2019年中考化学模拟试卷及答案解析11-10

2019年中考化学模拟试卷一、选择題：（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分每小题只有一个正确答案，）1（2.00分）“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现的物理变化的是（）A粮食酿酒B纺纱织布C烧制瓷器D冶炼青铜2（2.00分）共享单车自2016年上市以来，风靡各大城市，为广大市民的出行提供了许多便利。有些共享单车非常轻便，其车身主要是航空铝合金材质。铝合金属于（）A合成材料B金属材料C天然材料D复合材料3（2.00分）下列叙述不正确的是（）A在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性能B白菜上喷洒甲醛溶液用来保鲜C青少年体内缺乏钙元素易患佝偻病D硝酸铵、硫酸铵等铵态氮肥不能和碱性物质混合使用4（2.00分）归纳与反思是学习化学的重要环节。下列归纳完全正确的是（）A、物质的性质与用途B、化学与环境N2化学性质稳定填充食品袋防腐O2支持燃烧可做火箭燃料回收废弃塑料防止白色污染过量排放CO2形成酸雨C、日常生活经验D、元素与人体健康鉴别羊毛、棉线点燃嗅闻气味炒菜油锅不慎着火立即用锅盖盖灭缺碘易引起贫血喝牛奶有利于补钙AABBCCDD5（2.00分）下列实验操作正确的是（）A点燃酒精灯B闻气体气味C稀释浓硫酸D测溶液pH6（2.00分）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A乙、甲、丙B乙、丙、甲C丙、甲、乙D丙、乙、甲7（2.00分）推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体B单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质C性质活泼的金属能与稀盐酸反应生成气体，能跟稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属D有机化合物是含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机化合物8（2.00分）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（）A稀硫酸B二氧化碳C碳酸钠D酚酞溶液9（2.00分）在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率下列各步骤的一些做法正确的是（）A溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解B过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中C蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热D计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量10（2.00分）下列图象与对应叙述相符合的是（）A向一定量的锌粒中加入稀盐酸B向 pH=3 的溶液中加水C一定量的镁条在密闭容器里与氧气反应D向含少量盐酸的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液二、填空题：（本题包括7个小题，每空1分，共20分）11（2.00分）如图：一罐刚开启的雪碧饮料，请回答：（1）饮料成分中属于有机物的是（填序号） ；（2）从罐内冒出大量的气泡，该现象说明 12（3.00分）电影火星救援再一次引燃了人们对火星以及太空探索的热情。（1）影片中，主人公依靠种植土豆来缓解食品短缺危机。土豆中的主要营养成分是 。（2）种植土豆需要大量的水分，主人公利用火箭燃料液态联氨（N2H4）制得氢气，再将氢气引燃得到了水。联氨反应的微观示意图如图1所示，写出该反应的化学方程式 。（3）为了抵御低温，主人公用含放射性元素“钚”的发电机取暖。钚元素的相关信息如图所示，它的原子核内的中子数是 。13（4.00分）制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属，现有5种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4回答下列问题：（1）RuO2读作 （2）上述5种物质中钌元素的化合价一共有 种（3）从物质分类角度看，K2RuO4属于 （填选项）A、化合物 B、氧化物 C、碱 D、盐（4）H2与Ru2O3在加热条件下反应可得到Ru，写出反应的化学方程式 14（2.00分）2017年6月2日，国土资源部在北京宣布：我国正在南海神狐海域进行的天然气水合物（即可燃冰）试开采已经连续产气22天，取得多项重大突破性成果，标志着我国成为全球海域天然气水合物试开采连续产气时间最长的国家。（1）请写出可燃冰主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式： ，实验室在点燃甲烷气体之前需要对其进行 ；（2）可燃冰将成为未来新能源，下列不属于新能源的是 A汽油B太阳能C氢能 D核能15（3.00分）根据如图甲、乙两种物质的溶解度曲线回答相关问题：（1）在 时，甲、乙的溶解度相同。（2）t2时若将75g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水的质量为 。（3）将t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数的关系是甲 （填“”、“”或“=”）乙。16（3.00分）已知A、B、C、D是四种不同种类的物质，它们有如图的转化关系（部分物质和反应条件略去）。A是年产量最高的金属，B中氧元素占30%，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液。则则A是 ；BA的化学方程式为 ；CD的化学方程式为 。17（3.00分）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：溶解；依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；过滤；加适量的盐酸；蒸发结晶。（1）过滤后滤液中的溶质有 种，过滤中玻璃棒的作用是 。（2）加盐酸后反应的化学方程式为 。（写出一个即可）三、实验探究题（本题包括2个小题，每空1分，共15分）18（10.00分）某同学配制50g 6%氯化钠溶液，整个过程如图1所示，回答下列问题。配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 。图取用氯化钠固体的仪器名称是 。量水时选用的量筒的量程最合适的是 （填序号）。A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是 （填序号）。A氯化钠固体不纯B用生锈砝码称量C装瓶时有少量溶液洒出D量取水时俯视读数（2）如图2，实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2并验证其部分性质。A装置中发生反应的化学方程式为 。C装置中浓硫酸的作用是 。请在D中简要补画出CO2的收集装置图 。由E可验证CO2具有 ， 的性质。19（5.00分）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题【猜想与假设】溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种【资料查阅】上述四种物质的相关信息如表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下某稀溶液的pH713119【探究过程】如图乙所示，在操作后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是 ；在进行操作时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的 【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的 ，你的判断依据是 【探究反思】若上述探究结论是正确的，操作产生的气体应是 （写化学式），实验室检验该气体的实验操作及现象是 四、计算题（5分）20（5.00分）某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表： 实验序号 消耗NaOH溶液的质量 洗涤后溶液的pH 30g pH7 40g pH=7 50g pH7请回答下列问题：（1）欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号 的数据（2）若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数（写出详细的计算过程）参考答案与试题解析一、选择題：（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分每小题只有一个正确答案，）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化化学变化的特征是：有新物质生成判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成【解答】解：A、粮食酿酒属于化学变化，故选项错误；B、纺纱织布没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；C、烧制瓷器属于化学变化，故选项错误；D、冶炼青铜属于化学变化，故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决本考点主要出现在选择题和填空题中2【考点】89：金属材料及其应用【分析】金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可。【解答】解：A、铝合金属于金属材料，而不是合成材料，故选项错误。B、铝合金属于金属材料，故选项正确。C、铝合金属于金属材料，而不是天然材料，故选项错误。D、铝合金属于金属材料，而不是复合材料，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。3【考点】85：金属的化学性质；9L：铵态氮肥的检验；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【分析】A、铝可与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；B、甲醛溶液有毒，可使蛋白质变性；C、青少年缺钙易患佝偻病；D、铵态氮肥可与碱性物质反应生成氨气，使氮肥丧失肥效【解答】解：A、铝可与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以在空气中铝具有良好的抗腐蚀性能，正确；B、甲醛溶液有毒，若食用会使人体蛋白质变性，造成中毒，故不能在白菜上喷洒甲醛溶液用来保鲜，错误；C、青少年缺钙易患佝偻病，正确；D、铵态氮肥可与碱性物质反应生成氨气，使氮肥丧失肥效，所硝酸铵、硫酸铵等铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，正确；故选：B。【点评】本题很好的体现了化学知识与生活的联系，可增强学生学习化学的兴趣，解答时可结合生活经验及相关化学知识进行分析4【考点】6K：常见气体的用途；6S：二氧化碳对环境的影响；H4：灭火的原理和方法；I6：白色污染与防治；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【分析】A、根据氮气化学性质稳定、氧气的助燃性分析；B、根据塑料能引起白色污染和二氧化硫能形成酸雨分析；C、根据常见物质的鉴别方法分析；D、根据元素与人体健康分析。【解答】解：A、氧气有助燃性，没有可燃性，不可做燃料，故A错误；B、过量排放CO2不能形成酸雨，酸雨的形成主要与二氧化硫有关，故B错误；C、鉴别羊毛、棉线可以点燃嗅闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛；炒菜油锅不慎着火可立即用锅盖盖灭，使可燃物与氧气隔绝，故C正确；D、缺碘易引起甲状腺肿大，故D错误。故选：C。【点评】化学来源于生产、生活，也必须服务于生产、生活，所以与生产、生活有关的化学知识考查必是热点之一。5【考点】44：加热器皿酒精灯；4G：过滤的原理、方法及其应用；4U：溶液的酸碱度测定【分析】A、根据使用酒精灯的注意事项分析；B、根据闻气体气味的方法分析；C、根据稀释浓硫酸的方法分析；D、根据测溶液pH的注意事项分析【解答】解：A、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，故A错误；B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故B正确；C、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有水的烧杯中并不断搅拌，故C错误；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错误；故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6【考点】86：金属活动性顺序及其应用【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。【解答】解：现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙。故选：C。【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。7【考点】6K：常见气体的用途；93：酸的化学性质；A7：单质和化合物的判别；AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性【分析】A、根据作保护气的气体化学性质不活泼，进行分析判断；B、根据单质的概念，进行分析判断；C、根据碳酸盐能与稀盐酸反应生成气体，不属于金属进行解答；D、根据一氧化碳、二氧化碳和碳酸钠等具有无机物的特点，把它们看做无机物判断【解答】解：A、稀有气体可做保护气，但可做保护气的不一定是稀有气体，也可能是氮气等气体，故选项说法错误；B、单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项说法正确；C、碳酸盐能与稀硫酸反应生成气体，不属于金属，故选项说法错误；D、有机物是含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳和碳酸钠等具有无机物的特点，把它们看做无机物，故说法错误。故选：B。【点评】此题是一道多点知识的考查题，解题的关键是对每个知识点的理解与掌握，属基础性知识考查题8【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。【解答】解：A、稀硫酸与澄清石灰水反应生成硫酸钙和水，但无明显变化，与稀盐酸、氯化钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。B、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，与稀盐酸、氯化钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。C、Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钠不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水分别显酸性、中性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。故选：C。【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。9【考点】4C：物质的溶解；4G：过滤的原理、方法及其应用；4I：蒸发与蒸馏操作；9E：氯化钠与粗盐提纯【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断D、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断【解答】解：A、溶解时，用玻璃棒搅拌以加速溶解，故选项说法正确。B、过滤时，不能直接将粗盐水倒入漏斗中，应用玻璃棒进行引流，故选项说法错误。C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。D、不能将精盐直接转移到天平的托盘上称量，应放在纸片上称量，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、各操作的注意事项等是正确解答本题的关键10【考点】85：金属的化学性质；98：酸碱溶液的稀释；9H：盐的化学性质；G1：质量守恒定律及其应用【分析】A、根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气的质量不会一直增大进行分析；B、根据酸性溶液加水稀释，不会变成中性或碱性进行分析；C、根据质量守恒定律进行分析；D、根据向含少量盐酸的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液，碳酸钾会先与盐酸反应，再与氯化钙反应，所以加入一定量的碳酸钾才会出现沉淀进行分析。【解答】解：A、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气的质量不会一直增大，故A错误；B、酸性溶液加水稀释，不会变成中性或碱性，故B错误；C、镁和氧气点燃生成氧化镁，固体质量增大，然后不变，故C错误；D、向含少量盐酸的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液，碳酸钾会先与盐酸反应，再与氯化钙反应，所以加入一定量的碳酸钾才会出现沉淀，故D正确。故选：D。【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。二、填空题：（本题包括7个小题，每空1分，共20分）11【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；7O：气体溶解度的影响因素；AC：有机物与无机物的区别；DE：标签上标示的物质成分及其含量【分析】（1）欲正确解答本题，须知什么是有机物，特点是什么（2）欲正确解答本题，须知气体的溶解度和压强的关系【解答】解：（1）有机物是生命产生的物质基础，有机化合物都含有碳元素二氧化碳具有无机化合物的特点，因此，把它看作无机化合物水（H2O）不含碳元素，也不是有机物蔗糖（C12H22O11）、脂肪所含的化学元素主要是C、H、O，属于有机物故答案为：（2）气体的溶解度随压强的减小而减小开启罐口，压强减小，CO2（或气体）的溶解度减小，就会从罐内冒出大量的气泡故答案为：随压强的减小，CO2（或气体）的溶解度减小【点评】本题主要考查学生对有机物和无机物的概念的认识以及对气体溶解度知识的运用能力12【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；C5：元素周期表的特点及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】（1）土豆中的主要营养成分是淀粉，属于糖类；（2）根据图示写出化学方程式；（3）根据原子序数=核内质子数=核外电子数，可知其质子数，而相对原子质量在周期表中已标出。【解答】解：（1）土豆中的主要营养成分是淀粉，属于糖类；（2）由图示可知反应物是：N2H4，生成物是氢气和氮气，所以化学方程式是：N2H4N2+2H2；（3）根据原子序数=核内质子数=核外电子数，可知其质子数为94；在周期表中已标出相对原子质量为238；中子数=相对原子质量质子数=23894=144；故答案为：（1）糖类；（2）N2H4N2+2H2；（3）144。【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。13【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；D1：化学式的书写及意义；D6：有关元素化合价的计算；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：（1）根据化合物的读法，RuO2读作二氧化钌；（2）上述5种物质中Ru属于单质，故钌元素的化合价一共有4种；（3）从物质分类角度看，K2RuO4是由不同元素组成的纯净物，故属于化合物；氧化物是由两种元素组成的，故K2RuO4不属于氧化物；碱是由金属离子和氢氧根离子组成的，K2RuO4中不含有氢氧根离子，故K2RuO4不属于碱；盐是由金属离子和酸根离子组成的，故K2RuO4属于盐故选AD（4）H2与Ru2O3在加热条件下反应生成Ru和水，反应的化学方程式为：Ru2O3+3H22Ru+3H2O；故答案为：（1）二氧化钌；（2）4；（3）AD；（4）Ru2O3+3H22Ru+3H2O；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易14【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；HE：资源综合利用和新能源开发；HN：氢气的用途和氢能的优缺点【分析】（1）根据化学反应的原理、化学方程式的写法以及点燃可燃性气体的注意事项来分析；（2）根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等分析解答。【解答】解：（1）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；点燃所有可燃性气体前一定要先检验气体的纯度；（2）人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等；汽油属于石油产品，属于化石燃料，不属于新能源；故填：A。答案：（1）CH4+2O2CO2+2H2O；验纯；（2）A。【点评】本题主要考查了化石燃料的利用、新能源的用途等方面的内容，可以依据已有的知识进行解答。15【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7S：用水稀释改变浓度的方法；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高比乙大；（1）在t1时，甲、乙的溶解度相同，因为该温度下有交点；（2）t2时若将75g甲的饱和溶液稀释成10%，设需加水的质量为x，（75g+x）10%=25g，x=175g；（3）将t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数的关系是甲等于乙；【解答】解：（1）在t1时，甲、乙的溶解度相同，因为该温度下有交点；故答案为：t1；（2）t2时若将75g甲的饱和溶液稀释成10%，设需加水的质量为x，（75g+x）10%=25g，x=175g；故答案为：175g；（3）将t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数的关系是甲等于乙；故答案为：=；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。16【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液，所以D为硫酸铜；A是年产量最高的金属，则A为铁，且B能转化为A，且B中氧元素占30%，所以B为氧化铁，C和氧化铁能反应且和铁也能反应，说明C为酸，且C能生成硫酸铜，说明C为硫酸。代入检验。【解答】解：D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液，所以D为硫酸铜；A是年产量最高的金属，则A为铁，且B能转化为A，且B中氧元素占30%，所以B为氧化铁，C和氧化铁能反应且和铁也能反应，说明C为酸，且C能生成硫酸铜，说明C为硫酸。所以A为铁，B为氧化铁，C为硫酸，D为硫酸铜。反应BA是氧化铁转化为铁，是氧化铁和还原剂反应生成铁，对应的化学方程式可以为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或者2Fe2O3+3C4Fe+3CO2或者Fe2O3+3H22Fe+3H2O；反应CD，即氧化铜与稀硫酸反应或氢氧化铜与稀硫酸反应。故答案为：Fe； Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或者2Fe2O3+3C4Fe+3CO2或者Fe2O3+3H22Fe+3H2O；CuO+H2SO4CuSO4+H2O或 H2SO4+Cu（OH）2CuSO4+2H2O。【点评】本题考查了常见物质的推断，完成此题，根据物质的特殊性质首先确定转化关系图中的某物质，然后根据转化关系或物质组成、颜色特点，进行逆推而完成对转化关系图中物质的判断。17【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；9E：氯化钠与粗盐提纯；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据氯化钡和硫酸钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，然后加入过量的盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除去，达到除杂的目的进行分析。【解答】解：氯化钡和硫酸钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，然后加入过量的盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除去，达到除杂的目的，所以（1）过滤后滤液中的溶质有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠3种，过滤中玻璃棒的作用是引流；（2）加盐酸后的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，HCl+NaOH=NaCl+H2O。故答案为：（1）3，引流；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，HCl+NaOH=NaCl+H2O。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。三、实验探究题（本题包括2个小题，每空1分，共15分）18【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；6L：二氧化碳的实验室制法【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析解答。根据常见的仪器的名称进行分析解答。根据溶剂质量=溶液质量溶质质量，计算出所需水的质量和体积，进而判断所需量筒的量程；量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。（2）根据二氧化碳的制取注意事项进行分析；【解答】解：（1）配制配制50g 6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为。托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。图取用氯化钠固体的仪器名称是药匙；溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制50g 6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g6%=3g。溶剂质量=溶液质量溶质质量，所需溶剂的质量为50g3g=47g（合47mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积。A氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。B用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。C溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故选项错误。D溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。（2）实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。A装置是