2019年中考化学模拟试卷及答案解析16-10

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括16个小题，112题每小题2分，1316题每小题2分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1（2.00分）下列变化属于物理变化的是（）A植物的光合作用B粮食酿酒C冰雪融化D食物腐烂2（2.00分）下列实验操作正确的是（）A滴加液体B稀释浓硫酸C蒸发D熄灭酒精灯3（2.00分）下列实验现象的描述正确的是（）A硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰B木炭在氧气中燃烧产生红色火焰C镁在空气中燃烧生成黑色的固体D铁与硫酸铜溶液反应生成了铜4（2.00分）溶液与我们的生活关系密切。把生活中常见的下列物质少量分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A泥沙B植物油C食盐D面粉5（2.00分）如图是某反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（）A反应前后分子的种类不变B反应中生成的物质都是化合物C该反应的基本类型属于复分解反应D反应前后有三种元素的化合价均发生了变化6（2.00分）最近，我国研发出了“发电玻璃”，又名叫碲化镉薄膜太阳能电池，其原理是在绝缘的普通玻璃上涂抹上4微米厚的碲化镉光电薄膜，由此制成可导电、可发电的半导体材料。镉元素的信息如图，以下说法正确的是（）A图中x=8B镉元素属于非金属元素C镉原子的中子数是64D镉的相对原子质量是112.4g7（2.00分）取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）A甲乙丁丙B乙甲丙丁C丁丙乙甲D乙甲丁丙8（2.00分）某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；通空气时，冷水中的白磷不燃烧；不通空气时，热水中的白磷不燃烧；通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须与氧气接触才能燃烧的实验事实是（）ABCD9（2.00分）用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是（）A氯化钠溶液具有导电性溶液中有自由移动的离子B墙内开花墙外可嗅到花香、分子在不断运动C1滴水中约含1.671021个水分子分子很小D水结成冰水分子体积变大10（2.00分）下列离子可在同一溶液中大量共存的是（）AH+ Ba2+ NO3 SO42BH+ SO42 K+ CO32CH+ Na+ K+ NO3DCa2+ CO32 NO3 Na+11（2.00分）下列说法正确的是（）A维生素在人体中能够合成，可以不必每天都摄入维生素B棉花和羊毛可以用燃烧法区别C生物微量元素是人体必需的营养素，多吃无害D有机物不都含有碳元素12（2.00分）下列各组物质是按氧化物、单质、混合物进行分类的是（）A冰 生铁 矿石B干冰 氢气 矿泉水C甲烷 生石灰 过磷酸钙D四氧化三铁 铁 高锰酸钾13（3.00分）一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）物质CO2O2H2OW反应前质量（g）658523反应后质量（g）X10320A该反应属于化合反应BX的值为44CW是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物DW是一种由碳、氢两种元素组成的化合物14（3.00分）如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法Dt2时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克15（3.00分）如图是碳和碳的化合物的转化关系：CCO2H2CO3CaCO3CO2其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（）A化合、分解、置换、复分解B置换、化合、复分解、分解C复分解、化合、分解、置换D分解、置换、化合、复分解16（3.00分）下列除杂质的方法不正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法ACO（CO2）通过NaOH溶液BNaCl溶液（Na2CO3）加入适量的稀盐酸CNaNO3溶液（NaCl）加入适量的AgNO3溶液，再过滤DCuSO4溶液（FeSO4）加入过量的铜粉，再过滤AABBCCDD二、理解与应用（本大题包括5个小题，共30分）17（6.00分）2018年3月22日是第二十六届“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。（1）节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的 （填字母序号）。A用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所B不间断地放水洗衣服C不间断地放水刷牙D用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林。（2）河水中含有许多杂质，可利用吸附、沉降、过滤、蒸馏等方法净化，其中净水程度最高的是 。（3）区分软水和硬水常用的物质是 。在日常生活中，如果水的硬度大或者病原微生物过多，都可以采取 的方法来降低水的硬度和杀灭病原微生物。（4）如图所示是水的电解实验，试管1中收集的气体是 ，试管2中收集的气体可用 来检验。18（8.00分）用所学化学知识解决下列问题：（1）组成人体自身的元素有50多种。当人体中缺少某些元素时会影响健康，以下疾病可能与缺碘相关的是 。A贫血 B佝偻病 C侏儒症 D甲状腺肿大（2）铁粉能与空气中的 反应而生锈，常用作食品包装袋中的双吸剂。（3）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，反应的化学方程式为： ，硅酸钠俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素。盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜选用的瓶塞是 （填标号）。A玻璃塞 B木塞 C橡胶塞。（4）香烟烟气中含有多种有害物质，不吸烟的人能闻到烟味的原因是 ；随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是 （选填字母）（A提供可燃物 B提供氧气 C使可燃物的温度达到着火点）；一旦发生火灾，消防队员通常用水来灭火，该方法的化学原理是 。19（7.00分）根据所学知识回答下列问题（1）下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。温度020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律 。20时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为 。配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程所需要的仪器有 。（2）粗盐的初步提纯实验。称取5.0g粗盐，用药匙逐渐加入10mL水中，直到粗盐不再溶解为止，还需要进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、 （填编号）。A过滤 B计算产率 C蒸发 D称量精盐过滤操作如图2所示，指出其中的错误之处（写出两处即可）： ； ；20（4.00分）金属与我们的生活密切相关，运用所学知识解答以下问题。（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。铸造以上硬币用到的材料都是 （填“合成材料”或“金属材料”）。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）。A金属的导电性 B金属的耐腐蚀性C金属的硬度 D金属价格与硬币面值的吻合度（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 铁、铜、金 （填名称）；（3）校园内铁制车棚易生锈，写出一种防止其生锈的方法： ；21（5.00分）初中常见的5种物质AE，由H、C、O、Na、S、Fe中的一种或几种元素组成。（1）A常温下为液态，常发生分解反应制取某种单质气体，则A是 （写化学式）。（2）将固体B久置于空气中，向其中滴加过量的C的溶液，得到黄色溶液，同时有气泡冒出。所得溶液中的溶质是 。（3）D溶于水放出大量的热，得到溶质质量分数为10%的无色溶液，向中通入足量气体E后得溶液，发生反应的化学方程式是 ；与相比，中 （填序号）。溶质质量小 溶剂质量小 溶液质量大 溶质质量分数大三、实验与探究（本大题包括2个小题，共22分）22（8.00分）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题（1）写出指定仪器的名称： ；（2）写出一个实验室用装置A制取氧气的反应的化学方程式 ；（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 （填装置序号）；如果用E图所示装置收集乙炔，气体应从 （填“a”或“b”）端管口通入23（14.00分）实验与探究是化学学习的重要方法和内容。（1）实验课上，小张同学进行了如下实验用稀盐酸鉴别氢氧化钠（NaOH）溶液和碳酸钠（Na2CO3）溶液，并测定碳酸钠溶液的pH。小张同学的实验记录如下表，请补充完整：操作步骤现象记录反应的化学方程式取两支试管，分别往试管中加入2mL样品1、2，再往其中滴入盐酸样品1：无明显现象 样品2：溶液中出现气泡 用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH 7。（2）在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸。为区别这三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中，进行了如图所示的探究活动：步骤一中，C无明显现象，A、B溶液的颜色变成红色；步骤二中，A、B溶液的颜色由红色变成无色，且B溶液中有气泡冒出。根据上述实验现象可知，B、C溶液分别是 、 。某小组同学在进行步骤一实验时出现异常现象：往A溶液中加入酚酞试液时，溶液颜色先变成红色，振荡后迅速变成无色。老师指出这是因为溶液浓度过大造成的。接着，老师往该试管的溶液中加入适量盐酸，观察到A溶液的颜色又变成红色，此时溶液中含有的溶质主要是 （酚酞除外）。四、计算题（本大题包括2个小题，共12分）24（4.00分）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明请回答下列问题：（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 （2）每袋该食盐中碘元素的质量 mg25（8.00分）晴晴同学为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度约为1.977g/L）试计算：（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g；（精确至0.1g）（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）若要计算上述反应中所消耗盐酸的质量，题中还缺少的一个数据是 参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，112题每小题2分，1316题每小题2分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。【解答】解：A、光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成葡萄糖和氧气，属于化学变化；B、粮食酿酒过程中，书写酒精等物质，属于化学变化；C、冰雪融化过程中，只是水的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；D、食物腐烂过程中，生成了新物质，属于化学变化。故选：C。【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。2【考点】44：加热器皿酒精灯；49：液体药品的取用；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4I：蒸发与蒸馏操作【分析】A、从用胶头滴管向试管里滴加液体时，要竖直、悬空，不能伸进试管内去分析解答；B、从稀释浓硫酸时，为防止由于水的密度小于浓硫酸的密度浮在上面，使产生的热量散发不出去，造成液滴飞溅去分析解答；C、从蒸发时，为防止加热时为防止局部过热而造成液滴飞溅，要用玻璃棒不断进行搅拌去分析解答；D、从熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹去分析解答。【解答】解：A、用胶头滴管向试管里滴加液体时，要竖直、悬空，不能伸进试管内，故A错误；B、稀释浓硫酸时，为防止由于水的密度小于浓硫酸的密度浮在上面，使产生的热量散发不出去，造成液滴飞溅，应把浓硫酸慢慢倒入水中，故B错误；C、蒸发时，为防止局部过热而造成液滴飞溅，要用玻璃棒不断进行搅拌，故C正确；D、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故D错误。故选：C。故选：C。【点评】化学是一门以实验为基础的科学，化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，要掌握操作要领，使操作规范。3【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；85：金属的化学性质【分析】A、根据硫粉在空气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据金属的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。C、镁在空气中燃烧，生成一种白色固体，故选项说法错误。D、铁与硫酸铜溶液反应生成了铜，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。4【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点【分析】根据已有的知识进行分析，溶液就是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物。【解答】解：A、泥沙不溶于水，不能形成溶液，故错误；B、植物油不溶于水，不能形成溶液，故错误；C、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液。故正确；D、面粉不溶于水，不能形成溶液，故B错误；故选：C。【点评】本题考查了溶液的形成，完成此题，可以依据物质的溶解性进行，要求同学们熟知常见物质的水溶性，以便灵活应用。5【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定【分析】根据反应过程图中的分子结构，判断反应物与生成物，确定该反应中各分子个数比和反应的化学方程式，进而由反应特征确定反应类型，据此分析解答。【解答】解：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为：3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了变化，说法不正确；B、由微粒的构成可知，生成物的分子都是有不同原子构成的，都是化合物，故说法正确；C、该反应的反应物是两种，不是分解反应，故说法不正确；D、由图示或化学方程式可知，反应前后氢元素元素的化合价没发生变化，故说法错误。故选：B。【点评】该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力。6【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【解答】解：A根据质子数=核外电子数，图中x=48281818=2，故选项说法错误；B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镉，属于金属元素，故选项说法错误。C根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为94，表示原子序数为48；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的质子数为48；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为112.4；根据相对原子质量=质子数+中子数，铬的中子数=11248=64，故选项说法正确。D根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为244，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。7【考点】86：金属活动性顺序及其应用【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析判断。在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。【解答】解：由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气体，而且甲反应更剧烈，说明和甲、乙排在氢前，且甲在乙的前面，丙、丁排在氢后。将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面。所以，四种金属的活动性顺序为：甲乙丁丙。由以上分析可知：A正确。故选：A。【点评】本题难度较小，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用。8【考点】H1：燃烧与燃烧的条件【分析】燃烧的两个基本条件是：与氧气接触，温度达到可燃物燃烧的着火点，能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）这一条件的实验事实必须保证通空气与氧气接触，只允许有一个变量：温度不同；结合控制变量法进行对比分析。【解答】解：运用控制变量对比实验法探究可燃物燃烧的条件，通过在其他条件相同，有氧气与没有氧气情况进行对比实验：不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；通空气时，冷水中的白磷不燃烧。二者都不燃烧，无法说明任何问题；不通空气时，热水中的白磷不燃烧；通空气时，热水中的白磷燃烧。说明物质的燃烧需要空气。故证明可燃物必须与氧气接触才能燃烧。故选：D。【点评】进行对比试验验证物质的某种性质时要注意控制的变量要相同，否则无法比较验证。9【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、氯化钠溶液具有导电性，是因为溶液中有自由移动的离子，故选项解释正确。B、墙内开花墙外可嗅到花香，是因为分子在不断运动的缘故，故选项解释正确。C、一滴水中大约有1.671021个水分子，说明分子质量、体积都很小，故选项解释正确。D、湿水结成冰是因为水分子间的间隔变大的缘故，故选项解释错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。10【考点】9R：离子或物质的共存问题【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。【解答】解：A、Ba2+、SO42两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。B、H+、CO32两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。D、Ca2+、CO32两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：C。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。11【考点】AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；J2：生命活动与六大营养素；J6：矿物质与微量元素【分析】A、根据维生素的生理功能和来源进行分析判断。B、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，棉花灼烧没有烧焦羽毛的气味进行分析判断。C、根据微量元素是人体必需的营养素，但是多吃会引起中毒进行分析。D、根据根据有机物的定义进行分析判断。【解答】解：A、维生素在人体中可调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康，大多数维生素人体不能合成，需要从食物中摄取，故A错误；B、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉花灼烧不具有烧焦羽毛的气味，可以使用燃烧的方法区别羊毛和棉花，故B正确；C、微量元素是人体必需的营养素，但是多吃会引起中毒，故C错误；D、有机物是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），故D错误。故选：B。【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。12【考点】A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别【分析】可以根据物质的分类方法分析，混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，由同种元素组成的纯净物是单质；化合物是指由多种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。【解答】解：A、生铁是由多种物质组成的，属于混合物，故A错；B、干冰是由氧和氢两种元素组成的化合物，是氧化物； 氢气是由氢元素组成的纯净物，是单质； 矿泉水中含有多种成份，是混合物，故B正确；C、甲烷中不含氧元素，不是氧化物，故C错；D、高锰酸钾是由多种元素组成的纯净物，是化合物，不是混合物，故D错。故选：B。【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的内容，难度不大。13【考点】G1：质量守恒定律及其应用【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可【解答】解：由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物反应的总质量是23g+（58g10g）=71g，而水的质量增加且增加值是32g5g=27g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是71g27g=44g；此反应的表达式可表示为W+O2CO2+H2O。A、由于该反应的表达式是W+O2CO2+H2O，生成物是两种，不符合“多变一”的化合反应特征，故A错误；B、由以上分析知X的值等于44g+6g=50g，故B错误；C、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：27g=24g，二氧化碳中氧元素的质量：44g=32g，两者的质量和为56g，而参加反应的氧气的质量=58g10g=48g，所以可判断W中含有氧元素，故C正确；D、由C的分析可知W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，故D错误。故选：C。【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂14【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】固体溶解度曲线所具有的意义：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）；（4）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。可以据此以上几点来完成该题的解答。【解答】解：A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故A错误；B、t1时，甲和乙的溶解度相等，均为15g，所以其质量分数为：100%=13%，故B错误；C、通过蒸发溶剂的方法可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确；D、t2时，甲的溶解度为30g，将50克甲物质放入100克水中，只能溶解30g，得到溶液的质量为130g，故D错误。故选：C。【点评】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。15【考点】FA：反应类型的判定【分析】利用四种反应类型结合具体反应解决：化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应；分解反应一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应；置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应；复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应【解答】解：碳与氧化铜反应反应生成铜与二氧化碳，是单质与化合物生成单质与化合物的反应，是置换反应；二氧化碳与水反应生成碳酸是化合反应；碳酸与氢氧化钙反应是中和反应属于复分解反应；碳酸钙高温生成二氧化碳和氧化钙，属于分解反应。故选：B。【点评】此题是对反应类型的考查，解题的关键是对反应类型特征的把握，属基础性知识考查题16【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、Na2CO3与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、NaCl能与适量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、过量的铜粉不能与硫酸亚铁溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：D。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。二、理解与应用（本大题包括5个小题，共30分）17【考点】71：电解水实验；75：水的净化；77：硬水与软水；HB：保护水资源和节约用水【分析】（1）根据节约用水的措施分析判断。（2）根据蒸馏可以得到纯水解答；（3）利用肥皂水可以检验硬水和软水；加热煮沸可以降低水的硬度；（4）依据图中1、2试管中气体的多少或电极正负判断气体的名称，依据气体的性质对其进行验证；【解答】解：（1）A用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所，一水多用，能节约用水； B不间断地放水洗衣服，会造成水的浪费；C用水时将水龙头开至最大，会造成水的浪费；D用喷灌、滴管的方法浇灌农田和园林，能节约用水。（2）河水中含有许多杂质，可利用吸附、沉降、过滤、蒸馏等方法净化，其中净水程度最高的是蒸馏；（3）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。（4）由于电解水时生成的氢气与氧气的体积比是2：1，所以图中1试管中气体是氢气，2试管中的气体是氧气，氧气可采用带火星的木条进行鉴定，如果带火星木条复燃则说明氧气的存在。答案：（1）AD；（2）蒸馏；（3）肥皂水； 煮沸； （4）氢气； 带火星的木条【点评】此题是一道与水相关的考查题，重点考查了水的电解以及合理用水的知识，属基础性知识考查题。化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。18【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；BA：分子的定义与分子的特性；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H1：燃烧与燃烧的条件；H4：灭火的原理和方法；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【分析】（1）根据碘元素的生理功能分析回答；（2）根据铁生锈的条件回答；（3）根据反应物和生成物书写化学方程式即可，根据硅酸钠的性质进行分析；（4）根据分子的性质进行分析；根据燃烧的条件以及灭火的原理分析解答。【解答】解：（1）缺碘时，会得“大脖子病”，即甲状腺肿大；（2）铁粉能与空气中水和氧气反应而生锈，常用作食品包装袋中的双吸剂；（3）二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生产硅酸钠和水，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，由于硅酸钠能把玻璃粘合在一起，氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素；所以，盛放氢氧化钠溶液的细口瓶不能用玻璃塞和木塞；（4）香烟烟气中含有多种有害物质，不吸烟的人能闻到烟味的原因是分子在不断地运动；随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是使可燃物的温度达到着火点；消防队员通常用水来灭火，是利用了水能降低温度到可燃物的着火点以下的缘故。故答案为：（1）D；（2）水和氧气；（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；AB；（4）分子在不断地运动；C； 降低可燃物温度至着火点以下。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。19【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4G：过滤的原理、方法及其应用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；9E：氯化钠与粗盐提纯【分析】根据溶解度随温度的变化特点、配制溶液的操作方法、粗盐提纯的步骤以及注意事项进行分析解答即可。【解答】解：（1）根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故填：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，只能溶解3.16g。故此时所得溶液为饱和溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60，全部溶解，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为5g：10g=1：2，故填：饱和；1：2。溶解时需要的仪器是烧杯和玻璃棒，故填：烧杯和玻璃棒；b fedrt（2）要计算粗盐的产率，还需要进行的实验操作是过滤、蒸发、称量精盐的质量、计算产率，故填：ACDB；根据图示可以看出，该过滤操作没有使用玻璃棒引流，且漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁，故填：未用玻璃棒引流；漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁。【点评】本题考查的是粗盐提出以及溶液的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。20【考点】82：金属的物理性质及用途；86：金属活动性顺序及其应用；8G：金属锈蚀的条件及其防护；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】（1）根据材料的分类、金属的性质来分析；（2）根据金属的化学性质以及金属活动性顺序来分析；（3）根据金属的防锈措施来分析。【解答】解：（1）硬币是由合金制成的，合金属于金属材料；故填：金属材料；根据硬币的流通特点可知：铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要接近，而金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素，故填：A；（2）金属活动性越强，越容易生锈，由，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼；故填：铁、铜、金；（3）铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，只要将铁制品与水或氧气隔绝就行了，所以在铁制品表面喷漆即可；故填：在车棚表面喷漆。【点评】本题考查合金以及金属活泼性，难度不大，解题的关键是充分理解和掌握金属活动性顺序表的意义以及其它相关的知识。21【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据初中常见的5种物质AE，由H、C、O、Na、S、Fe中的一种或几种元素组成，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢溶液；铁离子在溶液中显黄色，所以B中含有氧化铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；氢氧化钠固体溶于水放出热量，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：初中常见的5种物质AE，由H、C、O、Na、S、Fe中的一种或几种元素组成，（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢溶液，化学式为：H2O2；（2）铁离子在溶液中显黄色，所以B中含有氧化铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以所得溶液中的溶质是：H2SO4、FeSO4、Fe2（SO4）3；（3）氢氧化钠固体溶于水放出热量，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，与氢氧化钠相比，碳酸钠中吸收了二氧化碳，所以溶液质量大，溶质质量分数大，故选。故答案为：（1）H2O2；（2）H2SO4、FeSO4、Fe2（SO4）3；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。三、实验与探究（本大题包括2个小题，共22分）22【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据仪器的名称和用途回答（2）根据用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下反应生成氧气和水写出反应的化学方程式；（3）根据A装置可以控制反应速率及气体的溶解性进行解答【解答】解：（1）图中仪器为试管（2）A装置用于固体和液体反应，不需要加热来制取气体的化学反应，实验室制氧气可用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下反应生成氧气和水，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2；（3）电石与水反应时，如果不控制反应物的量，有可能引起发生装置炸裂，A装置能够很好地控制水的量，最适合制取乙炔气体的发生装置；气体从b进入时，能够把水从a中排出；故答案为：（1）试管；（2）2H2O22H2O+O2；（3）A；b【点评】本题主要考查制取气体的方法