2019年中考化学模拟试卷及答案解析13-2

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题1分，共14分）1（1.00分）物质的下列性质中，需要通过化学变化才能体现的是（）A氧化性B延展性C挥发性D溶解性2（1.00分）每年的6月5日是世界环境日，今年我国的环境日主题为“美丽中国，我是行动者”下列做法与这一主题不相符的是（）A提倡垃圾分类回收B去超市购物，自带环保袋C生活污水集中处理D为增产增收，大量施用农药化肥3（1.00分）最早用定量的方法证明空气成分的科学家是（）A道尔顿B张青莲C拉瓦锡D门捷列夫4（1.00分）下列有关水的说法中正确的是（）A水由氢原子和氧原子构成B电解水时正、负极产生的气体体积比为1：2C利用活性炭可将硬水变成软水D水变成水蒸气是水分子变大了5（1.00分）下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是（）A木炭B镁带C硫粉D铁丝6（1.00分）为使农作物生长茂盛、叶色浓绿且不易倒伏，下列化肥中最适宜的是（）AKClBNH4ClCCa（H2PO4）2DKNO37（1.00分）如图所示实验操作正确的是（）A测溶液的pHB读出液体体积C稀释浓硫酸D移走蒸发皿8（1.00分）了解防火、灭火等安全知识非常必要，下列处理火险方式正确的是（）A室内着火，应立即开窗通风B炒菜时油锅着火，立即浇水灭火C高楼住宅发生火灾，可使用楼内电梯逃生D由于电线老化短路而起火，先切断电源，再用灭火器灭火9（1.00分）下列四个反应，其中有一个与其他三个所属的基本反应类型不同，该反应是（）A2Na+2H2O=2NaOH+H2B4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3CCl2+2NaBr=2NaCl+Br2D2Mg+CO2MgO+C10（1.00分）下列属于人体必需微量元素的一组是（）AC、H、OBHg、Pb、AsCK、Ca、NaDF、Se、Zn11（1.00分）鉴别下列各组物质的方法与现象的描述正确的是（）A黄铜和纯铜加热，观察是否变黑B羊毛和涤纶灼烧，闻是否有烧焦羽毛的气味C浓盐酸和浓硫酸打开瓶塞，观察是否产生白烟D氢气和甲烷点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察烧杯壁是否出现水雾12（1.00分）已知A、B、C三种物质有如图所示转化关系（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合A、B、C顺序的是（）AH2O2、H2O、OBCO2、H2O、O2CHCl、H2、ZnCl2DCu、CuO、Cu（OH）213（1.00分）下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A等质量的红磷和氧气在点燃条件下充分反应B向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的金属锌和铁C一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入熟石灰D向一定量稀硫酸中加入水14（1.00分）取Mg和MgO的混合物6.4g，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中单质镁的质量分数为（）A37.5%B60%C75%D80%二、填空题（每空1分）15（2.00分）空气的成分中，能导致温室效应的气体是 ；地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物中，两种元素的质量比为 。16（1.00分）铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼原子结构示意图与铼元素在元素周期表中的信息如图所示。图中n的值为 。186.2表示 ，铼元素位于元素周期表的第 周期。17（2.00分）开封“第一楼小笼包子”以选料讲究，制作精细被誉为“中州膳食一绝”。制作包子的主料有：瘦肉，面粉、小磨香油、食盐等，其中面粉中富含的营养素是 ；食盐的主要成分氯化钠的构成粒子为 （填化学符号）。18（3.00分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。将t1时，甲乙的饱和溶液分别升温到t2，甲溶液的溶质质量分数 （填“”、“=”或“”）乙溶液的溶质质量分数（假设升温过程中水的质量没有变化）当甲中混有少量乙时，可采用 的方法提纯；t3时，70g甲的饱和溶液中加入130g水，所得溶液的溶质质量分数为 。19（3.00分）食盐水中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：加入过量的NaOH溶液；加入过量的BaCl2溶液；加过量的Na2CO3溶液；过滤加适量的盐酸。加入NaOH溶液后反应的化学方程式为 ；不能将操作和操作的顺序颠倒的原因是 ；证明操作后所得滤液中含有NaOH的方法是 （简要写出操作、现象）。20（3.00分）AE是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件略去）。A是目前世界年产量最大的金属；B是红棕色固体；E是我国制碱工业的先驱侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”。则C的化学式为 ；化学方程式：为 ；为 。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21（2.00分）如图是某反应的微观示意图。（1）写出该反应的化学方程式 。（2）以此反应为例，用微粒的观点解释质量守恒定律。22（2.00分）请用化学方程式表示下列有关反应的原理。（1）正常雨水pH=5.6的原因。（2）乙醇被用作酒精灯、火锅、汽车等的燃料。23（3.00分）气体的制取是化学实验中一项重要的技能。（1）实验室制取CO2的化学方程式为 ；请将图（1）方框中CO2的发生装置图补画完整。（2）制得的二氧化碳中常混有少量氯化氢和水蒸气，若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，可选用如图（2）所示装置，则所选装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：CO2发生装置接 、 接 、 接 。24（3.00分）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。（1）如图1是化学小组探究铁钉锈蚀条件的实验，要达到实验目的还需补充什么实验？（2）向一定质量AgNO3、Fe（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图2所示。写出a点所发生反应的化学方程式。为什么bc段溶液的质量会增加？四、综合应用题（共10分）25（10.00分）科学探究是学习化学重要而有效的学习方式。某化学兴趣小组的同学以酸碱盐为专题进行了以下几个探究实验。（1）如图1是某同学设计的探究酸与碱反应的实验，请回答：写出该反应的化学方程式 。该实验过程没有明显现象，他向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色。要确定反应后溶液的成分，可供选用的试剂有：石蕊溶液、氧化铜固体、碳酸钠溶液和氯化钡溶液，你认为什么试剂不能达到实验目的？ （2）在做活泼金属与酸反应的实验中，某同学误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，查阅资料可知：铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠（ NaAlO2），该化学方程式为 。（3）某化学小组通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件。aHCl与Ca（OH）2bH2SO4与K2CO3cNaOH与CuSO4dBa（NO3）2与Na2SO4eNa2CO3与KOH以上实验中，不能发生复分解反应的是 。实验c中可观察到的现象是 。（4）如图2是某同学配制150g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液的操作过程。上述操作中有一步错误，该错误会导致所配制溶液的溶质质量分数 7%（“”、“”或“=”）；上述操作正确的顺序为 。（5）为测定部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数，称取该固体样品10g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为57.8g。计算：该样品中氢氧化钠的质量分数。参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题1分，共14分）1【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。【解答】解：A、氧化性需要通过化学变化表现出来；B、延展性不需要通过化学变化表现出来；C、挥发性不需要通过化学变化表现出来；D、溶解性不需要通过化学变化表现出来。故选：A。【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。2【考点】65：防治空气污染的措施；79：水资源的污染与防治【分析】环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题，协调人类与环境的关系，保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称。【解答】解：A、提倡垃圾分类回收，可以节约能源，保护环境，故正确；B、去超市购物，自带环保袋以减少白色污染，有利于环境保护。故正确；C、生活污水集中处理，可以防止水污染，故正确；D、为增产增收，大量施用农药化肥，易造成水污染，应合理使用，故错误。故选：D。【点评】环境保护是人类有意识地保护自然资源并使其得到合理的利用，防止自然环境受到污染和破坏；对受到污染和破坏的环境必须做好综合治理，以创造出适合于人类生活、工作的环境。3【考点】51：化学的历史发展过程【分析】法国科学家拉瓦锡最早用定量的方法研究了空气成分，并且得出空气是由氧气和氮气组成的结论。【解答】解：最早用定量的方法研究了空气成分的科学家是拉瓦锡。故选：C。【点评】本题主要考查对自然科学做出贡献的科学家的名字，能够激发学生的学习积极性。4【考点】71：电解水实验；77：硬水与软水；BA：分子的定义与分子的特性【分析】A、根据水的构成解答；B、根据电解水的实验分析；C、根据硬水变成软水的方法解答；D、根据分子概念分析。【解答】解：A、水分子是由氢原子和氧原子构成的，故错误；B、电解水时，正极产生氧气、负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1：2，故正确；C、活性炭的吸附作用不可使海水转化为淡水，故错误；D、液态水变成水蒸汽，分子间的间隔增大，水分子不变，故错误。故选：B。【点评】本题很简单为基础考查，只要根据书本所学知识即可解答，但一定要明白除去水中杂质的方法，并养成好的环保习惯。5【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据镁在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。B、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态。6【考点】9J：常见化肥的种类和作用【分析】根据氮肥的作用：能使叶色浓绿，促进茎叶的生长；钾肥能抗倒伏，分析判断。【解答】解：氮肥的作用：能使叶色浓绿，促进茎叶的生长；钾肥能抗倒伏。为使植物生长茂盛、叶色浓绿且不易倒伏，应该使用含氮和钾的复合肥，硝酸钾符合。故选：D。【点评】本题难度稍大，掌握化肥的分类方法和氮肥的作用。7【考点】42：测量容器量筒；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4I：蒸发与蒸馏操作；4U：溶液的酸碱度测定【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。8【考点】H4：灭火的原理和方法【分析】A、室内起火，立即打开门窗，会使氧气更加充足；B、根据灭火原理考虑；C、根据灭火的实际情况来考虑。D、根据灭火的方法考虑。【解答】解：A、室内起火，立即打开门窗，会使氧气更加充足，火势更猛，故错误；B、炒菜时油锅着火，立即浇水会使着火的油漂浮在水面而扩大着火的范围，所以不能“浇水灭火”，而应立即盖上锅盖，以隔绝空气使油火熄灭。故错误。C、当高层楼房起火，火势凶猛千万不要沿楼梯迅速下楼，以防被困，应用湿毛巾堵住口鼻匍匐前进寻找安全出口，故错误；D、由于电线老化短路而起火，先切断电源，以防触电，再用灭火器灭火。故正确；故选：D。【点评】了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证。只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验。9【考点】FA：反应类型的判定【分析】置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断。【解答】解：A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；B、该反应的反应物是三种，生成物是一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应；C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；故选：B。【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征、化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键。10【考点】J6：矿物质与微量元素【分析】根据常量元素与微量元素的区别和种类进行分析判断即可。【解答】解：常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。故选：D。【点评】本题难度不大，了解常量元素与微量元素的区别和种类即可正确解答此类问题。11【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的化学性质；92：酸的物理性质及用途；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【分析】A根据铜受热会生成氧化铜来分析；B根据灼烧时产生的不同气味来分析；C根据酸的挥发性来分析；D根据燃烧的产物来分析。【解答】解：A黄铜中的铜和单质铜在加热的条件下生成黑色的氧化铜，无法鉴别，故错误；B根据羊毛纤维和合成纤维的鉴别方法：将其点燃，如果闻到烧焦羽毛的气味（因羊毛的主要成分是蛋白质），则为羊毛纤维；如果闻到特殊的刺激性气味，则为合成纤维，如涤纶，可以鉴别，故正确；C浓盐酸具有挥发性，浓硫酸没有挥发性，打开瓶塞，观察是否有白雾（不是白烟）产生，产生白雾的是浓盐酸，故错误；D氢气燃烧生成水，甲烷燃烧也有水生成，所以不能通过观察烧杯内壁是否出现水雾来鉴别，故错误。故选：B。【点评】本题考查学生对所学化学知识及物质的鉴别方法的掌握与在解题中灵活应用的能力。12【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；AF：物质的相互转化和制备【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。【解答】解：A、过氧化氢能分解生成水，水不能得到O，错误；B、二氧化碳能生成水，水鞥生成氧气，氧气能生成二氧化碳，正确；C、盐酸能生成氢气。，氢气不能生成氯化锌，错误；D、铜能生成氧化铜，氧化铜不能生成氢氧化铜，错误；故选：B。【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。13【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；85：金属的化学性质；98：酸碱溶液的稀释；G1：质量守恒定律及其应用【分析】A、根据红磷与氧气反应的质量关系分析判断。B、根据金属与酸的反应分析；C、根据饱和溶液的特点分析；D、向一定量稀硫酸中加入水，根据溶液pH的变化分析。【解答】解：A、磷与氧气反应生成了五氧化二磷，由4P+5O22P2O5 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160可知，等质量的磷和氧气在点燃条件下充分反应，剩余的应是红磷，故A错误；B、向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的金属锌和铁，等质量的金属铁反应生成的氢气多，故B错误；C、一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入熟石灰，不再溶解，溶液质量不变，故C正确；D、向一定量稀硫酸中加入水，溶液的pH会变大，但不会等于7，更不会大于7，故D错误。故选：C。【点评】本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答；图象的意义要抓住三点：抓图象的起点，抓图象的终点，抓图象的变化过程。14【考点】DB：化合物中某元素的质量计算；G1：质量守恒定律及其应用【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：所得溶液中溶质的质量为24g，即反应生成硫酸镁质量是24g，则24g硫酸镁中镁元素质量为：24g=4.8g，设镁质量为x，根据题意有：x+（6.4gx）=4.8g，x=2.4g，则原混合物中单质镁的质量分数为：100%=37.5%，故选：A。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。二、填空题（每空1分）15【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；D9：元素质量比的计算【分析】根据空气的组成以及化学式的写法、化合物中元素质量比的计算方法来分析解答。【解答】解：在空气中，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，其化学式为CO2；地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素，可形成化合物二氧化硅，其化学式为：SiO2，其中硅元素与氧元素的质量比为：28：（162）=7：8。故填：CO2；Si：O=7：8。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。16【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；原子核外电子数是几，所处周期就是几。【解答】解：图中n的值为：752818322=13；186.2表示铼原子的相对原子质量；铼元素位于元素周期表的第六周期。故填：13；相对原子质量；六。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。17【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】根据面粉中富含的营养素分析解答；根据氯化钠的微观构成粒子分析解答即可。【解答】解：面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故答案为：糖类；Na+、Cl。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。18【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：将t1时，甲、乙物质的溶解度，甲、乙的饱和溶液质量分数相等，分别升温到t2，溶解度最大，不会析出晶体，所以甲溶液的溶质质量分数=乙溶液的溶质质量分数，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯；t3时，甲物质的溶解度是40g，所以70g甲的饱和溶液中含有溶质质量为70g100%=20g，所以加入130g水，所得溶液的溶质质量分数为100%=10%。故答案为：=，降温结晶，10%【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。19【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；根据氯化钡是除去溶液中的硫酸钠，碳酸钠是除去溶液中的氯化钙和剩余的氯化钡进行分析；根据氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使反应变红色，检验氢氧化钠需要先将碳酸钠除去，然后再检验氢氧化钠进行分析。【解答】解：氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl；氯化钡是除去溶液中的硫酸钠，碳酸钠是除去溶液中的氯化钙和剩余的氯化钡，所以不能将操作和操作的顺序颠倒的原因是：碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，因此加入Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的钙、钡离子，所以操作和操作的顺序不能颠倒；氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使反应变红色，检验氢氧化钠需要先将碳酸钠除去，然后再检验氢氧化钠，所以证明操作后所得滤液中含有NaOH的方法是：取滤液少许于试管中，加入足量的氯化钙，然后滴加酚酞，溶液变红色，说明滤液中含有氢氧化钠。故答案为：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl；碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，因此加入Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的钙、钡离子，所以操作和操作的顺序不能颠倒；取滤液少许于试管中，加入足量的氯化钙，然后滴加酚酞，溶液变红色，说明滤液中含有氢氧化钠。【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力。20【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据题目给出的流程图和信息：AE是初中化学常见的五种不同类别的物质，A是目前世界年产量最大的金属，因此A是铁；B是红棕色固体，红棕色的氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，因此B是氧化铁；E是我国制碱工业的先驱侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”，因此E是碳酸钠；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此C是盐酸，D是氢氧化钙。（合理即可）【解答】解：AE是初中化学常见的五种不同类别的物质，A是目前世界年产量最大的金属，因此A是铁；B是红棕色固体，红棕色的氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，因此B是氧化铁；E是我国制碱工业的先驱侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”，因此E是碳酸钠；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此C是盐酸，D是氢氧化钙；故答案为：HCl；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（合理即可）【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析解答。【解答】解：该反应是一氧化氮燃烧生成了二氧化氮，反应的化学方程式是：2NO+O22NO2；（1）该反应的化学方程式为：2NO+O22NO2；（2）由微粒的变化可知，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，所以化学反应前后质量守恒。答案：（1）2NO+O22NO2；（2）在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，所以化学反应前后质量守恒。【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。22【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。【解答】解：（1）空气中的二氧化碳气体溶于水生成碳酸，故正常雨水的pH约为5.6，故答案为：CO2+H2O=H2CO3。（2）乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。23【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据制取二氧化碳的反应原理以及实验装置的要求来分析；（2）根据二氧化碳制取、除杂、干燥与收集的方法来分析。【解答】解：（1）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取CO2，反应原理用化学方程式表示为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；用图（1）所示装置制取二氧化碳时，长颈漏斗的末端要伸入液面以下，以防装置漏气；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）制得的二氧化碳中常混有少量氯化氢和水蒸气，因为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以首先用碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，然后利用浓硫酸的吸水性对其进行干燥（除杂与干燥均为长管进气、短管出气），二氧化碳的密度比空气大，所以用图示装置收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管进入；故填：d；c；a；b；e。【点评】在装置的选择上，要综合考虑反应物的状态、反应条件、所制取气体性质，洗气装置中导管要长入短出。24【考点】85：金属的化学性质；8G：金属锈蚀的条件及其防护；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据铁在与水和氧气并存时易生锈来分析；（2）根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析。【解答】解：（1）该实验中只有铁只与空气接触、铁与水和氧气同时接触的实验，因此需要补充铁钉完全浸入水中不生锈的实验，故填：铁钉完全浸入水中不生锈的实验；（2）在金属活动性顺序中，AlZnFeAg，向一定质量AgNO3和Fe（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65 216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe65 56所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程。