2019年中考化学模拟试卷及答案解析11-12

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括15个小题，毎小题只有一个选项符合题意，毎小题2分，共30分）1（2.00分）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A干冰用于人工降雨B铜用于制作导线C活性炭用作冰箱除味剂D天然气用作燃料2（2.00分）下列材料中属于合成材料的是（）A玻璃B羊毛C锰钢D涤纶3（2.00分）下列仪器中不可以用作反应容器的是（）A量筒B试管C烧杯D锥形瓶4（2.00分）下列物质由分子构成的是（）A汞BC60C硫酸铜D金刚石5（2.00分）下列说法正确的是（）A稀有气体作电光源B淬火后的钢塑性和韧性增强C水基型灭火器可用来扑灭档案等物的失火D生理盐水可作除去油污的乳化剂6（2.00分）在含有大量OH、Cl、K+的溶液中，还可能大量共存的离子是（）ANO3BAg+CNH4+DH+7（2.00分）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A乙、甲、丙B乙、丙、甲C丙、甲、乙D丙、乙、甲8（2.00分）已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，下列有关葡萄糖酸锌的说法中正确的是（）A葡萄糖酸锌的相对分子质量为455gB葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn质量比为12：22：14：1C葡萄糖酸锌属于有机高分子化合物D葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数约为14.3%9（2.00分）如图是一种树状分类的运用实例，下表所列的分类与如图分类不相符的是（）选项甲乙丙丁A营养素蛋白质糖类维生素B单质金刚石水银干冰C溶液碘酒糖水氨水D化肥氮肥磷肥钾肥AABBCCDD10（2.00分）如图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识正确的是（）A燃烧匙中的红磷可以换成木炭B红磷燃烧产生大量白色烟雾C该实验可以说明N2难溶于水D红磷用量的多少对测定结果没有影响11（2.00分）实验室制取某些气体的装置如图。下列说法不正确的是（）A实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是B制取氢气，可选用的收集装置是或者C用装置收集氧气时，一般用燃着的木条来验满D使用装置制取二氧化碳时，为了防止漏气，长颈漏斗下端需伸入液面以下12（2.00分）下列有关气体溶解度的说法中正确的是（）A把水喷向空中，可以增加氧气在水中的溶解度B打开汽水瓶盖时有大量的泡沫溢出，说明气体的溶解度随温度的升高而减小C0时N2的溶解度为0.024，指的是该条件下100g水中最多能溶解0.024g的N2D温度一定时，氧气的溶解度随着压强的增大而增大13（2.00分）新“人工固氮”的反应过程示意图如图，有关说法正确的是（）A该反应是化合反应B反应中丙和丁的质量比为17：32C乙常用作保护气D反应中甲、乙的分子个数比为1：114（2.00分）下列除杂所选用的试剂或方法中，正确的是（）物质所含杂质除杂试剂或方法AH2HCl通入足量的饱和NaHCO3溶液BCO2CO通过灼热的CuOCKClMnO2溶解、过滤、洗涤、烘干DCaCO3CaO高温煅烧AABBCCDD15（2.00分）按图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到紫色石蕊小花不变红，玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X可能是（）A氢气和水蒸气B氢气、一氧化碳和二氧化碳C一氧化碳和二氧化碳D氢气、二氧化碳和水蒸气二、（本题包括2小题，共22分）16（8.00分）资源与能源已成为人们日益关注的焦点。试回答：（1）海水含量最多的盐类物质是 （填化学式）。（2）在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料。写出乙醇充分燃烧的化学方程式 。（3）工业用焦炭、铁矿石、石灰石、空气为原料炼铁，炼铁的设备为 ，写出一氧化碳与赤铁矿反应的化学方程式 ，其中利用了一氧化碳的 （填“氧化性”或“还原性”）。（4）每年因腐蚀而报废的金属数量惊人，写出生活中防止铁生锈的措施 （答一点即可）。17（14.00分）水与人们的生活有着密切的关系。（1）为验证水的组成用如图1所示装置进行实验。写出该反应的化学方程式 。电解水的过程中，发生改变的微粒是 （写名称）。下列物质溶于水后能导电的是 （填字母）。A蔗糖B氯化氢 C氯化钠 D氢氧化钙（2）配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为 ，需要水 mL配制时用到玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。（水的密度近似看作1g/cm3）（3）用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，图2是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象。根据图中曲线，判断进行的操作是 （填字母）。A将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中B将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中从微观角度分析，该反应实质为 。加入溶液的质量b点对应的溶液中的溶质为 （写化学式）。（4）若用溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液50g与足量的锌完全反应，最多能得到氢气的质量是多少？（请在答题卡上写出计算过程）。三、（本题包括2小题，共10分）18（5.00分）核电荷数为118的元素的原子结构示意图等信息如图，请回答下列问题：（1）不同种元素最本质的区别是 。（2）写出1号元素的单质在17号元素的单质中燃烧的化学方程式 。（3）写出8号元素与13号元素所组成物质的化学式并标出化合价 。（4）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是 。19（5.00分）二氧化锰可做过氧化氢分解的催化剂，氯化铁也可以。氯化铁催化过氧化氢分解的反应历程如图：（1）写出二氧化锰催化过氧化氢分解制氧气的化学方程式 。（2）反应中，反应前后化合价发生改变的元素是 （填元素名称）。（3）H2O和H2O2组成元素相同，但性质不同，其原因是 。（4）通过题目中的信息，你对催化剂的新认识是 。四、（本题包括I小题，共7分）20（7.00分）如图中AI是初中化学常见的物质，且分别是由一种至三种元素组成。I为单质，被誉为最清洁的燃料，其它均为化合物。G、D属于盐，A、E、F属于氧化物，且E中两种元素质量比为3：8，B、C、D形成的水溶液均能使酚酞变红。图中“”表示能相互反应，图中“”表示转化关系，（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（1）写出I的化学式 ；D的化学式 。（2）写出BC反应的化学方程式 ；写出EG反应的化学方程式 。（3）AB的反应 （填“放出”或“吸收”）热量。五、（本题包括1小题，共11分）21（11.00分）【经典赏析】我国制碱工业的先驱侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。生产过程是在饱和氨盐水中（NH3和NaCl都达到饱和的溶液）通入CO2。【查阅资料】（1）侯氏制碱法中主要反应：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。（2）NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图1所示。【思考交流】（1）30时，NH4Cl饱和溶液中溶质质量分数与NaHCO3饱和溶液中溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 （填字母）。A大于B小于 C等于 D无法确定（2）反应中生成物NaHCO3和NH4Cl的质量比为 （不需化简）。（3）氨盐水吸收CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，先结晶析出的物质是NaHCO3，原因是 。【实验探究】某小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用如图2的流程制备纯碱和NH4Cl。（1）粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有少量的MgCl2等。若要除去粗盐中的MgCl2，可加入过量的NaOH溶液，过滤，然后向滤液中加入适量盐酸。写出加入盐酸时反应的化学方程式 。（2）过滤时玻璃棒的作用是 。（3）沉淀1表面常附有NH4+、Cl等杂质，洗涤时最好选用下列 饱和溶液（填字母）。ANaCl BNH4Cl C NH4HCO3 DNaHCO3（4）步骤X包括的操作有 、冷却结晶和过滤。【拓展延伸】小华设计如图3的实验装置测定某纯碱样品（含少量杂质NaCl）中碳酸钠的质量分数：取一定量的样品与足量稀盐酸反应，通过测定生成CO2的体积，计算样品中碳酸钠的质量分数。（已知常温常压下CO2的密度是1.977g/L）（1）如果样品质量为5.3g，则实验中选用的量气管规格最合适的是 （填字母）。A500mL B1000mL C1500mL D2000mL（2）反应结束后锥形瓶中有CO2残留，会导致测得的碳酸钠质量分数 （填字母）。A偏大 B偏小 C无影响（3）如果5.3g样品中钠元素的质量分数为42%，实验结束后将锥形瓶中溶液蒸干，则所得固体质量为 （结果保留1位小数）。参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15个小题，毎小题只有一个选项符合题意，毎小题2分，共30分）1【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。【解答】解：A、干冰用于人工降雨过程中，二氧化碳由固体变成气体，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；B、铜用于制作导线过程中，只是铜的形状发生改变，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；C、活性炭用作冰箱除味剂过程中，只是活性炭吸附了异味，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；D、天然气用作燃料，是因为天然气具有可燃性，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质。故选：D。【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。2【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，通常包括塑料、合成纤维和合成橡胶，据此常见材料的分类进行分析判断。【解答】解：A玻璃属于无机非金属材料，故错误；B羊毛属于天然材料，故错误；C锰钢是一种合金，属于金属材料，故错误；D涤纶属于合成纤维，是一种有机合成材料，故正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握合成材料的特征、分类是正确解答此类题的关键所在。3【考点】4Z：常用仪器的名称和选用【分析】可以根据烧杯、试管、量筒、锥形瓶的用途分析判断。【解答】解：A、量筒的用途只是量度液体的体积，不能用作反应容器，符合题意；B、试管是较小量试剂的反应容器，故不符合题意；C、烧杯是较大量试剂的反应容器，也可用于配制溶液，故不符合题意；D、锥形瓶是较大量试剂的反应容器，也可用于配制溶液，故不符合题意；故选：A。【点评】本题主要考查仪器的用途，难度不大，掌握常用仪器的用途是解题的先决条件。4【考点】C9：物质的构成和含量分析【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。【解答】解：A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。B、C60是由C60分子构成的，故选项正确。C、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。5【考点】6K：常见气体的用途；8E：生铁和钢；9E：氯化钠与粗盐提纯；HI：几种常用的灭火器【分析】A、根据稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，进行分析判断。B、根据淬火后的钢的性质，进行分析判断。C、用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的火灾不能有水，否则容易受损；根据灭火器的原理和适用范围进行分析判断即可。D、根据生理盐水是氯化钠的水溶液，进行分析判断。【解答】解：A、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用作电光源，故选项说法正确。B、淬火后的钢硬度、耐磨性增强，塑性、韧性却降低，故选项说法错误。C、用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的火灾不能有水，否则容易受损，不能使用水基型灭火器，应使用二氧化碳灭火器，故选项说法错误。D、生理盐水是氯化钠的水溶液，不能用于除去油污的乳化剂，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。6【考点】9R：离子或物质的共存问题【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。B、Ag+、Cl两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。C、NH4+、OH两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。D、H+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。故选：A。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。7【考点】86：金属活动性顺序及其应用【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。【解答】解：现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙。故选：C。【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。8【考点】AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算【分析】A根据相对分子质量的单位来分析；B根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析；C根据有机高分子化合物的概念来分析；D根据化合物中元素的质量分数来分析。【解答】解：A相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。B葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为（1212）：（122）：（1614）：（6514）12：22：14：1，故选项说法错误。C有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大，葡萄糖酸锌的相对分子质量不大，属于有机小分子，故选项说法错误。D葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为%14.3%，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。9【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；9J：常见化肥的种类和作用；A7：单质和化合物的判别；J2：生命活动与六大营养素【分析】A、根据人体所需六大营养素进行分析；B、根据物质的组成元素判断是否属于单质；C、根据溶液的组成判断是否是溶液；D、根据化肥的种类分析。【解答】解：A、人体所需营养素包括糖类、蛋白质、维生素、油脂、无机盐和水，故A正确；B、金刚石、水银都属于单质，干冰是固体二氧化碳，属于化合物，故B错误；C、碘酒、糖水和氨水都属于溶液，故C正确；D、氮肥、磷肥和钾肥都属于化肥，故D正确故选：B。【点评】本题考查了具体物质的分类，根据物质的组成元素判断单质或化合物，根据化肥的种类判断化肥的分类。10【考点】62：空气组成的测定【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：装置的气密性好；所用药品必须是足量；读数时一定要冷却到原温度；所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。【解答】解：A木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内气压基本不变，不能用于测定空气中氧气的含量，故选项说法错误。B红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。C.打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶体积的，水不再继续进入，说明氮气难溶于水，故选项说法正确。D红磷的量不足时，燃烧时就无法将瓶内氧气全部消耗掉，进入水偏少，会导致进入集气瓶中水的体积小于，无法准确测定空气中氧气的含量，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握测定原理（通过红磷燃烧消耗氧气，导致瓶内压强变小）、实验成功的关键（装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数）是正确解答此类题的关键。11【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6F：氧气的检验和验满；6N：制取二氧化碳的操作步骤和注意点【分析】据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。【解答】解：A、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，是固体加热型反应，可选用的发生装置是，正确；B、制取氢气，氢气的密度小于空气，难溶于水，故可选用的收集装置是或者，正确；C、用装置收集氧气时，一般用带火星的木条来验满，错误；D、使用装置制取二氧化碳时，为了防止漏气，长颈漏斗下端需伸入液面以下，正确；故选：C。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。12【考点】7O：气体溶解度的影响因素【分析】A、温度与压强不变的条件下，氧气的溶解度不变；B、根据揭开汽水瓶盖，压强减小，进行分判断。C、气体的溶解度以体积计；D、根据气体溶解度的影响因素分析。【解答】解：A、把水喷向空中增大了水与氧气的接触面积，可以增加水中氧气的溶解量，故选项错误；B、揭开汽水瓶盖，压强减小，有大量的泡沫溢出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项错误。C、在0时，氮气的溶解度为0.024表示的是在0时，1体积的水中最多溶解0.24体积的氮气，故选项错误。D、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键。13【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定【分析】依据反应的微观示意图分析反应物、生成物及反应的条件，写出化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。【解答】解：由图可以看出反应物为氮气和水，生成物为氨气和氧气，反应条件为催化剂和光照，对应的化学方程式为6H2O+2N24NH3+3O2。A、该反应的生成物是两种，不是化合反应，故A错误；B、由方程式可知，反应中丙和丁的质量比为（174）：（323）=17：24，故B错误；C、乙是氮气，性质稳定，常用作保护气，故C正确；D、由方程式可知，反应中甲、乙的分子个数比为6：2=3：1，故D错误。故选：C。【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识14【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；8L：生石灰的性质与用途【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、HCl能与足量的饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。15【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法【分析】根据题意，持续通入气态物质X，可以看到紫色石蕊小花不变红，玻璃管中有红色物质生成，说明气体中含有具有还原性的气体；无水CuSO4变蓝，说明有水蒸气生成；澄清石灰水变浑浊，说明原气体中含有二氧化碳或生成了二氧化碳；进行分析判断。【解答】解：A、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，但不能使澄清石灰水变浑浊，故选项正确。B、氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气、铜和二氧化碳，生成的水蒸气使无水CuSO4变蓝；生成的二氧化碳和混合气体中的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故选项正确。C、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，但不能使无水CuSO4变蓝，故选项错误。D、二氧化碳与水蒸气反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊小花变红，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳与氢气具有还原性、常见气体的检验方法是正确解答本题的关键。二、（本题包括2小题，共22分）16【考点】8B：铁的冶炼；8G：金属锈蚀的条件及其防护；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；HC：海洋中的资源【分析】（1）根据海水中的物质进行分析；（2）根据乙醇燃烧生成二氧化碳和水进行分析；（3）根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行解答；（4）根据金属生锈的条件、防止生锈的方法进行分析。【解答】解：（1）海水含量最多的盐类物质是氯化钠；故填：NaCl；（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（3）炼铁的设备为，利用一氧化碳的还原性，CO和Fe2O3在高温的条件下反应生成铁与二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：高炉；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；还原性；（4）铁在与水和氧气并存时易生锈，为了保护金属资源，防止铁生锈，可以在铁制品表面刷漆、保持表面干燥、表面涂油等；故填：在铁制品表面刷漆。【点评】化学来源于生产和生活，也服务于人类的生产和生活，因此与人类生产和生活相关的化学知识，特别是与人体健康有关的知识就成了中考的热点之一。17【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；71：电解水实验；96：溶液的导电性及其原理分析；97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；G6：根据化学反应方程式的计算【分析】（1）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气进行分析；根据在化学变化中，分子分成原子，原子又结合成新的分子进行分析；根据物质溶于水后能导电，是溶液中存在大量自由移动的离子进行分析；（2）根据溶质质量=溶液质量溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量溶质质量进行分析；（3）根据图象中pH值的变化趋势和化学反应的原理进行分析；（4）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，依据硫酸的质量进行计算。【解答】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2+O2；在化学变化中，分子分成原子，原子又结合成新的分子，所以电解水的过程中，发生改变的微粒是：水分子；物质溶于水后能导电，是溶液中存在大量自由移动的离子，氯化氢溶于水在，在溶液中存在氢离子和氯离子，氯化钠溶于水，在溶液中存在钠离子和氯离子，氢氧化钙溶于水，在溶液中存在钙离子和氢氧根离子，故选：BCD；（2）溶质质量=溶液质量溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量溶质质量，所以配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：200g5%=10g，需要水的质量为200g10g=190g，合190mL，配制时用到玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管；（3）通过分析图中曲线，溶液的pH值从小于7逐渐增大，所以是将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中，故选B；从微观角度分析，该反应实质为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；b点钾溶液的氢氧化钠是过量的，所以对应的溶液中的溶质为 Na2SO4 NaOH；（4）设理论上可以得到氢气的质量为xZn+H2SO4ZnSO4+H298 250g9.8% x=x=0.1g故答案为：（1）2H2O2H2+O2；水分子；BCD；（2）10g，190，量筒；（3）B；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H+和OH可以结合成水分子）；Na2SO4 NaOH；（4）0.1g。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。三、（本题包括2小题，共10分）18【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用【分析】元素是具有相同核内质子数的一类原子的总称；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；化合物中元素化合价代数和为零。【解答】解：（1）不同种元素最本质的区别是核内质子数不同。故填：核内质子数不同（2）1号元素是氢元素，17号元素是氯元素，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，燃烧的化学方程式为：H2+Cl22HCl。故填：H2+Cl22HCl。（3）8号元素是氧元素，13号元素是铝元素，在氧化铝中，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝中铝原子和氧原子的个数比是2：3，化合价及其化学式可以表示为23。故填：23。（4）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次递增。故填：最外层电子数依次递增。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。19【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】由题目的信息可知，（1）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；（2）反应中，反应前后化合价发生改变的元素是：铁元素和氧元素；（3）H2O和H2O2组成元素相同，但性质不同，其原因是：分子构成不同；（4）通过题目中的信息，我对催化剂的新认识是：催化剂能（可能，可以或也）参加反应或一个化学反应可以有不同催化剂等。【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2；（2）反应中，反应前后化合价发生改变的元素是：铁元素和氧元素；故答案为：铁元素和氧元素；（3）H2O和H2O2组成元素相同，但性质不同，其原因是：分子构成不同，因为结构决定性质；故答案为：分子构成不同；（4）通过题目中的信息，我对催化剂的新认识是：催化剂能（可能，可以或也）参加反应或一个化学反应可以有不同催化剂等；故答案为：催化剂能（可能，可以或也）参加反应或一个化学反应可以有不同催化剂等（合理答案）；【点评】本考点考查了催化剂的实验探究，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。四、（本题包括I小题，共7分）20【考点】AE：物质的鉴别、推断；E5：物质发生化学变化时的能量变化；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据如图中AI是初中化学常见的物质，且分别是由一种至三种元素组成，I为单质，被誉为最清洁的燃料，其它均为化合物，所以I是氢气，G、D属于盐，A、E、F属于氧化物，且E中两种元素质量比为3：8，所以E是二氧化碳，B、C、D形成的水溶液均能使酚酞变红，氧化物F会转化成氢气，所以F是水，G和二氧化碳可以互相转化，所以G是碳酸盐，D也会转化成碳酸盐，所以G是碳酸钙，D是碳酸钠，碳酸钠和C可以互相转化，所以C是氢氧化钠，H会转化成氢气，会与氢氧化钠、碳酸钠反应，所以H是酸，可以是盐酸，碳酸钙会转化成A，所以A是氧化钙，B是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：（1）如图中AI是初中化学常见的物质，且分别是由一种至三种元素组成，I为单质，被誉为最清洁的燃料，其它均为化合物，所以I是氢气，G、D属于盐，A、E、F属于氧化物，且E中两种元素质量比为3：8，所以E是二氧化碳，B、C、D形成的水溶液均能使酚酞变红，氧化物F会转化成氢气，所以F是水，G和二氧化碳可以互相转化，所以G是碳酸盐，D也会转化成碳酸盐，所以G是碳酸钙，D是碳酸钠，碳酸钠和C可以互相转化，所以C是氢氧化钠，H会转化成氢气，会与氢氧化钠、碳酸钠反应，所以H是酸，可以是盐酸，碳酸钙会转化成A，所以A是氧化钙，B是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以I的化学式 H2，D的化学式可以是Na2CO3；（2）BC的反应可以是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，EG的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（3）AB的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量。故答案为：（1）H2，Na2CO3（K2CO3）；（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH或Ca（OH）2+K2CO3CaCO3+2KOH，CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（3）放出。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。五、（本题包括1小题，共11分）21【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；9E：氯化钠与粗盐提纯；9H：盐的化学性质；9P：纯碱的制取；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分