2019年中考化学模拟试卷及答案解析15-5

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本大题共10个小题，每小题1分，共10分每小题只有一个选项符合题意）1（1.00分）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A用水制冰B用粮食酿酒C用干冰降雨D用木材制桌椅2（1.00分）下列实验操作正确的是（）A测定未知溶液的pHB检査装置气密性C检验CO2D称量食盐3（1.00分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡在亚硝酸钠中氮元素化合价是（）A3B+3C+5D04（1.00分）下列说法正确的是（）A水电解过程中生成氢气和氧气的质量比为2：lB饱和溶液升温都能变为不饱和溶液C二氧化碳有毒，过多会导致温室效应D空气中含量最多的气体是氮气，它可用作食品包装的保护气5（1.00分）要出去物质中所含的少量杂质，下列实验设计不合理的是（）选项物质杂质所选试剂或方法ACaOCaCO3稀盐酸BNaCl溶液MgCl2 适量NaOH溶液CO2水蒸气 浓硫酸DCu粉Fe粉 磁铁吸引AABBCCDD6（1.00分）向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（）At1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生Bt3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同C若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2tt4Dt2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Zn、Ag7（1.00分）一氧化氮气体是一种无色、无味、有毒且难溶于水的气体，能与空气中的氧气迅速反应下列是实验室收集一氧化氮气体的正确方法是（）A向上排空气法B向下排空气法C排水法D以上方法都可以8（1.00分）在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（）ACa2+ Na+ CO32 ClBNa+ K+ OH ClCCu2+ K+ Cl NO3DH+Na+ OH SO429（1.00分）实验操作中应该严谨规范，下列说法正确的是（）A检查装置气密性时，先手握容器，后将导管插入水中B在稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4沿玻璃棒缓慢注入水中C配制NaCl溶液，量取水时，俯视读数会导致浓度增大D在CO还原Fe2O3实验中，通入CO后，应立刻用酒精灯加热10（1.00分）下列实验设计合理的是（）A欲除去CaO中混有的CaCO3，可加入过量的稀HClB现有NaOH、稀H2SO4、NaCl、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来C欲除去NaNO3溶液中混有的Cu（ NO3）2，可先加入过量的NaOH溶液，后过滤D欲除去H2中的少量水蒸气和HCl气体，可先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液二、填空题（每空1分，共10分）11（2.00分）用化学用语回答：（1 ）能供给呼吸、支持燃烧的气体 （2）2个铁离子 12（3.00分）如图为元素X的原子结构示意图：（1）元素X的名称是 ；（2）该元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）；（3）该元素在化合物中通常显 价。13（2.00分）汽车尾气是导致酸雨的重要原因之一，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转换器”，发生反应的微观示意图如下：（1）写出乙图中物质的化学式 （2）该反应中化合价有改变的两种元素是 （填元素符号）三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）14（3.00分）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题（1）t2时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲 乙（填“”、“”或“=”）（2）要从乙的饱和溶液中获得较多晶体，宜采用的结晶方法是 结晶（3）t1时，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是 （填“甲”或“乙”）15（3.00分）利用如图装置我们认识了水的组成：试管“2”中的气体是 ；在实验室中用自来水制取净化程度较高的水的方法是 ；水是生命之源，我国水资源总量虽位居世界第六位，但人均水量很少请你写出一条节约用水的方法： 16（5.00分）如图AF是初中化学学习中常见的物质，其中B、C常温下是气体，且组成元素相同，C是绿色植物进行光合作用必不可少的气体，X和Y能发生中和反应F是厨房常见的调昧品之一（图中反应条件和部分反应物、生成物已省略），请回答下列问题：（1）物质C的化学式是 ；（2）若反应是化合反应，则反应的化学方程式为 ；（3）写出X与Y反应的化学方程式 17（5.00分）根据碱的四条化学性质回答下列问题：（1）碱溶液能使酚酞溶液变 色；（2）图中的X代表一类物质，则X为 （填物质类别），请写出符合性质的一个化学反应方程式 ；（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有 三、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共13分）18（5.00分）根据下列图示，请回答问题：（1）图A中仪器的名称是 ；（2）实验室用B装置制取氧气的化学反应方程式为 ；此反应的条件是 ；收集装置是 （选一种填序号）19（6.00分）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：（1）图中是 （填“蒸发池”或“冷却池”）；（2）析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解 （填操作名称）蒸发（4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：该过程中反应的基本反应类型是 ；写出反应的化学方程式为 四、计算题（本大题共l小题，共6分）20（6.00分）实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取l00g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图（1）完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为 （不计操作过程中的损耗）（2）产生气体的速度越来越慢的原因是 A二氧化锰越来越少B过氧化氢溶液的溶质分数越来越小C温度越来越高（3）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数（规范写出计算过程）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10个小题，每小题1分，共10分每小题只有一个选项符合题意）1【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。【解答】解：A、用水制冰都是水分子，不属于化学性质，故选项错误；B、用粮食酿酒是利用化学性质，故选项正确；C、用干冰降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质，故选项错误；D、用木材制桌椅不属于化学性质，故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。2【考点】43：称量器托盘天平；4K：检查装置的气密性；4U：溶液的酸碱度测定；6M：二氧化碳的检验和验满【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断C、根据二氧化碳气体的检验方法进行分析判断D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。C、检验是否是二氧化碳时，应用澄清的石灰水，不能使用燃着的木条，图中所示操作错误。D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键3【考点】D6：有关元素化合价的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硝酸钠的化学式进行解答即可【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）2=0，则x=+3价。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题4【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；6S：二氧化碳对环境的影响；71：电解水实验；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【分析】A水电解时所生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比是1：8B对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液C、根据二氧化碳没有毒性解答D根据空气成分分析解答【解答】解：A水电解时所生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比是1：8，故选项错误；B对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液；故选项不对。C、二氧化碳没有毒性，故错误。D空气中含量最多的气体是氮气，它化学性质稳定可用作食品包装的保护气，正确；【点评】本题难度不大，掌握电解水有关知识、饱和溶液与不饱和溶液的转换、二氧化碳的化学性质、空气成分等是正确解答本题的关键5【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4S：气体的干燥（除水）；85：金属的化学性质；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、Fe粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：A。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键6【考点】85：金属的化学性质；9H：盐的化学性质【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析。【解答】解：在金属活动性顺序中，ZnCuAg，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65 216所以析出银的过程是固体质量增加的过程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65 64所以析出铜的过程是固体质量减小的过程，所以A、在t1时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加氯化钠，会生成白色沉淀，故A错误；B、t3时，溶质有硝酸铜、硝酸锌 金属是银、铜、锌，t5时，溶质只有硝酸锌，金属有 银 铜 锌，所以溶质种类不相同，金属单质种类相同，故B错误；C、若向溶液中插入铝丝，表面有红色固体析出，是说明有硝酸铜，但同时是否能说明没有硝酸银了，则时间t的取值范围是：0tt4，故C错误；D、t2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Ag、Zn，故D正确。故选：D。【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义。7【考点】4P：常用气体的收集方法【分析】根据气体收集方法选择的依据判断，其依据是气体的性质，主要是溶解性、密度、是否与水反应、是否与空气中的成分反应四项【解答】解：一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，故可用排水法收集，它能跟空气里的氧气迅速反应，所以不能用任何排空气法收集。故选：C。【点评】本题主要考查气体收集方法的选择依据，要明确选择气体收集装置或收集方法要根据气体的性质8【考点】9R：离子或物质的共存问题【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等；据此进行分析判断即可。【解答】解：A、Ca2+、CO32两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+ 的水溶液显蓝色，故选项错误。D、H+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。故选：B。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。9【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4K：检查装置的气密性；8A：一氧化碳还原氧化铁【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项说法错误。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。D、在CO还原Fe2O3实验中，通入CO后，不能立刻用酒精灯加热，以防止一氧化碳与空气的混合气体在加热时发生爆炸，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键10【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质；9U：酸、碱、盐的鉴别【分析】A、根据盐酸会与碳酸钙、氧化钙反应进行分析；B、根据氯化铁溶液显黄色，可以首先检验出来，然后将氯化铁滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，然后将剩余的两种物质滴入红褐色沉淀中，沉淀溶解的是硫酸，沉淀不溶解的是氯化钠进行分析；C、根据氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过量的氢氧化钠对于硝酸钠也是杂质进行分析；D、根据除去H2中的少量水蒸气和HCl气体，可先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液，通过氢氧化钠溶液后，氢气又会携带水蒸气，应该先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸进行分析【解答】解：A、盐酸会与碳酸钙、氧化钙反应，除去杂质，也将主要物质除去，故A错误；B、氯化铁溶液显黄色，可以首先检验出来，然后将氯化铁滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，然后将剩余的两种物质滴入红褐色沉淀中，沉淀溶解的是硫酸，沉淀不溶解的是氯化钠，所以不用其他试剂就可以鉴别出来，故B正确；C、氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过量的氢氧化钠对于硝酸钠也是杂质，故C错误；D、除去H2中的少量水蒸气和HCl气体，可先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液，通过氢氧化钠溶液后，氢气又会携带水蒸气，应该先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，故D错误。故选：B。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础二、填空题（每空1分，共10分）11【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：（1）能供给呼吸、支持燃烧的气体是氧气，其化学式为：O2；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁离子可表示为：2Fe3+；故答案为：（1）O2；（2）2Fe3+；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易12【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子。【解答】解：（1）由图示可知：元素X的核内质子数为8，为氧元素；（2）元素X的核内质子数为8，为氧元素，属于非金属元素；（3）元素X的原子最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的离子，该元素在化合物中通常显2价。答案：（1）氧元素；（2）非金属；（3）2。【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。13【考点】B3：微粒观点及模型图的应用【分析】（1）根据质量守恒定律分析乙图中物质，写出化学式；（2）根据发生反应的微观示意图，写出反应的化学方程式，据此分析化合价的变化【解答】解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，乙图中的物质是氮气，化学式是：N2；（2）由生反应的微观示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下能生成氮气和二氧化碳，化学方程式是：2CO+2NON2+2CO2，由方程式可知，碳元素由+2价变成了+4价，氮元素由+2价变为0价，所以该反应中化合价有改变的两种元素符号是C、N故答为：（1）N2；（2）C、N【点评】本题以微观模型的形式考查了化学反应，完成此题，首要的是根据质量守恒定律分析乙物质，再写出反应的化学方程式，然后进行判断三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）14【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：（1）t2时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲=乙；（2）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以要从乙的饱和溶液中获得较多晶体，宜采用的结晶方法是蒸发结晶；（3）t1时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是甲故答案为：（1）=；（2）蒸发；（3）甲【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力15【考点】71：电解水实验；75：水的净化；HB：保护水资源和节约用水【分析】根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析解答；根据实验室中制取净化程度较高的水，常用的方法是蒸馏解答；根据节约用水的措施分析；【解答】解：由电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一，试管“2”与电源的正极相连，产生的气体是氧气；实验室中制取净化程度较高的水，常用的方法是蒸馏；节约用水的方法很多，如用洗菜水浇花，洗衣水冲马桶等；答案：氧气；蒸馏；洗菜水浇花；【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验结论、净水方法、了解保护水资源的措施等是正确解答本题的关键16【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据B、C常温下是气体，且组成元素相同，C是绿色植物进行光合作用必不可少的气体，因此C是二氧化碳，则B是一氧化碳，则A是碳或氧气；X和Y能发生中和反应，应该一种物质是酸，一种物质是碱，而X能够和二氧化碳反应产生D，D能够和Y反应产生二氧化碳、E和F，F是厨房常见的调昧品之一，因此F是氯化钠，则Y是盐酸，E为水，则X为氢氧化钠，反应产生的D为碳酸钠，据此解答【解答】解：B、C常温下是气体，且组成元素相同，C是绿色植物进行光合作用必不可少的气体，因此C是二氧化碳，则B是一氧化碳，则A是碳或氧气；X和Y能发生中和反应，应该一种物质是酸，一种物质是碱，而X能够和二氧化碳反应产生D，D能够和Y反应产生二氧化碳、E和F，F是厨房常见的调昧品之一，因此F是氯化钠，则Y是盐酸，E为水，则X为氢氧化钠，反应产生的D为碳酸钠，带入框图，推断合理；因此：（1）C是二氧化碳；故填：CO2；（2）若反应是化合反应，则是一氧化碳和氧气点燃产生二氧化碳，故方程式为：2CO+O22CO2；（3）盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述直接得出有关物质的化学式，然后根据物质间的转化，顺推或逆推得出其他物质的化学式17【考点】95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据碱能使无色酚酞变红色进行分析；（2）根据氢氧化钠的性质分析X；（3）根据碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子进行分析【解答】解：（1）碱能使无色酚酞变红色；（2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子故答案为：（1）红；（2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）氢氧根离子【点评】本题主要考查了碱的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成三、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共13分）18【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据常见化学仪器的名称进行分析；（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置即可；根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气写出反应的化学方程式即可；根据氧气不易溶于水，密度比空气大进行分析【解答】解：（1）图中有标号仪器的名称：是酒精灯；（2）B装置的特点属于固体和液体在常温下的反应，实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，其中二氧化锰作为催化剂，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集；故答案为；（1）酒精灯； （2）2H2O22H2O+O2；二氧化锰做催化剂；C【点评】本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、化学方程式的书写、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解