固体，分别配成30的饱和溶液，所需水的质量：甲乙20（2.00分）含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品H2SO4，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）A该过程中化合价发生改变的元素为Fe、S、OB涉及的反应类型有化合反应和分解反应C理论上，每消耗6.4t SO2，需向体系中通入1.6t O2D理论上，每生产9.8t H2SO4，需向体系中补充 Fe2（SO4）3 20t21（8.00分）化学用语是学习化学的重要工具。（1）人们常说：高原缺氧 生理盐水 胃酸过多 发酵粉中的小苏打。请用化学符号表示：中的“氧” ；中的“盐” ；中的“酸” ；中的“小苏打” 。（2）如图是几种常见的清洁剂，请按要求写出相应的化学方程式：“彩漂液”的有效成分为过氧化氢，长期存放会因分解而失效： ；“洁厕灵”的有效成分为盐酸，不小心滴到大理石地面上，发现有气泡产生： ；“管道通”的有效成分为氢氧化钠，它不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是： ；“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠（NaClO），与“洁厕灵”混合使用会产生有毒气体氯气（Cl2），以及氯化钠溶液： 。三、非选择题（共60分）22（10.00分）“瓦罐浸来蟾有影，金刀剖破玉无瑕”。豆腐是营养丰富、历史悠久的中国美食。（1）制作豆腐过程的流程如图2：豆腐制作过程中，利用过滤原理的是 ；（选填以上一种操作）“煮浆”时常用废木材作燃料，通常将废木材加工成废木屑，其原因是 ；“点浆”即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质溶解度变小而析出。加入的盐可能是 （填字母序号）；aBaCl2 bCuSO4 cMgCl2下列扬州美食中，蛋白质含量最丰富的是 （填字母序号）；豆腐与菠菜一般不能同食，因为豆腐中含有一种钙盐（CaSO4），菠菜中含有草酸（H2C2O4），两者会反应，生成草酸钙沉淀（CaC2O4），该反应的方程式为 。（2）豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每100克豆腐中含各种营养成分如下表：成分X蛋白质油脂糖类钙磷铁维生素B1维生素B2质量分数/%89.34.71.32.80.240.0641.40.000060.00003表中X代表六大营养素中的 ；摄入 （填元素符号，下同）元素不足，易得佝偻病。钙、磷、铁元素中属于人体必需微量元素的是 ；蛋白质、油脂和葡萄糖中属于高分子化合物的是 ；某成年人若食用了500g豆腐，相当于补充了 mg的维生素B1。23（9.00分）资源利用与社会可持续发展密切相关。（1）水是一种生活中不可缺少的物质。下列能溶于水形成溶液的是 （填字母序号，下同），所得溶液pH7的是 ；a纯碱 b蔗糖 c面粉 d食用油生活中可以采用 方法降低水的硬度；（2）煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中H2和CO在加热、加压和催化剂条件下可以合成液体燃料甲醇（CH3OH），该反应中H2和CO的质量比为 。水煤气（H2和CO）在不同催化剂的作用下，还可以合成其他物质。仅以其为原料不可能化合得到的物质是 （填字母序号）；a草酸（H2C2O4） b乙酸（C2H4O2） c尿素CO（NH2）2（3）金属钯是稀有的贵重金属之一。现有银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。在元素周期表中，钯元素的信息如图1所示，对图中信息解释不正确的是 ；a原子序数为46 b质子数为46 c相对原子质量为46把钯戒指放入稀硫酸中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之 （填“前”或“后”）；如图2所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两试管溶液中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为 （用元素符号表示）；将钯粉置于盐酸中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl2）溶液，该反应的化学方程式为 。24（10.00分）某校化学研究性学习小组的同学为了探究氨气与氧化铜反应的产物，设计了如图实验装置图：已知：碱石灰主要成分为氢氧化钠和氧化钙的混合物无水硫酸铜遇水变蓝色（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，该反应的化学方程式为 。实验室还可通过向生石灰中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气，则可选择 （填图中装置编号）作发生装置。检验氨气常用湿润的 石蕊试纸；（2）实验操作中，应 （填字母序号）；a先通氨气，后点燃酒精灯 b先点燃酒精灯，后通氨气（3）装置C处现象为 ，则说明可能生成铜；（4）装置 （填装置字母序号）和装置D的组合证明有水生成；（5）实验中还生成了一种气体单质，该小组同学依据 ，猜想该单质为氮气；（6）若装置C连同固体质量减轻4.8g，则装置D增加的质量为 g实验测得装置D增加的质量大于理论值，可能的原因是 ；（7）氨气也是污染物，在D装置后可连接丁装置，以吸收尾气中未参加反应的氨气。干燥管的作用是 （填序号）；防止氨气逸出 防止液体倒吸 防止盐酸挥发25（8.00分）某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如下：已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2（1）为了提高反应的速率，下列措施中可行的是 （填字母序号）；搅拌 将残渣粉碎成细小颗粒 适当增大硫酸的浓度（2）反应中a和b分别是 （填序号）；足量CO2、适量NH3足量NH3、适量CO2适量CO2、足量NH3适量NH3、足量CO2（3）反应中相关物质的溶解度如下表，该表中M物质的化学式为 ，反应在常温下能实现的原因是 ，生成的NH4Cl溶液在农业上可用作 ；物质KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25）34.011.137.219.5（4）判断CaCO3固体已洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液， （滴加稀盐酸、滴加Na2SO4 溶液、滴加BaCl2溶液，填写序号），若无明显的现象，则已洗净；（5）过滤器的制作如图2，正确的顺序是 （填序号）；（6）该工艺流程中循环利用的物质除了水，还有 。26（15.00分）某化学兴趣小组提出可以用废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得硫酸锌晶体（ZnSO4x H2O）。、硫酸锌晶体的制备该兴趣小组同学设计了如图1流程：已知：硫酸锌晶体难溶于酒精硫酸锌晶体受热易逐步失去结晶水几种物质沉淀时的pH如下表：物质Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2开始沉淀时pH1.486.25.2完全沉淀时pH3.28.06.4（1）酸浸中生成硫酸锌的化学方程式为 ，属于 （填基本类型）反应。（2）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见图2为了提高锌的浸出率，反应的最佳温度是 ，最佳时间是 min（3）加H2O2的目的是将酸浸后的Fe2+氧化成Fe3+，其反应方程式为2FeSO4+H2O2+ =Fe2（SO4）3+2H2O，KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的锰盐，选择H2O2的优点是 ；（4）加入ZnO调节溶液的pH约为4的目的是 ；（5）流程中，滤渣Y的成分为 ；（6）流程中“一系列操作”主要过程为： 、冷却结晶、过滤，加入酒精洗涤，重复几次，最后低温烘干，得到ZnSO4xH2O；用酒精洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、避免因水洗涤所造成的晶体损耗、 ；低温烘干的原因是 。、硫酸锌晶体（ZnSO4xH2O）组成的测定学习小组取5.74g硫酸锌晶体（ZnSO4xH2O）进行加热分解，获得相关数据，并绘制成剩余固体质量一温度的关系图（图3）。（7）280时，固体完全失去结晶水。根据图中数据，计算ZnSO4xH2O中x的值为 ；（请写出计算过程）（8）加热过程中，硫酸锌晶体分步失去结晶水。请写出60到80时反应方程式。参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分每小题只有一个选项符合题意1【考点】65：防治空气污染的措施；79：水资源的污染与防治【分析】根据防止环境污染的措施分析判断有关的做法。【解答】解：A、垃圾分类、回收、利用，实现废物资源化利用，做法合理；B、多开汽车，会浪费能源，产生了一些污染物，做法不合理；C、燃放鞭炮，会产生了烟尘和空气污染物等，做法不合理；D、乱排废水，会造成水的污染，做法不合理。故选：A。【点评】解答本题的关键是要充分理解环境污染方面的内容，只有这样才能对问题做出正确的判断。2【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、使用火药过程中有新物质生成，属于化学变化。B、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化。D、冶炼青铜过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。3【考点】C9：物质的构成和含量分析【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。【解答】解：A、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确。B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。4【考点】A3：从组成上识别氧化物【分析】氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。【解答】解：A、氧气是由一种元素组成的物质，不属于氧化物；B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；C、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物。D、氯酸钾是由三种元素组成的物质，不属于氧化物；故选：B。【点评】氧化物的组成要素：含有两种元素的化合物，并且其中一种元素是氧元素。5【考点】BA：分子的定义与分子的特性【分析】由分子的性质可知，分子是运动的，构成琼花的香味分子向周围运动，使人感到香味扑鼻。【解答】解：我们能闻到琼花的香味，是由于构成琼花的香味分子运动到了我们鼻子中的缘故，说明了分子是在不断运动的，和分子的大小，分子间隔没有关系。故选：A。【点评】本题主要考查了分子是运动的观点，培养了学生能从宏观现象透析出微观变化，从透过现象看到本质，能够初步了解一些宏观变化的微观实质6【考点】D6：有关元素化合价的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾的化学式进行解答即可。【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+2x+（2）7=0，则x=+6价。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。7【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标【分析】根据与燃烧和爆炸有关的图标进行分析解答本题。【解答】解：表示禁止吸烟；表示节水标志；是当心爆炸爆炸性物质标志；表示可回收标志；表示禁止烟火；故选：D。【点评】本题考查学生根据与燃烧和爆炸有关的图标进行解题的能力。8【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确【解答】解：A、酸雨形成的化学方程式为：2S02+2H20+02=2H2S04，错误；B、H2SO4+MgO=MgSO4+H2O不是中和反应，错误；C、Fe和盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2，错误；D、研究水的组成的化学方程式正确；故选：D。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号9【考点】9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【分析】解决此题主要应考虑两点：一是发生了化学变化；二是溶液质量减小只有同时具备以上两个要求的选项才是正确的选择【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，NaOH溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠的水，发生变质且质量增加，故此选项错误。B、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小。故此选项正确。C、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误。D、氯化钾长期存在于空气中不发生化学变化，故此选项错误。故选：B。【点评】此题是对常见物质物质的特性的考查，解题的关键主要是了解相关物质的特性，并对相关的现象有较明确的认识，属基础性知识考查题10【考点】89：金属材料及其应用；C2：地壳中元素的分布与含量；E5：物质发生化学变化时的能量变化；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】A根据金属材料的分类来分析；B根据有机合成材料的分类来分析；C根据路灯的工作原理来分析；D根据地壳中元素的含量来分析。【解答】解：A铝合金是一种合金，属金属材料，故正确；B路灯所用的塑料是有机高分子材料，属于合成材料，故正确；C夜晚，硅电池通过化学反应释放电能，故正确；D地壳中元素的含量由高到低前五种依次为氧、硅、铝、铁、钙，故错误。故选：D。【点评】本题主要考查材料的分类及根据材料的分类依据进行判断的能力，解题的关键是对这些材料的认识。11【考点】83：合金与合金的性质；92：酸的物理性质及用途；9G：常用盐的用途；I1：塑料及其应用【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。【解答】解：A石灰石是一种常用的建筑材料，故正确；B聚乙烯塑料无毒，可用来包装食品，故正确；C浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用来做食品干燥剂，故错误；D武德合金熔点低，电路中的电流过大就会熔断，所以可用来制保险丝，故正确。故选：C。【点评】本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。12【考点】AC：有机物与无机物的区别；D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；DA：元素的质量分数计算【分析】A根据无机物与有机物的概念来分析；B根据相对分子质量的单位来分析；C根据分子结构来分析；D根据化合物中元素的质量比来分析。【解答】解：A由六氯苯的化学式可知，该物质是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，属于有机化合物，故正确；B相对分子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，故错误；C分子是由原子构成的，该物质的一个分子中含2个氢原子，故错误；D六氯苯中碳元素与氯元素的质量比为（126）：（35.56）=24：71，可见其中碳元素的质量分数比氯元素的质量分数小，故错误。故选：A。【点评】学会仔细读取物质的分子结构模型图，并根据模型能直观地看出构成物质的分子的构成，是解答此类题的关键。13【考点】48：固体药品的取用；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4P：常用气体的收集方法；7V：氢气的制取和检验【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断B、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断C、根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，进行分析判断D、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作正确。C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置丙内产生氢气，图中所示操作正确。D、氢气的密度比空气的小，用装置丁收集氢气时，应从短导管通入，将空气从长导管排出，图中所示操作错误。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉实验室制取氢气的反应原理、常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键14【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；83：合金与合金的性质；9H：盐的化学性质；JD：鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质【分析】A根据淀粉的性质来分析；B根据碳酸氢铵的性质来分析；C根据合金的性质来分析；D根据硫在氧气中燃烧的现象来分析。【解答】解：A淀粉溶液与碘单质作用呈蓝色，正确；B碳酸氢铵受热会分解为氨气、水和二氧化碳，所以持续加热碳酸氢铵，最终没有固体残留，故错误；C合金的硬度大于其组成金属，所以将黄铜片在纯铜片上刻划，纯铜片上会留下划痕，故正确；D硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体，故正确。故选：B。【点评】解答本题的关键是要掌握物质之间相互作用时的实验现象，只有这样才能对问题做出正确的判断。15【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；D5：化合价规律和原则【分析】根据图示可以看出，该反应是四氯化硅和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，其反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl，据此解答。【解答】解：由图示可知，该反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl。A、该反应有新物质生成，属于化学变化，化学变化都遵守质量守恒定律，错误；B、该反应有单质氢气参加反应，反应前后氢元素的化合价一定发生了发生改变，错误；C、由方程式可知，图示中x的数值为4，错误；D、由微粒的变化可知，该反应中没有发生变化的微粒是Si、Cl、H，正确。故选：D。【点评】解答本题的关键是要充分理解图中的信息，并写出该过程的化学方程式，根据方程式的意义对问题做出正确的判断。二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共10分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分16【考点】71：电解水实验；7F：溶解时的吸热或放热现象；95：碱的化学性质；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】A、可燃物燃烧的条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点；B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；C、硝酸铵溶于水吸热；D、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。【解答】解：A、实验过程中，白磷和氧气接触，温度会逐渐上升到白磷的着火点（40），当白磷温度达到40时，会燃烧起来，该选项说法不正确；B、实验过程中，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，在外界大气压作用下，气球膨胀，该选项说法正确；C、实验过程中，硝酸铵溶于水吸热，导致瓶内温度降低，气压减小，在外界大气压作用下U形管内液面左高右低，该选项说法正确；D、试管2中的气体是氧气，不能燃烧，该选项说法不正确。故选：BC。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。17【考点】7A：溶解现象与溶解原理；7H：乳化现象与乳化作用；85：金属的化学性质；9J：常见化肥的种类和作用；HO：常见能源的种类、能源的分类【分析】A、根据铝锅表面有一层致密的氧化铝保护膜进行解答；B、汽油能清洗油污属于溶解现象；C、煤、石油和天然气都是不可再生能源；D、铵态氮肥不能和碱性肥料混合使用。【解答】解：A、铝锅表面有一层致密的氧化铝保护膜，所以不能用钢丝球经常擦洗铝锅，故A错；B、洗洁精洗油污利用了乳化原理，洗洁精起到了乳化作用；汽油能清洗油污是因为汽油能溶解油污，不属于乳化作用，故B错；C、煤、石油和天然气都是不可再生能源。故C正确；D、铵态氮肥不能和碱性肥料混合使用，故D错。故选：C。【点评】解答本题关键是熟悉三大化石燃料，知道铵态氮肥不能和碱性肥料混合使用。18【考点】2H：物质除杂或净化的探究；93：酸的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、Zn和Fe均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、CaO和CaCO3均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Cu（OH）2能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，Cu不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、NaNO3不能与稀硫酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。19【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、常温下，乙物质的溶解度大于20g，所以乙易溶于水，故A正确；B、10时，甲和乙物质的溶解度是20g，所以饱和溶液各120g时，其溶质的质量都为20g，故B错误；C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以20时，甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取降温的方法，故C错误；D、30时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙固体，分别配成30的饱和溶液，所需水的质量：甲乙，故D错误。故选：A。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。20【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治；FA：反应类型的判定【分析】根据该工艺流程所示写出反应的化学方程式，根据方程式的意义、化合价原则和反应的特点分析计算即可。【解答】解：根据工艺流程所示可知，该工艺中反应是：Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，反应是FeSO4和H2SO4和氧气反应生成了硫酸铁，反应的化学方程式是：4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2OA、由反应的方程式可知，过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，故A正确；B、由方程式可知，涉及的反应没有化合反应和分解反应，故B错误；C、由方程式可知可得：2SO2O2 128 32 6.4t 1.6t所以理论上，每消耗6.4t SO2，需向体系中通入1.6t O2，故C正确；D、由方程式：Fe2（SO4）3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4 400 196 20t 9.8t所以理论上，每生产9.8t H2SO4，需向体系中补充 Fe2（SO4）3 20t。故D正确。故选：B。【点评】本题考查的是化学与环境的知识，完成此题，首先根据物质的转化写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析、计算即可。21【考点】D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。【解答】解：（1）中的“氧”是指氧气，可以表示为O2；中的“盐”是指氯化钠，可以表示为NaCl；中的“酸”是指盐酸，可以表示为HCl；中的“小苏打”是指碳酸氢钠，可以表示为NaHCO3。故填：O2；NaCl；HCl；NaHCO3。（2）“彩漂液”的有效成分为过氧化氢，长期存放会因分解而失效，是因为过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2；“洁厕灵”的有效成分为盐酸，不小心滴到大理石地面上，发现有气泡产生，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；“管道通”的有效成分为氢氧化钠，它不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O；“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠（NaClO），与“洁厕灵”混合使用会产生有毒气体氯气（Cl2），以及氯化钠溶液，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=Cl2+NaCl+H2O。故填：2H2O2=2H2O+O2；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；NaOH+HClNaCl+H2O；NaClO+2HCl=Cl2+NaCl+H2O。【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。三、非选择题（共60分）22【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H2：完全燃烧与不完全燃烧；J2：生命活动与六大营养素【分析】（1）根据过滤的原理进行分析；根据燃烧的条件进行分析；根据加入的盐必须是不会危害人体的健康进行解答；根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素即可；根据豆腐中富含的钙盐会和菠菜中草酸反应生成难溶于水的草酸钙进行解答；（2）根据豆腐的成分进行分析；根据化学元素与人体健康的关系以及元素的分类进行分析；根据有机高分子化合物的概念进行分析；根据标签说明进行计算。【解答】解：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，豆腐制作过程中，利用过滤原理的是过筛；故填：过筛；将废木材加工成废木屑将，其原因是增大了木材与空气的接触面积，使木屑能充分燃烧；故填：增大接触面积，使木屑充分燃烧；BaCl2、CuSO都是重金属盐，有毒，而MgCl2没有毒；故填：c；a、炒饭中主要富含淀粉，淀粉属于糖类；b、狮子头主要中富含蛋白质；c、千层油糕主要富含淀粉，淀粉属于糖类；故填：b；豆腐中富含的钙盐会和菠菜中草酸反应生成难溶于水的草酸钙，该反应的方程式为：CaSO4+H2C2O4CaC2O4+H2SO4；故填：CaSO4+H2C2O4CaC2O4+H2SO4；（2）X的含量为89.3%，属于人体需要的营养素水；故填：水；老年人缺钙易患骨质疏松症，青少年和幼儿缺钙易患佝偻病；铁属于人体所需的微量元素；故填：钙；铁；油脂、葡萄糖等物质虽然属于化合物，但是相对分子质量比较小，不属于高分子化合物；蛋白质属于化合物，相对分子质量从几万到几百万，属于高分子化合物；故填：蛋白质；根据文字说明每100克豆腐中含维生素B1量是0.00006g，因此500g豆腐中含维生素B1量为 500g100g0.00006g=0.0003g=0.3mg；故填：0.3。【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。23【考点】24：金属活动性的探究；77：硬水与软水；7C：溶液的概念、组成及其特点；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；C5：元素周期表的特点及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H7：化石燃料及其综合利用【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【解答】解：（1）下列能溶于水形成溶液的是 ab（填字母序号，下同），所得溶液pH7的是 a；a纯碱能够溶解于水，可以形成溶液，且水溶液为碱性，pH大于7。b蔗糖能够溶解于水，得中性溶液。c面粉难溶于水，不能形成溶液；d食用油难溶于水，不能形成溶液。故：能溶于水形成溶液的是 ab（填字母序号，下同），所得溶液pH7的是 a；由于水中可溶性钙镁化合物在加热时能转化为难溶性物质，所以生活中可以采用煮沸方法降低水的硬度；（2）由于水煤气（H2和CO）在不同催化剂的作用下，还可以合成其他物质，限制为合成反应，理解为化合反应。a无论氢气和一氧化碳什么比例混合都得不到H2C2O4可选；b一氧化碳和氢气分子个数比为1：1合成乙酸（C2H4O2）。c一氧化碳和氢气都不含氮元素，所以无法合成尿素CO（NH2）2，可选。故选：ac。（3）a原子序数为46，正确；b质子数为46，正确；c46是原子序数或者质子数，而不是相对原子质量。错误；故选：c。把钯戒指放入稀硫酸中，戒指完好无损，说明在金属顺序中排在氢的后面，而铁排在氢的前面，所以可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之后；如图2所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两试管溶液中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，说明银比钯活泼，而钯比铂活泼，所以断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为 AgPbPt；根据“钯粉置于盐酸中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl2）溶液，说明钯和氧气和盐酸反应生成二氯化钯和水，对应的化学方程式为 2Pb+O2+4HCl=2PbCl2+2H2O。故答案为：（1）ab； a；煮沸；（2）ac；（3）c；后；AgPbPt；2Pb+O2+4HCl=2PbCl2+2H2O。【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。24【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据复分解反应的特征，即反应物粒子相互交换，写出氯化铵和氢氧化钙反应的化学方程式；生石灰固体和浓氨水溶液在常温下反应生成氨气，应选用固液不加热型装置，可用红色石蕊试纸检验碱性气体；（2）没有空气中成分参加的化学反应应先排出装置内的空气；（3）氧化铜为黑色，单质铜为红色；（4）碱石灰可除去水分，无水硫酸铜可检验水的存在；（5）依据质量守恒定律，可猜想出生成的气体；（6）根据装置C中减少的氧元素质量可求出装置D中生成的水的质量；D装置直接与空气想通，则可能吸收空气中的水蒸气；（7）利用球型干燥管可以防倒吸。【解答】解（1）氯化铵和氢氧化钙的反应属于复分解反应，生成氯化钙、氨气和水；生石灰固体和浓氨水溶液在常温下反应生成氨气，应选用固液不加热型装置，因此选乙；红色石蕊试纸遇碱变蓝，可检验呈碱性的氨气，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，乙，红色；（2）为排出装置内的空气，防止生成的单质铜被氧化，应先通一段时间氨气，再点燃酒精灯，故选a；（3）氨气还原氧化铜，使黑色氧化铜将被还原成红色的单质铜，故答案为：黑色固体变成红色；（4）用装置B除去氨气中含有的水份后，当装置D中白色的无水硫酸铜变成蓝色，证明反应生成了水，故选B；（5）氨气中含有氮元素，依据质量守恒定律，可猜想有氮气生成，故答案为：质量守恒定律；（6）装置C中减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，根据氧元素的质量可求出生成的水的质量，即为装置D中增加的质量：4.8g=5.4g；由于D装置直接与空气想通，则可能吸收空气中的水蒸气，故答案为：5.4g，吸收了外界空气中的水蒸气；（7）利用球型干燥管中间部分体积较大的特点可防止氨气被稀盐酸吸收时，液体倒吸入D装置中，故选。【点评】熟悉还原反应的特征，知道常见气体的制取、收集、干燥，是解答该类题目的关键。25【考点】9H：盐的化学性质；AF：物质的相互转化和制备【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【解答】解：（1）为了提高反应的速率，下列措施中可行的是 （填字母序号）；搅拌，可以提高接触机会，加快反应速率。将残渣粉碎成细小颗粒，可以增大反应物的接触，提高反应速率。适当增大硫酸的浓度，增大了反应物的接触，提高反应速率。故选：；（2）根据对应的反应物和生成物可以推出反应中a和b分别是足量NH3、适量CO2故选：；（3）根据反应中相关物质的溶解度如下表